辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期东北育才学校高一年级第一次月考 化学科试卷 答题时间：75分钟满分：100分命题人：康阳校对人：郭 玲 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;S-32;Mg-24;Fe-56;Ba-137 一、单选题（每题只有一个正确选项。1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。） 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是（) A.“人以类聚，物以群分体现了古代人们的分类思想 B.《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 C.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 2.实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁 胶体的实验中，不需要的标识是（ ⑤ A.③⑤ B.④⑤ C.②③ D.②④ 3.下列对有关物质的分类不正确的是（) 选项 物质 分类 不同类物质 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H202 4.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照 过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影..”月光穿过薄雾所形成的种种美景 的本质原因是（) A.浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B.月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 高一年级化学科试卷第1页（共8页） C.空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D.空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间 5.某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是() A.实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 红揭色 B.实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 沉淀 蓝色 蓝色 溶液 沉淀 C.实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 ② ③ ⑧ D.若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化 红色 ⑤ ① 氢氧 白色 溶液 /化钙 沉淀 才能实现 溶液 6.图中“一表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→表示甲在一定条件下可以一 步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是( 选项 甲 乙 丙 了 戊 A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 甲 B H2SO4 Zn HCI Cu AgNO3 戊 C C Fe2O3 H2SO4 Cuo co 丙 D Na2CO3 HCI CaCO3 H2O C02 7.下列电离方程式书写正确的是（ A.熔融NaHSO4:NaHSO4=Na*+Ht+SO? B.H2S04溶于水：H2S04=2H+SO2 C.Ca(oH)2溶于水：Ca(OH)2=Ca2++(OH)2 D.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Nat+Ht+CO3 8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A.Nat、K+、OH、CI B.Na、Cu2+、SO-、NO3 C.Mg2+、Na+、SO、CI D.Ca2+、HCO3、NO3、K 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.无色溶液中：K+、Fe2+、SO子、Zn2+ B.常温下，加人铁粉能生成H2的溶液：Cu2+、CI-、Fe2+、SO子 C.所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、Na+、SO子、CO子 D.滴加酚酞变红的溶液：Ba2+、A13+、Na+、SO子 高一年级化学科试卷第2页（共8页) 10.下列离子方程式书写正确的是() A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO?+Ba2+=BaSO41 B.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.向澄清石灰水中通人过量CO2的总反应：OH-+C02=HCO3 D.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3+H+=CO2↑+H2O 11.以下是某种粗盐（主要含SO子-、Ca2+、Mg2+等杂质离子)精制成NaCl溶液的部 分流程。下列说法不正确的是() 除SO除Ca2除Mg2+ 粗盐溶液 ① ② NaCI溶液 ③ A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B.②中加入过量Na2C03溶液后，只有Ca2+被除去 C.③中加人过量NaOH溶液的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2I D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 12.下列说法中正确的是（) A.S02的摩尔质量为64g·mol-1 B.1molH2S04的质量为98g·mol-1 C.H20的摩尔质量与H2O的相对分子质量相等 D.1mol氧的质量为32g 13.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签 上的有关数据，下列说法不正确的是（) A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量 过氧乙酸消毒液 为0.5mol 【化学式】C2H403 【规格】200mL B.过氧乙酸的摩尔质量为76g/mol 【质量分数】15.2% C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol.L-1 【密度]1.14g·cm-3 D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为0.456mol 14.一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是() H2O 草木灰(K2C03) 贝壳(Cac0) 煅烧 ·生石灰·熟石灰 KOH A.该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B.该流程不涉及置换反应 高一年级化学科试卷第3页（共8页） C.生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D.由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 15.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过 程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是（) 甲醛、H202 dP P dP+ →甲醇+6 反应a 反应b O氢原子 。氧原子 碳原子 甲醇 H,0 图1 图2 A.生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B.2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C.根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D.为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数 比1：1 16.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、 蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2~10nm的碳量子点材料（已知： 碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团， 例如-OH、-COOH等)。下列说法错误的是() A,由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B.碳量子点的粒子能透过滤纸 C.高温碳化有机物属于化学变化 D.碳量子点与金刚石互为同素异形体 17.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ) A.质量相等、密度不等的C0和C2H4 B.等压等体积的O2和C02 C.等体积等密度的CO2和C2H4 D.等温等体积的H2和N2 18.实验测得浓度均为0.5mol·L1的Pb(CH3C0O)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2 溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是() A.Pb(NO3)2在水中电离：Pb(NO3)2=Pb2++2NO3 B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS1 C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS1 D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2=Pb2++2CH3COO 高一年级化学科试卷第4页（共8页) 19.现有下列四种溶液： ①400mL0.25mol.L1HC1溶液 ②250mL4.0mol.L1HCl溶液 ③200mL2.0mol.L1MgCl2溶液 ④600mL1.0mol.L1CuCl2溶液 下列说法正确的是（) A.溶液的导电能力：①=② B.C的物质的量浓度：④>②>③ C.标准状况下，将2.24LHCI溶于400mL水中可得① D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6 20.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KC1、 0.2molK2S04、0.1 mol ZnS04,溶于1L水中。现改用KS04、ZnCl2、KC1三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次 为() A.0.1mol、0.3mol、0.1mol B.0.3mol、0.1mol、0.1mol C.0.2mol、0.1mol、0.3mol D.0.3mol、0.2mol、0.2mol 催化剂 21.工业上实现碳中和”的一种反应原理为CO2+H2=HCOOH(甲酸)。甲酸为弱酸， 熔点：8.4℃，沸点：100.8℃。Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（) A.标准状况下，22.4LHC0OH的质量为46g B.100g46%的HC00H水溶液中氧原子的数目为2NA C.常温下，1L0.1mol.L-1HC0OH水溶液中H+数目为0.1NA D.44gC02含有的电子数目为22NA 22.下列离子方程式书写正确的是（) A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中和： Ba2++2OH-+S02+2H+=BaS041+2H20 C.将足量NaHCO3溶液滴人澄清石灰水中： HCO+Ca2++OH-=CaCO31+H2O D.碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O 23.下列事实与胶体性质相关的有（) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 高一年级化学科试卷第5页（共8页) ②将植物油倒人水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往F(OH)3胶体中滴人稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸人不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与人海口处“三角洲的形成类似 A.6项 B.5项 C.4项 D.7项 24.向20mL0.01mo/LBa(OH)2溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向Ba(OH)2 溶液中匀速滴加0.2ol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误 的是() 44--g-t-4 0 稀疏酸 2 20 电导率传感器 .Su)/ 15 吵 滴有酚酞溶液的 10 5 Ba(OH)2溶液 020406080100120140160180200 时间s 图1 图2 A.0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B.ab段的离子方程式为：2H++SO子-+Ba2++2OH=BaS04I+2H2O C.截至b点，加入0.2mol.L-1H2SO4溶液的体积为1mL D.若向该Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/L NaHSO.4溶液，电导率曲线仍如图2 25.某无色溶液中可能含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO好、CI-、SO子、MnO4中 的几种，向100mL该溶液中加入足量BaC12溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL 该溶液，逐滴滴加1.0mol·L-1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。 下列说法正确的是（) A.溶液中一定含有H+、K+、Mg2+、CI-、SO ↑m(沉淀)/g B.溶液中一定不含有K+、Cu2+、CO、MnOa C.m1=1.16 D.溶液中c(CI-)=0.2mol.L-1 020 60 氨水)/mL 高一年级化学科试卷第6页（共8页） 二、主观题（每题10分，共40分） 26.（10分)按要求将下列物质分类（用序号填写）并完成相关要求：①Cu;②火碱；③Ba0: ④C(HCO3)2溶液；⑤CO2;⑥SiO2;⑦NO2;⑧盐酸；⑨酒精；⑩食醋；①石墨；②熔 融KNO3;③5%葡萄糖注射液：④碘酒：⑤小苏打 (1)属于酸性氧化物的是 (2)属于碱性氧化物的是 (3)属于酸式盐的是 (4)能够导电的是 (5)属于电解质的是 (6)属于非电解质的是 (7)写出食醋中的电离方程式 (8)写出Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液当Ca+恰好完全沉淀时的离子反应方程式 27.（10分)回答下列问题（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 (1)4gH的物质的量为 mol。 (2)标况下，1.5mol02所占的体积为 L。 (3)6.02×1023个C02分子所含的电子数为 (4)500mL含0.4 mol Na*的Na2S04溶液中，c(S0泾-)= (5)同温条件下，三个容积相等的密闭容器分别装有C0、CO2、NO三种气体，每个容器 内都含有1mo10,则它们的压强之比为 0 (6)同温同压下，N2和CO2的密度之比为 (7)在标准状况下，8.96L的CH4和C0的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气 体中CH4和CO的体积比为。 (8)从1LA12(SO4)3溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol·L1的BaCl2 溶液恰好使SO子完全沉淀，则原溶液中A13+的物质的量浓度为 28.（10分)胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (I)实验室利用图1装置制备Fe(OH)3胶体。 FeCl; 饱和溶液 图1 高一年级化学科试卷第7页（共8页) ①仪器a的名称为；烧杯内液体成分为 ②生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为 (2)若将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为 (填“溶液胶体” 或“悬浊液)。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图2所示，则Fe(OH)3胶粒带 (填“正或“负)电； 用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数 (填><”或=)100。 [Fe(OH)3]mnFeO+.(n-x)CIx+.xCI 胶核 电位离子反离子反离子 吸附层) 扩散层 胶粒 胶团 图2 (4)提纯Fe(OH)3胶体的方法为 29.（10分)某无色透明溶液中可能含有K、H、Fe3+、Mg2+、NH、SO子、CO子、 C中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均相等。现进行如下实验： 1.取少量溶液，加人足量BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象， 过滤，洗涤： Ⅱ，取步骤I的滤液，加人足量硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀； Ⅲ.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气)。 回答下列问题： (1)步骤1反应的离子方程式为 (2)步骤Ⅱ是否能说明原溶液中存在CI,说出理由 (3)由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是 (4)下列关于原溶液的说法错误的是 (填序号)。 A.原溶液可能由NH对、K+和SO泾-组成 B.原溶液中不能同时存在K+和H C.原溶液中肯定不存在Fe+、CO子、H D.原溶液中可能存在Mg2+ E.原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 (⑤)原溶液中是否可能存在4种离子，若可能，说出是哪4种；若不可能，说明理由 高一年级化学科试卷第8页（共8页） 参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A & D B C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A 4 C D D A C D B 题号 21 22 23 24 25 答案 D B A D C 26题(1-6题每空1分，7、8题每空2分) (1)⑤⑥：(2)③；(3)⑤；(4)①④⑧⑩①②；(5)②③②⑤：(6)⑤⑥⑦⑨ (7)CHC0OH=CHC00+H+、H20=H+OH(少写扣1分，未写可逆符号不得分) (8)Ca2++HC03+0H=CaC03l+H20(未写1扣1分) 27题(1-6题每空1分，7、8题每空2分) (1)2: (2)33.6; (3)22NA; (4)0.4mol/L: (5)2:1:2: (6)7:11 (7)3:1; (8)1.2mol/L 28题（除特殊标注每空1分） (1)胶头漓滴管 蒸馏水（或“水分子”，或“H0”,写“水”不得分) FeCl3+3H20台Fe(OH)3(胶体)+3HC1(2分，未写胶体，未写加热，均扣1分) 用手电简从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体 （2分，未描述出光照方向与观察方向的垂直关系，扣1分) (2)悬浊液 (3)正 < (4)渗析 29题（每空2分) (1)Ba2++S0子=BaS04↓（未写1扣1分) (2)不能(1分)，步骤I中加人了BaC2溶液，引人了C,干扰原溶液中CI的检验(1分)》 (3)NHt、SO子 (4)BC(错选不得分，漏选得1分) (5)不可能存在4种离子(1分)，由实验现象可知，一定存在NH、SO子-，一定不存在3+、 Mg+、CO,根据电荷守恒，K+和H+至少还存在一种，若两种都存在则一定存在CI。（1 分，说出电荷守恒原理即可。)