辽宁省沈阳市广全实验学校2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

广全实验学校2024一2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 答题卡 考号 姓名 班级 注意事项： 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形 贴条形码区 0 0 0 0 0 0 码区域内。 1 1 1 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填 涂方式填涂：■非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整， 4 笔迹清晰。 5] 5 5 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内 6 6 作答，超出答题区域书写的答案无效，在 缺考☐ 7 草稿纸、试题卷上答题无效。 8 8 8 8 9 一、选择题（每题3分，共45分） 1ADB□CD 6 BCD☑ 11▣BCD 2B□D 12A▣B□CD 3团B回 8▣B□C 13OB□CD 4 A][B]CD] 9▣B四CD 14 A]BC]D] 5AOB□C9D四 10▣B□C☒☑ 15AOB□CD 、非选择题（共55分）(55分) 16(13分)》 （1) (2) (3) (4) (5) 17(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 第1页 回热回 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 18(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请勿在此区域作答 第2页 广全实验学校2024—2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 3. 配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 4. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 6. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 黄铜 7. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 B. 纳米铁粉具有较强的还原性，可用作抗氧化剂 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉能被磁铁吸引 8. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B. Ⅰ中发生的离子反应为 C. 实验过程中，应先打开止水夹 D. 最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁锈的主要成分是g B. d→e→f→c可以实现一步转化 C. 纯净的d为白色固体 D. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 10. 室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否完全变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 12. 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是 A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素 C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8 D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同 13. 可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226 C. 中子数为50 D. 与互为同位素 14. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是 A. 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠 B. 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈 C. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红 D. 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜 15. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. YZ2为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能导电 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 回答下列问题： Ⅰ．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。 （1）O2转化为O3属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （2）同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________，密度之比为________。 （3）1.6 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量为________。 Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的数值 （4）下列说法正确的是________。 A. 16 g O2所含原子数为NA B. 22.4 L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1 mol/L的NaCl溶液中含Cl-的数目为NA D. 1 mol Na2O2中含有的离子数目为3NA （5）标准状况下有①0.5NA个HCl分子；②25.6 g SO2气体；③0.2 mol氨气；④2 mol氦气；⑤6.02×1023个白磷分子（P4）；⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是__________，体积最小的是__________。 17. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。 （2）滤渣的成分为___________(填化学式)。 （3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。 （4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。 （5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。 （6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质的性质如表： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸易溶于水和乙醇 甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 酸性、还原性 — 实验装置如图所示（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。实验过程： Ⅰ．合成；装置C的三颈烧瓶中盛有0.1 mol FeCO3、200 mL 1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的旋塞，待装置C中空气排净后，加热三颈烧瓶并不断搅拌，通过仪器b向三颈烧瓶中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管需要一直插入液面以下的原因是________________________。 （3）合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和____________。 （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因是________________。 （5）可以用________（写化学式）试剂检验产品中是否含有Fe3+。 （6）本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁（M=204 g·mol-1），则其产率是________。 19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________（用的形式表示）。 （2）②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱大小为________（用化学式表示）。 （3）⑥元素处于元素周期表的位置是________。 （4）④⑤⑨元素形成的简单离子的半径由大到小顺序是________（用离子符号表示）。 （5）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是________（填标号）。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________。 （7）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑦同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑦强 C. 失电子能力比⑦弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 广全实验学校2024—2025学年度上学期第二次月考高一试题 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分，每小题给出四个选项，只有一项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） 化学 （2） ①. ②. （3） （4）AD （5） ①. ⑤ ②. ⑤ 【17题答案】 【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2）Cu、Fe （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （5） ①. KClO3 ②. ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （6）1.25 【18题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. 饱和溶液 ②. 防止空气进入装置C，氧化 （3） 防止被氧化 （4） 溶液碱性增强，会导致溶液中的直接与反应生成沉淀 （5） KSCN （6） 75% 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） 第三周期第IIA族 （4） （5）abc （6） （7）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $