精品解析：四川省雅安市天立学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度秋季高2024级高三9月考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，共4页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是 A. 神舟二十一号载人飞船舱体使用的铝合金属于纯净物 B. 黑火药的制备和使用均不涉及化学变化 C. 指南针所用的磁性材料为 D. 臭氧层中吸收紫外线的与互为同素异形体 3. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可制备高纯PbO，其过程涉及反应：。表示阿伏加德罗常数。下列有关分析错误的是 A. 该过程可实现铅的再生利用 B. 该反应中，固体质量增加9.6 g时，转移的电子数目为 C. 溶液中所含的数目少于 D. 每消耗1 mol 可回收电池中Pb的质量为207g 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝反应生成H2的溶液中：NH、NO、Na+、CO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO D. pH=1的溶液中：Fe2+、NH、NO、SO 5. 甘露醇A是一种三尖杉二萜类天然产物，其结构式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该化合物属于酯类化合物 B. 该化合物能与碱金属发生反应 C. 该分子中有9个手性碳原子 D. 该分子中与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型相同 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 7. 以下推论正确的是 选项 事实 推论 A 通入溶液不能产生沉淀 通入溶液也不能产生沉淀 B Na保存在煤油里 Li也保存在煤油里 C 碱能与盐酸反应 能与盐酸反应的都是碱 D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 8. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，作用是降低溶质的溶解度 9. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 10. 已知X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子核内没有中子，Y的一种核素可用于测定一些文物的年代，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n-1，P的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 氧化物对应水化物的酸性：P>Z>Y C. 简单离子半径：P>Z>W D. 最高正化合价：W>Z>Y 11. 下列物质之间存在如下转化关系，各物质之间能通过一步反应实现且条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 条件或试剂 A ④试剂：过量NaOH溶液 B HCl NaCl ③条件：通电 C Cu ②条件：纯铜为阳极 D Fe ①试剂：稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 13. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 与加成后得到的分子，核磁共振氢谱有2组峰 B. Y分子中所有原子可能处于同一平面 C. 1 molZ与足量溶液反应，最多生成 D. 此反应属于缩聚反应 14. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．验证铁与水蒸气反应有生成 D．除去中含有的HCl A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作及现象、结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为NaCl溶液 B 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 不能证明FeCl3溶液中含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(填空题 共55分) 16. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 （1）下列关于元素周期表的叙述正确的是______。 A. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 （2）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。 A. 的中子数是27 B. 与不在同一周期 C. 的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 如图列出了①~九种元素在周期表中的位置： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： （3）元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。 （4）由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式______________________________________。 （5）元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物与酸性溶液反应的离子方程式为___________________________________________。 （6）元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为___________________。 （7）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 17. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________； （2）装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是______________________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）装置G中酸性高锰酸钾溶液用来吸收尾气NO，写出该反应的离子方程式_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物有____________________(填化学式)。 18. 某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上可采用如下流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍()： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下表： 物质 开始沉淀 2.7 6.5 7.7 7.0 5.6 3.8 沉淀完全 3.7 9.7 10.2 9.7 6.7 4.7 （1）基态铁原子的价层电子排布式为_____________。 （2）为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有_____________________________。 （3）“碱浸”中的作用是_________________________。 （4）“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为_____________。 （5）“转化”中涉及的、的离子方程式为_________________________、_____________________。 （6）“除铁”中加入调节溶液的范围为_________________________。 （7）“除铜”时发生反应的平衡常数_________(结果保留三位有效数字)。[已知常温下，，] 19. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知： ①(其中R、表示烃基或氢)。 ②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）①F的官能团名称为________。 ②H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 （6）D和I反应生成J的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度秋季高2024级高三9月考试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，共4页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钛合金属于新型形状记忆合金，属于新型合金，A错误； B．“蛟龙”号潜水器使用的钛合金属于新型高性能合金，B错误； C．不锈钢盆的材质为不锈钢，属于传统铁基合金，不属于新型合金，C正确； D．合金属于新型储氢合金，属于新型合金，D错误； 故选C。 2. 化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是 A. 神舟二十一号载人飞船舱体使用的铝合金属于纯净物 B. 黑火药的制备和使用均不涉及化学变化 C. 指南针所用的磁性材料为 D. 臭氧层中吸收紫外线的与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的混合物，不属于纯净物，A错误； B．黑火药的制备和使用过程中都有新物质生成，均涉及化学变化，B错误； C．指南针所用的磁性材料为，没有磁性，C错误； D．和是氧元素组成的两种不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 3. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可制备高纯PbO，其过程涉及反应：。表示阿伏加德罗常数。下列有关分析错误的是 A. 该过程可实现铅的再生利用 B. 该反应中，固体质量增加9.6 g时，转移的电子数目为 C. 溶液中所含的数目少于 D. 每消耗1 mol 可回收电池中Pb的质量为207g 【答案】D 【解析】 【详解】A．该工艺以废旧铅酸蓄电池的含铅废料为原料制备高纯，实现了铅的再生利用，A正确； B．反应中每反应，固体从（摩尔质量为）转化为（摩尔质量为），固体质量增加，同时转移电子；则固体质量增加时，转移电子的物质的量为，数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的实际数目少于，C正确； D．根据反应方程式，，每消耗时参与反应的为，因此消耗时反应的为，质量为，不是，D错误； 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝反应生成H2的溶液中：NH、NO、Na+、CO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO D. pH=1的溶液中：Fe2+、NH、NO、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝反应生成H2的溶液呈酸性或强碱性，NH、OH-之间发生反应，H+与CO反应，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误； C．Mg2+、Cu2+、SO、NO之间不反应，在澄清透明溶液中能够大量共存，故C正确； D．pH =1的溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5. 甘露醇A是一种三尖杉二萜类天然产物，其结构式如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该化合物属于酯类化合物 B. 该化合物能与碱金属发生反应 C. 该分子中有9个手性碳原子 D. 该分子中与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有酯基（）结构。具体来说，左上角有一个内酯环，右侧下方也有一个五元内酯环，A正确； B．分子左侧含有一个醇羟基。醇羟基能与碱金属（如钠等）发生置换反应生成氢气，B正确； C．手性碳原子指连有四个不同原子或原子团的碳原子，甘露醇A中手性碳的位置如图所示（，带★的为手性碳原子），共9个手性碳原子，C正确； D．酯基中的羰基碳与氧原子以双键相连。这类碳原子形成 3 个键，为杂化。酯基中羰基旁的氧原子连接了一个碳，这个饱和碳与氧以单键相连，为杂化。羟基相连的碳：这是一个饱和碳原子，与氧以单键相连，为杂化，D错误； 故选D。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 加热固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 7. 以下推论正确的是 选项 事实 推论 A 通入溶液不能产生沉淀 通入溶液也不能产生沉淀 B Na保存在煤油里 Li也保存在煤油里 C 碱能与盐酸反应 能与盐酸反应的都是碱 D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入或溶液都不会反应，否则与复分解反应的强酸制弱酸原理矛盾，A正确； B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，B错误； C．能和盐酸反应的物质不一定是碱，比如碳酸盐、活泼金属、金属氧化物都可与盐酸反应，C错误； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故选A。 8. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，作用是降低溶质的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】本实验制备一水硫酸四氨合铜的流程如下：过程①：铜屑在50℃下与氧气、稀硫酸反应得到硫酸铜溶液（溶液1），反应为：；过程②：加入少量氨水，转化为；过程③：加入过量氨水，氢氧化铜与NH3形成可溶性深蓝色配离子，得到含的溶液2；过程④：加入极性较低的溶剂X，降低目标产物的溶解度，玻璃棒摩擦促进晶体析出，得到一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．中，内界配离子与外界​之间为离子键，与之间为配位键，、​、结晶水内部原子之间形成共价键，因此该物质确实含有三种化学键，A正确； B．过程①是铜屑、氧气、稀硫酸的反应，化学方程式为：，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，不是，B错误； C．过程③加入过量氨水后，悬浊液中的转化为可溶的深蓝色配离子，现象为难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，C正确； D．一水硫酸四氨合铜易溶于水，在乙醇中溶解度远小于水，加入乙醇可以降低产物的溶解度，促进晶体析出，因此溶剂X可以是乙醇，D正确； 故选B。 9. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入发生反应析出，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱与；碳酸化后的母液，加入细粉、通入，经冷析与操作③，析出固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量，生成较多；若改成先通再通，溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，析出量减少，会降低纯碱产量，A错误； B．操作③中加入细粉，可以增大溶液中浓度，通入，结合水生成，增大浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低的溶解度，促进固体析出，B正确； C．碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但溶解度随温度升高而变大，温度高不利于晶体析出，C错误； D．流程里煅烧碳酸氢钠生成的可以循环到碳酸化步骤使用，析出之后剩余含有的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有可以循环，D错误； 故选B。 10. 已知X、Y、Z、W、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X原子核内没有中子，Y的一种核素可用于测定一些文物的年代，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n-1，P的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 氧化物对应水化物的酸性：P>Z>Y C. 简单离子半径：P>Z>W D. 最高正化合价：W>Z>Y 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：X原子核内无中子，为；Y的核素可测定文物年代，为；Z价层电子排布式为，只能为2，价层电子排布为，为；短周期中原子序数大于7且原子序数为2倍关系的主族元素为和，故W为，P为。 A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，即，A错误； B．未指明为最高价氧化物对应水化物，如（的氧化物水化物）酸性弱于（的最高价氧化物水化物），无法比较酸性，B错误； C．有3个电子层，、有2个电子层，电子层越多半径越大；电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．无最高正化合价，最高正价为，最高正价为，故最高正化合价，D错误； 故选C。 11. 下列物质之间存在如下转化关系，各物质之间能通过一步反应实现且条件或试剂正确的是 选项 X Y Z 条件或试剂 A ④试剂：过量NaOH溶液 B HCl NaCl ③条件：通电 C Cu ②条件：纯铜为阳极 D Fe ①试剂：稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 与过量溶液反应生成，无法得到，不能实现④的转化，A错误； B．与反应可一步生成NaCl，电解熔融或饱和溶液可一步得到，与反应可一步生成，与化合可一步生成，B正确； C．不能通过一步反应生成，C错误； D．稀盐酸氧化性较弱，与稀盐酸反应生成，无法得到，不能实现①的转化，氢氧化铁不能一步转化为铁，D错误； 故答案选B。 12. 某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分和 D. 焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故答案选C。 13. 一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 与加成后得到的分子，核磁共振氢谱有2组峰 B. Y分子中所有原子可能处于同一平面 C. 1 molZ与足量溶液反应，最多生成 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与加成产物为，分子中有3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．为苯乙烯，苯环、碳碳双键均为平面结构，二者可通过碳碳单键旋转处于同一平面，所有原子可能共平面，B正确； C．为聚合物，含有酯基，与足量溶液反应最多生成，C错误； D．该反应为碳碳双键打开的加聚反应，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，D错误； 故选B。 14. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．验证铁与水蒸气反应有生成 D．除去中含有的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中用玻璃表面皿盛放钠并直接用酒精灯加热，玻璃表面皿不能直接加热，应改用坩埚盛放并加热钠，因此不能达到实验目的，A错误； B．向含有足量过氧化钠的脱脂棉滴加水，过氧化钠与水反应放热并生成氧气，使脱脂棉燃烧，能证明该反应放热，B正确； C．水受热产生水蒸气，高温下水蒸气与还原铁粉反应生成氢气，生成的氢气进入肥皂液形成气泡并可被点燃，能验证有氢气生成，C正确； D．含氯化氢的二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢被除去，同时产生二氧化碳，能达到除杂目的，D正确； 故选A。 15. 下列实验操作及现象、结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为NaCl溶液 B 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 不能证明FeCl3溶液中含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液含钠元素，无法确定阴离子为，溶质也可能为、等含钠元素的物质，不能确定为溶液，A错误； B．溶液中含有，酸性高锰酸钾可被还原使紫色褪去，因此无法确定褪色是否由还原导致，不能证明溶液中含有，B正确； C．向溶液中滴加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能为碳酸银等，未加硝酸酸化排除碳酸根等杂质离子的干扰，无法证明溶液中一定含有，C错误； D．实验中加入的氯水过量，过量的可直接与反应生成使淀粉溶液变蓝，无法证明是与发生反应，因此不能比较与的氧化性强弱，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(填空题 共55分) 16. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 （1）下列关于元素周期表的叙述正确的是______。 A. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 （2）放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。 A. 的中子数是27 B. 与不在同一周期 C. 的最外层电子数是7 D. 与互为同位素 如图列出了①~九种元素在周期表中的位置： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： （3）元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。 （4）由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式______________________________________。 （5）元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物与酸性溶液反应的离子方程式为___________________________________________。 （6）元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为___________________。 （7）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 【答案】（1）C （2）C （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为元素，⑥为元素，⑦为元素，⑧为S元素，⑨为元素。 【小问1详解】 A．0族元素是由短周期元素和长周期元素共同组成的族，由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，A错误； B．元素所在的周期数等于它的电子层数，主族元素，族序数等于最外层电子数，对于副族元素族序数不等于最外层电子数，B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，比如，C正确； D．某种元素的相对原子质量取整数值不是其原子序数，原子序数等于质子数，也等于核电荷数，D错误； 故选C； 【小问2详解】 中，X的质子数为28，X表示的是Ni元素；根据质量守恒可知中，m=18，则Y表示的是F元素。 A．的中子数是60-27=33，A错误； B．X表示的是Ni元素，Co和Ni均在第四周期Ⅷ族，B错误； C．Y表示的是F元素，最外层电子数是7，C正确； D．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，与为同一物质，D错误； 故选C； 【小问3详解】 元素②为C元素，C的一种中子数为8的核素为； 【小问4详解】 由题意可知为、为，两者在加热条件下反应生成和，对应的离子方程式； 【小问5详解】 元素④为O元素，形成18电子的氢化物为，与酸性溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 元素⑨为元素，与水反应生成、，对应的化学方程式为； 【小问7详解】 ④为O元素，⑤为元素，⑦为元素，⑧为S元素；核外电子数相同的离子，质子数越小，离子半径越大，、、核外10个电子，离子半径，一般核外电子数多的半径大，核外18个电子，离子半径。 17. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________； （2）装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是______________________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）装置G中酸性高锰酸钾溶液用来吸收尾气NO，写出该反应的离子方程式_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物有____________________(填化学式)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将装置中残留的NO全部排入G装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （3） （4） ①. 铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ②. 防倒吸 （5） （6）、 【解析】 【分析】本实验目的是制备亚硝酸钠。装置A中木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成、和；混合气体进入装置B，与水反应生成和，与过量的Cu反应生成、和；装置C中的碱石灰用于吸收中的和水蒸气等杂质，纯化气体；纯净的进入装置D，与发生反应制备目标产物；装置E中的碱石灰用于防止外界水蒸气进入装置D引起副反应；装置F为空态广口瓶，作安全瓶，防止倒吸；装置G中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 涉及气体发生和参与的实验装置，在组装好仪器、装入药品前，必须首先进行的操作是检查装置的气密性。 【小问2详解】 实验结束后，装置内会残留有毒气体，通入一段时间可以将残留的全部排入装置G中被酸性高锰酸钾溶液吸收，防止拆卸装置时有毒气体逸出污染环境。 【小问3详解】 装置A中木炭与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为。 【小问4详解】 装置B中，与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、气体和水，因此可观察到的现象是：铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液变为蓝色；装置F为安全瓶，可以防止装置G中的液体倒吸入前面装置中。 【小问5详解】 装置G中酸性高锰酸钾溶液吸收，被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问6详解】 若撤去装置C，进入装置D的气体中将混有和（水蒸气），它们均能与发生反应，分别生成和，因此可能含有的副产物为、。 18. 某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上可采用如下流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍()： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下表： 物质 开始沉淀 2.7 6.5 7.7 7.0 5.6 3.8 沉淀完全 3.7 9.7 10.2 9.7 6.7 4.7 （1）基态铁原子的价层电子排布式为_____________。 （2）为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有_____________________________。 （3）“碱浸”中的作用是_________________________。 （4）“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为_____________。 （5）“转化”中涉及的、的离子方程式为_________________________、_____________________。 （6）“除铁”中加入调节溶液的范围为_________________________。 （7）“除铜”时发生反应的平衡常数_________(结果保留三位有效数字)。[已知常温下，，] 【答案】（1） （2）粉碎废料或适当加热、搅拌等 （3）溶解并除去铝的氧化物和二氧化硅 （4）碳或 （5） ①. ②. （6）(或) （7） 【解析】 【分析】碱浸（NaOH溶液）：能和NaOH反应，滤液①为（除去 Al、Si 杂质），滤渣：Ni、Cu、Fe的氧化物、碳单质；酸浸（盐酸）：Ni、Cu、Fe的氧化物溶于盐酸，生成，C不溶于盐酸进入滤渣②；转化（）：是氧化剂，把氧化为，把氧化为；除铁（加入CuO）：消耗H⁺，调节pH保证完全沉淀，不沉淀，滤渣③为；除铜（加入NiS）：沉淀转化，生成CuS沉淀， 滤渣④为CuS；含Ni滤液经一系列操作制备，以此解题。 【小问1详解】 是26号元素，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为，故其价层电子排布式为； 【小问2详解】 在工业流程中，为了加快反应速率和提高浸出率，通常在预处理阶段采取的措施有：将废料粉碎以增大固液接触面积，或在浸出时适当加热、进行搅拌等； 【小问3详解】 废料中含有铝的氧化物和二氧化硅，它们均能与强碱反应生成可溶性的盐(四羟基合铝酸钠和硅酸钠)，而镍、铜、铁的氧化物及碳不与碱反应，因此“碱浸”中的作用是溶解并除去铝的氧化物和二氧化硅； 【小问4详解】 经过碱浸后，剩余固体主要含有镍、铜、铁的氧化物和碳，加入盐酸进行“酸浸”时，金属氧化物与盐酸反应溶解进入溶液，而碳不溶于盐酸，因此过滤后得到的“滤渣②”的主要成分是碳()； 【小问5详解】 “转化”步骤中加入作为氧化剂，主要目的是将溶液中的氧化为，以便在较低的下将其沉淀除去；同时也将氧化为；反应的离子方程式为：、； 【小问6详解】 “调节pH需使完全沉淀，同时保证不沉淀，因此pH下限为完全沉淀的pH=3.7，而开始沉淀的为，因此需要调节溶液的范围是； 【小问7详解】 反应的平衡常数表达式为，分子分母同乘，可得，代入已知数据计算：。 19. 聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J的合成流程如图所示： 已知： ①(其中R、表示烃基或氢)。 ②醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：。 （1）A的核磁共振氢谱有两组峰，A的名称是________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）F→G的反应试剂和条件为________。 （4）①F的官能团名称为________。 ②H到I反应的化学方程式为________。 （5）①关于物质I，下列说法正确的是________(填字母)。 A．化学式为 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol的I最多能与4 mol的发生加成反应 D．存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为的结构简式为________(任写一种)。 （6）D和I反应生成J的化学方程式为________。 【答案】（1）乙醛 （2）水解反应(取代反应) （3）NaOH水溶液，加热 （4） ①. 碳氯键 ②. +CH3CHO+H2O （5） ①. BD ②. 14 ③. (或) （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O，含1个不饱和度，结合A的核磁共振氢谱有2种，推知A为乙醛，不是环氧乙烷，A（CH3CHO）与CH3COOH在高温高压条件下发生反应生成B，B中碳碳双键加聚得到C（），结合J的结构简式与给定条件②，采用逆合成分析法可推知，D为，E的分子式为C7H8，不饱和度为4，结合I的结构可推知，E分子中含苯环，所以可得到E的结构简式为，甲苯与氯气在光照条件下可反应生成F（），F水解得到苯甲醇G，其结构简式为，G发生催化氧化得到苯甲醛H（），根据给定信息①可知苯甲醛与乙醛在稀NaOH，加热条件下发生反应生成I，I与D在酸性条件下按给定信息②生成目标产物J，据此分析解答。 【小问1详解】 A的核磁共振氢谱有两组峰，说明有两种等效氢，且含一个不饱和度，推知A的名称是乙醛； 【小问2详解】 C→D为酯基的水解反应，其反应类型为水解反应(取代反应)； 【小问3详解】 F为，在氢氧化钠水溶液，并加热条件下发生水解生成G（）； 【小问4详解】 ①F为，其官能团名称为碳氯键； ②结合给定信息①推知，H到I反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O； 【小问5详解】 ①A．I为，分子中含6个不饱和度，其化学式为，A错误； B．I分子中含碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性溶液褪色，B正确； C．1 mol的I所含苯环可与3mol H2发生加成反应，碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，醛基也可与1mol氢气发生加成反应，所以1mol I分子最多能与3+1+1=5mol的发生加成反应，C错误； D．碳碳双键每一侧所连接的官能团不相同，存在顺反异构现象，D正确； ②比I的相对分子质量大2，则分子式为C9H10O，不饱和度含5个，属于芳香化合物，说明分子中含苯环，且能与银氨溶液反应，说明分子中含-CHO，剩下的基团可以为-CH2CH3或两个-CH3，若苯环侧链有一个取代基，则该取代基为-CH2CH2CHO，或-CH(CH3)CHO共2种；若苯环侧链有2个取代基，则该取代基为-CH2CHO和-CH3，或- CHO和-CH2CH3，每种有邻、间、对3种，共6种；若苯环侧链有3个取代基，则该取代基为-CH3、-CH3和-CHO，共6种，综上所述，符合要求的同分异构体有2+6+6=14种； 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为，说明分子中含4种环境的氢原子，且氢原子个数比为1:1:2:6，则推知分子中有两个甲基，且对称，其结构简式为(或)； 【小问6详解】 结合给定信息与分析可知，D和I反应生成J的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $