福建省厦门双十中学2026-2027学年高一上学期10月份适应性练习 化学试题

厦门双十中学2026—2027学年10月份适应性练习 高一化学 （共7页 试卷满分：100分考 试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 C l35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 2．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A．久置氯水相当于盐酸 B．新制氯水和久置氯水均是混合物 C．常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 3．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A．放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C．放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 4．浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 5．某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则的相对分子质量为 A． B． C． D． 6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。已知：常温下、为由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，Ⅰ是活泼金属单质。下列说法正确的是 A．G、H均具有漂白性 B．J的水溶液可使酚酞变红 C．反应③和④中产生的气体成分相同 D．上述转化中涉及到复分解反应 7．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．加热溶液 B．连接橡胶塞和试管 C．切割钠 D．准确称取 8．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A．少量通入溶液生成，则少量通入溶液也生成 B．固体可与水反应生成，则固体也可与水反应生成 C．向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D．相同温度下，的溶解度比的小，则的溶解度也比的小 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是 B．比的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 10．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中生成时消耗的体积为 B．反应②和③中生成和时消耗的均为 C．中含阴离子的数目为 D．溶液中的物质的量为 11．某温度下，质量为的氯化镁溶解在水中（水的密度近似为）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，溶解度为，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为 B．所得溶液中含有个氯化镁分子 C．所得溶液的溶解度可表示为 D．所得溶液中溶质的质量分数可表示为 12．实验室模拟工业以贝壳（主要成分是）为原料制备漂白粉流程如图。下列说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是 B．“加水溶解”后还需要进行如图的实验操作 C．工业上利用与澄清石灰水制备漂白粉 D．操作采取低温蒸干的原因可能是在高温下不稳定，易分解 13．某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定混合物样品（含和）中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B与C之间需增加一个干燥装置，否则会导致测定结果偏高 C．若没有装置D，会导致测定结果偏高 D．改正实验装置后，测得F中水的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 14．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、、、和。某小组取一定体积（标准状况）的半水煤气，试经过下列五个实验步骤测定其中以及的体积分数。 已知：可供选择的试剂为浓硫酸和溶液。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和Ⅳ均使用了浓硫酸 B．步骤Ⅱ的作用为除去半水煤气中的 C．步骤Ⅳ可以确定半水煤气中的体积分数 D．步骤Ⅴ后可收集到纯净的 15．某小组探究作为抗酸药的适应性。如图1，在常温下向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体持续搅拌，测得溶液随时间变化曲线如图2所示。已知：①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5，体温约37℃； ②抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液保持在3~5之间最宜，过高会出现胃痛。 下列说法正确的是 A．作为抗酸药的原理是 B．与相比，适合作为抗酸药的原因是反应时造成胃液更大 C．从控制变量角度分析，本实验设计能真实地反映出人体中作为抗酸药的适应性情况 D．也是一种常用的抗酸药。相比于，更适用于胃溃疡患者 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16．（10分）按要求书写化学方程式。 （1）金属钠与足量稀盐酸的反应：_______。 （2）用足量的溶液吸收尾气，防止污染环境的反应：________。 （3）次氯酸保存在棕色细口瓶的原因：________。 （4）通入足量的除去溶液中的杂质：________。 （5）滴加适量的溶液除去溶液中的杂质：________。 17．（14分）某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），该测定实验共进行了3次。 ①加入稀盐酸； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（1.0 g）中加入蒸馏水； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）正确的操作顺序是②_____（填序号）。 （2）配制稀盐酸。 ①该稀盐酸溶液需用量筒量取________质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________；其中玻璃棒的作用有________。 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A．容量瓶未干燥 B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 （3）配制溶液的正确操作顺序是_____（填选项）。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处 A．②①③⑥⑤④ B．②③①⑤⑥④ C．②③①⑥⑤④ D．②③①④⑥⑤ （4）3次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 ①根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙的含量为_______mg。 ②医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂的含量为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂_______粒。 18．（14分）氯是一种重要的“成盐元素”。 Ⅰ．氯气的实验室制法。 （1）实验室利用固体和浓盐酸在加热条件制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________（填字母）。 Ⅱ．在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用注射器开展常温常压（20℃）对照定量实验。探究在纯水、饱和溶液中的溶解规律。 已知20℃：饱和氯水；饱和溶液： 实验探究： 实验i：氯气溶于纯水实验。用注射器吸入纯净，再吸入纯水，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅰ。 实验ii：饱和氯水中加入固体。把实验i所得氯水全部注入到装有足量固体的另一支注射器中，密封振荡；注射器读数由升至，见图Ⅱ。 实验iii：氯气直接溶于饱和溶液。用注射器吸入纯净，再吸入饱和溶液，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅲ。 （2）实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的________。 （3）饱和溶液可显著降低的溶解度，其实验依据为________。 （4）根据实验数据，计算20℃时，氯气在饱和溶液中的溶解度为________（用饱和溶液与溶解氯气的体积比表示）。 Ⅲ．与溶液反应制得84消毒液 （5）84消毒液中的主要成分有和________（写化学式）。 （6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表： 溶液pH >9 5~6 4~5 2~3 <2 有效成分中氯元素存在形态 与（少量） 且产生少量 HClO（少量）且产生大量的 ①pH为2~3时，84消毒液的有效成分与溶液中的反应产生的化学方程式为________。 ②米醋（含少量醋酸）是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验。 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 i．实验一的目的是： a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能； b．________。 ii．解释实验二褪色的原因________。 19．（17分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 Ⅰ．的制备并进行钠单质相关实验 （1）工业上采用电解熔融的（熔点为800.8℃）制备金属，其电解反应方程式为，加入的目的是________。 （2）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____（填序号）。 A． B． C． D． （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠（）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。 ①反应生成的气体的化学反应方程式为________。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，参与反应Na的物质的量_____0.02 mol（填“>”、“<”或“=”）。 （4）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为_______。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______色固体，反应的化学方程式为_______。③载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．制备及含量测定 （5）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为_______。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________（保留小数点后1位）。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （7）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $