第8单元 第2节 第2课时 溶解度曲线-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 小组同学据此进行了如下活动： 【模拟实验】 (1)下图为氯化钠溶解度曲线。 20℃时，氯化钠的溶解度为 g,且 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 溶 度 /g36.0 020 温度/℃ (2)填写下表。 相关记载（部分） 实验步骤 20℃时，向一定量水中逐 取水二斗…又以 渐加入粗盐，边加边用 盐投之，水咸极，则 搅拌至粗盐不 盐不复消融。 再溶解。静置，此时水中溶 解的氯化钠已达到饱和。 (填操作名称)除 去泥沙等难溶性杂质，所 澄去垢土，泻清汁 得滤液置于洁净的烧杯 于净器中。 中，测得烧杯及内容物总 质量为300g 久置，水分蒸发，析出晶 久不接取，即成印 体。20℃时再次称量，烧 盐，大如豆，正四 杯及内容物总质量变为 方… 270g,此时析出氯化钠的 质量为 【分析讨论】 (3)“印盐”是通过 (填“蒸发 结晶”或“降温结晶”)的过程从溶液中获 取的。 (4)“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中 旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。结合 溶液成分，说明选择这一时间制盐的原因 (答一条)。 ·58 第2课时溶解度曲线 课 前预习 1.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示() A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100g溶剂里最多能溶解溶质 的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 2.某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信 息，其中正确的是 () 解60 度50 40 3 NaCll 0 10 0 102030405060 温度/℃ A.10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C.30℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度 D.NaCl的溶解度与KNO的溶解度不可能相等 知 理 1.溶解度曲线 (1)溶解度曲线是以温度为横坐标，以溶解度 为纵坐标进行描点，将各点连接起来的曲线。 它能直观地反映出物质的溶解度受温度影响 的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,曲线向上延伸。如 ②少数固体物质的溶解度随温度变化不大， 曲线比较平坦。如 .0 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ,曲线向下延伸。如 (2)溶解度曲线中“点”的意义： ①曲线上的点表示在对应温度下的溶解度， 溶液处于刚好饱和。 ②曲线上方的点表示在对应温度下的饱和溶 液且该溶质有剩余。 ③曲线下方的点表示在对应温度下的不饱和溶液。 ④两条曲线的交点表示在对应温度下两物质 的 相等或该温度下其 溶 液的溶质质量分数相等（且为最大值）。 (3)溶解度曲线的应用 ①查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶 解度能判断溶解性。 ②比较相同温度时（或一定温度范围内）不同 物质溶解度的大小。 ③确定各点对应溶液的状态(“饱和”或“不饱和， 并对各点在改变条件下移动的趋势进行判断。 ④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程 度，并能据此确定物质结晶或混合物分离提 纯的方法。 2.混合物的分离方法—结晶法 (1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化 不大的物质。 (2)降温结晶（又叫 ):适 用于溶解度随温度升高而增大的物质。 应用举例： ①从NaCl溶液中分离出NaCl选用 ②从KNO3溶液中分离出KNO3选用 ③提纯混有少量NaCl的KNO选用 ④提纯混有少量KNO的NaC选用 考 点 溶解度曲线应用 【例】a、b、c三种固体物质的溶解度曲线 如图所示，下列叙述正确的是 5 第八单元海洋化学资源的剂用 解 50 h温度/℃ A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B.t℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C.t2℃时，30ga物质加入50g水中得到 80g溶液 D.t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t℃时 有晶体析出 【分析解答】要比较溶解度的大小，必须指 明温度，故A叙述错误；B项，在t℃时，a、c两种 物质的曲线出现交点，该，点表示a、c两种物质的 溶解度相等，故B叙述正确；C项，在t2℃时，a物 质的溶解度是50g,由溶解度的定义可知，在30g a物质中加入50g水，只能溶解25g,所得溶液的 质量为75g,故C叙述错误；D项，由c物质的溶 解度曲线可知，℃物质的溶解度随温度的升高而 减小。所以，t2℃时，c物质的饱和溶液降温到 1℃时变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故D叙 述错误。 【答案】 B 达 标 训 练 1.与固体溶解度无关的因素是 A.溶质和溶剂的质量B.溶液的温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列 有关说法错误的是 （) A.两种物质的溶解度 小溶解度/g甲 都随温度升高而 增大 B.t1℃时，甲、乙两物质 的溶液中溶质质量 温度/℃ 分数一定相等 C通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获 9 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(L) 得晶体 D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成 甲的不饱和溶液 3.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的 溶解度如表所示。下列说法正确的是() 温度/℃ 0102030405060 硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0 溶解度/g 氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充 分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温 结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定 比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶 液转化为不饱和溶液 4.(2026·眉山)我国某盐湖地区有“夏天晒盐， 冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl, “碱”是指Na2CO3。NaCl、Na2CO3的溶解度 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.Na2CO3的溶解度大 溶解度/g Na,CO 于NaCI NaCl B.T℃时，两种溶液中溶 质的质量分数一定 相等 C.夏天晒“盐”，需要经过 T温度/℃ “降温结晶”的过程 D.冬天捞“碱”后，湖水中的Na2CO3溶液是饱 和的 5.如图是对20℃时一定质量的甲的溶液进行 恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的 是 蒸发10g水 蒸发10g水 20℃一定质量 析出1g甲 共析出6g甲 的甲的溶液 蒸发10g水 共析出ng甲 6 A.蒸发前原溶液是饱和溶液 B.n的数值是12 C.甲物质在20℃时的溶解度是50g D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 6.晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用 该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化 钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正 确的是 () A.海水晒盐利用了蒸 4溶解度/g 发结晶的方法获得 氯化镁 70 -。。。。。 晶体 氯化钠 B.氯化钠的溶解度受温 t 温度/℃ 度影响较大 C.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数 为70% D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶 液中少量的氯化镁杂质 7.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线 如图所示。下列说法正确的是 () ↑溶解度/g Na,CO 50 NaCl 30 0 20T4060 温度/℃ A.Na2COs的溶解度随温度升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的 溶质质量分数相等 8.(2024·达州)溶解度是物质溶解性的定量描 述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线，据图回答下列问题。 溶解度/g 甲 40g :温度/℃ (1)交点P的意义是 (2)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充 分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。 (3)将℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序是 (4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 优 化 提 高 9.(2024·广安)KNO3、KC1可用作钾肥，对大豆 的生长具有重要的作用。KNO3、KCI的溶解 度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说 法正确的是 () ↑溶解度/g 138 d 64---- 40 e(40,40) a 0 1020304050607080温度/℃ A.a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解 度相同 B.在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降 温至40℃，析出74gKNO8 C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D.e点对应的KCI饱和溶液中溶质的质量分 数为40% 10.（2024·广元)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线 如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进 行实验时的情况。下列说法正确的是() 十溶解度/g 80- 60 40 20 丙 0 温度/℃ 图1 6 第八单元海洋化学资源的剂用 向烧杯中加入 NaOH固体 试管中固体 试管中固体 未完全溶解 完全溶解 图2 A.图2试管中固体对应图1中的丙 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 液的溶质质量分数为80% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降 温到℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 11.(2026·河南)如图为硝酸钾、氯化钠两种物 质的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较 大的是 (2)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为 (只写计算式)。 (3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3% 的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝 酸钾溶液的质量为 go 溶 50 度 Na,CO 40 NaCl 36 化 30 柒 20 NaHCO. 1020,9.6) 20 0 温度/℃ T20406080温度/℃ 第11题 第12题 12.(2026·绥化)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁 剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答 下列问题。 (1)20℃时，饱和的NaHCO溶液中溶质的 质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (2)“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐” 和“碱”的 不 同而分离。 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) (3)分别将40℃时Na2CO3和NaC1的饱和溶 液温度降到20℃。则下列关系量无法确定 的是 (填序号)。 A.析出晶体的质量：m(Na2CO3)>m(NaCl) B.剩余溶液中溶剂的质量：m(Na2CO3)<m (NaCl) C.剩余溶液中溶质的质量分数：w(Na2CO3) <w(NaCl) D.剩余溶液中溶质的质量：m(Na2CO3)<m (NaCl) 12.(2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫 酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的 溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 ↑溶解度/g 120 硝酸钠 80 硫酸钠 40 氯化钠 0 40 60→温度/℃ (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度 相等。 (2)t℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂 质量的大小关系是：硫酸钠溶液 （填 “<”“>”或“=”)氯化钠溶液。 (3)1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入 到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后， 所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填选项)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和 的硫酸钠溶液变为饱和溶液 6 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.下列物质不是粗盐中所含杂质的是 A.泥沙 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.氯化镁 2.粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（) A.溶解 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶 知 识 梳 理 1.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中的难溶性杂质（物理法去杂质） ①步骤是溶解、 ②这三步中都有用到玻璃棒，玻璃棒在这三 步中的作用依次是 (2)除去粗盐中的可溶性杂质（化学法去杂质） 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有硫酸 钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶 液中以SO、Ca+、Mg2+离子的形式存在。 ①试剂选择： SO Ca2+ Mg2+ ↑ ↑ ①BaCl2 ②Na2CO3 ③NaOH 即：加BaC2的目的是除尽 ;加NaCO3 的目的是除尽 和 加NaOH的目的是除尽 0 ②加试剂的量： 由于上述除去三种杂质是利用的沉淀法，为 了除尽杂质，所加的试剂都应该 ③加试剂的顺序：由于每次加试剂都是过量， 为了把过量试剂也除去，应考虑所加试剂的 顺序。常有三种加入顺序：优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46