福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

達城一中2025-2025学年上期月考2 高一化学参考答案 命题人：周日生 审题人：邱春妹 考试时间：75分钟 满分100分 一、 选择题。（本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列 出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A C A D c 义 B D B 二、填空题。 (本大题共4小题，共58分。) 13.L.(1)②⑨ ⑤⑧ (2)CH,COOHCH,COO+H (3)HC0,+Ba2++OH=BaC03+H20 Ⅱ(4)100mL容量瓶 （5)7.1 (6)AC 14.1(1)3Pe+4H,O(g)Fe,0,+4H, (2)氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气(3)2F++F=3Fe2+ Ⅱ.(4)打开 abc (5)生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 15.(1)①BD②C10, 化合价降低，得到2×e,被还原 ③ 2KCIO,+H2C2O+2H2SO,=2CIO21+2KHSO,+2CO21+2H2O 化合价升高，失2×e,被氧化 44Fe2++CIO,+4H+=4Fe3++Cl-+2H,O (2)4HC+0, 02CLl,+2H,0 (3)①大于 ②2.6 ③90.5% 16.(1)分液漏斗 (2)Na2SO3+H2SONa2SO4+H2O+SO2 2Fe3+S02+2H20=2Fe2++S0}+4H (3)吸收S02,防止污染空气(4)去除水中溶解的氧气 SO2+Na2SO3=Na2S205J (⑤)取适量晶体于试管中加水溶解，滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀， 则说明NaS,0,晶体在空气中己被氧化。连城一中2025-2026学年上期月考2 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 命题人：周日生 审题人：邱春妹 试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27C-35.5Ba-137 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题。（本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列 出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍'肯定发生了化学变化 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cao HCI NaHCO3 CuO S02 心 KOH CH3COOH Na2S Na2O Mn2O7 c Ba(OH)2 NaHSO4 BaSO4 Al203 SO: D KOH HNO; NaCl Cao co 3.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是 A.NaHCO3溶液与Ca(OD2溶液 B.Na2CO3溶液与稀盐酸 C.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D.MgCl2溶液与NaOH溶液 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，11.2L的SO3含有的原子数为2Na B.过量的铁粉在0.1mol的Cl2中充分反应，转移的电子总数为0.3NA C.常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA D.将lL21nolL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2Na 5.下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3 A 该物质是Fe(OH)3胶体 溶液得到红褐色物质 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生， B. 该溶液中一定含碳酸盐 该气体能使石灰水变浑浊 NaHCO Na,CO 左侧 不能证明NaHCO,固体的热稳 C. 定性比Na2CO3差 澄清石灰水 烧杯中的溶液变浑浊 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴 D. 原溶液中一定含CI 加A9NO3溶液，有白色沉淀生成 6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量OH的溶液中：Na、NO3、SO42、CI B.滴入KSCN溶液显现红色的溶液：K+、Mg2+、CI、I C.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K+、C、HCO3 D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：ClO、Na、Fe+、SO42 7.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6IH=2Fe3+3HO B.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+C02+H2O=CaC03+2H C.向NaC10溶液中通入少量S02:2Cl0+S0+H20=2HC1O+SO D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：C1O+C02+H2O=HC03+HClO 8.某同学设计用如图所示装置制备少量的A1C(易水解)。下列说法不正确的是 浓盐酸 MnO A1粉 NaOH 溶液 B C E(收集瓶) F G A.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中 B.装置B中所装试剂为饱和NaCI溶液，其作用是除去氯气中的HCI气体 C.用50mL12molL的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gA1Cl3 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 9.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒 间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 化合价 +6…fe0} +3 …fe0..fe… +2 …M …0 A.M可用KFe(CN)]溶液检验 0 ……R 电荷数 2 0 +2+3 B.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 OH H C.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成Feo D.若Q为金属阳离子，可通过F(OH)3与稀HⅡ溶液反应生成 3 10.某KC1样品中含有少量KCO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCI,先将样品溶 于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 适量 过量 适量 试剂Ⅲ 滤液 试剂1 混合物X 试剂血 混合物Y KC1品体 操作a 混合物Z 操作b 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ A.操作a、b均是过滤 B.试剂1为BaCl2溶液 C.试剂I为Na2CO3溶液 D.步骤③目的是除去Ba2 11.Cu$O4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 混合气体X 1100C 稀H2SO4 Cu2O Cu CusO 02,△② 过量NaOH溶液 浓H2SO4,△① A.Y在反应中起到还原剂的作用 B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.将CSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D.CuS04在1100C分解所得气体X可能是S02和SO3的混合气体 12.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Ba+、CO32、 CI、SO42-。现取两份各100L溶液进行如下实验：【已知NH4+OH=NH,个+H2O】 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g: ②第二份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.63g,经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量 为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A.一定存在NH4、C032、SO42,一定不存在Ba2+、C B.溶液中一定存在K*,且cK至少有0.5mo/L C.一定存在NH、CO32、S042,可能存在K D.c(NH)<c(SO42)=0.02mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题。（本大题共4小题，共58分。） 13.I.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二 氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的，属于非电解质的是 (2)写出④在水溶液中的电离方程式： (3)少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式： Ⅱ某课外小组准备在实验室配制0L1olL1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反 应。 (4)配制100mL1molL1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还 需要的玻璃仪器是 (5)若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是 nL。 硝酸化学纯(CP) 500mL 品名：硝酸 化学式：HNO3 相对分子质量：63 密度：1.4g/cm3 溶液质量分数：63% (6)配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 A.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 14.铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 I.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完 成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。 请回答下列问题： 还原性铁 粉和石棉绒 B D Cuo ☒片 个 酒精喷灯 碱石灰 加强热 碎瓷片 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 (2)装置C中导管“短进长出”的原因 (3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶 液，振荡，溶液没有出现红色，原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色Fe(O田2固体。 止水夹 稀硫酸 NaOH 三湿三 铁粉 溶液 (4)装入试剂后开始实验时，止水夹处于 (填打开或关闭)状态，铁粉与稀硫酸制备 H2的作用有 (填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b.把I中的液体压入Ⅱ中 c.保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 (5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 出现该现 象的原因是（用化学方程式说明） 6 15.氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 (1)二氧化氯(C1O2)的熔点-59℃，沸点11℃，是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理 剂，易溶于水且不与水反应。消毒时会产生CI和少量的CIO2,可利用酸性FSO4溶液将ClO2 转化为CI除去。实验室可通过以下反应制得： 2KCIO3 +H,C,O+2H,SO=2CIO,T+2KHSO,+2CO,T+2H,O ①关于二氧化氯的说法不正确的是 A.易液化B.可用排水法收集C.氯的化合价为+4D.消毒时利用其强还原性 ②该反应的还原产物是 。 ③用双线桥标出上述反应的电子转移情况 ④利用酸性FeSO4除去ClO2的离子方程式为 (2)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原 理示意图，总反应的化学方程式为 C1,(气体) 02(气体) 反应③ CuO(固体) Cu,OC1,(固体) 反应② 反应① HC(气体) 2上H,O(气体) Cu(OHCI(固体) (3)亚氯酸钠个NaC1o)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为： ClO2+H2O2+NaOH-NaC1O2+O2+H20(未配平)。 ①C1O2的氧化性H202的氧化性（填“大于”或“小于）。 ②有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当 于多少克Cl2的得电子数（氯元素均被还原至-1价）。则CIO2的有效氯含量是 g(结 果保留小数点后一位)。 7 ③为测定产品中NaC1O2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成 100.00nL溶液，取10.00nL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应： C1O2+4I+4H=2C1+2I2+2H20,杂质不与I反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000 mol·LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2SzO3溶液的体积为20.00mL。(已知： I2十2S2O32-+4H+=2I+S4O62)。计算该样品的纯度为 16.焦亚硫酸钠N2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制 取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质（夹持装置己略去）。 9 浓硫酸 3 NaOH Na,S FeCl NaSO 亚硫酸钠NaOH 溶液 溶液 溶液 固体 饱和溶液溶液 D C B A E F 请回答下列问题：（实验前己除去装置中的空气） (1)仪器a的名称是 (2)关闭K2、飞3，打开K1,装置A中发生反应的化学方程式为 装置B中发生反应的离子方程式为 (3)装置D和F中NaOH溶液的作用是 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 ,关闭K1、K3 打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式 为： (5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，具体的实验操作为