陕西省西安市碑林区西北工业大学附属中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期月考2 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或说法正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. HCl分子中共价键的电子云轮廓图： 2. 下列说法正确的是 A. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布 C. 基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 D. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量产生的原子吸收光谱 3. 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L，溶液中含阳离子的总数目为 B. 1 L的溶液中，的数目为 C. 1 mol丙烯分子中键的数目为，键的数目为 D. 22g分子中键的数目为 5. 下列关于化学键的说法中，错误的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性 D. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 、在强碱性溶液中制备： B. 用溶液“腐蚀”覆铜板： C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D. 泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 7. 25℃时将三个充满气体的相同烧瓶分别置于盛有等量、等温的水的烧杯中，向烧杯(1)中加入13.0g氧化钙固体，烧杯(3)中加入3.0g晶体，最终现象如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 B. 烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 C. 烧瓶(3)中平衡时混合气体的压强减小 D. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：(1)>(2)>(3) 8. 菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体 A. A B. B C. C D. D 9. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② 10. 由下列给出的实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀() 酸性； C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化 性比浓硝酸强 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 11. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期；五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. 键长：，键能： B. 最高正化合价 C. 基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D. 氢化物沸点， 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. Ni是该反应的催化剂 B. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 C. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成 D. 该反应的热化学方程式为 13. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 14. 某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系 B. M(OH)2的Ksp约为1×10-17 C. 向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D. 向c[M(OH)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在 二、非选择题(本题共4小题，共计58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）H元素基态原子的最高正化合价为_______。 （2）G元素基态原子的核外电子运动状态共有_______种。 （3）第二周期所有元素中，第一电离能介于R、B之间的元素有_______种。 （4）下列有关叙述不正确的是_______(填写字母符号) A．H元素位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 B．H元素所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 C．M元素基态原子的价层电子排布式为，属于ds区元素 D．N元素位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 E．简单离子半径： F．电负性： （5）J元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_______，K元素基态原子的简化电子排布式为_______。 （6）下表是第三周期两种主族元素的部分电离能，单位为。 元素 电离能/ 元素1 496 4562 6912 9543 元素2 578 1817 2745 11600 两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 16. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取10.00mL血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液12.00mL，即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）酸性标准溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。 （2）若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A. B. >8.00mL C. D. （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （4）判断达到滴定终点的现象是_______。 （5）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字) （6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 a．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入酸性标准溶液 b．滴定前仰视读数 c．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点 d．盛装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 镀镍厂排放的硫酸镍废液(含、、、、等杂质)对环境会产生较大污染，通过下图所示的工艺流程图，对其中的资源逐步进行回收利用，并得到硫酸镍晶体。 已知： ①25℃时，，， ②萃取分液后进入有机相 ③25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 回答下列问题： （1）的作用是_______。 （2）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_______。 （3）“工艺1”过程中主要发生反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数为_______。 （4）“沉钙”时同样需要控制体系的pH在一定范围内，若pH过小有何影响？_______。 （5）“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子(用表示，为、、、、)的原理为：。室温下，几种金属离子的萃取率随溶液pH的变化关系如图所示： “萃取分液”的目的是让进入有机相被除去，故应调节溶液pH的最佳范围是_______。萃取分液后，使有机相中的从中解离出来可采取的方法是_______。 18. 2025年7月8日，我国规模最大的绿色氢氨一体化项目在内蒙古赤峰正式投产。是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。 （1）合成氨 向2L的密闭容器内投入和，保持温度不变，充分反应。 ①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a．、之比维持1：3 b． c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化 ②下表是常见的键能数据： 化学键 键能 391 193 497 946 463 436 请估算反应的反应热_______。 （2）合成 氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在恒容密闭容器中充入1mol和2mol，反应相同时间，测得、NO的物质的量与反应温度的关系如图所示。 ①该催化剂在低温时对反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。 ②520℃时的转化率为_______。 ③840℃以后，NO的物质的量下降的可能是_______。 （3）合成 ①在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下： 反应Ⅰ：(快反应) 反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应) 在结晶过程中，反应Ⅰ可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_______。 ②我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成，电催化合成的原理如图所示，b电极连接电源的_______极，若电解2min，电路中转移用左室(溶液体积为2L)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为_______。 2025-2026学年第一学期月考2 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1）+4 （2）13 （3）3 （4）ACD （5） ①. ②. [Ar]3d104s1 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （2）C （3） （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）1.2 （6）ad 【17题答案】 【答案】（1）将氧化为，便于后续形成沉淀除去 （2） （3） ①. ②. （4）pH过小，与结合生成，使降低，沉淀不完全，去除率下降 （5） ①. ②. 加入稀硫酸（或强酸），使平衡逆向移动，解离到水相 【18题答案】 【答案】（1） ①. bd ②. （2） ①. Ⅱ ②. ③. 反应Ⅰ是一个放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致产物 NO 的量减少；在过高温度下，催化剂的活性可能会下降，导致催化效率降低，NO 的生成速率减慢 （3） ①.  增大，使反应I平衡逆向移动，导致  减小，而反应Ⅱ是慢反应（决速步），其速率取决于  ，故缩二脲生成速率减慢 ②. 正 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $