真题重组卷（天津专用，人教版）九年级化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时60分钟，测试范围：九年级化学上册第1~5单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．(25-26九上·天津东丽区片区·期中)下列变化属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．蔗糖溶解 D．冰雪融化 【答案】B 【详解】A、酒精挥发只是酒精的状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、冰雪融化只是冰的状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 2．(25-26九上·天津南开区·期中)下列物质属于混合物的是 A．冰水混合物 B．液态氧 C．氧化汞 D．蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只有H2O一种物质，属于纯净物，该选项错误。 B、液态氧是氧气（O2）的液态形式，只有氧气一种物质，属于纯净物，该选项错误。 C、氧化汞（HgO）由一种物质组成，属于纯净物，该选项错误。 D、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水等多种物质，属于混合物，该选项正确。 故选D。 3．(25-26九上·天津河西区·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4．(25-26九上·天津南开大学附属中学津南学校·期中)下列实验操作正确的是 A．   B． C．   D．   【答案】C 【详解】A、托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，且不能用手直接拿砝码(需用镊子夹取，防止砝码被腐蚀)，图中用手取砝码，此选项错误； B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对齐凹液面最低处，此选项错误； C、向试管中加入固体粉末时，先将试管横放，把盛有粉末的药匙(或纸槽)送至试管底部，再慢慢竖起试管，操作符合规范，此选项正确； D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内(防止污染滴管)，图中胶头滴管伸入试管，此选项错误。 故选：C。 5．(25-26九上·天津静海区杨成庄乡中学·期中)1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．徐寿 【答案】C 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。 故选：C。 6．(23-24九上·天津宁河区·期中)下列物质中目前计入污染指数项目的是 A．二氧化碳 B．稀有气体 C．二氧化氮 D．氮气 【答案】C 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，没有计入污染指数项目；故选项错误； B、稀有气体是空气的成分，不是污染物，没有计入污染指数项目；故选项错误； C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮目前计入污染指数项目；故选项正确； D、氮气是空气的成分，不是污染物，没有计入污染指数项目；故选项错误。 故选：C。 7．(25-26九上·天津和平区第十九中学·期中)有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧生成白烟，不是烟雾，该选项叙述不正确； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项叙述正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项叙述不正确； D、硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项叙述不正确。 故选B。 8．(25-26九上·天津南开区·期中)下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A．Fe3+ B．2H C．Al D．O2 【答案】C 【详解】A、Fe3+表示铁离子，不能表示元素、原子和物质，该选项错误。 B、2H表示2个氢原子，不能表示元素和物质，该选项错误。 C、Al既能表示铝元素、一个铝原子，还能表示铝这种物质，该选项正确。 D、O2​表示氧气这种物质、一个氧分子，不能表示元素和原子，该选项错误。 故选C。 9．(25-26九上·天津北辰区·期中)铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 【答案】C 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 10．(25-26九上·天津北辰区·期中)在的反应中，下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．属于氧化物 C．中Al的化合价为+3价 D．参加反应的Al和的质量比为27∶32 【答案】D 【详解】A、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应为化合反应。A正确； B、Al2O3是由铝、氧两种元素组成，符合氧化物定义。所以Al2O3属于氧化物。B正确； C、Al2O3中氧元素为－2价，根据化合价规则可求出Al的化合价为+3价。C正确； D、在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，即。所以参加反应的Al和O2的质量比=。即参加反应的Al和O2的质量比=9：8。D不正确。 综上所述；选择D。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．(25-26九上·天津和平区区二十一中学·期中)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； B、降温能使水结成冰，温度降低，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误； C、氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、走过花圃会闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 故选B。 12．(25-26九上·天津南开区·期中)下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气能与灼热的铜粉反应生成氧化铜，氮气不与铜粉反应，能除去杂质且不引入新杂质，可达到实验目的。 B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气，有气泡产生；水加入二氧化锰无明显现象，可鉴别，能达到实验目的。 C、能被燃着木条引燃的气体不一定是氢气，如一氧化碳等也能被引燃，不能仅通过此方法检验某气体是否为氢气，不能达到实验目的。 D、高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可鉴别，能达到实验目的。 故选C。 13．(25-26九上·天津北辰区·期中)下列分析正确的是 A．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 B．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素，如氢原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，故选项说错误； B、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确； 故选D。 14．(25-26九上·天津红桥区·期中)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C．反应前后各元素的化合价均发生了改变 D．物质乙、丙、丁都属于氧化物 【答案】CD 【分析】由微观反应示意图和分子结构模型可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为NO，丁为H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子数目依次为4、12、2X，反应后氮、氢、氧原子数目依次为4、2Y、（4+Y），则有12=2Y，2X=4+Y，解得Y=6，X=5，故该反应方程式为：。 【详解】A、由方程式的意义可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：6=2：3，故A说法正确； B、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（4×17）：（5×32）=17：40，故B说法正确； C、由物质的变化和化合价原则可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1价，氢元素的化合价没有发生变化，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，乙是氧气，属于单质，不属于氧化物，丙为NO、丁为H2O，均属于氧化物，故D说法不正确； 故选：CD。 15．(25-26九上·天津河东区多校联考·期中)在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A．反应后Q的质量为9g B．该反应属于分解反应 C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 【答案】AD 【分析】由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。 【详解】A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确； B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误； C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误； D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则，解得a：b=2：3，正确。 故选AD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）(25-26九上·天津北辰区·期中)我们的生活离不开化学。现有①氧气  ②水  ③氦气  ④空气  ⑤氮气  ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 (1)医疗上可供给病人呼吸的是___________。 (2)上述物质中属于混合物的气体是___________。 (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 (4)一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 (5)可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 (6)食品包装中用来防腐的气体是___________。 【答案】(1)① (2)④ (3)⑥ (4)② (5)③ (6)⑤ 【详解】（1）氧气是医疗中用于病人呼吸的气体，纯氧能有效支持呼吸，故选①。 （2）空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故选④。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，故选⑥。 （4）水是生命体的主要成分，是生命存在的物质基础，故选②。 （5）氦气属于稀有气体，通电发光，用于航标灯、霓虹灯，故选③。 （6）氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，故选⑤。 17．（7分）(25-26九上·天津河西区·期中)2025年中国水周的活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水”。 (1)下列做法错误的是___________。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水可直接排入海河中 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (2)电解水的简易实验装置如上图所示，与电源正极相连的电极上产生的气体是___________；通电一段时间后，用燃着的木条验证管a中的气体，观察到的现象是___________。 某市售家用净水器(如图)可将自来水净化为直饮水。 (3)不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作的滤纸，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 (4)图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 (5)下列净化水的操作，净水程度最高的是___________。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 (6)用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量___________g。 【答案】(1)B (2) 氧气/O2 气体可燃，火焰呈淡蓝色 (3)漏斗 (4)活性炭 (5)D (6)9 【详解】（1）A、合理使用农药、化肥能够减少水体污染，该做法正确，故A选项不符合题意； B、厨房废水直接排入海河会造成水体污染，此做法错误，故B选项符合题意； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，该做法正确，故C选项不符合题意。 故选B。 （2）在电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。管a与电源负极相连，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，用燃着的木条验证管a中的气体，观察到的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 （3）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭。 （5）A、沉降只能除去水中的较大难溶性杂质，净水程度不是最高的，故A选项不符合题意； B、吸附只能除去水中的色素和异味，净水程度不是最高的，故B选项不符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，净水程度不是最高的，故C选项不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，净水程度最高，故D选项符合题意。 故选D。 （6）解：设理论上至少需要水的质量为x 解得x=9g 即用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量为9g。 18．（7分）(25-26九上·天津北辰区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 (2)如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 【答案】(1) 原子 离子 (2) 8 BC 最外层电子数 阴 【详解】（1）铁、汞等金属由原子直接构成，因此丙为原子；氯化钠、硫酸铜等由离子构成，因此丁为离子。 （2）① 原子中 “质子数 = 核外电子数”，D 粒子质子数为 10，核外电子数为2+X，X=10−2=8。 ② 元素种类由质子数决定，B 和 C 的质子数均为 17，属于同种元素，因此填B、C。 ③ 元素的化学性质由最外层电子数决定，A 和 B 最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ④ C 粒子质子数为 17（氯元素），核外电子数为 18，电子数多于质子数，属于阴离子；其离子符号为。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）(25-26九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰___________； (3)铁和硫酸铜反应___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 20．（6分）(25-26九上·天津北辰区·期中)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： (1)写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 (2)在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 (3)写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】(1) O2 Fe3O4 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 (3) 化合反应 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，D为氧气，A、B为氧化物，且A、B组成元素相同，A能通过反应生成B和氧气，B能通过反应生成C和氧气，C能与氧气反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氢气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；E是一种金属，与氧气反应生成黑色固体氧化物F，则E可以是铁， F是四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。见答案代入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，D为氧气，F是四氧化三铁或铜，故填：O2；Fe3O4； （2）反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； （3）反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 21．（4分）(25-26九上·天津河东区多校联考·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示(未配平)。请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式是_______。 (2)下列关于该反应的叙述中，正确的是_______。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 (3)空气污染指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前计入空气质量评价的主要污染物有6种，以下物质不属于空气污染物的是_______。 A．可吸入颗粒物 B．CO2 C．NO2 D．SO2 【答案】(1) (2)a (3)B 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）a.反应的产物氮气和二氧化碳是空气中的成分，均为无毒物质，故a正确； b.反应前后，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价没有发生改变，故b错误； c.反应物中一氧化氮是氧化物，生成物中氮气为单质，故c错误； d.反应前后，原子数目保持不变，分子的数目减少，故d错误。 故选：a。 （3）目前计入空气质量评价的主要污染物有6种：即二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物。故选：B。 五、实验题（本大题共3小题 共23分） 22．（10分）(25-26九上·天津红桥区·期中)请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 (3)实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 (4)实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 (5)高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 (6)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 (7)乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 (8)由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。（2分） A．　　　B．　　　C．　　　D． 【答案】(1)酒精灯 (2)B (3)细口 (4)铺满试管底部 (5)KMnO4 (6)a (7)BD或BE (8) A C 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯； （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气时，应选用固液常温型发生装置，故选B； （3）液体一般存放在细口瓶中； （4）如果没有说明用量，按最少量取用，固体只需铺满试管底部； （5）高锰酸钾化学式为：KMnO4； （6）二氧化碳密度比空气大，若用F装置排空气法收集，则气体应长进短出，故气体从a进入； （7）实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，应选用固液常温型发生装置，乙炔密度比空气略小，不溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BD或BE； （8）常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，分子中碳原子个数＞4，常温常压下不是气体。 故选A； C2H4中碳元素的质量分数为：，另一种烃碳元素质量分数应>87%。 A、C8H8常温常压下不是气体，故A不符合题意； B、C2H6中碳元素的质量分数为：，故B不符合题意； C、C2H2中碳元素的质量分数为：，故C符合题意； D、CH4中碳元素的质量分数为：，故D不符合题意。 故选：C。 23．（8分）(25-26九上·天津南开区·期中)质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 (1)同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为______，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为______。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 (2)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①物质种类    ②原子种类    ③分子数目    ④原子数目    ⑤物质的总质量    ⑥元素种类 (3)15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是_____(填最简比)。（2分） 【答案】(1) 红色粉末逐渐变黑，气球变鼓 = 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出 (2)②④⑤⑥ (3) 【详解】（1）①铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，瓶内气体体积膨胀，现象是红色粉末逐渐变黑，气球变鼓； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，因此m1=m2。 ②铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 ③碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，左盘物质质量减小，导致天平的指针偏右。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、物质的总质量、元素种类一定不变；物质种类一定改变，分子数目可能改变。 故填②④⑤⑥。 （3）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为，则参加反应的A与B的质量比是。 24．（5分）(25-26九上·天津北辰区·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] (1)a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： (2)步骤⑥称量质量是___________g。 (3)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 (4)当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)质量和化学性质不变 (2)0.2 (3)复燃 (4) 【详解】（1）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变； （2）根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铁的质量仍为0.2g； （3）根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，氧化铁仍能加快过氧化氢的分解速率，所以重复实验②③，观察到有大量气泡产生，带火星木条复燃； （4）过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25．（4分）(25-26九上·天津静海区杨成庄乡中学·期中)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。计算： (1)丙烯酸乙酯由___________种元素组成；(填数字) (2)一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为___________； (3)丙烯酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比___________；(写最简比) (4)丙烯酸乙酯的相对分子质量___________。 【答案】(1)3 (2)5:8 (3)15:2 (4)100 【详解】（1）丙烯酸乙酯由碳元素、氢元素和氧元素3种元素组成。 （2）根据化学式可知，一个丙烯酸乙酯分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成。一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为5:8。 （3） 丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为：(12×5):(1×8)=15:2 。 （4） 丙烯酸乙酯的相对分子质量。 26．（7分）(25-26九上·天津河东区二片区·期中)将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ (3)剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 【答案】(1)反应前高锰酸钾的质量为31.6克，反应后剩余固体质量为30克，那么生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后剩余固体的质量，即31.6g−30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 (3)化学反应前后元素的质量不变。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的质量分数=。 原31.6克高锰酸钾中锰元素的质量为。 剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 答：剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学 （满分100分，考试用时60分钟，测试范围：九年级化学上册第1~5单元） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．(25-26九上·天津东丽区片区·期中)下列变化属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．蔗糖溶解 D．冰雪融化 2．(25-26九上·天津南开区·期中)下列物质属于混合物的是 A．冰水混合物 B．液态氧 C．氧化汞 D．蜡烛燃烧后的产物 3．(25-26九上·天津河西区·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 4．(25-26九上·天津南开大学附属中学津南学校·期中)下列实验操作正确的是 A．   B． C．   D．   5．(25-26九上·天津静海区杨成庄乡中学·期中)1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．徐寿 6．(23-24九上·天津宁河区·期中)下列物质中目前计入污染指数项目的是 A．二氧化碳 B．稀有气体 C．二氧化氮 D．氮气 7．(25-26九上·天津和平区第十九中学·期中)有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 8．(25-26九上·天津南开区·期中)下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A．Fe3+ B．2H C．Al D．O2 9．(25-26九上·天津北辰区·期中)铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 10．(25-26九上·天津北辰区·期中)下列分析正确的是 A．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 B．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．(25-26九上·天津和平区区二十一中学·期中)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．氢气能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同 D．走过花圃会闻到花香——分子在不断运动 12．(25-26九上·天津南开区·期中)下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氮气中混有的少量氧气 气体通过足量的灼热铜粉 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰粉末 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 13．(25-26九上·天津北辰区·期中)在的反应中，下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．属于氧化物 C．中Al的化合价为+3价 D．参加反应的Al和的质量比为27∶32 二、多选题 14．(25-26九上·天津红桥区·期中)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3 B．参加反应的甲和乙的质量比为17:40 C．反应前后各元素的化合价均发生了改变 D．物质乙、丙、丁都属于氧化物 15．(25-26九上·天津河东区多校联考·期中)在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A．反应后Q的质量为9g B．该反应属于分解反应 C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（6分）(25-26九上·天津北辰区·期中)我们的生活离不开化学。现有①氧气  ②水  ③氦气  ④空气  ⑤氮气  ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 (1)医疗上可供给病人呼吸的是___________。 (2)上述物质中属于混合物的气体是___________。 (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 (4)一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 (5)可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 (6)食品包装中用来防腐的气体是___________。 17．（7分）(25-26九上·天津河西区·期中)2025年中国水周的活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水”。 (1)下列做法错误的是___________。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水可直接排入海河中 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (2)电解水的简易实验装置如上图所示，与电源正极相连的电极上产生的气体是___________；通电一段时间后，用燃着的木条验证管a中的气体，观察到的现象是___________。 某市售家用净水器(如图)可将自来水净化为直饮水。 (3)不锈钢滤网层相当于实验室中的过滤操作的滤纸，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 (4)图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 (5)下列净化水的操作，净水程度最高的是___________。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 (6)用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量___________g。 18．（7分）(25-26九上·天津北辰区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 (2)如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 四、简答题（本大题共3小题 共16分） 19．（6分）(25-26九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧___________； (2)过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰___________； (3)铁和硫酸铜反应___________。 20．（6分）(25-26九上·天津北辰区·期中)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： (1)写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 (2)在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 (3)写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 21．（4分）(25-26九上·天津河东区多校联考·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示(未配平)。请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式是_______。 (2)下列关于该反应的叙述中，正确的是_______。 a.反应的产物均为无毒物质 b.反应前后，元素的化合价均发生改变 c.反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d.反应前后，原子和分子的数目均保持不变 (3)空气污染指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前计入空气质量评价的主要污染物有6种，以下物质不属于空气污染物的是_______。 A．可吸入颗粒物 B．CO2 C．NO2 D．SO2 五、实验题（本大题共3小题 共23分） 22．（10分）(25-26九上·天津红桥区·期中)请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时，选择的发生装置是_______(填字母)。 (3)实验室药品存放于试剂瓶中，液体药品存放于_______瓶。 (4)实验时要注意节约药品，取用固体药品应该严格按照实验说明里规定用量，如果没有说明用量，一般应该_______。 (5)高锰酸钾可以制氧气，写出该物质的化学式_______。 (6)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置排空气法收集，则气体应从_______(填“a”或“b”，下同)端通入。 (7)乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室用电石(固体)与水常温反应制取乙炔，发生和收集装置是_______，(填字母)。 (8)由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体，下列烃常温常压下不是气体的是_______；常温常压下，和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是_______。（2分） A．　　　B．　　　C．　　　D． 23．（8分）(25-26九上·天津南开区·期中)质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 (1)同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为______，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为______。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 (2)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①物质种类    ②原子种类    ③分子数目    ④原子数目    ⑤物质的总质量    ⑥元素种类 (3)15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是_____(填最简比)。（2分） 24．（5分）(25-26九上·天津北辰区·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] (1)a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： (2)步骤⑥称量质量是___________g。 (3)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 (4)当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25．（4分）(25-26九上·天津静海区杨成庄乡中学·期中)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。计算： (1)丙烯酸乙酯由___________种元素组成；(填数字) (2)一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为___________； (3)丙烯酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比___________；(写最简比) (4)丙烯酸乙酯的相对分子质量___________。 26．（7分）(25-26九上·天津河东区二片区·期中)将31.6克高锰酸钾固体加热一段时间后，称得剩余固体的质量为30克，请计算(写出计算过程)： (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克？ (3)剩余固体中锰元素的质量为多少克？ 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期期中真题重组卷（天津专用） 化 学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C C C B C C D 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 B C D CD AD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共20分） 16.（6）(1)① (2)④ (3)⑥ (4)② (5)③ (6)⑤ 17.（7分）(1)B (2) 氧气/O2 气体可燃，火焰呈淡蓝色 (3)漏斗 (4)活性炭 (5)D (6)9 18.（7分）(1) 原子 离子 (2) 8 BC 最外层电子数 阴 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共16分） 19.（6分）(1) (2) (3) 20.（6分）(1) O2 Fe3O4 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 (3) 化合反应 21.（4分）(1) (2)a (3)B 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共23分） 22.（10分）(1)酒精灯 (2)B (3)细口 (4)铺满试管底部 (5)KMnO4 (6)a (7)BD或BE (8) A C 23.（8分）(1) 红色粉末逐渐变黑，气球变鼓 = 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出 (2)②④⑤⑥ (3) 24.（5分）(1)质量和化学性质不变 (2)0.2 (3)复燃 (4) 六、计算题（本大题共2小题 共11分） 25.（4分）(1)3 (2)5:8 (3)15:2 (4)100 26.（7分）(1)反应前高锰酸钾的质量为31.6克，反应后剩余固体质量为30克，那么生成氧气的质量 = 反应前高锰酸钾的质量 - 反应后剩余固体的质量，即31.6g−30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 (3)化学反应前后元素的质量不变。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的质量分数=。 原31.6克高锰酸钾中锰元素的质量为。 剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 答：剩余固体中锰元素的质量仍为11g。 3 / 3 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