第7单元 第2节 第2课时 常见的碱的化学性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

溶质个 质量 分数 液质量 /% /g 0 时间/s 时间/s D 15.据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰 干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水，盖上盖 子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸 红肿脱皮，一只眼睛失明。请回答： (1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石 灰与水反应时放出 ,其反应的化 学方程式： 。 使 剩余的少量水 ,体积迅速膨胀发生 爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤，还 有生成强碱的 伤害。 16.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物 质，已知A、C、F均属于氧化物，B是一种单 质，D常用于改良酸性土壤，其相互反应情况 如图所示（短线“一”相连的物质间能反应， 箭头“→”表示能生成)。 A (1)B的化学式为 (2)C→A的反应属于 (填基本反应 类型)反应。 (3)写出下列反应或转化的化学方程式： C与D反应： F转化为D: (4)写出E的一种用途： 1 第七单元认识酸和碱 第2课时 常见的碱的化学性质 课 前 预 习 1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（) A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.能吸收二氧化碳 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 2.下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应 的是 () A.稀硫酸 B.氧化铁 C.紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液 知 识 梳 理 1.氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 能使紫色石蕊试液变蓝能使紫色石蕊试液变蓝色， 色，无色酚酞试液变红色 无色酚酞试液变红色 CO,+2NaOH- CO,+Ca(OH), Na CO+H2O CaCO3￥+H2O 现象：无明显现象 现象：产生 Na2CO,+Ca(OH)2— 不与Na2CO3反应 CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl,= 现象：产生 Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2- 现象：产生 Cu(OH)2+CaCl2 现象：产生 FeClg++3NaOH- 3Ca(OH)2+2FeCl;- Fe(OH)3￥+3NaCl 2Fe(OH)3+3CaCl2 现象：产生 现象：产生 H2 SO,+2NaOH- 2HCI+Ca(OH)2- Naz SO+2H2O CaCl2+2H2O 不与生锈的铁钉反应 不与生锈的铁钉反应 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(L小) 2.氢氧化钠与二氧化碳的反应的探究 由于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现 象，因此只有通过实验来证明它们确实发生 了反应。常用的方法有： (1)利用氢氧化钠与二氧化碳反应产生压强 差来证明。 (2)通过氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳 酸钠来证明。 (3)利用传感器来探究氢氧化钠与二氧化碳 反应。 如：在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳 气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠 溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图 1)。在to时快速注入一种溶液，t2时快速注入 第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线 如图2。 压强 传感器 盐酸 NaOH 足量) 溶液 (足量) 图1 压强◆ to 112时间 图2 H)Na) co Na)OH) Na) Na 图3 通过以上信息可总结出： (1)t时注入的是NaOH溶液（为什么刚注入 时，压强会增大呢？注入溶液时占据空间，使 气体体积变小，所以压强增大)。 (2)从t。~t1时为什么压强迅速减小（说明氢 氧化化钠与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，压 强减小)。 (3)t~2为什么不变呢？（是因为二氧化碳 已反应完全) (4)t2以后为什么突然增大呢？（原因是碳酸 钠与盐酸发生反应生成了二氧化碳气体)。 (5)图3说明CO2+2OH-=CO号+H2O 考点剖析 一、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 【例1】小明为了区别氢氧化钠溶液和澄 清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目 的的是 () 稀盐酸 氯化铜溶液 无色酚酞试液 二氧化碳 【分析解答】本题考查氢氧化钠与氢氧化 钙的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反 应都没有现象，与氯化铜反应都能生成蓝色沉 淀，与无色酚酞试液反应都能使其变红色，与二 氧化碳都能反应，但氢氧化钠没有现象，而氢氧 化钙会产生白色沉淀。故应选D。 【答案】D 二、氢氧化钠与二氧化碳反应探究 【例2】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没 有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反 应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。 氢 盐酸 化钠 溶液 氧化碳 8· (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。 如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则 加入试剂的顺序应该是 (填序号)。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释气球“先膨胀”的原因： (3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： 【分析解答】本题主要考查氢氧化钠与二 氧化碳反应的相关知识。实验中先加入氢氧化 钠溶液，与二氧化碳反应导致装置内气压减小， 气体从外部进入装置使气球膨胀；然后加入稀盐 酸，与上一步反应生成的碳酸钠反应，释放出二 氧化碳，使装置气压增大，又将气球内的空气压 出，气球变瘪。其原理是通过观察气球膨胀来证 明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，又通过加入 稀盐酸，观察气球变瘪证明碳酸钠的存在，进一 步证明氢氧化钠与二氧化碳开始已经发生反应 并生成了新物质碳酸钠。 【答案】(1)B(2)二氧化碳被氢氧化钠 溶液吸收，导致瓶内气压降低 (3)Na2 CO3+2HCI-2NaCl+H2OCO2 达标训 练 1.有关氢氧化钠和氢氧化钙的叙述中，错误 的是 () A.氢氧化钙、氢氧化钠溶液均能使酚酞试液 变红色 B.氢氧化钙、氢氧化钠溶液均能与氯化铜溶 液反应产生蓝色沉淀 C.氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液均能与碳酸 钠溶液反应 D.澄清石灰水在空气中久置后会变质 第七单元认识酸和碱 2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( A.NaOH易与空气中成分反应而变质 B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C.用NaOH溶液除去CO中混有的CO2 D.NaOH溶液能与氯化铁溶液反应，生成红 褐色沉淀 3.滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液与下列各物质 恰好完全反应后，溶液仍显红色的是() A.CO2 B.Na2 COs C.HCI D.CusO 4.能将澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液区分 开来的是 () A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铁溶液 D.铁钉 5.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因 发生化学反应而减小的是 () A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 6.对下列不溶物的描述完全正确的是 ) A.氢氧化铜—红褐色沉淀 —碱 B.碳酸钙—一白色沉淀—酸 C.氢氧化铁—蓝色沉淀—盐 D.氯化银—白色沉淀—盐 7.在圆底烧瓶中充满C○2，通过注射器向瓶中 分别加入等体积水和NaOH溶液。利用传感 器得到的气压变化如图乙所示。下列说法错 误的是 () 马 飞 ↑压强/kPa 200L 传感器 150 ① 100 50 ② 200400600800时间/s 图甲 图乙 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) A.曲线②表示NaOH与CO2发生的反应 B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学 反应 C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被 压缩 D.800s时，曲线①表示的溶液呈酸性 8.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学 用下图总结了NaOH的四条化学性质（即 NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 ④ ⑦ 酸碱指示剂 NaOH ⊙ ② 酸 酸性氧化物 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴 入NaOH溶液中，溶液变成 色。 (2)写一个反应③的化学方程式： (3)依据反应②说明NaOH必须密封保存， 否则在空气中要变质，其化学方程式为： (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质 是 A.Na2 COs B.FeCls C.Cuso (5)CO和CO2都是非金属氧化物，CO2能与 NaOH反应，而CO却不能。造成此性质差异 的微观原因是 不同。 优 化 提 高 9.下列实验方案中不能达到相应实验目的的 是 () 选项 实验目的 实验方案 除去NaOH溶液中 加入适量的氢氧化钙 A 少量的Na2COg 溶液 2 除去氧化钙中少量 B 高温煅烧 的碳酸钙 取等量样品，分别溶于 鉴别NaCl、NaOH、 同温等体积水中，测量 NH4NO3三种固体 溶质溶解后溶液的 温度 检验CO2气体中是 通入紫色石蕊试液，观 D 否混有HCI气体 察溶液是否变红 10.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰 水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和 石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一 定呈碱性的是 () 饱和 石灰水 碳 氯化 盐 铁溶 酸 钠溶国 液 ① ② ③ ④ A.① B.② C.③ D.④ 11.(2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置，对 “CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化 实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中 滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中 滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2 所示曲线。下列说法不正确的是 () 压强/kPa 80mL蒸馏水 110 或80mL.NaOH溶液 100 活塞 压强传感器 901 80 7 数据采集器 601 50 40 电脑 0 20406080100 时间/s 图1 图2 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶 内C02分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了 反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实 现对化学反应由定性到定量的研究 12.兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量 的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反 应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图 甲、乙所示。（提示：Na2CO3溶液和NaHCO: 溶液的pH分别约为11.0和8.5)，根据实 验及所示图像回答下列问题： pH 温度/℃ 14 24-1 12 10 2-t…--- 20 6 18 100 200 0 100 200 时间/s 时间/s 乙 (1)图甲中，AB段发生反应的化学方程式为 (2)图甲中BC段发生反应CO2还在减少的 原因是（用化学方程式表示）： (3)图乙中，DE段温度变化的原因是 反思感悟 (4)实验从CO2减少、NaOH减少 生成等物质的变化，以及能量转化等视角，多维 度探究CO2与NaOH发生的反应，对于现象不 明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行 数据测定，实现反应过程的“可视化”。 2 第七单元认识酸和碱 13.A~H为初中化学常见物质。其中A、E为 氧化物，E为常见的液体，B、D为碱，H、G为 单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主 要成分；反应①为光合作用，它们之间的相 互关系如图所示。其中“→”表示转化关系， “一”表示相互之间能发生反应（部分反应 物、生成物以及反应条件省略)。 请回答下列问题： (1)C的化学式为 ,E的化学式为 (2)B物质的一种用途为 (3)反应③的基本反应类型为 (4)写出下列反应的化学方程式： ① ② ③ 14.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来 “捕捉”（吸收）CO2,部分流程图如下。 X溶液 CO, 含量高的气体，精捉室一纯碱溶液操作可 NaOH溶液 CO. CacO, C0. Cao 含量低的气体 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环 境。“捕捉”室内CO2的反应的化学方程式 为 0 (2)操作①的名称是 ,所用到的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) (3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH 溶液和CaCO3,X的化学式是 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 (5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已 经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶 “捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 15.许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和 二氧化碳的反应就是其中之一。 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧 化碳发生了反应？ 【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ,并根据 该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。 氢氧化钠 溶液 玻璃管 瘪气球 -CO, 图1 氢氧化钠 溶液 稀盐酸 图2 【实验验证】 (1)第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液 全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓 起，认为二者发生了反应。第二小组同学认 ·22 为该实验不严谨，理由是 于是同 学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ,做了对比实验，证明二者发生了 反应。 (2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶 液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水 夹，观察到 ,也证明二 者发生了反应。 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了 图3所示的实验，观察到瓶中产生 ,再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发 生了反应。 先推入氢氧 再推入氯 化钠溶液 化钡溶液 图3 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨 论，认为对于无明显现象的化学反应，可以 通过检验反应物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验 中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无 色澄清溶液，测得溶液的pH<7,且含有毒的 钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中 加入适量的 (填一种 具体物质)，将废液处理达标后再排放。指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 指南针·课堂优化·九年级下册·化学同步参考答案 (5)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O-+CO. HSO.+Zn-ZnSO,十H4 第七单元认识酸和碱 15.(1)大量热CO十HOCa(OHD:汽化 2HCI++NaCO,-2NaCl++H:O++CO. (3)D(4)②④ (2)高蚀性 (6)HCI+AgNO,-HNO+AgCl 优化提高 16.(1)C(2)化合 第一节酸及其性质 2.(1)红(2)有气泡产生铁钉溶解 溶液变成浅绿色11.A12B13.C14.C15.A (3)C0+Ca(OH),-CaC0.+HO Fe+HSO-FeSO+H↑ 16.(1)酸石蕊试液 Ca0+HO-Ca(OH) 第1课时求硫酸、浓盐酸 (3)黄色3HS0+Fe:O,--Fe(0),十3H0 (2)2HC+FeFC1+H↑ (4)作建筑材料 课前预习 (4)黄色 (3)3Hs0,+Fe0—Fe(S0)a+3H0 第2课时 常见的碱的化学性质 1.B 2.D (5)H,SO+NCO,NaS0十HO+CO↑ (4)H:SO +Cu(OH)-CuSO.+2H.O 知识梳理 果前预习 17.(1)红 1.(1)H+(2)0H (6)H:SO.+BaCl:-2HCI+BaSO. 1.B2.B 达标训练 (2)FeCl,Fe-十2HC-FCl+H↑ 知识梳理 (3)金属高子（或铵根离子）酸根离子 2.(1)氯化氢无刺激性挥发腐蚀性 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.A (3)NaC0+2HC一2NC1+HO+CO↑ 1.白色沉淀蓝色沉淀白色沉淀激色沉淀 (4)无明显现象NaOH+HCI一NC+HO (2)①没有②吸水性③腐蚀性水碳酸氢钠 10.A 红褐色沉淀红褐色沉淀 ④浓硫酸水 1L.(1)产生白色沉淀 8.(1)酸性(2)酸 达标训练 3HC1H,SO.HNO,H.CO,硫酸酯酸 (2)H:SO,+Cuo-CuSo,+H,O (3》硝酸，（或硝酸银）稀硫酸（或稀盐酸） 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.B 达标训练 (3)K,C0 (4)Fe:O,+3H SO,-Fe (SO.),+3H O(Fe0,8.(1)(2)2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H2O 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.B 12.(1)2HCI+Mg-MgCl,+H 十6HC1一2FcC1+3HO)复分解 (3)CO+2NaOH-NaCO,+H2O 8.(1)浓(2)溶液浓度（或溶质的质量分数） (2)HSO+Fe-Fes0.+H↑ (4)BC(5)分子构成 (3)碳酸氢钠（或NHOO) (3)HCI+AgNO,-HNO,+AgCl 第二节碱及其性质 优化提高 9.(1)②⑤⑥8@(2)浓硫酸水玻璃棒 (4)H:SO+NaCO一-NaS0+HO+CO↑ 9.D10.C11.B 第1课时常见的碱 (3)HO.H+,S 优化提高 12.(1)2NaOH++CO-Na CO,+H:O 课前预习 优化提高 13.C14.D15.D (2)Na:CO +CO+H:O-2NaHCO, 1.B2.C 10.C1L.A12.D13.B14.C 16.(1)ABD2HC+Mg—MgCL+H↑ (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应 知识梳理 15.(1)NO或H0或S0)(2)HS0 HCI++NaHCO,-NaCl+H,O+CO. 是放热反应 1.(1NaOH Ca(OH)KOH NH,.H.O (3)NaOH (4)Na:SO,NaHSO,) (2)溶液由红色变成无色2HCl十Ca(OH),一CC (4)NC0 2.(1)吸水(2)腐蚀性 16.(1)HC(2)10 +2H0 13.(1)CaC0H0(2)改良酸性土壤 (3)浓盐酸具有挥发性，溶质减少(4)H十 (3)黄e (30C00,商c0+00,+ (3)复分解反应 17,(1)瓶内液体飞藏浓硫酸溶解时产生大量的热量 ②CaO+HO—Ca(OHD: 光丽 第3课时 酸的通性和个性 (4)①6C02十6H20 叶绿素CHaQ十60， (2)搅拌加速散热平衡气压(3)用大量水神洗 课前预习 (40Ca00,商ca0+00.+ ②C0+Ca(OH):CaC0￥+H0 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1.B2.B ②CaO+HOCa(OHD: ③NaCO十Ca(OH.CaCO,￥+2NaOH 课前预习 知识梳理 CO+Ca(OHD,CaCo￥+HO 14.(1)温室效应2NaOH+CO,—NCO+HO 1.C 2.D 3.(2)不变(3)沉淀气体水 达标训练 (2)过滤漏斗(3)Ca(OHD 知识梳理 4.(1)BaS0沉淀(2)AgC沉淀5.氢气 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.A (4)氢氧化钠，氧化钙 L.(1)红FeO+6HC一2FCL+3HO 达标训炼 10.(1)CC0,(2)Ca0+H0Ca(OHD: (⑤)加人等量澄清石灰水，观察变浑浊情祝 Fe+2 HCI-FeCl:+H↑ LB2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.D (3)大于(4)C0+Ca(OHD2C0￥+H0 15.2NaOH+CO-Na:CO,+HO (2)2HC+Mg—MgC+H4 10.(1)A,ED 优化提高 (1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） (3)CuO+2HCl—CC+HO (2)2HCL+Za—ZaCL+H↑ 11.C12.A13.B.14.B 等体积水 41 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 (2)稀盐酸被吸人集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2,5(3)3 优化提高 (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 (合理即可)白色沉淀有新物质生成NC)(或 (4)H SO+2NaOH-NaSO,+2HO 9.D10.D11.D12.C CuO+H:SO,-CuSO.+H:O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 13.(1)Cu(NO,):Ba(OH), CuSO,+2NaOH-Cu(OH):+Nn:SO. 第3课时碱的通性氨氧化钠、 (2)①HC+NsOH -NaCl+H.O (2)H:SO,+Ba(OH)-BaSO.+2HO Cu(OH):+H:SO,-CuSO,+2H,O 氢氧化钙变质的探究 ②NaC0+2HC1-2NaC+CO,↑+H0 Cu(NO,)+Ba(OH);-Cu(OHD:+Ba(NO,) 3短快短高快高 课前预习 第2深时溶液的酸碱度及pH 14.(1)a(2)KOH和HS0,恰好完全反应 达标训练 1.A (3)2K0H+HS0-K,S0,+2H2O 课前预习 1.A 2.B 3.C 4.C 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D (4)三(6)AD 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 NC0+2HCi一2NaC+HO+CO,↑ (T)反应物是否过量（或反应物是否有剂余） 知识梳理 (3)HCI+AgNO一AC,十HNO,(合理即可) 知识梳理 1.(2)<> 第2课时中和反应的应用及优先中和 (4)复分解(5)盐酸除铁绣 1.OH(2)白色 (3)pH试纸小大大小 课前预习 优化提高 ()蓝色红褐色白色刺藏性气咪气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 1.B 6.A7.A 3.(1)1.二氧化碳①CaCO和Ca(OH):②CC0 达标训练 2.(1)NaOH+HCI-NaCl+H2O (2)> 8.(1)不变(2)强二 Ⅱ.①Ca(OHD:②CaCO 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D 知识梳理 (3)NaHCO +HCI-NaCl+H:O+CO.< (2)I.二氧化碳①NCO,和NOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 2.(1)①盐酸②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (40< 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 (2)热石灰(3)热石灰生石灰 1.A2.C3.C4.D5D6.B7.B8.C 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 优化提高 达标训练 优化提高 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 植物生长的影响 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH、CO 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 14.(1)A1(OHDs(2)C 1.D (2)CO,+2NaOH-Na:CO,+H2 O 氢氧化钙（或 (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaC1CuS0, 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (4)Al(SO)方+6NH·H0一2AI(OHD1￥十 (2)①Ca(OH):+NaC0-CaC0,￥+2NaOH Ca(OH):) (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P 8.(1)CCL和HC1(2)有气泡产生 3(NH)2S0 ②HC+NaOH一NsC]+HO (6)取样放在研钵中，加人一些熟石灰，用研杵混合研 (3)Na CO+CaCl-CacO+2NaCl 15.(1)① ③NaCO,+2HC—2NaC+CO,↑+HO 奢，小心阿混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (4)加人NaCO,溶液过量，溶液pH升高 (2)Ca(OH):+Na CO-CnCO,+2NaOH (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 第四节 酸碱中和反应 优化提高 CO,+2NaOH-一NaCO,+H0(3)化合 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 9.D10.A11.C12.D (4)酸(5)培养液的酸碱性 第三节 13.(1)H0 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 (6)缺豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 课前预习 (2)Na:CO+2HCI-2NaCl+H,0++CO 生长更好(7)花生(8)Ca(OHD: 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D (3)HCI+NaOH-NaCl+H:O 课前预习 知识梳理 14.(1)Fe(2)过满(3)Fe+、H 第八单元海洋化学资源的利用 (4)Fe,C.NaO0、FeO 1.A2.A 1.酸碱2，HOH3放热4.酸碱指示剂 (5)稀HNO AgNO)。产生白色沉淀NC 知识梳理 第一节海洋化学资源 1.(1)红(2)蓝(3)中性 15.(1)放热HC+NaOH—NaC+HO 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.恩路1：验证有新物质的生成 (2)指示(3)C 课前预习 3(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 1.B2.C (3)不一定不一定 2.pH试纸.CuCL溶液，FCl,溶液、MgCl溶液，NH,CI溶 知识梳理 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 达标训练 液等 L.(I)水氧元素Na+C-NC 1.B2B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 知识梳理 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 L.(1)稀HC,稀H,SO,NaOH溶液，Ca(OHD:溶液 3.(1)煤石油天然气 8.(1)2HCI+CaCO,-CaCl+H0+CO, 1.D2.C3D4.C5.C6.B7.C (2)稀HC,稀H,SO,NaOH溶液、Ca(OHD2溶液 (2)甲烷或CH,CH十20，点蓝c0,+2H0 (2)CaCl,(3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 达标训练 优化提高 (2)2NaOH+H:SO,-Na SO,+2H.O Mg+2HCI=MgC+H,↑ 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.A10.A1L.B12.A13.C14.B (3)NaS0、HS0 MgCl +2NaOH-Mg(OH):+2NaCl 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl(4)8NaC