精品解析：福建省连城县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

连城一中2026-2027学年上期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 Ⅰ卷 选择题（共42分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分；每一小题只有一个选项符合题意） 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 2. 下列有关实验现象和结论的描述不正确的是 A. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 C. 将氯气通入装有干燥有色布条的集气瓶中，发现布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 取少量待测液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的熔点低，受热先熔化，钠与氧气加热时剧烈反应，燃烧过程发出黄色火焰，描述正确，A不符合题意； B．纯净氢气在氯气中可安静燃烧，反应的火焰特征为苍白色，描述正确，B不符合题意； C．氯气本身不具有漂白性，氯气的漂白性源于氯气与水反应生成的次氯酸，干燥氯气无法生成次氯酸，不能使干燥有色布条褪色，描述错误，C符合题意； D．加入硝酸酸化的硝酸银可以排除碳酸根、亚硫酸根等常见干扰离子的影响，此时生成的白色沉淀为，可证明待测液中存在，描述正确，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 4. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A. 仅②③ B. 仅①② C. 仅②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确； ②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误； ③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误； ④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确； 答案选A。 5. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 6. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1∶1 D. 若e是，将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为价，A错误； B．b为单质，加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色生成，B错误； C．由和构成，阳离子与阴离子个数比为，C错误； D．溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 7. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，分子数目为，A错误； B．溶液中水分子也含有氢原子，故氢原子总数大于，B错误； C．的物质的量为1mol，含有的数目为，C正确； D．标准状况下为液体，22.4L的物质的量不是1mol，D错误； 故选C。 8. 由实验现象得到的结论正确的是 A．试管中倒吸一段水柱，说明氯气能与水发生反应 B．集气瓶中有气泡逸出，说明装置气密性良好 C．U形管中右侧红墨水液面高于左侧，说明和水反应放热 D．溶液褪色，说明氯水中一定含有漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可溶于水，溶解也会使试管内压强减小产生倒吸现象，无法证明氯气与水发生了反应，A错误； B．加热时装置内空气受热膨胀，即使气密性较差，也可能有气泡逸出，仅气泡逸出的现象不能说明装置气密性良好，B错误； C．Na2O2和水反应放热，使装置内空气受热膨胀压强增大，从而导致U形管右侧红墨水液面高于左侧，该现象可说明反应放热，C正确； D．氯水中含有的可与发生中和反应，使溶液碱性消失，酚酞也会褪色，无法证明氯水中一定含有漂白性物质，D错误； 故选C。 9. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B. 新制氯水中含有、、三种分子 C. 在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D. 氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的氯气分子发生反应，，，次氯酸不断分解，氯水颜色逐渐变浅，A正确； B．新制氯水中含有4种离子：，3种分子：，B正确； C．次氯酸具有漂白性，能使颜色褪去，但碱遇酚酞变红，H+与碱反应也能使颜色消失，无法说明氯水中含有，C错误； D．次氯酸为弱酸，光照变为盐酸为强酸，杀菌消毒能力减弱但酸性增强，D正确； 故选C。 10. 下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 配制一定浓度的溶液，若称量的样品中混有杂质，其他操作均正确，则配好的溶液浓度偏低 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容、摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁未回流导致的正常现象，此时加水至刻度线会额外增加溶剂体积，使所配溶液浓度偏低，A错误； B．样品中混有会导致称量出的固体溶质中的物质的量变小，其他操作正确，得到的溶液浓度偏低，B正确； C．配制480 mL溶液选用500 mL容量瓶，需要称量固体的质量，C错误； D．浓硫酸稀释过程会释放大量热，若未冷却至室温就转入容量瓶中，液体受热膨胀，冷却后体积会缩小，导致最终定容后溶液体积偏小、浓度偏高，因此浓硫酸稀释后必须冷却至室温才能转移入容量瓶，D错误； 答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的酒精（C2H6O）中含有分子的数目为 B. 1.8g含有的电子数为 C. 1.6 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，酒精（）为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，A错误； B．1个含有10个电子，1.8g的物质的量为，含有的电子数为，B错误； C．氧原子的摩尔质量为16g/mol，1.6g和混合物中含有氧原子的数目为，C正确； D．选项仅给出溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量和数目，D错误； 答案选C。 12. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B的作用是除去挥发的 C. 装置F中水的体积等于收集到的的体积 D. 若无D装置，则测得混合物样品中的含量会偏低 【答案】D 【解析】 【分析】 本实验的原理是利用A中稀盐酸和碳酸钙反应生成，装置B中饱和溶液吸收挥发出的，生成的进入C装置与反应仅生成，与反应生成和，装置D中碱石灰吸收未反应的，进入装置E，将水压入装置F的量筒中，量筒中水的体积等于生成的体积，通过测量的体积计算混合物中的含量； 【详解】A．洗气装置需要长管进短管出才能让气体充分接触溶液，图中B装置为短管进长管出，是装置的明显错误，说法正确，A不符合题意； B．A中稀盐酸易挥发，生成的中混有杂质，饱和溶液可以与反应生成，除去挥发的，说法正确，B不符合题意； C．装置E、F是利用排水法测量体积的装置，进入E中将水压入量筒F，量筒F中水的体积就等于收集到的的体积，说法正确，C不符合题意； D．装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的，避免进入E装置占据体积、导致测得的气体总体积偏大，若无D装置，测得的气体体积会偏大，计算得到的物质的量偏多，最终推算出的的含量会偏高，而非偏低，说法错误，D符合题意； 答案选D。 13. 有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是 A. 含有0.1mol Na2SO4 B. 称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C. 取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D. 将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于没有给出溶液的体积，无法计算出其中Na2SO4的物质的量， A错误； B．14.2g Na2SO4的物质的量为，溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L，故溶液浓度不是0.1mol/L，B错误； C．溶液有均一性，取出一半溶液，浓度仍为0.1mol/L，C错误； D．将1mL溶液加水稀释至10mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的10倍，由知，浓度变为原来的即0.01mol/L，D正确； 故选D。 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算两种气体的物质的量：，。 【详解】A．当活塞不再移动时，两侧压强、温度均相同，根据，体积与物质的量成正比，，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，不是，B错误； C．活塞固定在气缸正中间时，温度相同，压强之比等于物质的量之比，，不是，C错误； D．活塞移动到正中间时，，、均相同，因此两侧气体物质的量相等，即，需额外通入气体的物质的量为，若通入，质量为，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题 15. 完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是______，0.5mol的H2O质量是______，含有的电子数为______(用NA表示)。 （2）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是______，含氧原子个数比是______。 （3）标准状况下，8gCH4与______LH2S气体含有相同的氢原子数。 （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______。 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. 9g ③. 5NA （2） ①. 5∶4 ②. 5∶6 （3）22.4 （4）135g/mol 【解析】 【小问1详解】 3.01×1023个氯气分子的物质的量为=0.5mol；0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA； 【小问2详解】 SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，根据n=，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为∶=5∶4；含氧原子物质的量之比为(5×2) ∶(4×3)=5∶6，含氧原子个数比为5∶6； 【小问3详解】 8gCH4物质的量为=0.5mol，含H原子物质的量为0.5mol×4=2 mol；与8gCH4含相同氢原子数的H2S物质的量为1mol，在标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问4详解】 40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，MCl2物质的量为0.3mol，该金属氯化物的摩尔质量为=135g/mol。 三、解答题 16. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为______________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. ④. NaOH （2） （3）B （4）有无色气体产生，溶液先变红后褪色 （5） 【解析】 【分析】A在周期表中的原子序数为11，则A为金属钠（）；A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠（）；A与氧气反应生成B，B继续与氧气反应生成C，则B为氧化钠（）；C与水反应生成D，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为氢氧化钠（）。 【小问1详解】 根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为、、、； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点较低，因此反应过程中钠会熔化成闪亮的小球，故选B； 【小问4详解】 将过氧化钠（）投入酚酞溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此会观察到产生无色气泡，且生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红；同时，过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变红的物质氧化褪色，故最终现象为：产生无色气泡，溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具里的供氧剂，主要是因为它能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 17. 氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。回答下列问题： （1）液氯属于______（填“纯净物”或“混合物”），以下运输用标识应贴在盛放液氯的钢瓶上的是______（填字母）。 A. B. C. （2）氯气可用于工业制盐酸，制盐酸时的反应属于四大基本反应类型中的______。 （3）84消毒液可用氯气与NaOH溶液反应制得，制备的原理为__________________________（用化学方程式表示）。 （4）漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 （5）将Cl2通入水中可制得氯水，发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）某实验小组进行如图实验探究氯水的性质（a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①a中出现气泡，该气体是______（填化学式）。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为______。 ③c中的现象为______，说明氯水具有酸性、漂白性。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. B （2）化合反应 （3） （4） （5） （6） ①. CO2 ②. ③. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物；氯气是剧毒气体，因此盛放液氯的钢瓶应张贴剧毒品标识，选B； 【小问2详解】 工业制盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再用水吸收得到盐酸，反应为，该反应由两种物质生成一种物质，属于四大基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中具有漂白、消毒作用的有效成分是； 【小问5详解】 氯气和水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； 【小问6详解】 ① 氯水中含有，呈酸性，可与碳酸钠反应生成​气体； ② 氯水中的可与硝酸银电离出的结合生成氯化银白色沉淀，该现象可证明氯水中存在； ③ 氯水呈酸性，可使紫色石蕊先变红，同时氯水中的具有漂白性，会将变红的石蕊漂白，因此现象为石蕊溶液先变红后褪色。 18. 实验室需要配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取NaOH固体的质量是______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是______。 （3）在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是____________、____________。 （4）配制时正确的操作顺序是______。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1～2cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （5）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （6）现有质量分数为10%的NaOH溶液(ρ=1.10g/cm3)，若配制成500mL 0.10mol/L NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为10%的NaOH溶液______mL。 【答案】（1）2.0 （2）500 mL容量瓶 （3） ①. 玻璃棒在溶解时作用为搅拌 ②. 在移液时作用为引流 （4）C （5）CD （6）18.2 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制对应体积的溶液来满足需求。根据公式，，摩尔质量为，因此，注意托盘天平精度为0.1g。 【小问2详解】 图中已给出的玻璃仪器为烧杯、胶头滴管、玻璃棒，配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器为对应规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，因此还缺少500 mL容量瓶。 【小问3详解】 第一次使用玻璃棒是在烧杯中溶解NaOH时，搅拌可加快固体溶解速率；第二次是转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，起到引流作用，防止溶液溅出造成溶质损失。 【小问4详解】 固体溶质配制溶液的标准步骤为：计算→称量→溶解（②）→冷却后转移溶液（③）→洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶（①）→加水至液面离刻度线1~2 cm处（⑥）→胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切（⑤）→摇匀（④），对应顺序为②③①⑥⑤④，选C。 【小问5详解】 A．容量瓶内残留蒸馏水，定容时还需加水，最终不改变和，浓度无影响，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．未洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在内壁上，偏小，浓度偏低，C符合题意； D．定容后液面超过刻度线，吸出液体会带走部分溶质，偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 先换算10% NaOH溶液的物质的量浓度：。根据稀释定律​，代入数据得，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2026-2027学年上期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 Ⅰ卷 选择题（共42分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分；每一小题只有一个选项符合题意） 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 2. 下列有关实验现象和结论的描述不正确的是 A. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 C. 将氯气通入装有干燥有色布条的集气瓶中，发现布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 取少量待测液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有 3. 下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 4. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A. 仅②③ B. 仅①② C. 仅②③④ D. ①②③④ 5. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1∶1 D. 若e是，将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 7. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 8. 由实验现象得到的结论正确的是 A．试管中倒吸一段水柱，说明氯气能与水发生反应 B．集气瓶中有气泡逸出，说明装置气密性良好 C．U形管中右侧红墨水液面高于左侧，说明和水反应放热 D．溶液褪色，说明氯水中一定含有漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程可观察到氯水颜色逐渐变浅 B. 新制氯水中含有、、三种分子 C. 在含有的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 D. 氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱但溶液酸性增强 10. 下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 配制一定浓度的溶液，若称量的样品中混有杂质，其他操作均正确，则配好的溶液浓度偏低 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的酒精（C2H6O）中含有分子的数目为 B. 1.8g含有的电子数为 C. 1.6 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 12. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B的作用是除去挥发的 C. 装置F中水的体积等于收集到的的体积 D. 若无D装置，则测得混合物样品中的含量会偏低 13. 有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是 A. 含有0.1mol Na2SO4 B. 称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C. 取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D. 将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 14. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题 15. 完成下列填空： （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是______，0.5mol的H2O质量是______，含有的电子数为______(用NA表示)。 （2）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是______，含氧原子个数比是______。 （3）标准状况下，8gCH4与______LH2S气体含有相同的氢原子数。 （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______。 三、解答题 16. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为______________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。 17. 氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。回答下列问题： （1）液氯属于______（填“纯净物”或“混合物”），以下运输用标识应贴在盛放液氯的钢瓶上的是______（填字母）。 A. B. C. （2）氯气可用于工业制盐酸，制盐酸时的反应属于四大基本反应类型中的______。 （3）84消毒液可用氯气与NaOH溶液反应制得，制备的原理为__________________________（用化学方程式表示）。 （4）漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 （5）将Cl2通入水中可制得氯水，发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）某实验小组进行如图实验探究氯水的性质（a、b、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①a中出现气泡，该气体是______（填化学式）。 ②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为______。 ③c中的现象为______，说明氯水具有酸性、漂白性。 18. 实验室需要配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取NaOH固体的质量是______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是______。 （3）在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是____________、____________。 （4）配制时正确的操作顺序是______。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1～2cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （5）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （6）现有质量分数为10%的NaOH溶液(ρ=1.10g/cm3)，若配制成500mL 0.10mol/L NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为10%的NaOH溶液______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $