精品解析：新疆哈密市第十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

哈密市第15中学2025—2026学年第一学期月考试卷 高二化学试题 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量H-1 Ca-40 S-32 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (非选择题 共计60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1. 在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．先计算水蒸气的反应速率：，同一反应中速率比等于化学计量数之比，，选项数值不符，A错误； B．根据速率与计量数的关系，，选项数值不符，B错误； C．根据速率与计量数的关系，，选项数值符合，C正确； D．计算得，选项数值不符，D错误； 故本题选C。 2. 为了保护舰艇(主要由铁合金材料制成)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是 A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极法 B. 金属块R可能是镁或锌 C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D. 正极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。 【详解】A．在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极法，故A正确； B．金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确； C．在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误； D．吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为，故D正确； 故选C。 3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知，可得，因此化学方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断； 【详解】A．v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹； B．v(B)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹，按系数比换算为=0.25mol·L⁻¹·min⁻¹； C．v(C)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹，换算为=0.2mol·L⁻¹·min⁻¹； D．v(D)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹，单位转换为0.02×60=1.2mol·L⁻¹·min⁻¹，再换算为=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹； 故选D。 5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【分析】一般情况下，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C>D； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B； 综上：金属活动性顺序为A>C>D>B， 故选B。 6. 少量锌粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快反应速率，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①加入NaCl溶液：相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，不可行； ②再加入等浓度等体积的稀盐酸：氢离子总物质的量翻倍，但氢离子浓度和原体系一致，反应速率不变，不可行； ③加几滴浓硫酸：浓硫酸溶于水放热且大幅提升体系中氢离子浓度，反应速率加快，可行； ④加入醋酸钠固体：醋酸根会和氢离子结合生成弱电解质醋酸，游离氢离子浓度降低，反应速率减慢，不可行； ⑤适当升高温度：活化分子占比提升，反应速率加快，可行； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液：Zn会置换出少量Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，可行； 综上③⑤⑥可加快反应速率，选D。 7. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 【答案】C 【解析】 【分析】铜牌表面电镀一层银属于电镀池。镀层金属做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极与电源的负极相连，电镀液的浓度基本不变。 【详解】A. 铜牌表面电镀一层银属于电镀池。镀层金属做阳极，与电源正极相连，所以Ag片做阳极，镀件做阴极与电源的负极相连，铜牌是阴极，通电后，Ag+向阴极移动，故A错误；B. 银片做阳极与电源正极相连，故B错误；C. 铜牌是阴极，Ag+向阴极移动在阴极得电子，发生还原反应，所以阴极反应式可表示为Ag++e-===Ag，故C正确；D. 当电镀一段时间后，将电源反接，因为铜的金属性比银强，所以先放电变成离子，故D错误；答案：C。 8. 肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是 A. B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 若产物为(1)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误； B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误； C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 答案选C。 9. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列有关叙述正确的是 A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C. 阳极上可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时以硫酸铜溶液作电解液，粗铜作阳极、精铜作阴极，A错误； B．粗铜作阳极，需与电源正极相连，失电子发生氧化反应，B错误； C．Fe的金属活动性强于Cu，在阳极优先失电子发生氧化反应，可发生反应，C正确； D．Fe、Zn的活动性强于Cu，电解时会在阳极失电子转化为、进入电解液，只有活动性弱于Cu的Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误； 故答案选C。 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)     ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)     ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)      ΔH3 2S(g)=S2(g)     ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次记为①②③，根据盖斯定律，可得目标反应，则，故选D。 11. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 A. Ag2O是正极，Zn是负极 B. 锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作负极，得到电子发生还原反应，作正极，A项正确； B．负极Zn失去电子生成，马上会与溶液中的结合，因此锌电极的电极反应为，B项错误； C．负极区与结合，溶液中浓度减小，其pH减小，C项错误； D．该电池工作时，电子由锌极经外电路流向极，D项错误； 答案选A。 12. 用惰性电极电解浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌均匀，电解前后溶液pH保持不变的是 A. KCl溶液 B. NaHSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳极反应为，阴极反应为，阴极消耗水电离出的，溶液中浓度增大，pH升高，A错误； B．电解溶液的实质是电解水，完全电离出使溶液呈酸性，电解水导致浓度增大，pH减小，B错误； C．电解溶液时，阳极反应为，阴极反应为，反应生成，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．溶液呈中性，电解溶液的实质是电解水，电解后溶液仍为中性，pH保持不变，D正确； 故选D。 13. 用惰性电极电解一定量的硝酸银溶液，电解一段时间后停止通电。若要使溶液恢复到电解前的浓度和体积，应向溶液中加入的物质是 A. 硝酸银固体 B. 银单质 C. 氧化银粉末 D. 硝酸和银 【答案】C 【解析】 【详解】A．惰性电极电解溶液时，体系脱离的物质为和，同时消耗了，仅加入硝酸银固体无法补充被消耗的、元素，不能使溶液复原，A错误； B．银单质与电解生成的反应会生成杂质，且无法补充元素，不能使溶液复原，B错误； C．电解总反应为，脱离体系的物质对应组分为，加入氧化银可发生反应，恰好补充所有被消耗的物质，使溶液恢复电解前的浓度和体积，C正确； D．与反应会生成气体杂质，无法恢复原溶液组成，D错误； 故本题选C。 14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 15. 二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极。 【详解】A．a为电源的负极，故A错误； B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误； C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e-═Ti+2O2-，故C正确； D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解原理以及电极方程式的书写，根据离子的定向移动判断电极为解答该题的关键。图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。 16. 电解溶液制取溶液和溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 阴极产生的物质是 B. 物质是，其作用是增强溶液导电性 C. 溶液中由阳极室向阴极室迁移 D. 阳极放电，浓度增大，转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，在阴极上氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，A正确； B．由图可知，在阴极室生成氢氧化钠，若物质 B为氯化钠，则会引入杂质氯离子，B错误； C．钠离子是阳离子，阴极带负电，在电解质中由阳极室通过阳离子交换膜向阴极室迁移，C正确； D．阳极发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子浓度增大，氢离子与碳酸根离子发生反应H++CO=HCO，D正确； 答案选B。 17. O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 电极a上的反应为O2+4H++4e-=2H2O C. 电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小 D. 标准状况下，当有5.6 L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48 L，O3的体积分数为80% 【答案】D 【解析】 【分析】通入O2的电极发生还原反应生成H2O，是电解池中的阴极，阳极为电极b，电极上是水发生氧化反应生成O2、O3，电解过程中，H+由阳极移向阴极，以此解答。 【详解】A．由上述分析可知，电极a为阴极，故A项说法正确； B．电极a上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液呈酸性，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B项说法正确； C．电极b上氢氧根离子失去电子生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应，所以电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小，故C项说法正确； D．标准状况下，当有5.6 L O2反应时，电极a上转移电子为×4=1 mol，电极b上收集到O2和O3的混合气体4.48 L即0.2 mol，设臭氧为x mol，则电极b上收集到的氧气为(0.2-x)mol，根据得失电子数相等得1=6x+4×(0.2-x)，x=0.1，所以O3的体积分数为×100%=50%，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项，故答案为D。 18. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。下列说法错误的是 A. 图中X、Y分别是Cl2、H2 B. 燃料电池中负极的电极反应式为 C. 电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗2molO2 D. 图中a、b、c的大小关系为c＞a＞b 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，阳极失电子生成，阴极得电子生成，可作燃料电池的燃料，故为、为，A正确； B．碱性氢氧燃料电池中，通入的电极为负极，失电子后与结合生成，电极反应式为，B正确； C．电解池中生成2 时，转移电子总物质的量为，根据电子守恒，燃料电池中消耗的物质的量为，不是2 ，C错误； D．电解池阴极生成，通过阳离子交换膜进入阴极室，故流出的浓度大于流入的，即；燃料电池正极得电子生成，通过阳离子交换膜进入正极室，故流出的浓度大于流入的，即，因此浓度关系为，D正确； 故本题选C。 19. 氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是 A. 通电后，阴极室溶液的pH减小 B. 阳极电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g D. 通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为阳极室，反应物失去电子，发生反应：，阳极室正电荷增多，因此产生的氢离子透过阳膜向产品室转移。右侧为阴极室，反应物得到电子，发生反应：，阴极室负电荷增多，因此原料室的钠离子透过阳膜向阴极室转移。 【详解】A．阴极的电极反应为，浓度增大，溶液增大，A错误； B．阳极上水电离出的失电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．得到产品，说明转移电子，结合阳极反应可知，转移电子消耗，质量为 ，生成的通过阳膜移向产品室，逸出，故阳极室溶液质量减少，C正确； D．通电过程中，原料室的通过阳膜移向阴极室，通过阴膜移向产品室，故溶液的浓度逐渐减小，D正确； 故本题选A。 20. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 铜电极I上发生氧化反应 B. 从左极室透过隔膜移向右极室 C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D. 该电池工作时，电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成，说明左侧硫酸铜溶液浓度高，应发生反应Cu2++2e-=Cu，为正极，发生还原反应，右侧硫酸铜溶液浓度低，应发生反应Cu-2e-=Cu2+，为负极，发生氧化反应。 【详解】A．根据题意可知，铜电极I附近CuSO4浓度高，发生的反应是Cu2++2e-=Cu，是还原反应，A错误； B．根据题意，当两极室离子浓度相等时放电完成，说明左侧硫酸铜浓度要降低，右侧硫酸铜浓度要升高，直至左右两侧硫酸铜浓度相等，则隔膜应为阴离子交换膜，硫酸根离子从左侧移向右侧，B错误； C．铜电极II附近CuSO4浓度低，发生的反应是Cu-2e-=Cu2+，硫酸根离子从左侧移向右侧，导致右极室浓度增大，C正确； D．该电池工作时，化学能转化为电能，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共计40分) 21. 化学反应过程伴随着能量的变化。 （1）下列反应中属于吸热反应的有_______(填序号)。 ①燃烧木炭取暖②    C与(g)反应制取水煤气    ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰    ④氯化铵晶体和混合搅拌    ⑤食物因氧化而腐败 （2）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知：                    该催化重整反应的△H=_______。 （3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知    ，则a=_______。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_______。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：   ； 步骤Ⅱ：   。 上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的_______，决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 【答案】（1）②③④ （2） （3） ①. 613 ②. ③. 活化能 ④. 步骤Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧木炭取暖，燃烧放热；② C与(g)反应制取水煤气，反应为吸热反应； ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰为吸热反应；④氯化铵晶体和混合搅拌为典型的吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，被氧化过程中放热； 故属于吸热反应的有②③④； 【小问2详解】 已知： ①     ②         ③     由盖斯定律，将③-①-②得，则。 【小问3详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知    ，则a=613。 ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热是890.31kJ/mol，燃烧热的热化学方程式。 ③过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。 22. 根据要求回答下列问题： （1）分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量  C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量  E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （2）某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.5 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。 （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 【答案】（1）ACE （2）-51.8 kJ/mol （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）偏小 （5）abd 【解析】 【小问1详解】 中和热计算的核心公式为，题目已给出溶液密度为，可通过盐酸和NaOH溶液的体积直接计算总质量，无需额外测量溶液质量；而是反应后最高温度与反应前两溶液平均温度的差值，因此需要测量反应前盐酸温度、反应前NaOH溶液温度、反应后混合溶液的最高温度，故选ACE。 【小问2详解】 先计算三组实验的温度差： 第1组：起始平均温度为，温差；第2组：起始平均温度为，温差； 第3组：起始平均温度为，温差 ；平均温差，生成水的物质的量 ，代入公式：。 【小问3详解】 反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，溶液体积加倍后生成水的量变为原来的2倍，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol 时放出的热量，与反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 【小问4详解】 氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，会导致反应放出的总热量小于强酸强碱中和的放热，因此测得的中和热偏小。 【小问5详解】 a．保温隔热效果差，会造成部分热量散失，测得放热偏少，a符合题意； b．测完NaOH溶液温度后直接测盐酸，温度计上附着的NaOH与盐酸反应提前放热，使测得的盐酸起始温度偏高，计算得到的温差偏小，放热偏少，b符合题意； c． 量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积偏大，反应生成的水更多，放出热量偏多，c不符合题意； d．分多次倒入NaOH溶液，会导致部分热量在倒入过程中散失，测得放热偏少，d符合题意； 故选abd。 23. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。 （1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_____________________。 ②放电过程中，H+由 _______ 极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。 （2）用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O。反应为，装置如图。 ①电解时_________ 通过阴离子交换膜向 ___________ 极移动。 ②阳极电极反应式为 ___________________________。 （3）我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”CO2 。 ①放电时，正极的电极反应式为_________________ 。 ②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是 ___________________。 【答案】（1） ①. ②. 负 ③. 正 （2） ①. OH- ②. Cu ③. （3） ①. ②. 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等 【解析】 【分析】（1）根据装置图可知：在A电极附近，O2得到电子变为H2O，说明A电极为生物燃料电池的正极，在B电极上C6H12O6失去电子被氧化为CO2，所以B电极为负极； （2）根据装置图可知：电解时，Cu连接电源正极，为阳极，Cu失去电子，产生的离子与溶液中的OH-结合形成Cu2O、H2O；Ti连接电源负极，为阴极，阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，导致阴极区浓度增大，为维持电荷守恒，溶液中的会由阴极区通过阴离子交换膜向Cu电极区移动； 【小问1详解】 ①由分析可知：B电极上C6H12O6失去电子被氧化为CO2，所以B电极为负极，则负极B的电极反应式为：； ②在放电过程中，A电极消耗H+，B电极反应产生H+，为维持质子交换膜两侧的电荷守恒，在放电过程中溶液中的阳离子H+会由负极区向正极区迁移。 【小问2详解】 ①电解时，阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，导致阴极区OH-浓度增大，为维持电荷守恒，溶液中的OH-会由阴极区通过阴离子交换膜向Cu电极区移动； ②由于Cu电极是活性电极，所以阳极上Cu失去电子，然后与溶液中的结合形成Cu2O、H2O，故阳极的电极反应式为：。 【小问3详解】 ①根据总反应方程式可知：放电时正极上CO2得到电子被还原为C单质，同时反应产生Na2CO3，则正极的反应式为； ②选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液，是由于它导电性好、与金属钠不反应且难挥发。 24. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4 。  ①阳极的电极反应式为________。 ②右侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _____ b%(填“＞”“═”或“＜”)。 （2）SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。 ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_________。 ②当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。 （3）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。 ①当电路中转移amol e-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。 ②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol离子通过交换膜迁移。 【答案】（1） ①. ②. 阴 ③. ＜ （2） ①. 2+2H++2e-=+2H2O ②. 1：1 （3） ①. 2a ②. 1 【解析】 【分析】（1）Fe电极与电源正极相连为电解池的阳极，发生氧化反应；Cu电极与电源负极相连为电解池的阴极，在阴极区得到电子发生还原反应生成和； （2）在b电极被氧化为，则b电极为阳极，与b电极相连的直流电源为正极，则a电极为阴极，发生还原反应，得到电子被还原为； （3）由电池总反应可知：通入的电极为正极，Ag电极为负极。 【小问1详解】 ①Fe电极与电源正极相连为电解池的阳极，发生氧化反应，Fe由0价升高至+6价，电极方程式为：； ②在电解池中阳极消耗，故右侧离子交换膜为阴离子交换膜；在阴极区得到电子发生还原反应生成和，通过左侧阳离子交换膜移向阴极区平衡负电荷，则电解后氢氧化钠溶液浓度增大，因此阴极区氢氧化钠溶液浓度a%＜b%。 【小问2详解】 ①a电极为阴极，得到电子被还原为，且电解液为弱酸性，则电极反应为：； ②NO在吸收池中被还原为，2molNO得到4mol电子被还原为，2mol失去4mol电子被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：1。 【小问3详解】 ①左侧电极反应式为，当电路中转移amol e-时，有amol沉淀，为了维持电荷守恒，交换膜左侧必有amol向交换膜右侧迁移，因此交换膜左侧溶液中约减少2amol离子； ②，正极的电极反应式为，得到1mol生成1mol ，而负极的电极反应式为，交换膜右侧增加了1mol，左侧需消耗1mol，为了维持电荷守恒，必有1mol从交换膜右侧溶液通过阴离子交换膜向左侧迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈密市第15中学2025—2026学年第一学期月考试卷 高二化学试题 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量H-1 Ca-40 S-32 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (非选择题 共计60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1. 在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A. v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 2. 为了保护舰艇(主要由铁合金材料制成)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是 A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极法 B. 金属块R可能是镁或锌 C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D. 正极反应为 3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 4. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。 据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 6. 少量锌粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快反应速率，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤⑥ 7. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 8. 肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是 A. B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 若产物为(1)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 9. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列有关叙述正确的是 A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C. 阳极上可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)     ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)     ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)      ΔH3 2S(g)=S2(g)     ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 11. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 A. Ag2O是正极，Zn是负极 B. 锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 工作时，电池负极区溶液pH增大 D. 工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 12. 用惰性电极电解浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌均匀，电解前后溶液pH保持不变的是 A. KCl溶液 B. NaHSO4溶液 C. CuSO4溶液 D. Na2SO4溶液 13. 用惰性电极电解一定量的硝酸银溶液，电解一段时间后停止通电。若要使溶液恢复到电解前的浓度和体积，应向溶液中加入的物质是 A. 硝酸银固体 B. 银单质 C. 氧化银粉末 D. 硝酸和银 14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 15. 二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 16. 电解溶液制取溶液和溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 阴极产生的物质是 B. 物质是，其作用是增强溶液导电性 C. 溶液中由阳极室向阴极室迁移 D. 阳极放电，浓度增大，转化为 17. O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 A. 电极a为阴极 B. 电极a上的反应为O2+4H++4e-=2H2O C. 电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小 D. 标准状况下，当有5.6 L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48 L，O3的体积分数为80% 18. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。下列说法错误的是 A. 图中X、Y分别是Cl2、H2 B. 燃料电池中负极的电极反应式为 C. 电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗2molO2 D. 图中a、b、c的大小关系为c＞a＞b 19. 氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是 A. 通电后，阴极室溶液的pH减小 B. 阳极电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑ C. 得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少9 g D. 通电过程中，NaI溶液的浓度逐渐减小 20. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 铜电极I上发生氧化反应 B. 从左极室透过隔膜移向右极室 C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D. 该电池工作时，电能转化为化学能 第Ⅱ卷 (非选择题 共计40分) 21. 化学反应过程伴随着能量的变化。 （1）下列反应中属于吸热反应的有_______(填序号)。 ①燃烧木炭取暖②    C与(g)反应制取水煤气    ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰    ④氯化铵晶体和混合搅拌    ⑤食物因氧化而腐败 （2）催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知：                    该催化重整反应的△H=_______。 （3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知    ，则a=_______。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_______。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ：   ； 步骤Ⅱ：   。 上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的_______，决定制备合成气反应速率的是_______(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 22. 根据要求回答下列问题： （1）分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量  C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量  E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （2）某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.5 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。 （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 23. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。 （1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。 ①负极的电极反应式为_____________________。 ②放电过程中，H+由 _______ 极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。 （2）用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O。反应为，装置如图。 ①电解时_________ 通过阴离子交换膜向 ___________ 极移动。 ②阳极电极反应式为 ___________________________。 （3）我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”CO2 。 ①放电时，正极的电极反应式为_________________ 。 ②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是 ___________________。 24. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4 。  ①阳极的电极反应式为________。 ②右侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _____ b%(填“＞”“═”或“＜”)。 （2）SO2和NOx是主要大气污染物，如图是同时吸收SO2和NOx的示意图。 ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_________。 ②当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。 （3）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。 ①当电路中转移amol e-时，交换膜左侧溶液中约减少_____mol离子。 ②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol离子通过交换膜迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $