8.2 海水晒盐 第3课时（同步讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

本讲义聚焦粗盐提纯核心知识点，系统梳理难溶性杂质去除（溶解、过滤、蒸发步骤及玻璃棒作用、误差分析）和可溶性杂质去除（化学试剂选择与反应原理），衔接海水晒盐背景，延伸至食盐用途，构建从分离提纯到实际应用的知识支架。 资料通过实验步骤表格化呈现（如过滤操作要点）、化学除杂方程式梳理（如BaCl₂除硫酸钠）及即学即练设计，培养科学探究与实践能力，通过误差分析和试剂选择训练科学思维。课中辅助教师实验教学，课后助力学生巩固操作细节与原理，查漏补缺。

第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第3课时 粗盐的提纯 教学目标 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.了解食盐在生活和生产中的用途。 重点和难点 粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 ◆知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 2．实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用 、 的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 3．实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= 4.误差分析 （1）精盐产率偏 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏 的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 即学即练 1．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中玻璃棒使用错误的是 A． B． C． D． 2．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 3．小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写出一点即可)。 （2）操作③中玻璃棒的作用是 。 （3）图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 ◆知识点二 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 即学即练 1．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ、海水提取粗盐 （1）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量试剂①→加过量→过滤→加适量盐酸，试剂①是 （填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有、及 （写出全部成分）。 2．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：    回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 ◆知识点三 食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的 和 。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 即学即练 1．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 2．氯化钠不仅是人类生活中必不可少的物质，而且在工业、农业等领域也有广泛应用。小组同学对氯化钠及其应用以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中，氯化钠除了作调味品之外，还可用于 。 （2）生理盐水中氯化钠的存在形式是 （写符号）。 （3）农业上，利用氯化钠溶液密度比水的密度 （填“大”或“小”）来选种。 （4）工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式是 。 （5）人们通过晾晒海水或煮盐井水的方法从自然界中获取氯化钠晶体，是因为氯化钠的溶解度 。 重难点一 分离和提纯 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法： 、吸附、结晶、 和蒸馏等。 （2）化学方法： ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； ②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； ③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物； 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加 ） （2）不减（不减少 ） （3）易分离（反应后物质的状态不同， ） 实践应用 1．下列除杂可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行的是 A．除去食盐中混有的少量二氧化锰 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C．除去铁粉中混有的少量锌粉 D．除去酒精中混有的少量水 2．提纯下列物质，能按照溶解、过滤、蒸发的操作步骤达到目的的是 A．混有少量氯化钠的硝酸钾 B．混有少量水的酒精 C．混有少量木炭粉的铁粉 D．混有少量碳酸钙的氯化钙 3．下列两种物质可用溶解-过滤-蒸发的方法来分离的是 A．水和酒精 B．碳酸钙中混有食盐（碳酸钙不溶于水） C．食盐中混有白糖 D．白糖中混有泥沙 考点一 粗盐提纯 【例1】下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【变式1-1】下列各组物质中，可用过滤的方法分离的是 A．酒精和水 B．铁粉和水 C．食盐和水 D．蔗糖和水 【变式1-2】某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 【变式1-3】下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作示意图： A．称取5g粗盐 B．量取10mL水 C．过滤 D．蒸发 （1）仪器a的名称是 。 （2）操作A中，两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 。 （3）操作B中，还需要用到的一种仪器是 。 （4）操作C中，玻璃棒轻靠三层滤纸一边主要是为了防止___________(填字母)。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 （5）图中有一步操作存在错误，会导致精盐产率明显偏低，该操作是 (填字母)，说明导致产率偏低的原因： 。 考点二 粗盐精制 【例2】食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaCl2、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质，可通过如下操作进行提纯。 （1）写出③的化学方程式 （2）丙沉淀的成分是什么 （3）试分析C滤液中所含的金属离子是什么 ？ 【变式2-1】某氯化钠样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钠样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：      根据流程图回答： （1）操作I的名称是 ，该过程中玻璃棒的作用是 ； （2）加入试剂B发生反应的化学方程式为 、 。 【变式2-2】海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 基础达标 1．去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是 A．玻璃棒 B．铁架台 C．蒸发皿 D．烧杯 2．下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 4．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 5．区分下列各组物质的方法不正确的是 A．水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D．铁粉与木炭——用磁铁吸引 综合应用 6．下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B．在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C．在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。A中玻璃棒的作用是 。 A．        B．        C．        D． 7．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 8．氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 （3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 9．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 10．海水是宝贵的资源，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质，制成精盐的操作流程如下： （1）实验室里存放粗盐的仪器是______。 A．滴瓶 B．试管 C．广口瓶 D．细口瓶 （2）称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该______。 A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器 （3）已知在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，常温下加10 ml水，能否使3.0 g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。 （4）下列混合物只需要操作1就能分离的是______。 A．酒精中混有水 B．食盐中混有白糖 C．铜粉中混有铁粉 D．水中混有泥沙 （5）操作1实验中，以下情况不会导致滤液浑浊的是______。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛滤液的烧杯不干净 （6）搭建蒸发装置时，通常首先进行的操作是______。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （7）蒸发过程中，为防止飞溅，造成精盐的损失，应采取的措施是 。 （8）产率的计算公式为：，根据流程图中的数据，计算本次实验产率= 。 (9)关于上述制成精盐的操作流程中，说法错误的是______。 A．溶解时，应多加水，加速氯化钠的溶解 B．湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁 C．操作1时不小心捅破了滤纸，使得最终产率偏高 D．称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率 11．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列探究活动并完成有关问题： （1）某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同），②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择 （填序号），请说明理由： 。 （2）利用海水提取盐的过程下图所示。 ①关于晒盐原理的说法正确的是 （填字母）。 A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来    B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出        D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 ②一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 Ⅰ.40℃时，溶解度较大的物质是 。 Ⅱ.20℃时，300 g水中最多能溶解氯化钠 g。 Ⅲ.20℃时，取10 g该粗盐样品，放入30 g水中，充分溶解后过滤，得到39.7 g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由： 。 拓展培优 12．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。古人用海水制盐的方法主要是煮盐和晒盐，宋代以前生产海盐都用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。 回答下列问题。 （1）从能耗、效率或便捷性的角度考虑，煮盐法有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐法的优点是 （写出一点即可）。 （2）将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 。（填写用品名称） 通过煮盐或晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如图所示的实验。 （3）该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号）指出错误之处并改正 。 （4）进行粗盐溶解操作时，小明同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认为小明的想法是否正确？并说明理由 。 （5）①操作Ⅱ的目的是 。 ②小明同学过滤的速度比其他同学慢，可能的原因是 （写一点即可）。 （6）蒸发时，有如下操作： a．固定铁圈；b．放置蒸发皿并倒入滤液；c．放置酒精灯；d．加热并搅拌；e．停止加热，用余热蒸干。 正确的操作顺序是 。 （7）关于粗盐提纯操作中玻璃棒的作用，说法正确的是______。（不定项） A．溶解时，玻璃棒搅拌可以溶解的更多 B．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 C．操作Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌，使均匀受热，防止局部过热导致固液飞溅 D．玻璃棒还可以用来把蒸发皿中的精盐转移到称量纸上 （8）甲、乙两组同学用电子天平测得了下表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率： 甲 5.0 50.4 52.4 X 乙 5.0 51.5 56.6 102% ①实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是 。 ②甲小组同学得到的产率为 。 ③实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，请结合实验中的操作推测可能的原因（写一点即可） 甲组 ；乙组 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第3课时 粗盐的提纯 教学目标 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.了解食盐在生活和生产中的用途。 重点和难点 粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 ◆知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 2．实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 3．实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= 转移固体 4.误差分析 （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 即学即练 1．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中玻璃棒使用错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，故实验操作正确； B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，故实验操作错误； C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，故实验操作正确； D、蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，故实验操作正确。 故选B。 2．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，多次用到玻璃棒。下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是 A．溶解：搅拌，加速粗盐的溶解 B．过滤：引流 C．计算产率：转移固体 D．蒸发：搅拌，加速滤液蒸发 【答案】D 【解析】A、溶解时玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故A描述正确。 B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故B描述正确。 C、计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故C描述正确。 D、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止因局部温度过高，液滴飞溅，故D描述错误。 故选D。 3．小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写出一点即可)。 （2）操作③中玻璃棒的作用是 。 （3）图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 【答案】（1）滤纸破损 （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ 【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不洁净等； （2）操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。 ◆知识点二 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 即学即练 1．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ、海水提取粗盐 （1）从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 （2）物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量试剂①→加过量→过滤→加适量盐酸，试剂①是 （填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有、及 （写出全部成分）。 【答案】（1）变大 （2）饱和 （3）BaCl2 BaSO4、BaCO3 【解析】（1）在蒸发过程中，溶剂在不断减小，溶质质量不变，则蒸发池中氯化钠的质量分数会变大； （2）根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐； （3）加过量NaOH溶液可除去MgCl2，同时引入杂质NaOH，过滤后用盐酸除去，加过量BaCl2溶液可以除去Na2SO4同时引入杂质BaCl2。加入试剂①的目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，Na2CO3与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀，故试剂①可选用Na2CO3；过滤后滤液成分有Mg（OH）2、BaSO4及CaCO3和BaCO3； 2．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：    回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 【答案】 过滤 Mg（OH）2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl- 【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤； （2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2； （3）除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。 （4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl- ◆知识点三 食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 即学即练 1．下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是 A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故A不符合题意； B、氯化钠是白色晶体，易溶于水，故B符合题意； C、氯化钠俗称食盐，常用于日常调味（如烹饪）和腌制食品（如咸菜、腊肉），以增加风味或防腐，故C不符合题意； D、海水晒盐是通过阳光蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，因此海水晒盐的原理是蒸发结晶，故D不符合题意。 故选B。 2．氯化钠不仅是人类生活中必不可少的物质，而且在工业、农业等领域也有广泛应用。小组同学对氯化钠及其应用以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中，氯化钠除了作调味品之外，还可用于 。 （2）生理盐水中氯化钠的存在形式是 （写符号）。 （3）农业上，利用氯化钠溶液密度比水的密度 （填“大”或“小”）来选种。 （4）工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式是 。 （5）人们通过晾晒海水或煮盐井水的方法从自然界中获取氯化钠晶体，是因为氯化钠的溶解度 。 【答案】（1）融雪 （2）Na+、Cl- （3）大 （4）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ （5）受温度影响小 【解析】（1）生活中，氯化钠除了作调味品之外，还可用于融雪； （2）在生理盐水里，氯化钠电离生成Na⁺和Cl⁻两种离子； （3）农业上选种利用的是盐水相对于纯水“密度更大”的特点； （4）饱和食盐水（氯化钠溶液）在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气的化学方程式为： 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂ （5）通过晾晒海水或煮盐井水获得食盐晶体，是因为氯化钠的溶解度“随温度变化不大”，可用蒸发的方法将其析出。 重难点一 分离和提纯 1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。 （2）化学方法： ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来； ②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来； ③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物； 2、 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加新杂质） （2）不减（不减少主要成分） （3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离） 实践应用 1．下列除杂可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行的是 A．除去食盐中混有的少量二氧化锰 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C．除去铁粉中混有的少量锌粉 D．除去酒精中混有的少量水 【答案】A 【解析】溶解、过滤、蒸发结晶适用于先除去不溶性固体，后将可溶性的固体从水中得出。 A、食盐中混有的少量二氧化锰，食盐（）可溶，二氧化锰不溶，溶解后过滤除去二氧化锰，蒸发得纯净食盐。说法正确，符合题意。 B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，无法过滤分离；说法错误，不符合题意。 C、铁和锌均不溶，无法溶解；说法错误，不符合题意。 D、酒精和水为互溶液体，不涉及固体操作。说法错误，不符合题意。 故选A。 2．提纯下列物质，能按照溶解、过滤、蒸发的操作步骤达到目的的是 A．混有少量氯化钠的硝酸钾 B．混有少量水的酒精 C．混有少量木炭粉的铁粉 D．混有少量碳酸钙的氯化钙 【答案】D 【解析】溶解、过滤、蒸发适用于分离可溶与不溶固体混合物。 A、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，过滤无法分离，错误； B、为液体混合物，不适用固体分离方法，错误； C、铁粉和木炭粉均不溶于水，过滤后两者均被去除，错误； D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶，溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液可得纯净氯化钙，正确。 故选D。 3．下列两种物质可用溶解-过滤-蒸发的方法来分离的是 A．水和酒精 B．碳酸钙中混有食盐（碳酸钙不溶于水） C．食盐中混有白糖 D．白糖中混有泥沙 【答案】D 【解析】A、水和酒精都是液体，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，食盐能溶于水，加足量的水，碳酸钙不溶于水，食盐溶于水，再经过过滤，洗涤干燥，得到纯净的碳酸钙，不需要蒸发，不符合题意； C、食盐和白糖都是可溶性固体，不符合题意； D、白糖是可溶性固体，泥沙是难溶性固体，加足量的水，白糖溶于水，泥沙不溶，再经过过滤，泥沙留着滤纸上，最后蒸发滤液得到白糖晶体，符合题意。 故选D。 考点一 粗盐提纯 【例1】下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 已知：步骤1溶解后剩余粗盐 A．整个实验过程中至少进行3次称量 B．经计算得出精盐的产率为64% C．进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D．步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 【答案】A 【解析】A、分析整个实验操作可知，要称量粗盐的质量，再称量剩余粗盐的质量，最后还要称量精盐的质量，则整个实验中至少要进行3次称量，故选项正确； B、计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为：，故选项错误； C、进行步骤3时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项错误； D、步骤2是过滤，操作时玻璃棒的作用是引流，步骤3是蒸发，玻璃棒作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。 故选：A。 【变式1-1】下列各组物质中，可用过滤的方法分离的是 A．酒精和水 B．铁粉和水 C．食盐和水 D．蔗糖和水 【答案】B 【解析】过滤能分离固体和液体。A、都为液体且互溶，过滤无法分离；B、铁粉为固体且不溶于水，水为液体，可以分离；C、食盐溶于水，过滤无法分离；D、蔗糖溶于水，过滤无法分离。 【变式1-2】某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 【答案】A 【解析】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 【变式1-3】下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作示意图： A．称取5g粗盐 B．量取10mL水 C．过滤 D．蒸发 （1）仪器a的名称是 。 （2）操作A中，两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 。 （3）操作B中，还需要用到的一种仪器是 。 （4）操作C中，玻璃棒轻靠三层滤纸一边主要是为了防止___________(填字母)。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 （5）图中有一步操作存在错误，会导致精盐产率明显偏低，该操作是 (填字母)，说明导致产率偏低的原因： 。 【答案】（1）铁架台 （2）使天平平衡，防止粗盐腐蚀托盘 （3）胶头滴管 （4）B （5）D 蒸发过程中未用玻璃棒搅拌，蒸发皿内的液体受热不均匀而使液滴飞溅 【解析】（1）图C是过滤操作，仪器a是铁架台 （2）操作 A 中，两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止药品污染托盘，且避免粗盐与托盘直接接触造成腐蚀或称量不准，也便于称量后转移。答案可写：使天平平衡，防止粗盐腐蚀托盘。 （3）操作 B 中，还需要用到的一种仪器是量取10mL水，除了量筒，还需要胶头滴管来精确量取至刻度。 （4）操作 C 中，玻璃棒轻靠三层滤纸一边主要是为了防止玻璃棒抵住三层滤纸处，受力面积大，不易戳破滤纸。 故选B。 （5）在操作 D（蒸发）中，应该用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，但图中如果没有玻璃棒，是错误操作，会导致液体受热不均、飞溅，造成盐的损失，从而使产率偏低。因此错误操作是 D（蒸发时没有用玻璃棒搅拌），原因：没有用玻璃棒搅拌会导致液体受热不均匀，造成液滴飞溅，使食盐损失，产率降低。 考点二 粗盐精制 【例2】食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaCl2、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质，可通过如下操作进行提纯。 （1）写出③的化学方程式 （2）丙沉淀的成分是什么 （3）试分析C滤液中所含的金属离子是什么 ？ 【答案】 CaCO3和BaCO3 Ba2+、Ca2+和Na+ 【解析】（1）③是氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故答案为：； （2）丙沉淀是碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钡反应生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀，其化学式为CaCO3和BaCO3；故答案为：CaCO3和BaCO3； （3）C滤液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，所含的金属离子是钠离子、钙离子和钡离子，其离子符号为Na+、Ca2+、Ba2+；故答案为：Ba2+、Ca2+和Na+。 【变式2-1】某氯化钠样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钠样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：      根据流程图回答： （1）操作I的名称是 ，该过程中玻璃棒的作用是 ； （2）加入试剂B发生反应的化学方程式为 、 。 【答案】（1）溶解 加速氯化钠溶解 （2） 【解析】（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解； （2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是过量氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入过量碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故滤液中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂 B，应为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。 【变式2-2】海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3）BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 （4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 【解析】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 （2）A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 （3）要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 （4）氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 基础达标 1．去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是 A．玻璃棒 B．铁架台 C．蒸发皿 D．烧杯 【答案】A 【解析】在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；所以在这两个步操作中都用到的仪器有：玻璃棒．过滤时可能会造成液滴飞溅，在过滤时要用玻璃棒引流；在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，所以玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是搅拌．故选A． 2．下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意； C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，符合题意； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。 B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。 C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。 D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。 故选：B。 4．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．区分下列各组物质的方法不正确的是 A．水和过氧化氢溶液——加二氧化锰 B．二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C．高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D．铁粉与木炭——用磁铁吸引 【答案】B 【解析】A、加二氧化锰，水与二氧化锰不反应，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，现象不同，能区分二者，不符合题意； B、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分二者，符合题意； C、高锰酸钾为暗紫色固体，二氧化锰为黑色固体，能通过观察颜色的方法区分二者，不符合题意； D、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，木炭不具有磁性，不能被磁铁吸引，现象不同，能区分二者，不符合题意。 故选：B。 综合应用 6．下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B．在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C．在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。A中玻璃棒的作用是 。 A．        B．        C．        D． 【答案】（1）蒸发 （2）D （3）DABC 搅拌，加速溶解 【解析】（1）海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； （3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 7．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 【答案】（1）增大 （2）BCA 较多固体 （3）量筒 （4）氯气（氢氧化钠等） 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即BCA； ②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填：量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，根据反应前后元素种类不变，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氯气或氢氧化钠。 8．氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 （3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 【答案】 A D 蒸发皿 来回移动酒精灯或蒸发皿 ABD 【解析】（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵，故选A。 （2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D。 （3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，即蒸发皿。使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀。故答案为蒸发皿，来回移动酒精灯。 （4）既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐， A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，故A正确， B、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故B正确， C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故C错误， D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故D正确。 故选ABD 9．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三  应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 【答案】（1）增大 （2）BCA 较多固体 引流 （3）量筒 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （3）配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 10．海水是宝贵的资源，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质，制成精盐的操作流程如下： （1）实验室里存放粗盐的仪器是______。 A．滴瓶 B．试管 C．广口瓶 D．细口瓶 （2）称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该______。 A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器 （3）已知在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，常温下加10 ml水，能否使3.0 g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。 （4）下列混合物只需要操作1就能分离的是______。 A．酒精中混有水 B．食盐中混有白糖 C．铜粉中混有铁粉 D．水中混有泥沙 （5）操作1实验中，以下情况不会导致滤液浑浊的是______。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛滤液的烧杯不干净 （6）搭建蒸发装置时，通常首先进行的操作是______。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （7）蒸发过程中，为防止飞溅，造成精盐的损失，应采取的措施是 。 （8）产率的计算公式为：，根据流程图中的数据，计算本次实验产率= 。 (9)关于上述制成精盐的操作流程中，说法错误的是______。 A．溶解时，应多加水，加速氯化钠的溶解 B．湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁 C．操作1时不小心捅破了滤纸，使得最终产率偏高 D．称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率 【答案】（1）C （2）D （3）10 ml水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，则常温下加10 ml水，能使3.0 g粗盐中的氯化钠全部溶解 （4）D （5）C （6）A （7）用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体受热均匀 （8）60% (9)AB 【解析】（1）粗盐是固体，存放在广口瓶。故选C。 （2）实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理。称量粗盐时，若称取的粗盐多了，剩余固体应该放入指定容器。故选D。 （3）在20℃时，100 ml水中最多溶解36 g氯化钠固体，则10 ml水中最多溶解3.6 g氯化钠固体，则常温下加10 ml水，能使3.0 g粗盐中的氯化钠全部溶解。 （4）操作1可以实现固体和液体的分离，是过滤， A、酒精易溶于水，无法通过过滤分离； B、食盐和白糖易溶于水，无法通过过滤分离； C、铜粉和铁粉难溶于水，无法通过过滤分离； D、泥沙难溶于水，可以通过过滤分离；故选D。 （5）不会导致滤液浑浊的操作： A、滤纸破损，会导致滤液浑浊； B、液面高于滤纸边缘，会导致滤液浑浊； C、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致浑浊； D、盛滤液的烧杯不干净：会导致滤液浑浊； 故选C。 （6）搭建实验装置遵循“从下到上”的原则，所以首先要放置酒精灯，再根据酒精灯火焰高度固定铁圈位置，最后将蒸发皿放在铁圈上。 故选A。 （7）蒸发过程中，为防止飞溅，应用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体受热均匀。 （8）产率=。 （9）A、溶解时，多加水不会加速氯化钠的溶解，反而造成液体过多，蒸发时间长，浪费能源，A错误； B、湿润的滤纸应用玻璃棒赶出气 泡，使其紧贴漏斗内壁，用手指轻轻按压易使滤纸破损，沾污滤纸，B错误； C、操作1时不小 心捅破了滤纸，杂质进入滤液，使精盐质量偏高，使得最终产率偏高，C正确； D、称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率，D正确;； 故选AB。 11．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列探究活动并完成有关问题： （1）某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同），②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择 （填序号），请说明理由： 。 （2）利用海水提取盐的过程下图所示。 ①关于晒盐原理的说法正确的是 （填字母）。 A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来    B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出        D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 ②一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 Ⅰ.40℃时，溶解度较大的物质是 。 Ⅱ.20℃时，300 g水中最多能溶解氯化钠 g。 Ⅲ.20℃时，取10 g该粗盐样品，放入30 g水中，充分溶解后过滤，得到39.7 g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由： 。 【答案】（1）② 井水中NaCl的质量分数大且经土层过滤后污染小 （2）B 不变 （3）氯化镁/MgCl2 108 已全部溶解，20℃时，30 g水中最多能溶解10.8 g氯化钠和16.38 g氯化镁，而粗盐样品的质量为10 g，因此可溶性物质已全部溶解 【解析】（1）井水中氯化钠的质量分数较大，且经过土层过滤后污染小，故晒盐最好选择②； （2）①氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故海水晒盐的原理是利用阳光和风力，使水分蒸发，氯化钠结晶析出。 故选B； ②一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中水的质量减小，氯化钠的质量不变； （3）Ⅰ.由表中数据可知，40℃时，溶解度较大的物质是氯化镁； Ⅱ.由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，300 g水中最多能溶解氯化钠的质量为：108g； Ⅲ.由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，54.6g氯化镁，则20℃时，30 g水中最多能溶解10.8 g氯化钠和16.38 g氯化镁，而，因此可溶性物质已全部溶解。 拓展培优 12．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。古人用海水制盐的方法主要是煮盐和晒盐，宋代以前生产海盐都用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。 回答下列问题。 （1）从能耗、效率或便捷性的角度考虑，煮盐法有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐法的优点是 （写出一点即可）。 （2）将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 。（填写用品名称） 通过煮盐或晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如图所示的实验。 （3）该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 （填字母序号）指出错误之处并改正 。 （4）进行粗盐溶解操作时，小明同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认为小明的想法是否正确？并说明理由 。 （5）①操作Ⅱ的目的是 。 ②小明同学过滤的速度比其他同学慢，可能的原因是 （写一点即可）。 （6）蒸发时，有如下操作： a．固定铁圈；b．放置蒸发皿并倒入滤液；c．放置酒精灯；d．加热并搅拌；e．停止加热，用余热蒸干。 正确的操作顺序是 。 （7）关于粗盐提纯操作中玻璃棒的作用，说法正确的是______。（不定项） A．溶解时，玻璃棒搅拌可以溶解的更多 B．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 C．操作Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌，使均匀受热，防止局部过热导致固液飞溅 D．玻璃棒还可以用来把蒸发皿中的精盐转移到称量纸上 （8）甲、乙两组同学用电子天平测得了下表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率： 甲 5.0 50.4 52.4 X 乙 5.0 51.5 56.6 102% ①实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是 。 ②甲小组同学得到的产率为 。 ③实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，请结合实验中的操作推测可能的原因（写一点即可） 甲组 ；乙组 。 【答案】（1）节能（合理即可） （2）过滤 滤纸 （3）A、C A图瓶塞正放→瓶塞要倒放；C图没有用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯壁→用玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁 （4）不正确，水少粗盐溶解不充分，水多蒸发耗时久 （5）除去难溶性杂质 滤纸与漏斗间有气泡（合理即可） （6）c→a→b→d→e （7）BCD （8）减少精盐损失（合理即可） 40% 精盐溅出（合理即可） 精盐未完全干燥（合理即可） 【解析】（1）晒盐法的优点是节能（利用太阳能，无需消耗其他能源）； （2）茅草除去泥沙，能将固体与液体分离，其方法类似于过滤，“茅草”类似于过滤操作中的滤纸； （3）有明显错误的是A（瓶塞正放→瓶塞要倒放）、C（没有用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯壁→用玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁）； （4）小明的想法不正确；理由：水太少会导致粗盐不能完全溶解，产率偏低；水太多会延长蒸发时间，浪费能源； （5）①操作Ⅱ（过滤）的目的是除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质； ②过滤速度慢的可能原因：滤纸与漏斗内壁之间有气泡（或待过滤液体浑浊未静置、滤纸孔径过小等）； （6）蒸发操作需遵循“先放酒精灯→固定铁圈→放蒸发皿→加热搅拌→余热蒸干”，正确顺序是 c→a→b→d→e； （7）A、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能增加溶解量，错误； B、操作Ⅱ（过滤）中玻璃棒作用是引流，正确； C、操作Ⅲ（蒸发）中玻璃棒搅拌可使受热均匀，防止液体飞溅，正确； D、玻璃棒可转移蒸发皿中的精盐，正确； 故选BCD； （8）①优点是减少精盐转移过程中的损失，使称量结果更准确； ②甲组精盐质量=52.4g-50.4g=2.0g，产率=； ③甲组产率偏低（40%＜70%），可能原因：过滤时滤液未完全转移（或蒸发时精盐溅出、粗盐未完全溶解等）； 乙组产率偏高（102%＞90%），可能原因：蒸发时精盐未完全干燥（或称量时蒸发皿上有杂质未清理）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $