第8单元 第2节 第1课时 海水 “晒盐” 的过程 溶解度-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46第二节海 第1课时海水“晒盐”的过程 溶解度 课 前 1.海水晒盐是 A.利用日晒，使海水分解 B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发 2.20℃时，36克某氯化钠溶于100克水中刚好达 到饱和，则氯化钠在20℃的溶解度为() A.36 B.18 C.36g D.72g 知 识 梳 理 1.海水“晒盐”的过程 (1)盐田法（太阳能蒸发法）：该法需要气候温 和、 充足的条件。 其原理是将海水引入 ,经日晒蒸 发水分至一定程度，使盐水接近饱和，再进人 结晶池，再继续蒸发就会析出食盐晶体（粗 盐)。析出食盐剩余的液体叫母液，母液（相 对食盐)一定是 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 其生产流程如下： 粗盐 海水→蒸发池 结晶池 母液 (2)结晶法：溶质从 中以晶体的 形式析出的过程。 晶体：具有一定几何外形的固体。 55 第八单元海洋化学资源的剂用 水“晒盐” 2.固体物质的溶解度(S) (1)定义 溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解 的质量。 理解四大要素：“三定一态” ①定温度：一定温度 ②定溶剂：100g溶剂（一般指水） ③定单位：溶解度的单位为g ④一状态：溶液达到饱和状态 (2)如何理解 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g,其含义？ ①在20℃时，在100g水中达到饱和状态，所 溶解NaCl的质量为36g。 ②20℃时，100g水中最多能溶解36 g NaCl。 如果将20gNaC1加入50g水中，最多能溶解 18g,也只能形成68g饱和溶液。此时的饱和 溶液不能再溶解该溶质，同温下溶质的质量分 数最大.其蒂质的质量分数为器×10%- 188×100%。 68g ③20℃时，在100g水中加入36 g NaCl,充分 溶解，此时形成的溶液刚好饱和。 (3)物质的溶解性与溶解度的关系 20℃的溶 S>1010>S>1 1>S>0.01 S<0.01 解度S(g) 难溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 (不溶) 措南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L》 一、海水“晒盐” 【例1】下列有关海水“晒盐”的说法错误 的是 () A.海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠 B.海水“晒盐”的方法主要为“盐田法” C.海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的 饱和溶液 D.海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化 【分析解答】海水中含量最多的盐是氯化 钠，海水“晒盐”的盐主要是指氯化钠，所以A正 确；B答案是教材中的原话，也正确；C答案中“母 液”是指饱和溶液中析出晶体后的液体，相对食 盐来讲是饱和的，而对其他盐不一定是饱和的， 所以也正确；D答案中的叙述不正确，因为“晒盐” 的过程中没有新物质产生，是物理变化。 【答案】D 二、溶解度概念的理解 【例2】20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 对这句话理解错误的是 () A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠 36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化 钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠 的质量比为100：36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水 中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【分析解答】由溶解度的概念可知，20℃时， 食盐的溶解度为36g,其含义是20℃时，100g水中最 多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。A项，20℃时， 5 100g水中最多能溶解36g食盐，故A说法正确。B 项，在20℃时，100g饱和食盐溶液中含有食盐36g, 故B说法错误。C项，20℃时，氯化钠饱和溶液中水 与氯化钠的质量比为100：36，故C说法正确。D项， 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。 【答案】 B 达 标 训 练 1.关于海水“晒盐”原理的分析正确的是（) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2.人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海 水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中，下 列说法错误的是 () A.溶剂的质量减少 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠溶液中氯化钠的质量分数不断增大 D.氯化钠溶液的质量保持不变 3.将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列 说法不正确的是 () A.溶质为10g B.溶剂为100g C.溶液为110g D.硝酸钾的溶解度为10g 4.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中 的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表 示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数 (A%)与蒸发时间(t)的关系是 1= 6 5.下列叙述错误的是 ) A.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取 多种化工原料 B.海水中溶有CO2,可供海水中的绿色植物 光合作用 C.利用海水涨落，推动水轮机发电 D.海水淡化，剩余物不再有利用价值 6.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的 方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化 为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的 变化情况分别是 () A变大，不变 B.变大，变小 C.不变，变大 D.不变，不变 7.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g” 的解释正确的是 () A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 8.下面是利用海水提取食盐的过程。 海水 贮水池 ) →结晶池 食盐 →氯化钠 母液→多种化工产品 根据所学知识推断：上图中的(1)是 (填“蒸发”或“冷却”)池 下列分析正确的是 (填序号)。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在(1)的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.在(1)的溶液中氯化钠的质量减少了 D.析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠 优化 提高 9.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯 化钠的质量分数 5 第八单元海洋化学资源的剂用 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分 数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCI的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足 有利于海水“晒盐” 10.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒人装有 冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 冰块 气泡 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学 反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱 和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、 温度的关系 11.(2024·内江)下面表格中数据是KNO3在不同 温度下的溶解度。下列理解正确的是 ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.320.931.645.863.985.5 A.KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比 KNO3不饱和溶液大 D.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 为31.6% 12.(2026·长春)《齐民要术》中记载了一种提纯 粗盐的方法 一“印盐法”，其主要过程如下 图所示。 配制饱和盐水 沉淀分离杂质 自然蒸发水分 结晶析出精盐 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 小组同学据此进行了如下活动： 【模拟实验】 (1)下图为氯化钠溶解度曲线。 20℃时，氯化钠的溶解度为 g,且 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 溶 度 /g36.0 020 温度/℃ (2)填写下表。 相关记载（部分） 实验步骤 20℃时，向一定量水中逐 取水二斗…又以 渐加入粗盐，边加边用 盐投之，水咸极，则 搅拌至粗盐不 盐不复消融。 再溶解。静置，此时水中溶 解的氯化钠已达到饱和。 (填操作名称)除 去泥沙等难溶性杂质，所 澄去垢土，泻清汁 得滤液置于洁净的烧杯 于净器中。 中，测得烧杯及内容物总 质量为300g 久置，水分蒸发，析出晶 久不接取，即成印 体。20℃时再次称量，烧 盐，大如豆，正四 杯及内容物总质量变为 方… 270g,此时析出氯化钠的 质量为 【分析讨论】 (3)“印盐”是通过 (填“蒸发 结晶”或“降温结晶”)的过程从溶液中获 取的。 (4)“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中 旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。结合 溶液成分，说明选择这一时间制盐的原因 (答一条)。 ·58 第2课时溶解度曲线 课 前预习 1.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示() A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100g溶剂里最多能溶解溶质 的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 2.某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信 息，其中正确的是 () 解60 度50 40 3 NaCll 0 10 0 102030405060 温度/℃ A.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C.30℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 D.NaCl的溶解度与KNO的溶解度不可能相等 知 理 1.溶解度曲线 (1)溶解度曲线是以温度为横坐标，以溶解度 为纵坐标进行描点，将各点连接起来的曲线。 它能直观地反映出物质的溶解度受温度影响 的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,曲线向上延伸。如 ②少数固体物质的溶解度随温度变化不大， 曲线比较平坦。如 .0 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ,曲线向下延伸。如