第7单元 第2节 第3课时 碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 44第3课时碱的通性氢氧化钠、 氢氧化钙变质的探究 课 前 1.氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞试液变红， 其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒 子是 () A.OH B.H C.H2O D.H 2.烧碱溶液放置在空气中，会与空气中的 反应而变质，在变质后的溶 液中加入足量稀盐酸，会看到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 知识 梳理 1.碱的通性 碱溶液中都含有 (1)碱溶液都能与石蕊、酚酞试液反应 都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试 液变红色。 注意：难溶性碱由于不能溶于水，所以不能使 指示剂变色。如：Cu(OH)2不能使酚酞试液 变红色 (2)碱能与酸性氧化物（大多数的非金属氧化 物)反应 常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SO3等，碱要 可溶于水。 如：CO2+Ca(OH)2-CaCO3Y+H2O 现象：产生 沉淀。此反应常用来检 验CO2。 CO2+2NaOH=Na2 COs+H2O 现象：无明显现象，此反应常用来除C○2。 (3)碱能与酸发生复分解反应 ·23 第七单元认识酸和铖 如：2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O (4)碱能与某些盐发生复分解反应 反应条件：反应物两者均可溶；生成物要有沉 淀、气体或水。 如：2NaOH+CuSO4=Cu(OHD)2V十Na2SO4 现象：产生 沉淀。 FeCls +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：产生 沉淀。 Naz CO3+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 现象：产生 沉淀 NHNO+NaOH-NaNO+H2O+NHg 现象：有 产生。 2.常见碱的主要用途 名称 主要用途 烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等 熟石灰 生产农药、漂白剂、土木建造、改良土壤等 3.氢氧化钙和氢氧化钠的变质探究 (1)氢氧化钙的变质探究 I.因为氢氧化钙能与 反应生 成碳酸钙，因此如果将氢氧化钙放在空气中 容易变质，变质氢氧化钙的成分可能是： ① ;② Ⅱ.检验变质氢氧化钙的成分的方法是：①取样， 溶于水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液。 如果液体变红色，则含有 ,如果液 体不变色，则不含。②另取样，加入一定量稀盐 酸。如果有气泡产生，则含有 ,如果 没有气泡产生，则不含，即氢氧化钙没有变质。 (2)氢氧化钠的变质探究 I.因为氢氧化钠能与 反应生 成碳酸钠，因此如果将氢氧化钠放在空气中 容易变质，变质氢氧化钠的成分可能是： ① ;② 指南针·课堂优化·九年服下册·化学(L) Ⅱ.检验变质氢氧化钠的成分方法是： 加过量Ba(NO)白色沉淀 样国器索溶河 或BaCl溶液 如果液体变 红，则含有氢 过滤 →远色富酒款 氧化钠不变 则不含氢氧 化钠 4.物质共存（离子共存） 溶液中几种可溶性物质相互之间不发生复分 解反应即为物质共存。 溶液中解离出阴阳离子之间不会结合生成气 体、沉淀或水即为共存。 通常情况下：有以下离子对存在就不能共存。 (1)H+和OH (2)H+和CO (3)H+和HCO3 (4)OH-和NH (5)阳离子和阴离子结合生成沉淀。（如： Ag+和C1-;Ba2+和SO等) 考 点 剖 析 一、碱的通性 【例1】碱溶液中都含有OH,因此不同的 碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是() A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 【分析解答】碱溶液中都含有OH厂，决定 碱溶液有一些共同的性质。如能使紫色石蕊试 液变蓝色；能与盐酸反应生成水；能与CO2反应 生成水，这些性质都是与碱溶液中的OH一有关。 与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀是Ba+与 SO-作用生成的，与OH无关。 【答案】C 2 【例2】对于碱，下列说法正确的是() A.碱一定含有H元素 B.都可使酚酞试液变成红色 C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.并不是所有碱都能与酸反应 【分析解答】A由于所有的碱都能电离出 OH一，所以碱一定含有H元素；B.只有可溶性碱 才能使酚酞试液变色；C.并不是所有非金属氧化 物都能与碱反应，如CO;D.所有碱都能与酸反 应。故正确答案为A。 【答案】A 二、氢氧化钙和氢氧化钠的变质探究 【例3】一天，实验助手小娟走进实验室， 和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是 否齐备，走到某组的时候，看到了一瓶敞放的氢 氧化钠溶液。 NaOH (1)此情此景你首先想到的是它可能变质 了，该变质反应的化学方程式为： (2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题， 小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐 酸、酚酞试液)展开了探究活动。 ①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有 气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你 认为小娟所加的试剂是 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你 帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象 取少量溶液于试管 除尽溶液中的 有白色沉淀 中，滴加足量的 Naz CO 产生 证明溶液中尚 向上述实验所得溶 存NaOH 液中滴加酚酞试液 (3)上述实验中的氯化钙溶液可用下列选 项中的哪种药品代替 A.HCI B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.BaCl2 【分析解答】 敞开放置在空气中的NaOH 很容易与空气中的二氧化碳反应而变质变成 N2CO3。所以要证明是否变质了，只需证明碳酸 钠的存在，所以可以让碳酸钠与盐酸反应生成气 体（与盐酸反应），或让其变沉淀。如果产生气 泡，那么肯定是加的稀盐酸。如果要证明是否是 部分变质，则还需要证明氢氧化钠的存在。要检 验溶液中存在NaOH,不能直接加酚酞试液 (Na2CO3也能使酚酞试液变红)，只有先排除 Na2CO3的干扰后，因此要先在溶液中加足量的氯 化钙溶液（目的是检验并除去碳酸钠）也可用含 钡离子的盐溶液（如氯化钡、硝酸钡均可，但不能 用氢氧化钡或氢氧化钙，会引入氢氧根离子)，然 后再加酚酞试液证明NaOH存在。 【答案】(1)2NaOH+CO2-Na2CO3+ H2O(2)①稀盐酸 ②氯化钙溶液（合理即 可)溶液变红色 (3)D 达 标 训 练 1.在装有氢氧化钡溶液的两支试管中，各加入 一种溶液，两支试管里分别出现白色沉淀和 蓝色沉淀.则依次加入的溶液是 第七单元认识酸和碱 A.碳酸钠溶液、氯化铜溶液 B.氯化钠溶液、硝酸铁溶液 C,硝酸铁溶液、碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液、硝酸铁溶液 2.能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种 无色溶液鉴别的试剂是 () A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液 3.X可以发生如下反应：①X十酸盐十水； ②X十非金属氧化物→盐十水。X可能是 () A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 4.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列 物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 选项 结构 性质 用途 检验溶液中是否 A 稀盐酸中含有H十 酸性 含有Ag 检验溶液中是否 B 稀盐酸中含有CI一 酸性 含有Ag 氢氧化钙溶液中含 除去NaOH溶液 碱性 有Ca2+ 中少量的Na2CO3 氢氧化钠溶液中含 D 碱性 吸收C02气体 有OH 5.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量 共存的是 () A.NaCl、AgNO3、Na2SO B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.CuSO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 6.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录 的实验现象，其中与事实不相符的是()》 A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显 变化 B.在NaOH溶液中通人CO2气体，有白色沉 淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶 液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色 沉淀生成 7.对于复分解反应：X+2NaOH—2Y+ Cu(OH)2,下列分析中正确的是() A.X一定是CuC2B.X一定溶于水 C.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4 8.如图所示烧瓶中装有某种物质Y,滴入足量试 剂X后，气球会鼓起。下面有关X和Y的组 合不正确的是 () 球 试剂X 管 试剂 X Y 选项 A 浓硫酸 水 B 水 NaOH C NaOH溶液 C02 D 稀硫酸 镁 优 化提 高 9.归纳梳理是一种重要的学习方法，以下对知 识归纳正确的是 () ·2 A.CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶 液反应生成盐和水 B.金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性 C.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应 都能体现碱的通性 D.CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是 引起酸雨的主要气体 10.下列离子在溶液中能大量共存的是() A.K+、Na+、SO、Cl B.Na+、Ht、NO3、CO C.Ba2+、K+、OH-、SO D.Ag+、Mg2+、NO3、Cl 11.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定 量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充 分搅拌后过滤，所得物质成分可能是() 选项 A B C 0 滤液中 NaOH、 NaOH、 NaOH Na,CO 的溶质 Ca(OH), Naz CO CaCO3、 CaCO 滤渣 Ca(OH), CaCO Ca(OH), Ca(OH). 12.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫 酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸 钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。 下列说法错误的是 () 物质质量/g b乙 丙 mn稀硫酸质量/g A.丙代表硫酸钠的质量 B.加入克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊试液变红 13.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传 感器，同时采集数据，用注射器同时等速度 分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15mL,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完 成。采集的数据如图所示。下列说法正确 的是 () 个压强/kPa 100 50 时间/s A.0~t段曲线呈现这种形态是因为注入氢 氧化钠溶液后未进行振荡 B.t~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢 氧化钠溶液后进行振荡 C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶 内压强由大到小的顺序是a>b>c D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸 收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 abc 14.某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有 Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属 铝，其工艺流程如下： 过量→滤液 过量的广1，(SO,)溶液氨 工业废渣 1酸溶液 AI(OH) 滤渣(SiO,等) H.O 煅烧 ALO,AI 回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质中属于碱的是 。27 第七单元认识酸和城 (写化学式)。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 (填 序号)。 A.醋酸 B.HNO C.H2SO (3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条，合理即 可)。 (4)写出加入过量氨水时发生反应的化学方 程式： 15.A~G表示初中化学常见的物质。其中A俗 称为纯碱，C是大理石的主要成分，各物质间 相互转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)在反应①②③④中属于复分解反应的是 (2)写出下列反应的化学方程式。 反应①： 反应③： (3)指出反应④的基本类型是 反应。