福建省龙岩第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

龙岩一中2028届高二上学期第二次月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 命题学校：漳平一中 连城一中 龙岩一中 命题人：陈小欢 周日生 罗晓春 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 化学史 陈述 A 莫瓦桑通过电解无水氟化氢和氟化钾的熔融混合物制得氟气 氟的非金属性极强，通常不能采用氧化剂氧化的方法制备氟气 B 勒夏特列提出了平衡移动原理 如果改变平衡体系的一个条件，平衡将向减弱这个改变的方向移动 C 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 2．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，时，平衡常数为K，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为：K B．增大CO2的浓度，平衡发生正向移动，平衡常数增大 C．使用合适的催化剂可以增大该反应的反应速率，降低焓变 D．若容器内气体平均相对分子质量保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 3．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 目的 A．验证牺牲阳极法保护铁 B．验证铁的析氢腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．制备并能较长时间不变色 实验示意图 4．根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 化学反应 已知条件 判断 A 一定条件下反应正向自发进行 B为气体 B 一定为非自发反应 C 一定条件下反应正向自发进行 一定存在 D 高温下反应能自发进行 化学键 C-H Cl-Cl C-Cl 键能／( kJ ·mol -1) 413 243 339 5．1 mol CH4(g)和1molCl2(g)在光照下反应生成1 mol CH3Cl(g)和1 mol HCl(g)的能量变化如图所示（△E 代表能量差）。已知：①键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。②几种共价键的键能如表。 下列叙述正确的是 A.光照强度不同，能量差会发生变化 B.气态原子形成1mol CH4(g)放出的能量为413kJ C.CH4(g)+ 2Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g) ΔH = -456 kJ·mol -1 D．H-Cl键的键能为203 kJ·mol -1 6．如图所示，下列有关说法不正确的是 A.ΔH4= -112.4 kJ·mol -1 B.ΔH5>ΔH4 C.石墨(s)比金刚石(s)稳定 D.C (s,石墨)+CO2(g)= 2CO(g) ΔH =-110.5kJ·mol-1 7． 采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇()燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A.该燃料电池工作过程中电子从N极通过负载流向M B.该燃料电池工作过程中，右侧pH保持不变 C.左侧消耗32g甲醇时，理论上右侧消耗1.5 mol O2 D.M极电极反应：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 4H2O 8．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A.AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B.ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 9．一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。下列说法不正确的是 (已知：) A.玻碳电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B.吸收池中主要反应的离子方程式为2K++CO2+CO32-+H2O=2KHCO3↓ C.离子交换膜为质子交换膜 D.若生成HCOOH的电解效率为60%，当电路中转移2mol电子时，阴极室溶液的质量增加28.4g 10．已知： 。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 A．高温区放粗铜 B．提纯过程中，HCl可以循环利用 C．粗铜转化为纯铜是一个动态过程，反应未达到平衡 D．若用电解法精炼铜，阳极质量每减轻64 g，外电路中通过的电子的数目为2NA 11．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，反应平衡常数 D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 12．已知:(蓝色)，[CuCl4]2-(黄色)。下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 反应：+4H2O 向试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，先加热溶液，再置于冷水中 加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液恢复蓝色 该反应为吸热反应 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 D 取溶液与溶液混合，再加5mL KCl浓溶液 红色变浅 FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl,生成物浓度增大，平衡逆向移动 13．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y极为阴极 B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为 C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D．W极的电极反应式为 14.已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：①依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。②和不溶于；水溶液为棕黄色。下列说法不正确的是 A．的现象说明发生萃取过程，可知K1<1 B．b、c试管中，的大小顺序：b>c C．反应②平衡常数K2的表达式为 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 二、填空题（共4个大题，共58分） 15．I. 二氧化钛是具有多功能特性的无机材料，在工业上有重要作用。 (1)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料: 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=﹣1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为　　 　　。 (2)在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，石墨连接电源的 极（填“正”或“负”），电极A发生的电极反应为 　　 　　 。 II.某小组通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。甲同学取50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行实验；乙同学取50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。回答下列问题： (3)若操作均正确，甲、乙同学测得的中和热 （填“相等”或“不相等）。 (4)乙同学实验，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为25.43 ℃，反应后混合溶液的最高温度为28.85 ℃。已知反应前盐酸和NaOH溶液的密度均视为1.0 g·cm－3，反应后混合溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。该反应的中和热ΔH= 。（保留1位小数） (5)中和热测定实验所需的盐酸和氢氧化钠在工业上可以采用双极膜(BMP)技术电解饱和食盐水制备。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示。请回答下列问题： ①在_____室(填“M”或“N”)获得NaOH。D膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②阴极的电极反应式为 。得到1mol产品HCl，阳极室溶液质量变化____g。 ③写出该装置的总反应的化学方程式 。 16．氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 (1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   ①该条件下1 mol 与反应生成的________。 ②反应ⅱ的∆S 0(填“”或“”)，该反应在 (填“低温”或“高温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 (2)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。向恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生反应ⅰ、ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。 ①下列说法正确的是________。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的原因可能是反应ⅰ平衡常数减小 ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a.氨气的体积分数保持不变    b．容器中气体密度保持不变   c．混合气体平均相对分子质量不变 d.反应相同时间，消耗4molNH3的同时消耗4molNO ③已知：有效的转化率，点时，的有效转化率___________%(保留1位小数)。 (3)在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2，将一定比例的O2、NOx和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx去除率随温度变化如图所示： ①在50∼250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是 。 ②380℃后去除率下降的可能原因是 。 17．镓（Ga）在半导体领域有重要应用。已知：Ga的熔点为29.8℃，沸点为2403℃。Ga与Al同属于ⅢA族元素，性质相似。 (1)工业上制备高纯Ga所用装置示意图如图1。电极M为电源的 极（填“正”或“负”），阴极的电极反应式是 。该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是 。 (2)Ga与HI反应的化学方程式如下：               。 (3) 工业上利用镓与在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（），同时生成氢气，每生成时放出热量。该可逆反应的热化学方程式是 。 (4) 在密闭容器中充入一定量的与发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强和温度的关系如图所示。 ①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系是： （填“<”、“=”或“>”）。 ②点时， Pa（用含的代数式表示；为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③在、条件下反应至时达到平衡，此时改变条件并于点处重新达到平衡，的浓度随反应时间的变化如下图所示（的浓度变化未表示出来），则改变的条件 为 （仅改变温度或压强中的一种）。 18．某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。 (1)实验小组1：向1mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag+浓度随时间的变化如图1所示。几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是 。20min后取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。 (2)实验小组2：按照如图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。 ①b为__________溶液(写化学式)。 ②再向左侧烧杯中滴加较浓的_________溶液(写化学式)，产生的现象为 。表明“”为可逆反应。 ③在电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近，根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。 阳离子 阴离子 4.07 4.61 5.19 7.40 6.59 7.91 7.62 8.27 龙岩一中2028届高二上学期第二次月考 1-5：DDCAC 6-10：DCDDD 11-14:DABA 15.（18分）I. (1) 98kJ (2) 正（1分） （3）相等（1分） （4）-57.2 kJ·mol－1 （5）M 阴 2H++2e-=H2↑ 9 4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2 ↑ 16.（14分）(1)① ②＞（1分） 任何温度（1分） （2） ①AD ②ac ③33.3 (3)①迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使NOx去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降 ②NH3与O2反应发生了副反应(或催化剂活性降低) 17.（14分）(1)正 （1分） 酸性条件下，镓元素以存在，优于放电，无法得到单质Ga (2)4.0 (3)    (4) ＜ （1分） (1.35p6) 降低压强 18.（12分）(1) 反应生成的Ag或Fe3+催化了Fe2+与Ag+的反应 Fe2+（1分） (2) Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零 KNO3 学科网（北京）股份有限公司 $