2026-2027学年高一上学期化学第一次月考自编模拟（15+4）试卷（全国通用）

**基本信息** 高一上学期第一次月考化学卷，以原创题为主，融合传统文化（如《抱朴子》丹砂反应、火药成分）与科技前沿（飞船动力源、纳米级制氢），考查化学观念与科学态度，适配学段基础与能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|氧化还原、胶体性质、电解质判断、物质分类|原创题占比高，如结合“熬胆矾铁釜”考置换反应与电解质概念，辨析化学观念| |非选择题|4题/55分|离子反应、氧化还原应用、物质转化、实验探究|综合题设计突出科学思维，如18题以高铁酸钾水处理为情境，融合氧化还原分析与胶体聚沉原理，考查信息提取与推理能力|

2026-2027年高一上学期第一次月考试卷（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创） 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应，其中铜能导电，所以铜是电解质 2. （原创）下列说法不正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体整体也为电中性，而胶体的胶粒是带电的 B. 半透膜可用来去除淀粉溶液中少量的NaCl C. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液不能制取胶体 D. 云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 4. （原创）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. KMnO4→ O2 B. C. D. CaO→Ca(OH)2 5. （原创）下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 D. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 9. （改编）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. （原创）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. N2既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的N与被还原的N个数比是1：2 D. N2H4是还原剂 11.（原创） 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. CO2是氧化剂 C. 上述反应中还原剂是C和S单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 12. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 13. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 14. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 15. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共55分。 16. （改编）（14分） I．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，不能导电的有___________。 （2）将⑧逐滴加到③水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ.(3)化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 （4）．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 ①用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 ②b、c点之间发生的离子反应为_______。 ③c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 17（改编）．(18分)Ⅰ某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A． B． C． D． Ⅱ“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为 (填“树状”或“交叉”)分类法。 (2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨： 。 (3)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 (4)其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填俗称）该反应的离子方程式为： 18．（改编）（18分） 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 。(填两个) (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②将该反应改写为离子方程式： 。 ③若该反应中生成20个，则电子转移的数目为： 个 。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 19．（5分）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，请回答： ①X是___________，Y是___________，N是___________。 ②写出图示转化关系中的Y与铁反应的离子方程式：___________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高一上学期第一次月考试卷（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（原创） 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应，其中铜能导电，所以铜是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．“丹砂()烧之成水银”是指在空气中加热硫化汞得到汞，反应中汞元素化合价由+2价变为0价，是氧化还原反应，D正确； A正确； B．金因性质稳定，常以单质形式存在，淘洗法提取金符合实际，B正确； C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确； D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 故选D。 2. （原创）下列说法不正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体整体也为电中性，而胶体的胶粒是带电的 B. 半透膜可用来去除淀粉溶液中少量的NaCl C. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液不能制取胶体 D. 云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的胶粒带电，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，可利用渗析法通过半透膜除去淀粉中的少量NaCl，B正确； C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制取胶体，C正确； D．云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应；D正确； 故答案选A。 故选：A。 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选A； B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选D； 选D。 4. （原创）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. KMnO4→ O2 B. C. D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4不需要加入还原剂就能实现，发生自身氧化还原反应，A错误； B．中O元素化合价虽由-1价升高为0价，但自身发生歧化反应即可生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中C元素化合价由0价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 5. （原创）下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属单质的还原性强弱与失电子能力有关，但失电子数目多并不直接决定还原性强弱（如Na失1电子，但还原性强于Al，Al失3电子），A错误； B．在水溶液或纯液态(熔融)时能导电的化合物为电解质，否则为非电解质， B错误； C．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。如CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，前者是非金属氧化物，而后者是金属氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2在放电条件下反应产生O3，反应方程式为：3O22O3，该反应中有单质参与且有单质生成，但元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故选B 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【答案】C 【解析】 【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应。 【详解】A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑属于分解反应，B不符合题意； C． 4NH3＋5O24NO＋6H2O属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应，C符合题意； D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu属于置换反应，D不符合题意； 故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 D. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水是在水分子作用下电离为钠离子和氯离子，电离过程不需要额外电流作用，A错误； B．电解质本身不一定能导电（如固体NaCl），但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均能导电，但都不属于电解质，B错误； C．熔融状态下物质能导电的本质是存在自由移动的离子，氧化铝熔融状态能导电，说明其电离出了自由移动的和，C正确； D．NaCl属于电解质，但NaCl晶体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此NaCl晶体不导电，D错误； 故答案选C。 9. （改编）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，用单线桥表示为： ，A正确； B．该反应中KClO3的Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，B错误； C．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，H2SO4的S元素由+6价下降到+4价，用双向桥表示为：，C错误； D．该反应中Fe元素失电子、Cl元素得电子，正确的是，故 D错误； 故选A。 10. （原创）某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. N2既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的N与被还原的N个数比是1：2 D. N2H4是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参与，不符合置换反应定义，A正确； B．N2H4中的N（-2价）被氧化为N2（0价），N2O4中的N（+4价）被还原为N2（0价），因此N2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．N2H4的N化合价升高，被氧化，N2O4中的N化合价降低，被还原，个数比为4：2，即1:2,C错误； D．N2H4中的N化合价升高，是还原剂，D正确； 故答案选C。 11.（原创） 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. CO2是氧化剂 C. 上述反应中还原剂是C和S单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故KNO3不属于氧化物，KNO3应属于盐，A错误； B．由知，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故CO2是氧化产物，B错误； C．反应中涉及了C、S、N三种元素的化合价发生了变化，C化合价升高，作还原剂，S化合价降低，作氧化剂， C错误； D．由反应知，有C、S、N三种元素的化合价发生了变化，D正确； 故选D。 12. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，写离子方程式的时候可以拆开，而HF是弱酸，不能拆解为H+，离子方程式不同，A错误； B．少量CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；而Ca(ClO)2溶液中，会生成CaCO3沉淀，两者离子方程式不同，B错误； C．Na2O与稀HNO3反应生成硝酸钠和水；而Na2O2与稀HNO3反应会生成O2，且Na2O和Na2O2均不能拆，两者离子方程式不同，C错误； D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，足量NH4HSO4溶液中，H+完全中和，与Ba2+生成沉淀，未参与反应，离子方程式相同，D正确； 故答案选D。 13. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中的氯元素是+5价，得电子化合价降低为0价的氯气，作氧化剂，A正确； B．氯气是氧化产物也是还原产物，比值是5:1，B错误； C．氯酸钾是氧化剂得电子化合价降低被还原，C正确； D．氯气中的0价氯元素有两个来源，来自于氯酸钾中氯的降低和部分盐酸中氯的升高，既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选B。 14. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低。 A．m=2，R元素化合价降低，R2+是氧化剂，故A错误； B．m=y=4， R3+由R2+氧化得到，是氧化产物，故B正确； C．m=4，R2+是还原剂，故C错误； D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误； 故选B。 15. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共4题，共55分。 16. （改编）（14分） I．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩。 （1）上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)，不能导电的有___________。 （2）将⑧逐滴加到③水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ.(3)化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 （4）．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 ①用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 ②b、c点之间发生的离子反应为_______。 ③c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 【答案】I．（1） ①. ①⑤⑩ （2分） ②. ①④⑩ （2分） （2） NH3 H2O+H+=NH4+ + H2O（2分） Ⅱ.（3）C （2分） (4)． ①（2分） ②（2分） ③Na2SO4（2分） 【解析】 I．(1)①晶体，盐，属于电解质，但固体时离子不能自由移动，不导电； ②铜，金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属内部含自由移动的电子，可以导电； ③稀硫酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ④，非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ⑤熔融，盐，属于电解质，熔融态离子可以自由移动，能导电； ⑥溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑧氨水，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑨稀硝酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑩，盐，属于电解质，但固体时离子不能自由移动，不导电； 因此上述物质中属于电解质的有①⑤⑩；不能导电的有①④⑩； （2）氨水与硫酸反应的离子方程式为NH3 H2O+H+=NH4+ + H2O Ⅱ. (3)A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可电离，A错误； B．CaCO3虽难溶，但熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．NaCl固体中离子无法自由移动导致不导电，描述正确，C正确； D．熔融KHSO4电离为K+和，不会产生H+，D错误； 故答案为C。 (4)．①向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，则0~t1反应的离子方程式为：； ②当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； ③b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为硫酸钠，即Na2SO4； 17（改编）．(18分)Ⅰ某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A． B． C． D． Ⅱ“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为 (填“树状”或“交叉”)分类法。 (2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨： 。 (3)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 (4)其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填俗称）该反应的离子方程式为： 【答案】Ⅰ(1)Cu2+ （2分） (2)Ag+ （2分） (3) Mg2+ （2分） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （2分） (4)B（2分） Ⅱ【答案】(1)交叉（1分） (2)③⑥⑩⑦⑪⑫（2分） (3) （2分） (4)纯碱 （1分） CO+2H+=H2O+CO2↑ （2分） 【详解】（1）铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子； （2）加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （4）氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。 Ⅱ【解析】（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为交叉分类法。 （2）HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 （3）HCl与Zn反应中Zn失电子，H得电子，为氧化还原反应，。 （4）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，俗称纯碱；HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑ 18．（改编）（18分） 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 。(填两个) (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②将该反应改写为离子方程式： 。 ③若该反应中生成20个，则电子转移的数目为： 个 。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 【答案】(1)+6（2分） (2)还原 （1分） （1分） 物理（1分） (3)杀菌消毒、净水（2分） (4)> （2分） （2分） 60（2分） （5）H2O2 （1分） （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O （2分） （7）（2分） 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 ③根据②中的双线桥表示可知若该反应中生成20个，则电子转移的数目为：60个。 【小问5详解】 反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问6详解】 由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问7详解】 向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 19．（5分）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系，图中“—”表示两端的物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，请回答： ①X是___________，Y是___________，N是___________。 ②写出图示转化关系中的Y与铁反应的离子方程式：___________。 【答案】 碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液（1分） 稀盐酸 （1分） 氧化铁（1分） （2分） 【解析】已知五种物质：Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、Na2CO3。Y能与四种物质反应，说明Y是HCl（酸的通性）；N能转化为Fe，且能与HCl反应，应为Fe2O3；稀盐酸与X、M均能发生反应，且X能转化为M，则X、M为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液任意一种均满足要求。 Y（HCl）与Fe反应的离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $