精品解析：甘肃省兰州第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

兰州一中2025-2026-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用次氯酸钠漂白纺织物 B. 生石灰用作脱氧剂 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，常用于漂白纺织物，能有效去除色素和污渍，是合理的工业和生活应用，A正确； B．生石灰（主要成分为CaO）主要用于干燥剂（吸收水分）或建筑材料，脱氧剂的作用是去除氧气（如食品保鲜中防止氧化），通常使用还原性物质（如铁粉），而生石灰不具备脱氧功能，B错误； C．食醋（主要成分为CH3COOH）能与水垢（主要成分为CaCO3）发生反应：，生成可溶性盐，从而去除水垢，C正确； D．小苏打（NaHCO3）在加热时分解：，产生的CO2气体使糕点膨胀，D正确； 故答案选B。 2. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．取出溶液后剩余溶液的体积变为40 mL，体积发生变化，故A错误； B．溶液浓度是均一的，Cl⁻的浓度仍为3 mol/L，故B正确； C．剩余溶液中Al3+的物质的量为0.04 L×1 mol/L=0.04 mol，比原0.05 mol减少，故C错误； D．剩余溶质AlCl3的质量为0.04 mol×133.5 g/mol=5.34 g，比原0.05 mol×133.5 g/mol8.68 g少，故D错误； 故选B。 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数是物理量，有单位（mol-1），而6.02×1023仅为近似数值，无单位，因此说法错误，A错误； B．SO3的熔点为16.8°C，标准状况下为固态，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），无法计算分子数，因此说法错误，B错误； C．NH的摩尔质量为18 g/mol，1.8 g NH的物质的量为0.1 mol；每个NH含10个电子，故0.1 mol NH含1 mol电子，即NA个电子，说法正确，C正确； D．未给出溶液体积，仅凭浓度（0.1 mol·L-1）无法计算Cl-的具体数目，因此说法错误，D错误； 故选C。 4. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量气体产生碳酸钡沉淀，A不符合； B． 向溶液中加入溶液产生氢氧化镁沉淀，B不符合； C． 向溶液中加入溶液产生碳酸银沉淀，C不符合； D． 盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D符合； 答案选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： C. 饱和溶液中通入过量： D. 溶液中加入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆解，正确方程式为，A错误； B．水解生成Fe(OH)3胶体，应使用可逆箭头且无沉淀符号，正确为，B错误； C．饱和中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式为，C错误； D．Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 6. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、H2O和NaCl，反应前后HCl中元素化合价没发生变化，不是还原剂，故A错误； B．该分散系为含硫单质胶体，胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，则烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，故B正确； C．将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，故C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，故D正确； 答案选A。 7. 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B中饱和食盐水除去氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中浓硫酸可防止G中水蒸气挥发进入收集装置E中，据此分析判断。 【详解】A. 试剂瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，故A错误； B. 氯化铝产品最后在装置E中收集，故B正确； C. 实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，故C错误； D. 装置G用于吸收尾气中的氯气，无水CaCl2不能吸收氯气，故D错误； 故选B。 8. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B. 是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C. 既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D. 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在加热的条件下能被氧气氧化成而不是，A项错误； B．是碱性氧化物，但不溶于水，也不与水发生反应，故不能用与水反应的方法制备，B项错误； C．化合价处于中间价，遇到强氧化剂(如，，HClO，等)会被氧化成，遇到强还原剂(如Zn)会被还原成Fe，C项正确； D．浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误； 故选C。 9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更容易溶于水中，说明物质的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都能够与澄清石灰水反应产生难溶性CaCO3，使溶液变浑浊，因此不能使用澄清石灰水来鉴别二者，B错误； C．向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体或加入少量盐酸，反应产生NaHCO3；将NaHCO3固体加热，反应产生Na2CO3、H2O、CO2，可见在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，C正确； D．Na2CO3比较稳定，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见物质的稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在 KHCO3 溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 在 H2SO4 溶液中：K+、Al3+、NO、CH3COO- D. 新制氯水中： K+ 、I- 、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在 KHCO3 溶液中，与 OH-反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．在透明的溶液中K+、Cu2+、NO、SO均不发生反应，能大量共存，B正确； C．在 H2SO4 溶液中，H+和CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，C错误； D．新制氯水中，I-能被氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是 A. ClO2的摩尔质量为67.5 B. ClO2属于过氧化物 C. ClO2在消毒时表现强还原性 D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，故A错误； B．ClO2中O为-2价，Cl为+4价，结构中不含过氧键，不属于过氧化物，故B错误； C．ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2化合价降低表现强的氧化性，故C错误； D．， ，则两者相同质量时转移电子的物质的量之比=，故D正确； 故选：D。 12. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【详解】①向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，①可选； ②先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，②可选； ③没有隔绝空气，生成的易被氧化，③不选； ④苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是深入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④可选； 综上所述①②④均符合题意，故答案选D。 13. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 14. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误； B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误； C．N4属于一种单质，C错误； D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 15. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，水为非气体、氯化氢为气体，所以体积相同氯化氢和水的物质的量不相同，①错误； ②1 g 氢气的物质的量为：=0.5 mol，14 g 氮气的物质的量为：=0.5 mol，由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，1 g 氢气和14 g 氮气的体积相同，②正确； ③未明确是否为标准状况，无法计算28g一氧化碳的体积，③错误； ④未明确物质的聚集状态，标准状况下物质的量相同的两种物质的体积不一定相同，④错误； ⑤由阿伏加德罗定律可知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，所以同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大，⑤正确； ⑥由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确； ②⑤⑥正确，故选B。 16. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序最好是先②后① B. 装置②中发生的主要反应是： C. 为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中 D. 反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．若先加热②，此时装置内没有排出空气，铁粉会与空气中的氧气反应，所以应先加热①产生水蒸气排出装置内空气，再加热②，A错误； B．装置②中发生的主要反应是，而不是生成，B错误； C．生成的气体产物是，具有还原性，将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，C正确； D．反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，用适量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁。因为若固体中含有Fe，Fe会将溶液中的还原为，导致滴加KSCN溶液无血红色出现，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用，某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 （1）古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是___________(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （2）氢氧化亚铁的制备： A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应 该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为___________。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验。 实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有___________。 （3）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液，0.1mol/L溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 a．探究的性质：根据实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的氧化性 ①取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式：___________。 ②取少量0.1mol/L溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉溶液，可观察到___________，离子方程式：___________。 b．探究的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的还原性 ①取少量0.1mol/L溶液，___________。 现象：若溶液变为血红色 结论：具有还原性 探究的氧化性 ②取少量0.1mol/L溶液，向其中加入足量的锌粉。 现象：溶液由浅绿色变为无色 结论：具有氧化性 从价态角度，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 打开 ③. 关闭 ④. 生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中 （3） ①. ②. 溶液变蓝 ③. ④. 往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水 【解析】 【分析】B组实验：制取时，左侧具支试管中产生FeSO4和氢气，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成沉淀。 【小问1详解】 具有磁性，古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是，与足量稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 白色沉淀在空气中易被氧气逐渐氧化，最后生成红褐色的，反应的化学方程式为：；由分析可知，实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色沉淀；该方法制得的，沉淀能保持一段时间不变色的原因是生成的氢气排走了空气；故答案为：；打开；关闭；生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中； 【小问3详解】 a．探究铁离子具有氧化性，取少量0.1 mol/L 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，反应离子方程式为：，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性；取少量0.1 mol/L 溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，生成碘单质，然后再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，可证明铁离子具有氧化性，反应离子方程式为：，故答案为：；溶液变蓝；； b．探究的还原性，取少量0.1 mol/L 溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水，若溶液立即变为血红色，说明发生反应：，证明Fe2+具有还原性，故答案为：往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，等质量的CO和的体积之比为___________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中___________。 （3）把一定量的CO还原生成的通入到澄清石灰水中，得到10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （6）已知VL硫酸铁溶液中含m克，则该溶液中___________mol/L。 【答案】（1）11:7 （2）1 mol/L （3）2.8 g （4）32 g/mol （5）0.15 mol/L （6） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，等质量的CO和的物质的量之比为，同温同压下，物质的量之比等于体积比，则体积之比为11:7； 【小问2详解】 硫酸钠溶液中，，则其中； 【小问3详解】 根据化学方程式、：得关系式为，即， 则，； 【小问4详解】 气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； 【小问5详解】 根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； 【小问6详解】 Fe2(SO4)3溶液中存在，则该溶液中。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0 g/mL的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将NaClO固体倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将溶解后的NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的NaClO固体久置于空气中 B. 用托盘天平称取NaClO固体放在右边 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 的浓硫酸配制200 mL 1.6 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 74.5 g （3）bdfagce （4）C （5）21.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4。 【小问2详解】 配制过程中，没有240 mL容量瓶，只能用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为0.25 L×4 mol/L×74.5 g/ mol=74.5 g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶；②74.5 g。 【小问3详解】 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce。 【小问4详解】 A．取用的“NaClO固体是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．该实验中需要称量NaClO固体的质量为74.5 g，需要用到游码，用托盘天平称取NaClO固体放在右边，会导致NaClO固体的质量偏小，浓度偏低，故B不符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 【小问5详解】 将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200 mL 1.6 mol/L的稀硫酸选用250 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，可以得到18.4 mol/L×V浓硫酸=0.25 L×1.6 mol/L，解得 mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7 mL。 20. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaCl （2） ①. Cl2+H2OHCl+HClO ②. 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2HClO2HCl+O2↑ （3）Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，则A是氯气、B为水、C为过氧化钠；由转化关系可知，氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸、E是氯化氢、F是氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，C为过氧化钠、H为氯化钠； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；反应②为过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应③为次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问3详解】 由题意可知，氯气与石灰乳反应得到易保存运输的漂白粉，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，则生成次氯酸的化学方程式为：Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2025-2026-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用次氯酸钠漂白纺织物 B. 生石灰用作脱氧剂 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA 4. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中加入溶液 C. 向溶液中加入溶液 D. 向溶液中通入 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： C. 饱和溶液中通入过量： D. 溶液中加入酸性溶液： 6. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 7. 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是 A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯 D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换 8. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B. 是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C. 既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D. 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 10. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在 KHCO3 溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 在 H2SO4 溶液中：K+、Al3+、NO、CH3COO- D. 新制氯水中： K+ 、I- 、Cl-、SO 11. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是 A. ClO2的摩尔质量为67.5 B. ClO2属于过氧化物 C. ClO2在消毒时表现强还原性 D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 12. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 13. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 14. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 15. 下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 16. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序最好是先②后① B. 装置②中发生的主要反应是： C. 为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中 D. 反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用，某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 （1）古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是___________(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （2）氢氧化亚铁的制备： A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应 该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为___________。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验。 实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有___________。 （3）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液，0.1mol/L溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 a．探究的性质：根据实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的氧化性 ①取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式：___________。 ②取少量0.1mol/L溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉溶液，可观察到___________，离子方程式：___________。 b．探究的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象与结论 探究的还原性 ①取少量0.1mol/L溶液，___________。 现象：若溶液变为血红色 结论：具有还原性 探究的氧化性 ②取少量0.1mol/L溶液，向其中加入足量的锌粉。 现象：溶液由浅绿色变为无色 结论：具有氧化性 从价态角度，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，等质量的CO和的体积之比为___________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中___________。 （3）把一定量的CO还原生成的通入到澄清石灰水中，得到10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （6）已知VL硫酸铁溶液中含m克，则该溶液中___________mol/L。 19. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0 g/mL的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将NaClO固体倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将溶解后的NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的NaClO固体久置于空气中 B. 用托盘天平称取NaClO固体放在右边 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 的浓硫酸配制200 mL 1.6 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 20. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：______；H：______。 （2）写出下列化学反应方程式：①______；②______；③______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $