第8单元 第2节 第3课时 粗盐提纯-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) (3)分别将40℃时Na2CO3和NaC1的饱和溶 液温度降到20℃。则下列关系量无法确定 的是 (填序号)。 A.析出晶体的质量：m(Na2CO3)>m(NaCl) B.剩余溶液中溶剂的质量：m(Na2CO3)<m (NaCl) C.剩余溶液中溶质的质量分数：w(Na2CO3) <w(NaCl) D.剩余溶液中溶质的质量：m(Na2CO3)<m (NaCl) 12.(2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫 酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的 溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 ↑溶解度/g 120 硝酸钠 80 硫酸钠 40 氯化钠 0 40 60→温度/℃ (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度 相等。 (2)t℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂 质量的大小关系是：硫酸钠溶液 （填 “<”“>”或“=”)氯化钠溶液。 (3)1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入 到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后， 所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填选项)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和 的硫酸钠溶液变为饱和溶液 6 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.下列物质不是粗盐中所含杂质的是 A.泥沙 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.氯化镁 2.粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（) A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶 知 识 梳 理 1.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中的难溶性杂质（物理法去杂质） ①步骤是溶解、 ②这三步中都有用到玻璃棒，玻璃棒在这三 步中的作用依次是 (2)除去粗盐中的可溶性杂质（化学法去杂质） 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有硫酸 钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶 液中以SO、Ca+、Mg2+离子的形式存在。 ①试剂选择： SO Ca2+ Mg2+ ↑ ↑ ①BaCl2 ②Na2CO3 ③NaOH 即：加BaC2的目的是除尽 ;加NaCO3 的目的是除尽 和 加NaOH的目的是除尽 0 ②加试剂的量： 由于上述除去三种杂质是利用的沉淀法，为 了除尽杂质，所加的试剂都应该 ③加试剂的顺序：由于每次加试剂都是过量， 为了把过量试剂也除去，应考虑所加试剂的 顺序。常有三种加入顺序： 氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠 或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠。 具体操作流程如下：（以第一种顺序为例） BasO. NaCI Caco, CaCl Bac Baco, 过量 MgCL,过 Na.CO CaCl +Mg(OH月 Na.So ②过滤 NacI☐ 过量 BaCl, MgCL 过量 HCI Na.CO ③过滤 a.CO 重点提示： A.所加试剂的顺序：BaCl2一定要在Na2CO 之前加，盐酸一定要在过滤之后加。 B.为了简化操作步骤，直到所有沉淀完毕后再进 行过滤。 C.过滤之后，在滤液中加入适量的稀HCl,其 目的是除尽滤液中过量的 使溶液的pH为7。 D.弄清上述各步中发生的化学反应，能正确 书写各反应的化学方程式。 2.海水制镁（拓展） 海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化钢通电镁 主要反应： (1) (2) (3) 重点提示： A.向海水中加入石灰乳，而不加石灰水的原 因是 B.生产中MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的目 的是 考 点 剖析 一、除去粗盐中的难溶性杂质 【例1】现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐 配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正 6 第八单元海洋化学资源的剂用 确的是 A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即 停止加热 C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、 溶解、装瓶等步骤 D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒 精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 【分析解答】本题是有关粗盐提纯和溶液配 制的综合题型。A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层 滤纸一边，故A错误；B.蒸发滤液时，有较多晶体 析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C.配制 溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等 步骤，故C正确；D.称量要用托盘天平、药匙，量取 用量筒、滴管，溶解用烧杯、玻璃棒，然后装瓶，该过 程不需加热，因此不用酒精灯，故D错误。 【答案】C 二、除去粗盐中的可溶性杂质 【例2】要除去粗盐中含有的NaSO4、 MgCl2、CaC2和泥沙等杂质，且又不混入其他杂 质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于 水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理： ①加入NaOH溶液至沉淀完全； ②加入 溶液至沉淀完全； ③加入 溶液至沉淀完全； ④过滤，取出滤液； ⑤往滤液中加入 溶液调至溶液的 pH=7; ⑥蒸发浓缩，使NaCI晶体析出。 上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所 加的物质。你认为分别是 () A.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.BaCl2、K2CO3、H2SO4 C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4 3 将南针·课堂优化·北年纸下册·化学(L) 【分析解答】加入氢氧化钠溶液可以把镁 离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以 把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶 液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡 沉淀，最后加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧 化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的DH=7。 【答案】C 三、除去粗盐中的难溶性杂质 【例3】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰 富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步 骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐 酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 【分析解答】从海水中提炼金属镁是在海 水“晒盐”后的苦卤中加入熟石灰，将苦卤中的氯 化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐 酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的 氯化镁中通入直流电，即可得金属镁。 【答案】 D 达 标 训练 1.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将 它们分离开的是 () A.酒精和水 B.氯化钾和二氧化锰 C.氯化钠和硝酸钾 D.铁粉和铜粉 2.在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（) A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快 氯化钠的溶解速率 B.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热 C.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在陶土网上 D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混 合物 6 3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 ( A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上 取下 4.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操 作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入 适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO 溶液。正确的操作顺序是 () A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④ 5.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配 制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验， 都必须用到的仪器是 () A.玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管 6.用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为 粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶 质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说 法中，正确的是 () 50 - ④ A.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相 同的 B.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的 关键步骤是⑤ C.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对 配制的溶液浓度无影响 D.乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配 制的溶液浓度大于10%(p咏=1g/cm3) 7.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。 下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质 有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 足量 过量 过量 滤液 水 NaOH溶液Na,CO,溶液 适量盐酸 粗 NaCl 盐溶解 过滤 蒸发 晶体 滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)；若滤液仍然 浑浊，原因可能是 (任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时 即停止加热。 8.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水 中提取镁的简单流程。 溶液 试剂A 海水 ① 试剂C MgCl, 沉淀B ② 溶液 无水 通电 镁 MgCl, 分解 Mg (1)为了使MgC2转化为沉淀，试剂A可以用 ,加入试剂A过量的目的是 ,验证 MgCl2已沉淀完全的方法是 (2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名 称是 0 (3)试剂c可选用 (4)无水MgC2在熔融状态下，通电后会产生 ·65 第八单元海洋化学资源的剂用 Mg和C2,写出该反应的化学方程式： (5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，步骤 ①、②得到的MgC2溶液的目的： 优化提 高 9.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下 列说法中错误的是 () 海水或卤水 试剂① 「氢氧化镁盐酸氯化钱 通电 通电 金属镁 Ⅲ A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低 B.流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中 的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C.流程Ⅲ发生的反应为分解反应 D.流程Ⅲ将化学能转化为电能 10.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂 质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性 杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能 使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该 流程说法错误的是 （) 粗盐溶解 →不溶性杂质 过滤 操作①②③ 滤液 过滤 ·气体 滤液 适量盐酸 调至pH=7 NaCl溶液m精盐 结晶 A.不溶性杂质主要是泥沙 B.过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过 滤速率 C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D.操作①②③依次加入的试剂可以为BaC2 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 格南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 11.(2026·连云港)NaC1在生产生活中应用广 泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 I.从海水中提取食盐的主要过程如下图 所示： 粗盐 氯化钠 海水→储水池 蒸发池 结晶池 母液 (1)蒸发池中，水蒸发属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过 溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中 均必须使用的玻璃仪器是 (填序号)。 B Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：①在NaCl饱和溶液中，增大Na 或Cl-浓度，能降低NaCl的溶解度。 ②25℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质 量随通入HCl的质量变化如下表： HC1的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCI的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量 的增大而减小的原因是 (4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶 液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越 小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时， 向 ,过 滤，测定所得溶液中NaCI的质量分数。（实 验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液， NaOH固体) Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和C2。图 中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他 离子和分子不能通过。 ·66 a电极 b电极 C1, H 稀食 稀NaOH 盐水 溶液 Na JOH 浓食 浓NaOH 盐水 隔膜 溶液 (5)a电极上Cl-通过 (填“得到”或 “失去”)电子生成C2。 (6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因 是 12.海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部 分工艺流程图如图。请回答以下问题： 粗赴溶解 适量 过量NaOH」 Na.CO, 溶液A 盐酸 ② …+NaCl 固体B 海水蒸发池结晶池 灰乳 溶液C 苦卤② Mg(OH)试剂DMgCL. 沉淀③溶液 TiCl, 通电Mg 二定条件团 ④ MgCL (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaC2,则 固体B的主要成分是 和CaCO。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守 恒的角度，还需要含有 、氧元素的物 质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需 进行的操作是 (5)步骤③中试剂D为 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空 间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反 应的化学方程式为优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46