福建省部分学校2026-2027学年高三上学期10月适应性练习 化学试题

福建10月适应性练习 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 p 注意事项： 的超 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 长 帅 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 妆 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱法 B.煅烧石灰石制生石灰 C.纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 D.工业合成NH 2.肼(N2H,)是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应2NH2+NaClO一N2H。+NaCl+ H2O制备。下列说法错误的是 昊 A.N2H,和NH3互为同素异形体 B.NaC1O中含有离子键和极性键 C.N2H,电子式为H:N:N:H D.,0球棍模型A● HH 3.鳃元素(S)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是) A.SrO与H2O反应生成Sr(OH)2 B.SrCl2属于离子化合物 C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2 D.SrO2中Sr元素化合价为+4 4.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是 I A.NaNO2可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量 B.食盐中添加的IO?可用酸性淀粉-KI溶液检验 C.CaSO,能使蛋白质变性，用作豆腐制作的凝固剂 D.食品膨松剂成分NaHCO,能与酸或碱发生反应 【高三化学第1页（共6页）】 J 5.抗坏血酸（维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是） HO HO 00 0∠0 HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸分子式为C6HoO6 B.可用金属Na定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 C.抗坏血酸与酸性KMO,溶液混合能生成脱氢抗坏血酸 D.1mol抗坏血酸发生上述转化失去2mole 6.下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是 选项 实验 实验目的或结论 Fe粉和FeCl,溶液充分反应后，过滤，向滤液中加人酸 A 验证有Fe+生成 性KMnO,溶液 将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红 B 制备Fe(OH)a胶体 褐色 向KI溶液中通入适量C2,反应后溶液中加入苯，振荡 非金属性：C>I 静置后，上层溶液呈紫色 将几滴浓疏酸滴到CuSO,·5H2O表面，CuSO4·5H2O D 浓硫酸具有吸水性 由蓝色变为白色 7.实验室用NH2和HBr溶液制备NH,Br的实验装置如图所示（夹持装置省略），将乙装置获 得的NH,Br溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯NH,B。下列说法正确的是 固体试剂 接尾气 处理装置 Br溶液 A.甲装置中固体试剂可选用NHCI B.图示装置中共存在2处错误 C.装置乙中溶液pH=7时，HBr恰好完全反应 D.NH,Br溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低NH,Br溶解度 8.二氧化氯(CI○2)是一种高效的饮用水消毒剂，在碱性水溶液中发生反应：2ClO2+2OH-一 ClO2+ClO?+H2O。某研究小组将CIO2水溶液和NaOH溶液混合置于恒容密闭容器中， C1O2初始浓度为2×10-8mol·L-1,不同温度下，溶液中CIO2浓度随时间变化曲线如图所 示（不考虑副反应的发生）。下列说法错误的是 万20,12) ×1.2 o_T2 0.8 0.4 (25,0.25) 0L上 0510152025 时间/min 【高三化学第2页（共6页）】 FJ A.温度大小：T,<T2 B.T,温度下，20min内ClO2的转化率为60% C.T2温度下，25min内v(ClO2)=3.5×10-5mol·L-1·min-1 D.初始pH越高，相同时间内溶液中C1O2浓度越小 9.印刷电路板生产中，常用FeCl3溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含Cu+、Fe+、Fe3+、C1)中回 收铜、并再生刻蚀液的流程如下： 过量Fe X 刻蚀→置换☐ 废 →再生☐→PeCL溶液 滤渣 HCI- 溶解 Cu 下列说法错误的是 A.“置换”中回收1 mol Cu,消耗Fe质量大于56g B.“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C.“再生”中加入的物质X可能为Cl D.“再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量：n4生(Fe3+)=n痠液(Fe3+)十n废液(Fe2+) 10.1 mol ZnFe2O,与1molC混合，在N2氛围中充分反应(Zn元素会转化为ZnO),不同温度 下氧化产物(CO、CO2)和还原产物(Fe、FeO、FeaO,)的物质的量如图所示。下列说法正确 的是 1.4 FeO 1.2 目1o X Fe3O4 Fe 暴0.2 0.0 2004006008001000 A.可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有Fe B.ZnFe2O4完全转化时，n(FeO)+4n(FeO)十n(CO)+2n(C02)=4mol C.800℃时主要发生反应：2ZnFe,0,+C80℃2Zn0十4Fe0十C0,个 D.1000℃时ZnFe2O,得电子的物质的量为2.4mol 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)电解锰阳极渣的主要成分为MnO2,还含有少量MnSO,、PbO2、CaS0,、Fe2O。以电 解锰阳极渣为原料制备Mn2O4的一种工艺如下所示： S H2SO4 H2O2 犬 NHF NHHCO 电解锰 阳极渣 →漫出一→氧化→调p除钙沉猛→焙烧→M血0A 滤渣 Fe(OH)3 已知：氧化性PbO2强于MnO2。 【高三化学第3页（共6页）1 回答下列问题。 (1)①“浸出”时可用SO2代替S单质浸出锰元素，利用SO2的 (填“氧化性”或“还 原性”)浸出锰元素。 ②MnO2发生反应生成MnSO,的离子反应方程式为 (2)“滤渣”主要成分为S、 。(填化学式) (3)“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用 (填化学式)，检验Fe3+是 否完全沉淀的试剂是 (4)“除钙”过程中，当pH小于4时，溶液初始pH越低Ca2+去除率越低的原因是 (5)“沉锰”过程中生成MnCO3的离子方程式为 (6)MCO3在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为 ℃时 (填“450”“700”或“1000”)，焙烧所得固体为MnO4。 100 90 450,75.刀 70 (700,68.7 1000.66.4) 1503004506007509001050 温度/℃ 12.（15分)亚氯酸钠(NaC1O2)是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以 氯酸钠(NaC1O2)、H2O2为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 H2O2 溶液 NaCIo3、H2SOa NaOH、H2O2 混合溶液 混合溶液 虽摇 60℃热水浴 冰水浴 甲 丙 实验步骤如下： 1.按图示组装仪器，并检查装置气密性； iⅱ.向甲中圆底烧瓶加入NaClO2溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃，打开分液漏斗活塞， 缓慢滴加H2O2,将甲中产生的CO2经过乙通入丙中； ⅲ.反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中， ,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 NaClO2晶体。 已知：①CIO2具有强氧化性、能与碱性溶液反应，C1O2水溶液易挥发； ②ClO2浓度较高时易爆炸； ③温度高于60℃，NaClO2受热易分解。 【高三化学第4页（共6页）】 FJ 回答下列问题： (1)装置乙的作用是 (2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞， ,用热 水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一 段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤ⅱ甲中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 缓慢滴 加H2O2溶液的主要目的是 (答2点)。 (4)丙中NaOH浓度和用量不宜过高，原因是 。 丙中冰水浴目 的有防止H2O2受热分解、 (5)丁中烧杯内盛放的溶液可以为 (填字母) a.NaCl溶液 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 d.稀盐酸 (6)步骤ⅲ中横线上应填的实验操作为 (7)若实验消耗NaClO353.25g,得到NaCIO236.2g,则本实验的产率为 %。 13.（15分)E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 CH CH2CI NaOH CHO(CHCO)2O、 CH=CH-COOCHCH CHI 4x K2CO)Y CHCH.OH △ 浓HSO、 A 0 回答下列问题： (1)E中含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)B→C时另一反应物及反应条件是 (4)C→X的反应方程式是 (5)Y的结构简式为 (6)下列说法正确的有 (填字母)。 a.A、B、C互为同系物 b.B→C中，1molB最多能与1.5 mol CI2发生反应 c.X-→D中，有极性键的断裂和形成 d.E能使溴水褪色 (7)E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为 (8)写出所有满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式： 0 ①含有碳碳双键 ②能与NaHCOa溶液反应产生CO2 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 【高三化学第5页（共6页）】 FJ 14.(15分)NH在生产、生活中具有重要的用途。 I.作燃料 (1)NH?易液化，便于储存和运输。从微粒间作用力角度獬释，NH易液化的原因是 兵 0 (2)以NHa为燃料，设计如图所示NH3固体氧化物燃料电池装置。 NH;N2 电极 固体 电解质 ↑o2 张 电极 02 ①下列图示表示NH,燃烧时能量变化的是 (填字母)。 反应物 生成物 汩 鋼 生成物 反应物 反应历程 反应历程 ②写出负极电极反应式： 器 I.合成HNOg 工业上以NHa为原料经三步合成HNO。工业上合成流程如下： HO NH,和过量空气 氧化炉 冷却氧化室 吸收塔 混合气体 →HNO3 当 850~900'℃ X (3)写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式： (4)“冷却氧化室”底部获得物质X的溶液，X化学式为 -0 y (5)通入上述装置中的NH?和过量空气的混合气体中，NH的理论体积分数为 % 时，HNO3产率最高。（空气中O2体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一位） Ⅲ.脱除烟气中NO 将NH2喷入烟气，在固体催化剂表面于300~400℃下发生反应：4NH2+4NO+O2 斑 催化剂一4N,十6H20。 300~400℃ (6)从反应速率和副反应角度分析，温度大于450℃时，温度升高NO脱除率下降的原因是 (7)烟气中混有SO2,会导致催化剂活性降低的原因是 (已知 SO2不会与催化剂发生反应)。 【高三化学第6页（共6页）】 FJ福建10月适应性练习·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C D A B B 0 D 1.D【解析】侯氏制碱法的核心反应分两步进行：NaCl+NHg+CO2+H2O一NaHCO3↓+NHCl, 2 NaHCO,.△Na,CO,十CO,+十H,0,两步反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A项 不符合题意；制生石灰：CaC0,高温Ca0+C0,+,该反应各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应， B项不符合题意；制玻璃的两个主要反应为：Na,C0,+SiO,高温NaSi0,十C0,+,CaC0,十Si0,高温CaSiO, 十CO2个，两反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，C项不符合题意；工业制NH:N2十3H2 高温、高压2NH,反应中N元素由0价(N)降为-3价(NH,),被还原，H元素由0价(H,)升为十1价 、催化剂 (NH3),被氧化，属于氧化还原反应，D项符合题意。 2.A【解析】同素异形体的定义是：同种元素形成的不同单质，如O2与O3、金刚石与石墨、红磷与白磷。而 N2H4和NH均是由N、H两种元素组成的化合物，不是单质，因此二者不互为同素异形体，A项错误； NaCIO由Na+和ClO~构成，Na+与ClO~之间通过离子键结合，ClO~内部Cl与O之间为极性共价键。故 NaC1O中既含有离子键，又含有极性共价键，B项正确；电子式中每个N原子周围均满足8电子稳定结构(H 原子满足2电子稳定结构)，电子式书写正确，C项正确；H2O分子空间结构为V形，且H原子半径小于O 原子，D项正确。 3.D【解析】SrO与水反应生成Sr(OH)2(第ⅡA族氧化物与水反应)，A项正确；SrCl2由Sr2+与CI构成，属 于离子化合物，B项正确；同主族自上而下金属性增强，氢氧化物碱性增强，Sr(OH)2碱性大于Ca(OH)2,C 项正确；Sr为第ⅡA族元素，最高十2价。SrO2为过氧化物，其中O为一1价，Sr为十2价，D项错误。 4.C【解析】NaNO2可作食品防腐剂，但有毒，需严格控制用量，A项正确；食盐中添加的KIO3酸性条件下可 与KI反应：IO3十5I十6H+—3l2+3H2O,I2遇淀粉变蓝，可用酸性淀粉-KI溶液检验，B项正确；CaSO4 作豆腐凝固剂是利用其使蛋白质胶体聚沉，不是使蛋白质变性，C项错误；NaHCO3中HCO既能与酸反应 (HCO+H+一CO2个+H2O)又能与碱反应(HCO十OH一CO+H2O),D项正确。 5.D【解析】抗坏血酸分子式为C6HOs,A项错误；抗坏血酸、脱氢抗坏血酸都含有醇羟基，二者均能与金属 Na反应放出H2,现象相同，无法用Na定性鉴别，B项错误；酸性KMnO4溶液氧化性很强，将抗坏血酸氧化 时产物复杂，不能生成脱氢抗坏血酸，C项错误；转化中抗坏血酸分子内2个羟基（一OH)被氧化为2个羰基 (C一O),两个碳原子各失去1mole,共失去2mole,D项正确。 6.A【解析】Fe粉与FeCL溶液反应(Fe+2 FeCl:一3FeCl2)后滤液中含Fe2+和大量CI,酸性KMnO4溶 液不仅能氧化Fe2+,也能氧化CI(2MnO,+10CI+16H+一2Mn2++5Cl2+8HzO),溶液褪色不能证明 有Fe2+生成，A项符合题意；饱和FeCl3溶液滴人沸水中可制备Fe(OH)3胶体，B项不符合题意；Cl2通入 KI溶液生成12：C2+2KI—2KC1+12,苯萃取后上层（苯层）呈紫色，说明氧化性C2>L2,即非金属性C1> I,C项不符合题意；浓硫酸使CuSO,·5H2O蓝色晶体变白（失去结晶水），体现浓硫酸的吸水性，D项不符合 题意。 7.B【解析】甲装置中固体试剂可选择NHCl与Ca(OH)2的混合物；若单独加热NHCl,其分解生成的NH 与HC1冷却后又重新化合，无法得到NH,A项错误；装置图存在两处错误：①甲装置为固体加热制气体，试 管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；②NH极易溶于水，通人乙装置时缺少防倒吸装置，B项正 确；NH,Br为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，HBr恰好完全反应时溶液pH<7;pH=7时NH3已过 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ 量，C项错误；NH4Br受热易分解，减压加热蒸发的目的是降低沸点、低温蒸发，防止NH4Br分解，而非降低 溶解度，D项错误。 8.B【解析】图中T2曲线下降更快，说明T2温度下反应速率更快，即T1<T2,A项正确；T1温度下20min时 c(C1O2)=1.2×10-3mol·L1,C1O2转化率=(2.0-1.2)/2.0×100%=40%，并非60%，B项错误；T2温 度下25min时c(C102)=0.25×10-3mol·L1,消耗1.75×10-3mol·L1,由方程式知生成c(C1O2)= 0.875×10-3mol·L1,o(ClO2)=0.875×10-3/25=3.5×10-5mol·L1·min1,C项正确；初始pH越 高，c(OH)越大，反应速率越快，相同时间内C1O2剩余浓度越小，D项正确。 9.D【解析】“置换”中除Cu++Fe一Cu十Fe2+消耗铁外，废液中Fe3+也会消耗铁(2Fe3+十Fe—3Fe2+), 故回收1 mol Cu消耗Fe的质量大于56g,A项正确；“溶解”为用盐酸溶解过量铁粉：Fe十2HCl一FeCl2十 H2个，观察气泡(H2)不再产生可判断反应终点，B项正确；“再生”中可通人Cl2将FCl2氧化为FeCl: 2FeCl2十Cl2一2FeCl3,C项正确；FcCl3溶液中的铁元素除来自废液(Fe3+、Fe+)外，还包括部分“置换”中 加入的铁，故n再生(Fe3+)>n废藏(Fe3+)十n液(Fe2+),等式不成立，D项错误。 l0.D【解析】Fe与FeO4均具有磁性，都能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法检测还原产物中是否有Fe,A项错 误；1 mol ZnFe2O4含4molO原子，完全转化后O元素存在于ZnO(1molO)、FeO、FeO4、CO、CO2,由氧 守恒：1+n(Fe0)+4n(FeO,)+n(C0)+2n(CO2)=4,即n(Fe0)+4n(Fe3O,)+n(C0)+2n(CO2)= 3mol,并非4mol,B项错误；由图可知1000℃时，ZnFe2O4主要还原产物为Fe0,物质的量约1.4mol, FeO4的物质的量约为0.1mol,若X为CO2,则氧元素不守恒，故曲线X、Y分别表示CO、CO2.800℃时 ZnFe,O,与C主要发生的反应方程式为：ZnFe,O,十C800CZn0十2Fe0+C0个，C项错误；由图可知 1000℃时n(C0)=0.8mol、n(C02)=0.2mol,则失电子数=2×0.8+4×0.2=2.4mol,根据得失电子守 恒，则ZnFe2O4得电子的物质的量为2.4mol,D项正确。 11.(15分，除标注外每空2分) (1)①还原性(1分) 23MnO2+S+4H+-3Mn2++SO:+2H2O (2)PbSO4(1分)CaSO,(1分) (3)MnO KSCN溶液 (4)pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成HF,c(F-)减小，CaF2沉淀生成量减少，Ca+去除率降低 (5)Mn2++2HCO5-MnCO3↓+CO2↑+H2O (6)1000 【解析】(1)①SO2中S为十4价，浸出时被氧化为SO-(+6价)，作还原剂，利用其还原性将MO2还原为 Mn+。②S将MnO2还原，S被氧化为SO?,离子方程式为3MnO2+S十4H+—3Mn2++SO+2H2O. (2)PbO2氧化性强于MnO2,浸出时PbO2被S还原为Pb2+,与SO结合生成难溶的PbSO4进入滤渣；滤 渣中还有过量的S单质及原阳极渣中不溶的CaSO4。 (3)调pH需除去Fe3+且不引人新杂质，X为MnO[MnO+2H+一Mn++H2O,使c(H+)降低，促进Fe3+ 水解]。检验Fe3+是否完全沉淀：取少量上层清液滴加KSCN溶液，若不变红色，说明F3+已沉淀完全。 (4)除钙原理为Ca++2F一CaF2V:pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成弱酸HF,F-浓度减小， CaF2沉淀减少，Ca2+去除率降低。 (5)NH4HCO3与Mn2+反应：Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2◆+H2O。 (6由Ma元素守恒可知MnC0,格烧生成M,0理论残留率效e0=29/345≈64%。故 1000℃焙烧所得固体为MnO4。 12.(15分，除标注外每空2分) (1)防倒吸(1分) (2)将丁中干燥管下端管口浸人盛水烧杯中(1分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ (3)2NaC1O3+H2O2+H2SO4一2ClO2个+Na2SO4+O2个+2H20降低C1O2生成速率，防止ClO2浓度 过高引发爆炸；减缓C1O2通人丙中速率，提高C1O2吸收率（写一点得1分） (4)NaOH浓度过高时，ClO2会与碱反应，降低NaCIO2产率提高ClO2溶解度（合理即可） (5)bc(漏选得1分，错选不得分) (6)在60℃以下蒸发浓缩(1分) (7)80 【解析】(1)装置乙位于发生装置与吸收装置之间，为安全瓶，可防止丙中液体倒吸进入甲装置。 (2)检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，将丁中干燥管下端管口浸人盛水烧杯中，再微热圆底烧瓶，观察 到干燥管下端管口有气泡冒出、冷却后干燥管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。 (3)甲中NaCIO3被H2O2还原为ClO2(Cl由+5价降至十4价)，H2O2被氧化为O2,配平得2 NaCIO3+ H2O2十H2SO,一2C1O2个+Na2SO4十O2十2H2O。已知C1O2浓度较高时易爆炸，故需缓慢滴加H2O2 降低其生成速率，同时减缓C1O2通入丙中速率，提高ClO2吸收率。 (4)ClO2可与碱发生反应，NOH过多会与ClO2反应，降低产率；丙中冰水浴除防止H2O2受热分解外，还 可提高CO2的溶解度，提高其吸收率。 (5)尾气ClO2需用碱性溶液吸收，NaOH溶液(b)与Naz CO3溶液(c)均可反应吸收ClO2;NaCl1溶液、稀盐 酸不能吸收ClO2,故选bc。 (6)NaClO2温度高于60℃易分解，蒸发浓缩需在60℃以下进行. (7)n(NaCIO3)=53.25g÷106.5g·mol1=0.5mol,根据C1元素守恒，生成n(NaCIO2)=0.5mol,理论 质量=0.5×90.5=45.25g,产率=36.2/45.25×100%=80%。 13.(15分，除标注外每空2分) (1)酯基(1分) (2)取代反应(1分) (3)Cl2、光照（写对一个得1分） CH2 CI CH2 OH (4) +NaOH +NaCl CH-CH-COOH (5)[ (6)cd ECH-CH COOCH2 CH: COOH COOH H:C H (8) 和 (3分，答对一个得2分，全对得3分) CH, CH-CH, CH-CH2 【解析】(1)E中含氧官能团为酯基。 (2)A与CHI在A1Cl3作用下生成B,属于取代反应（苯环上的烷基化）。 (3)B→C为侧链氯代，另一反应物为C2,条件为光照。 CH2CI CH2 OH (4)C在NaOH水溶液中加热水解生成X(苯甲醇)： +NaOH△ +NaCl。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ CH-CH—COOH (5)Y与CH,CH2OH发生酯化反应生成E,则Y[ (6)C含有Cl原子，与苯、甲苯不互为同系物，a项错误；B→C中1mol甲苯最多与3 mol Cl2发生取代，而非 1.5mol,b项错误；X(苯甲醇)→D(苯甲醛)过程中有O一H、C一H极性键断裂和C一O极性键形成，c项正 确；E含碳碳双键，能与溴水加成使之褪色，d项正确。 ECH-CH元 (7)E含C一C,可发生加聚反应，产物为 COOCH2 CH3 (8)E的同分异构体含碳碳双键、羧基（与NaHCO3反应放CO2)且苯环上只有一种化学环境的氢，则结构简 COOH H.C 式为 和 CH CH-CH2 CH-CH2 14.(15分，除标注外每空2分) (1)NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，易液化（答到“NH3分子间能形成氢键”即得分） (2)①a(1分) ②2NH3+3O2--6e-N2+3H2O 催化剂 (3)4NH+50:850-900℃ NO+6H2O (4)HNOg (5)9.1 (6)温度过高催化剂活性降低；NH3被O2氧化生成NO(每点1分) (7)SO2与H2O、NH3、O2反应生成的固体硫酸铵盐覆盖在催化剂表面，催化剂活性降低 【解析】(1)NH分子间能形成氢键，分子间作用力较强，故NH易液化。 (2)①NH3燃烧为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故选a。 ②该燃料电池为固体氧化物燃料电池，电解质传导O2,负极NH3失电子被氧化：2NH3+3O2-一6e N2+3H2O。 ③)氧化炉中NH.催化氧化：4NH,+50:020CN0+6He0. 催化剂 (4)NO在冷却氧化室中被O2氧化为NO2,NO2与氧化炉中生成的水反应生成HNO3,故冷却氧化室底部 获得HNO2溶液，X为HNO3。 (5)总反应为NH3+2O2一HNO3十H2O,NH与O2体积比1：2；空气中O2占20%，1体积NH3需与 10体积空气反应，混合气共11体积，NH体积分数=1/11×100%≈9.1%。 (6)温度过高使催化剂活性降低、副反应增多(NH被O2氧化)，故NO脱除率下降。 (7)SO2与H2O、NH3反应生成(NH4)zSO3,(NH)2SO3继续被氧气氧化为(NH4)2SO4,生成固体覆盖催 化剂表面，催化剂表面活性位点数减少，催化剂活性降低。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ