2026-2027学年高二化学上学期9月月考自编练习卷（新疆乌鲁木齐市人教版适用）

**基本信息** 聚焦化学反应与能量主题，融合民俗文化（如确山打铁花、黑火药）与科技前沿（复合光催化剂、氢能循环），通过实验探究（中和热测定）与机理分析（自由基反应）考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|18题|反应热效应（第3题）、键能计算（第5题）、热化学方程式（第6题）|结合诗句（第1题）、催化剂能量图（第2题）考查概念辨析| |综合题|1题|燃烧热计算（19(1)）、反应焓变（19(2)）、热化学方程式书写（19(4)）|整合键能数据与能量表，考查盖斯定律应用| |解答题|2题|自由基反应机理（20题）、中和热测定实验（21题）|设计对照实验（20(3)）、手持技术数据（21题）强化科学探究|

《2026-2027学年高二化学上学期9月月考-考前练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A D C D B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B A B C D B B 1．B 【详解】A．民间焰火之最—确山打铁花，是铁和空气中氧气生成铁的氧化物的过程，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意； B．烈火焚烧若等闲，为煅烧碳酸钙过程，是吸热反应，故B符合题意； C．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意； D．石灰氧化钙和水反应放出大量的热，是放热过程，故D不符合题意。 故选B。 2．C 【详解】断键吸热，能量升高，H2O断键生成H原子和O原子，能量由低到高，H原子、O原子成键形成H2和O2放出能量，能量由高到低，水分解是吸热反应，反应物总能量应小于生成物总能量，图像C符合。 答案选C。 3．A 【详解】A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，用于焊接钢轨，故A正确； B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2反应生成CO为吸热反应，故B错误； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，却是放热反应，故C错误； D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误； 答案选A。 4．A 【详解】A．由图可知，最高能量状态时得到活化配合物，并没有生成气态A、B、C原子，未彻底断裂反应物中的化学键，则E1不等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和，选项A错误； B．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，焓变等于正逆反应的活化能之差，则热效应ΔH=E1-E2，选项B正确； C．催化剂改变反应的历程，可同时降低正逆反应的活化能，但二者差值不变，不影响焓变大小，选项C正确； D．断裂的化学键有AA非极性键和BC极性键，生成的化学键有AB极性键和CC非极性键，选项D正确； 答案选A。 5．D 【详解】由图可知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，结合图可知N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，其△H3=-534kJ/mol-（-2752kJ/mol）=+2218kJ/mol，设断裂1molN-N键所需的能量为Q，即391kJ×4+Q+500kJ=2218kJ，解得Q=154kJ，D正确； 答案为D。 6．C 【分析】2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)，△H=-98.3 kJ•mol-1，由此判断各选项热化学方程式正误。 【详解】A．反应是放热反应，ΔH小于0，故A错误； B．热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误； C．选项中的热化学方程式符合题意，故C正确； D．热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误； 故答案为C。 7．D 【分析】热化学方程式应注明各物质的状态，反应热的正负和数值必须与方程式表示的反应及计量系数相对应。燃烧热以1 mol物质完全燃烧生成指定稳定产物为基准；强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol液态水时的反应热约为−57.3 kJ/mol。 【详解】A．乙醇的燃烧热应以生成稳定的液态水为准，原式将水写成气态，且反应热数值与该状态不对应。正确的热化学方程式为，A错误； B．热化学方程式必须注明各物质的状态，原式未标明二氧化氮、氧气和一氧化氮的状态。正确书写为，B错误； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，反应热应为负值。正确书写为，C错误； D．该反应表示稀硫酸与氢氧化钠反应生成1 mol液态水，方程式的计量系数与反应热数值相对应。其热化学方程式为，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．由图可知，加入时体系温度已经为，说明反应已经放热，因此环境温度低于，A错误； B．中和反应过程中体系温度升高，证明反应放热，反应中化学能转化为热能，B正确； C．温度最高时说明酸碱恰好完全中和，此时体积，结合，得，根据，，解得，C错误； D．若将盐酸换成相同浓度的硫酸，中和生成水的物质的量更大，放出的热量更多，体系最高温度更高，且恰好中和时酸的体积不同，曲线与原曲线不同，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】A．图象表示的物质能量变化为能量高于生成物为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，A不符合题意； B．图象表示的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，B符合题意； C．丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率，既有生成气体的体积，也有生成气体的时间，C不符合题意； D．丁装置可用于测定中和反应的反应热，温度计、搅拌器、保温装置都齐全，D不符合题意； 答案选B。 10．B 【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3 = +4 kJ/mol，ΔH3 > 0，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A正确； B．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解与先解离为气态离子再水合为水合离子的两过程总焓变相等，即ΔH3 = ΔH2 + ΔH1 = (a+b) kJ/mol =4 kJ/mol，B错误； C．NaCl(s)解离为气态离子时需破坏离子键，吸收能量，故ΔH1 = a kJ/mol > 0，气态离子水合为水合离子时释放能量，故ΔH2 =b kJ/mol < 0，C正确； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即溶解过程的能量变化与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选B。 11．A 【详解】根据盖斯定律，已知碳燃烧的热化学方程式为，将其乘以3，加上，再减去，可得目标反应的，即，故选A。 12．B 【详解】A．的相对能量为，的相对能量为，比的相对能量高，该过程属于吸热过程，A错误； B．相对能量为，相对能量为，则的焓变，B正确； C．表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低是因为OMC吸附在催化剂表面时，吸附过程放热，能量降低，该能量降低不是来自分子内化学键总键能更大，因此不能说明OMC总键能大于气态EO，C错误； D．起始反应物的总相对能量为，生成的相对能量为，则反应的，与选项中不符，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A.根据题目信息以及焓变与键能的关系可知，故A正确； B.根据题目信息以及焓变与键能的关系可知 ，所以，故B错误； C.由于氢氯键的键能大于氢溴键，所以稳定性，故C错误； D.根据盖斯定律由 可得，，故D错误。 故答案：A。 14．B 【详解】A．历程Ⅰ的生成物是，历程Ⅱ的最终生成物包含，中的键为非极性共价键，两个历程均有非极性共价键生成，A正确； B．历程Ⅱ中起催化作用，催化剂能降低反应的活化能，但焓变不变，即，B错误； C．和的总能量为，、和的总能量为，的相对能量为0，则的，C正确； D．历程Ⅰ中无催化剂，历程Ⅱ中有催化剂，催化剂不能改变反应物的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率大小关系为历程Ⅱ历程Ⅰ，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．图1过程中N仅发生质子化，没有电子转移，化合价始终不变，A正确； B．由图2可知，反应物相对能量为0，生成物和总能量为-0.45eV，生成物总能量低于反应物，为放热反应，B正确； C．中两个H分别为醛基C连接的H和羟基O连接的H，替换为时仅羟基H为D，生成的单质为，不是，C错误； D．由图2可知，Ⅱ对应微粒为，Ⅲ对应微粒为和，故Ⅱ→Ⅲ的反应为，D正确； 故选C。 16．D 【详解】A．由气态氢原子的能量为218kJ/mol可知，氢气的键能为218kJ/mol×2=436kJ/mol，故A正确； B．由反应的焓变ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量可知，反应ΔH=(—136kJ/mol)—(—242kJ/mol+249kJ/mol)=—143kJ/mol，故B正确； C．由题意可得HOO解离氧氧单键的方程式为：HOO(g)=HO(g)+O(g)，则HOO中氧氧单键的键能ΔE=(249kJ/mol+39kJ/mol)—10kJ/mol=278kJ/mol，由题意可知，过氧化氢中氧氧单键的键能为214kJ/mol，所以HOO解离氧氧单键所需能量高于过氧化氢，故C正确； D．由气态氢原子的能量为249kJ/mol可知，氢气的键能为249kJ/mol×2=498kJ/mol，过氧化氢中氧氧单键的键能为214kJ/mol，所以氧气的键能大于过氧化氢中氧氧单键的键能的两倍，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，该反应为放热反应，符合规律，A正确； B．在反应前后不变，是该反应的催化剂；是反应过程中生成、后续又被消耗的中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，得电子作氧化剂、Fe元素的化合价由+3价降至+2价，中N元素失电子作还原剂、N元素的化合价由-3价升至-2价，二者转移电子数相等，物质的量之比为，C正确； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水，总反应为，D正确； 故选B。 18．B 【详解】A．由表格数据知，的标准摩尔生成焓，A错误； B．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故比稳定，B正确； C．反应的，由反应物总键能-生成物总键能可知，的键能大于与的键能之和，C错误； D．标准燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，为正值，应为，焓变才为，D错误； 故选B。 19．(1)1：1 (2) 409.25 (3) (4)       (5) (6) 【详解】（1）设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1mol-n，根据题意，列方程为：285.8 kJ·mol－1×n＋2220 kJ·mol－1×(1mol-n)= 1252.5kJ，解得n=0.5mol，则H2和C3H8分别为0.5mol，所以混合气体中H2和C3H8的体积之比是1:1； （2）① 根据 ，代入表格数据可得：； ② 根据 ，代入表格数据可得：，解得 。 （3）根据反应的焓变公式△H=-cm△T/n，H2SO4与NaOH反应：①2H+（aq）+2OH-（aq）=2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（33.6−20）/0.05×0.001kJ/mol=-113.8kJ/mol，H2SO4与NH3•H2O反应②2H++2NH3H2O（aq）=2NH（aq）+2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（32.6−20）/0.05×0.001kJ/mol=-105.4kJ/mol。(①-②)÷2得到反应：的焓变=（-113.8kJ/mol +105.4kJ/mol）×1/2=-4.2kJ/mol （4）①正反应活化能为134kJ/mol，逆反应活化能为368 kJ/mol，反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=134 kJ/mol -368 kJ/mol =-234kJ·mol−1，所以该反应的热化学方程式：  ； ②图示为二氧化碳的反应过程，能量变化为-0.51eV，所以当有1mol二氧化碳反应能量变化为-0.51eV×96kJ/mol=-48.96kJ，则该过程的热化学方程式为：  ； （5）Cr2O3 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程分为3个阶段，第一步反应的焓变ΔH1═E1-E2，第二步反应的焓变ΔH2═ΔH，第三步反应的焓变ΔH3═E3-E4，根据盖斯定律计算总反应的焓变为； （6）根据盖斯定律，将III加上I 的2倍，再减去II得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=−80 kJ∙mol−1。 20．(1) (2) 增大 A (3)大 【详解】（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为。 （2）①根据题干中由生成的链传递机理，可类比写出由生成的链传递方程式：首先氯自由基夺取中的氢原子生成和，即；然后与反应生成和氯自由基，即。 ②a. 反应中，断裂1 mol C-H键吸收能量，形成1 mol H-Cl键释放能量，。 b. 卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，形成的H-X键键长逐渐变长，键能逐渐减小。根据可知，被减数不变，减数逐渐减小，因此随着原子序数增大逐渐增大。 ③a. 实验B中先光照能引发反应得到氯代甲烷，而实验D中先光照几乎无氯代甲烷生成，说明光照时发生链引发的物质是，故答案选A。 b. 实验C中先光照产生了氯自由基，但在黑暗中放置一段时间，氯自由基发生了链终止反应生成氯气，即，导致体系中几乎无存在，从而无法进行后续的链传递反应。 （3）由能量变化图可知，生成和的产物总能量高于生成⋅CH(CH3)2和的产物总能量。这两个反应均形成相同的H-Cl键，释放的能量相同；产物总能量越高，说明反应中断裂C-H键吸收的能量越多。因此，断裂上的C-H键比断裂上的C-H键需要更多能量，即中C-H键能比中C-H键能大。 21．(1)玻璃搅拌器 (2) H+(aq)+OH-(aq)=H2 O(l)   ΔH=−57.3 确保盐酸完全反应，使测定结果更准确 (3)CE (4)浓硫酸稀释会放出大量的热 (5) 不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差 【详解】（1）中和反应反应热的测定实验为了使热量被温度计测出对应温度，需要用环形玻璃搅拌器搅拌溶液以加快反应速率，图中缺少玻璃搅拌器。 （2）实验室用NaOH溶液和盐酸溶液测定中和热，通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。此离子反应的热化学反应方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2 O(l)   ΔH=−57.3 。 实验中，所用NaOH溶液稍过量可以使盐酸完全反应，用盐酸中HCl的量准确计算反应热。 （3）实验测得的中和反应的反应热ΔH=−56.8 比理论上的中和热（ΔH=−57.3 ）大，说明放热偏小。 A．量取NaOH溶液时仰视读数，使得NaOH体积偏大，但反应热是用HCl计算，NaOH本身就是过量，故对实验结果几乎无影响，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，使得HCl过量，放热量偏大，中和热ΔH偏小，B不符合题意； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，导致起始温度偏高，则偏小，放热偏小，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确的操作，对反应热的测定无影响，D不符合题意； E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，导致溶液散热严重，放热偏小，E符合题意； F．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，对结果无影响，F不符合题意； 故选CE。 （4）浓硫酸稀释会放出大量的热，故该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯不与盐酸反应，铁能与盐酸反应且放热，故不能用Fe替换聚四氟乙烯。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期9月月考-考前练习卷 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5 一、单选题 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．（石灰）以水沃之，即热蒸而解 2．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水。下列示意图中能正确表示该过程能量变化的是 A． B． C． D． 3．有关反应热效应的说法正确的是 A．铝热反应是放热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．需要加热的反应都是吸热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 4．反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和 B．该反应的热效应ΔH=E1-E2 C．使用催化剂，该反应ΔH不变 D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是 kJ A．1327 B．391 C．516 D．154 6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH=+196.6 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 D．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1 7．在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．；(燃烧热) B．； C．； D．； 8．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并进行多次实验，并用温度传感器记录体系温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．实验可证明该反应中存在化学能转化为热能 C．NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L－1 D．将盐酸换成相同浓度的硫酸，曲线与之大致相同 9．下列示意图与其叙述不相匹配的是 A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化 B．乙图表示完全燃烧的能量变化 C．丙图可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 D．丁装置可用于测定中和反应的反应热 10．离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。               下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A．3a＋b-c B．c-3a-b C．a＋b-c D．c-a-b 12．乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   13．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能 391 945 243 432 193 366 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A． B． C．稳定性： D． 14．标准状况下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量与反应历程的关系如图所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法错误的是 A．历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成 B．历程Ⅱ中Cl起催化作用，并且 C．的 D．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ 15．循环在氢能的贮存、释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，（一元弱酸）分解生成和可能的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列说法错误的是       A．图1过程中元素的化合价始终不变 B．为放热反应 C．若将替换为时，生成单质的化学式 D．反应进程中Ⅱ→Ⅲ的方程式可表示为： 16．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据计算出中氧氧单键的键能为，下列说法不正确的是 A．的键能为 B．   C．解离氧氧单键所需能量： D．的键能小于中氧氧单键的键能的两倍 17．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图2中、都是该反应的催化剂 C．图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．图2的总反应为： 18．已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A．C2H2(g)的 B．C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C．C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D．C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 二、综合题 19．按照要求完成以下填空： (1)实验测得和的燃烧热分别为和现有1 mol和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是__________。 (2)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 0 52 表2 化学键 C—O H—H C—C C—H H—O 键能/() 803 436 615 463 则该反应的__________，________。 (3)把温度为20℃，浓度为1.0的硫酸溶液和2.2的碱液各50 mL混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1比热容为4.184 )。则的约为___________。 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 20 33.6 20 32.6 (4)分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和CO(g)反应生成和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出和CO(g)反应的热化学方程式：___________________。 ②我国科学家研究化合物M(s)催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：________________________。 (5)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______________(列式表示)。 (6)由金红石()制取单质Ti的步骤为。 已知：Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   的__________。 三、解答题 20．CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 (1)生成CH3Cl的化学方程式是___________。 (2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：________，________。 ②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：  。 已知：25 ℃，101 kPa时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当X为Cl时，________。 b．若X依次为F、Cl、Br、I，随着原子序数增大逐渐________(填“增大”或“减小”)。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将Cl2与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 几乎无氯代甲烷 a．由B和D得出的结论是光照时发生链引发的是______(填字母)。 A．Cl2    B．CH4 b．依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因是黑暗中发生反应________，导致一段时间后体系无法进行链传递。 (3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比-CH2-中C-H键能________(填“大”或“小”)。 21．Ⅰ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________________。 (2)写出此离子反应的热化学反应方程式______________________。实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是__________________________________________。 (3)实验数据如表所示。 示数 温度 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2- t1) /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热ΔH=−56.8 kJ/mol。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。         (4)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是_________________________________________________________________________________。 (5)磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是_____________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $