学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【范围：1-4单元】（湖南专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一单元～第四单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列常德非遗技艺的环节中，发生化学变化的是 A．桃源刺绣：用丝线在布料上编织图案 B．安乡黄山头茶叶制作：将茶叶揉捻成条索形状 C．澧县糖画：熔化的糖汁在石板上凝固成画 D．常德德山酒酿造：粮食经发酵酿 2．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 3．做化学实验要求规范操作，下列实验操作中符合要求的是 A．加热液体试剂 B．量取一定量液体试剂 C．液体的倾倒 D．从滴瓶里取出液体 4．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓的原子核内有31个质子 B．镓易失去电子，形成阴离子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓属于非金属元素 5．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先增大是因为反应放热 C．容器内最终氧气浓度增大 D．该实验中容器的气密性必须良好 6．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 8．下列化学用语表示错误的是 A．氯化钾：KCl B．二氧化氮的化学式： C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子： 9．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区： B．b区： C．c区： D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 10．奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B．奥司他韦属于氧化物 C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 11．便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 12．为探究微粒的性质，某小组设计了如图1所示的实验。他们连接好仪器后，开始采集数据，然后用注射器向长导管中注入8 mL 水， 一段时间后用酒精灯对准试管底部加热。该小组根据实验数据绘制了如图2所示的图像。下列说法中错误的是 A．AB段曲线说明空气中含有水蒸气 B．BC段曲线说明水分子在不断运动 C．CD段曲线说明温度升高，水分子的运动变慢 D．从 B 点开始，试管内空气中的水分子数目增多 13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是 A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C．科学探究与实践：将一块干燥的饼干放窗台外一晚上，发现饼干变软了，证明空气中有水蒸气 D．科学态度与责任：厨余垃圾可制成有机花肥，变废为宝，物质发生了缓慢氧化 14．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子保持不变 D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 15．下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A．图A：检查装置气密性 B．图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C．图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D．图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题：共5题，每空2分，共30分。 16．（6分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 (1)第20号元素___________。 (2)2个钠离子_____________。 (3)保持水化学性质的最小粒子___________。 17．（6分）诗词中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹爆炸能闻到刺激性气味的气体，是爆竹中的硫黄燃烧，生产了______(填物质的名称)。 (2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融化成水，水分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列关于“泪”的说法正确的是______(填字母)。 A．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化 B．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 18．（6分）如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 (2)若E中x=8，则E的元素符号为________。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 19．（6分）蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 (2)若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 20．（6分）阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 (1)深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是_______（填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。 (2)图1中表示氧分子变成氧原子的过程是_______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图2可知，25℃时吸附压______（填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。 三、实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21．（8分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)仪器名称①________。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选装置________（填字母）。 (3)实验室用装置A制取氧气的反应的符号表达式：________。 (4)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比优点是________。 22．（12分）小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 (2)实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 (3)由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 (4)欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 (5)同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 (6)过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 四、计算题：共1题，每题5分，共5分。 23．（5分）乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为，回答下列问题： (1)乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为________（写出最简整数比）； (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化 学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C A C A C B B C A C A B D 二、填空题：共5题，每空2分，共30分。 16．（6分） (1)Ca (2)2Na+ (3)3S (4)H2O 17．（6分） (1)二氧化硫 (2)不变 (3)AC 18．（6分） (1)B (2)O (3)最外层电子 19．（6分） (1)过滤 (2)AC (3)吸附 20．（6分） (1)分子间间隔 (2)Ⅱ (3)越大 三、实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21．（8分） (1)长颈漏斗 (2)BF（或CF） (3) KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)可以控制反应速率 22．（12分） (1)装置气密性良好 (2)控制催化剂的表面积这一变量 (3)过氧化氢溶液浓度越大 (4)不同质量的同种水果果肉 (5)过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解 (6)ab 23．（5分） (1)3:2 (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为17.6g××100%=9.6g 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题：共5题，每空2分，共30分。 16．（6分）(1)__________ (2)__________ (3)__________ (4)__________ 17．（6分）(1)__________ (2)__________ (3)__________ 18．（6分）(1)__________ (2)__________ (3)__________ 19．（6分）(1)__________ (2)__________ (3)__________ 20．（6分）(1)__________ (2)__________ (3)__________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21．（8分）(1)__________ (2)__________ (3)______________________________ (4)____________________ 22．（12分）(1)____________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________ (5)________________________________________ (6)__________ 23．（5分）(1)__________ (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰， 3 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题， 每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 4.[A][B]IC][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题：共5题， 每空2分，共30分。 16. (6分)(1)】 (2) (3) (④) 17 (6分)(1) (2) (3) 18 (6分)(1) (2)】 3) 19 (6分)(1)】 (2) (3) 20 (6分)(1) (2) (3) 请在各题日的答题区域内作答、超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 三、 实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21.(8分)(1) (2) (3) (4) 22. (12分)(1)】 (2) (3) (4) (5) (6 23.(5分)(1) (2) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一单元～第四单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列常德非遗技艺的环节中，发生化学变化的是 A．桃源刺绣：用丝线在布料上编织图案 B．安乡黄山头茶叶制作：将茶叶揉捻成条索形状 C．澧县糖画：熔化的糖汁在石板上凝固成画 D．常德德山酒酿造：粮食经发酵酿 2．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 3．做化学实验要求规范操作，下列实验操作中符合要求的是 A．加热液体试剂 B．量取一定量液体试剂 C．液体的倾倒 D．从滴瓶里取出液体 4．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓的原子核内有31个质子 B．镓易失去电子，形成阴离子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓属于非金属元素 5．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先增大是因为反应放热 C．容器内最终氧气浓度增大 D．该实验中容器的气密性必须良好 6．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 8．下列化学用语表示错误的是 A．氯化钾：KCl B．二氧化氮的化学式： C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子： 9．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区： B．b区： C．c区： D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 10．奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B．奥司他韦属于氧化物 C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 11．便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 12．为探究微粒的性质，某小组设计了如图1所示的实验。他们连接好仪器后，开始采集数据，然后用注射器向长导管中注入8 mL 水， 一段时间后用酒精灯对准试管底部加热。该小组根据实验数据绘制了如图2所示的图像。下列说法中错误的是 A．AB段曲线说明空气中含有水蒸气 B．BC段曲线说明水分子在不断运动 C．CD段曲线说明温度升高，水分子的运动变慢 D．从 B 点开始，试管内空气中的水分子数目增多 13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是 A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C．科学探究与实践：将一块干燥的饼干放窗台外一晚上，发现饼干变软了，证明空气中有水蒸气 D．科学态度与责任：厨余垃圾可制成有机花肥，变废为宝，物质发生了缓慢氧化 14．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子保持不变 D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 15．下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A．图A：检查装置气密性 B．图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C．图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D．图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题：共5题，每空2分，共30分。 16．（6分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 (1)第20号元素___________。 (2)2个钠离子_____________。 (3)保持水化学性质的最小粒子___________。 17．（6分）诗词中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹爆炸能闻到刺激性气味的气体，是爆竹中的硫黄燃烧，生产了______(填物质的名称)。 (2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融化成水，水分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列关于“泪”的说法正确的是______(填字母)。 A．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化 B．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 18．（6分）如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 (2)若E中x=8，则E的元素符号为________。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 19．（6分）蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 (2)若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 20．（6分）阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 (1)深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是_______（填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。 (2)图1中表示氧分子变成氧原子的过程是_______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图2可知，25℃时吸附压______（填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。 三、实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21．（8分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)仪器名称①________。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选装置________（填字母）。 (3)实验室用装置A制取氧气的反应的符号表达式：________。 (4)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比优点是________。 22．（12分）小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 (2)实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 (3)由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 (4)欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 (5)同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 (6)过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 四、计算题：共1题，每题5分，共5分。 23．（5分）乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为，回答下列问题： (1)乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为________（写出最简整数比）； (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一单元～第四单元（人教版）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列常德非遗技艺的环节中，发生化学变化的是 A．桃源刺绣：用丝线在布料上编织图案 B．安乡黄山头茶叶制作：将茶叶揉捻成条索形状 C．澧县糖画：熔化的糖汁在石板上凝固成画 D．常德德山酒酿造：粮食经发酵酿 【答案】D 【详解】A、桃源刺绣用丝线在布料上编织图案，只是丝线和布料的位置关系发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、安乡黄山头茶叶制作中将茶叶揉捻成条索形状，只是茶叶的形状发生变化，物质本身没有改变，属于物理变化，不符合题意。 C、澧县糖画中熔化的糖汁在石板上凝固成画，是糖由液态变为固态，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、常德德山酒酿造时粮食经发酵酿酒，发酵过程中粮食中的糖类等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 【答案】C 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故选C。 3．做化学实验要求规范操作，下列实验操作中符合要求的是 A．加热液体试剂 B．量取一定量液体试剂 C．液体的倾倒 D．从滴瓶里取出液体 【答案】C 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过规定值，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 C. 倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，操作符合规范。 D. 取滴瓶液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽，图中滴管倒置，操作错误。 4．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镓的原子核内有31个质子 B．镓易失去电子，形成阴离子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓属于非金属元素 【答案】A 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此原子核内有31个质子，该选项正确。 B. 镓原子最外层电子数为3，小于4，易失去电子形成带正电的阳离子，而非阴离子，该选项错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，该选项错误。 D. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 5．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B．瓶内压强先增大是因为反应放热 C．容器内最终氧气浓度增大 D．该实验中容器的气密性必须良好 【答案】C 【详解】A、数字化实验能为探究提供更为直观的证据，选项正确； B、红磷与装置中空气中的氧气燃烧时放出热量，装置中的气体受热膨胀，压强增大，选项正确； C、实验中氧气与红磷燃烧生成五氧化二磷被消耗，容器内最终氧气浓度减小，选项错误； D、该实验测空气中氧气含量，为避免装置外的空气进入装置内导致实验错误，该实验中容器的气密性必须良好，选项正确，故选C。 6．化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A．道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B．张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 【答案】A 【详解】A、道尔顿提出了原子理论，但首次测定空气中氧气含量的是拉瓦锡，符合题意； B、张青莲在相对原子质量测定方面有卓越贡献，不符合题意； C、闵恩泽是我国炼油催化剂技术的奠基人，不符合题意； D、门捷列夫发现元素周期律，不符合题意。 故选：A。 7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成的，原子、分子、离子均能构成物质，原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，化学模型表示正确，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，化学模型表示正确，不符合题意； C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体占空气体积的1%，而不是按质量计算，化学模型表示错误，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，化学模型表示正确，不符合题意。 故选C。 8．下列化学用语表示错误的是 A．氯化钾：KCl B．二氧化氮的化学式： C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子： 【答案】B 【详解】A、氯化钾中钾元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为：KCl，故选项不符合题意； B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故选项符合题意； C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故选项不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：3SO42-，故选项不符合题意。 故选B。 9．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区： B．b区： C．c区： D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 【答案】B 【详解】A．化合反应的特征“多变一”，氧化反应是物质与氧气反应，分解反应的特征是“一变多”，甲烷与氧气的反应是氧化反应，说法不正确； B．碳+氧气 二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应，说法正确； C．水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成多种物质，该反应分解属于分解反应，说法不正确； D．大理石和盐酸反应不属于题目中的反应类型，说法不正确； 故选：B。 10．奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 B．奥司他韦属于氧化物 C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，一个奥司他韦分子（C16H28N2O4）中含有2个氮原子，不含氮分子，该选项错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 C、由化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项正确。 D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子、4 个氧原子构成的，该选项错误。 故选C。 11．便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 【答案】A 【详解】A、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，符合题意； B、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙、镁离子，即利用离子交换原理来软化水质，不符合题意； C、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙离子、镁离子，静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子，不符合题意； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，钙、镁离子等，不能除去水中所有的杂质，不符合题意。 故选A。 12．为探究微粒的性质，某小组设计了如图1所示的实验。他们连接好仪器后，开始采集数据，然后用注射器向长导管中注入8 mL 水， 一段时间后用酒精灯对准试管底部加热。该小组根据实验数据绘制了如图2所示的图像。下列说法中错误的是 A．AB段曲线说明空气中含有水蒸气 B．BC段曲线说明水分子在不断运动 C．CD段曲线说明温度升高，水分子的运动变慢 D．从 B 点开始，试管内空气中的水分子数目增多 【答案】C 【详解】A、根据图示，AB段曲线湿度不为0，说明空气中含有水蒸气，故A说法正确； B、BC段对应的温度不变，湿度增大，湿度的变化是因为水分子在不断运动，运动到试管上方，使湿度增大，故B说法正确； C、CD段，对应的温度增大，湿度增大，说明温度升高，水分子的运动变快，导致试管上方的湿度增大，故C说法错误； D、从 B 点开始，湿度增大，说明试管内空气中的水分子数目增多，故D说法正确； 故选：C。 13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是 A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C．科学探究与实践：将一块干燥的饼干放窗台外一晚上，发现饼干变软了，证明空气中有水蒸气 D．科学态度与责任：厨余垃圾可制成有机花肥，变废为宝，物质发生了缓慢氧化 【答案】A 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，错误； B、冰和水是同一物质的不同状态，物理性质不同，正确； C、饼干变软是由于吸收空气中的水蒸气，正确； D、厨余垃圾制成花肥过程中发生缓慢氧化，正确。 故选A。 14．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子保持不变 D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 【答案】B 【详解】A、图1电解水时，a管（氢气）与b管（氧气）产生气体，管内压强增大，会将液体压入中间漏斗，导致b中液面上升，该说法正确。 B、图2中水蒸气（H2O）与铁（Fe）反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和“易燃空气”，根据反应前后元素种类不变，可知该气体是氢气（H2），该反应是两种物质生成两种物质，不属于分解反应（分解反应是一种物质生成多种物质），该说法错误。 C、液态水变成水蒸气是物理变化，水分子本身保持不变，只是分子间间隔改变，该说法正确。 D、化学反应前后元素种类不变，图1电解水生成氢气（H2）和氧气（O2），图2水蒸气与铁（Fe）反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气（H2），均证明水由氢、氧两种元素组成，不是一种元素，该说法正确。 故选B。 15．下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A．图A：检查装置气密性 B．图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C．图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D．图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 【答案】D 【详解】A、检查该装置气密性时，推注射器时，气体直接通过导管通入水中，则会有气泡产生，不能检查该装置气密性，该设计不能达到实验目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的； C、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的； D、浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且上面滤纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的。 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题：共5题，每空2分，共30分。 16．（6分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 (1)第20号元素___________。 (2)2个钠离子_____________。 (3)保持水化学性质的最小粒子___________。 【答案】(1)Ca (2)2Na+ (3)3S (4)H2O 【详解】（1）第20号元素是钙元素，符号为：Ca。 （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为：2Na+。 （3）保持水化学性质最小的粒子是水分子，化学式表示为：H2O。 17．（6分）诗词中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹爆炸能闻到刺激性气味的气体，是爆竹中的硫黄燃烧，生产了______(填物质的名称)。 (2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融化成水，水分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列关于“泪”的说法正确的是______(填字母)。 A．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化 B．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 【答案】(1)二氧化硫 (2)不变 (3)AC 【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该气体具有刺激性气味； （2）雪融化成水是物理变化，分子种类未改变； （3）A、蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化）后燃烧生成二氧化碳和水（化学变化），说明化学变化中伴随着物理变化，此选项正确； B、“泪”是熔化的石蜡，而非燃烧生成的水，此选项错误； C、石蜡熔化形成“泪”，说明其熔点低，受热易熔化，此选项正确。 故选：AC。 18．（6分）如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 (2)若E中x=8，则E的元素符号为________。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 【答案】(1)B (2)O (3)最外层电子 【详解】（1）B最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 （2）原子的质子数=原子序数，8号元素为氧元素，符号为O。 （3）由图可知， X、Y位于同一竖列，属于同一族，同族元素的原子最外层电子数相同。 19．（6分）蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 (2)若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 【答案】(1)过滤 (2)AC (3)吸附 【详解】（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤。 （2）A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但是不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 20．（6分）阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 (1)深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是_______（填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。 (2)图1中表示氧分子变成氧原子的过程是_______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图2可知，25℃时吸附压______（填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。 【答案】(1)分子间间隔 (2)Ⅱ (3)越大 【详解】（1）氮气由液态变为气态，是物理变化，分子本身大小不变，只是分子间间隔变大。 （2）由图 1 可知，过程 Ⅰ 是氧分子（O2）移动至膜表面，过程 Ⅱ 是氧分子（O2）在膜表面变成氧原子（O），过程 Ⅲ 是氧原子（O）通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是 Ⅱ。 （3）由图 2 可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离N2和O2。 三、实验与探究题：共2题，每空2分，共20分。 21．（8分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)仪器名称①________。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选装置________（填字母）。 (3)实验室用装置A制取氧气的反应的符号表达式：________。 (4)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比优点是________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)BF（或CF） (3) KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)可以控制反应速率 【详解】（1）仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 （2）双氧水为液体，二氧化锰为固体，它们在常温下反应可以得到氧气，故发生装置可选B或C；排水法收集的气体较纯净，故要收集纯净的氧气可选F，因此可选用的装置为：BF或CF。故填：BF（或CF）。 （3）装置A是用固体加热型装置，故选择高锰酸钾加热分解的方法制氧气，高锰酸钾加热时分解产生锰酸钾，二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。故填：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 （4）装置C用注射器添加液体药品，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，故填：可以控制反应速率。 22．（12分）小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 (2)实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 (3)由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 (4)欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 (5)同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 (6)过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 【答案】(1)装置气密性良好 (2)控制催化剂的表面积这一变量 (3)过氧化氢溶液浓度越大 (4)不同质量的同种水果果肉 (5)过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解 (6)ab 【详解】（1）用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，液柱右移，松手后气体冷却，液柱返回原点，说明装置气密性良好。 （2）将果肉切为形状大小相同的块状，是为了控制催化剂的表面积这一变量，确保实验中只有探究的因素（如过氧化氢浓度、果肉种类等）不同，使结论更准确。 （3）实验①②③中，过氧化氢浓度逐渐增大，液柱从 0 移动至 5 的时间逐渐缩短，说明分解速率加快，因此得出当其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 （4）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响，需控制其他条件相同，改变催化剂质量，因此加入不同质量的同种水果果肉。 （5）苹果果肉经80℃处理后酶失活，与之前实验③相比，反应时间大大延长，说明苹果果肉中的过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解。 （6）a、反应物被吸附到催化剂表面，没有新物质生成，是物理变化，该选项说法正确； b、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲分子是过氧化氢分子，是保持过氧化氢化学性质的最小粒子，该选项说法正确； c、催化剂反应前后质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项说法错误； d、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，该选项说法错误。 故选ab。 四、计算题：共1题，每题5分，共5分。 23．（5分）乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为，回答下列问题： (1)乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为________（写出最简整数比）； (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)3:2 (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为17.6g××100%=9.6g 【详解】（1）乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为(12×4):(16×2)=3:2； （2）见答案。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $