精品解析：上海市建平中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

上海市建平中学2023学年第一学期 第一次阶段学习评估(高一化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 1. 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A. SiC B. O2 C. Al D. CaO 2. 氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是 A. 金刚石和C60 B. 碳化硅和水晶 C. 水银和铝 D. 硝酸钠和晶体硅 3. 我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 4. 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。 （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。 （2）固态时，C60属于________晶体(填离子/共价/分子)，C60与金刚石相比，熔点较高的是___________，理由是___________。 5. 观察下列表格，回答相关问题： 物质 NaF NaCl NaBr KCl AlCl3 CH4 CCl4 熔点/℃ 995 801 755 190 －182.5 －23 （1）其中属于离子化合物的物质有___________。 （2）试比较F－、Cl－、Br－离子半径大小___________(用元素符号表示)；推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________；猜想KCl的熔点___________(高于/低于)NaCl的熔点。 （3）由12C、35Cl、37Cl构成的30g CCl4中，35Cl的质量为___________g(保留2位小数)。 6. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段： ①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型； ③德谟克里特古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。 其中先后顺序正确的是 A ①②③④ B. ③④②① C. ③②①④ D. ③①②④ 7. X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层 结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ） A. a＋m＋n B. a－m－n C. m＋n－a D. m－n－a 8. 85Rb、87Rb是铷的最稳定同位素，其中国际上以87Rb的辐射频率作为时间基准。已知85Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为75%，87Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为25%，则Rb元素的近似相对原子质量为 A. 85.7 B. 86 C. 85.5 D. 86.5 9. A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。 （1）B元素名称是___________，该元素的原子结构示意图为___________，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程___________。 （2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)___________。 （4）以下说法正确的是___________。 ①B的氧化物均为酸性氧化物； ②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键； ③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键； ④D2E的熔沸点较高，硬度较大。 10. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体外观不均匀 B. 胶体粒子直径在1—100nm之间 C. 胶体不能通过滤纸 D. 胶体不稳定，静止后容易产生沉淀 11. 下列说法合理的是 A. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 B. 可用渗析法分离淀粉胶体和AgCl C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10－8m的粒子不一定属于胶体 12. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4