7.2 碱及其性质（教学课件）化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 九年级化学 下册·鲁教版2024 学习内容导览 碱的化学性质 2 常见的碱 1 2 明·学习目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质，掌握相关化学方程式的书写。理解碱的通性是由氢氧根离子决定的，能解释不同碱性质差异的原因。 2.通过实验探究，培养观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。通过对比分析，体会 “物质的组成和结构决定物质性质” 的化学思想。 3.增强实验安全意识（如氢氧化钠的腐蚀性），养成规范操作的习惯。体会化学与生活、生产的联系，激发学习化学的兴趣。 3 引·新课导入 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有碱性物质，食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 这些物质都属于碱类。今天，我们就来探究碱及其性质。 有涩味 4 常见的碱 01 探·知识奥秘 一、常见的碱 碱的概念 有一类与酸不同的化合物，它们在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-),化学上把这类化合物称为碱。碱有怎样的性质?又有哪些用途呢? Ca(OH)2 NaOH KOH = Ca2+ + OH- = Na+ + OH- = K+ + OH- 都属于碱 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 碱的溶液中电离出的阴离子都是OH- 氢氧根离子(OH-) OH- OH- Ca2+ Na+ K+ OH- OH- 氢氧化钾 KOH 6 探·知识奥秘 一、常见的碱 碱的概念 碱的概念： 溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O）等。 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]都是生活中常见的碱，取适量固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙[Ca(OH)2],分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验： 1.观察它们的颜色和状态。 2.露置在空气中一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。 3.向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。 7 探·知识奥秘 一、常见的碱 碱的物理性质 颜色 状态 露置于空气中的变化 在水中的溶解情况 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 白色 固体 固体 易溶且放热 微溶 表面变潮湿（潮解性） 无明显变化 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 干燥剂 实验现象 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。 8 探·知识奥秘 一、常见的碱 碱的物理性质 氢氧化钠具有极强的腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，该如何处理？ 1.氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在托盘或称量纸上称量，应放在烧杯中称量。 2.若不慎将氢氧化钠沾到衣服或皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、织物等有强腐蚀性；对玻璃有微弱的腐蚀性。 白色易溶并放热，吸水潮解味道涩， 由于腐蚀有俗名，火碱烧碱苛性钠。 9 探·知识奥秘 一、常见的碱 认识氢氧化钙 氢氧化钙是熟石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成。 熟石灰 含钙化合物之间的转化关系 ② CO2 ③ H2O CaCO3 Ca(OH)2 ①高温 CaO CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 1.高温煅烧石灰石可以生产氧化钙CaO 2.CaO与水反应可以制取熟石灰Ca(OH)2 3.熟石灰Ca(OH)2与CO2反应又生成碳酸钙 该反应放热 10 理·核心要点 常见的碱 碱的概念 氢氧化钠的物理性质 氢氧化钙的物理性质 含钙化合物之间的转化关系 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。 氢氧化钙是熟石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成。 溶于水后解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做酸。 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O） CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 11 1．肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 析·典型范例 D 2．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（ ） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 析·典型范例 C 碱的化学性质 02 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 向两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色 酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 实验探究1 碱与指示剂的作用 碱的化学性质1 与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。 15 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究2 碱与非金属氧化物反应 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入 5 mL 氢氧化钠溶液和 5 mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 CO2 氢氧化钠溶液 CO2 氢氧化钙溶液 思考： 我们已经学习过，检验二氧化碳的方法是什么？你能写出化学方程式么？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 以上两个实验是否都有明显的现象呢？ 16 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究2 碱与非金属氧化物反应 现象 化学方程式 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，且有白色沉淀生成 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 有的同学认为“实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？ 取氢氧化钠于试管中，通入二氧化碳，并没有观察到明显的现象，如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳发生反应？ 17 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究2 碱与非金属氧化物反应 无现象反应的证明思路：证明反应物消失/证明新物质生成 小组讨论，设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 实验一 向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞，振荡观察矿泉水瓶的变化。 CO2 氢氧化钠溶液 CO2 等量的水 根据反应物减少，压强减小 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 18 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究2 碱与非金属氧化物反应 实验二 向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化 气球变鼓，说明反应物减少，压强减小 实验三 向盛有氢氧化钠的烧杯中，迅速放入一个充满干燥的二氧化碳的U型管，观察液面变化。 U型管左侧液面上升，说明反应物减少，压强减小 19 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究2 碱与非金属氧化物反应 与其他非金属氧化物反应 化学方程式 氢氧化钠 + 二氧化硫 氢氧化钙 + 二氧化硫 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 得出结论： 氢氧化钠固体密封保存原因： 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质。 2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ +H2O 20 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究3 碱与某些盐反应 在2 支试管中分别加入少量氢氧化钠，在2 支试管中分别加入少量氢氧化钙，然后分别滴入几滴氯化铜溶液和氯化铁试液，观察并记录现象。 现象 化学方程式 氢氧化钠 + 氯化铜 氢氧化钙 + 氯化铜 氢氧化钠+氯化铁 氢氧化钙+氯化铁 得出结论： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + CaCl2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 21 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 实验探究3 碱与某些盐反应 取两支试管，加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液于试管中，分别加入碳酸钠溶液，观察实验现象。 实验现象 化学方程式 氢氧化钠 + 碳酸钠 无现象 不反应 氢氧化钙 + 碳酸钠 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓ 为什么氢氧化钠和氢氧化钙都能与氯化铜、氯化铁溶液反应，但是氢氧化钠与碳酸钠不反应、氢氧化钙与碳酸钠反应呢？小组内思考并讨论。 （工业制取烧碱的反应原理） 22 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 碱的通性与特性 氢氧化钠和氢氧化钙为什么具有相似的化学性质？ 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙 Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 氢氧化钾 KOH = K+ + OH- 碱在水溶液中都能解离出相同的 ，因此它们具有相似的化学性质。 又由于不同的碱电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 金属阳离子 氢氧根离子(OH-) Na+ OH- Ca2+ 碱的特性 碱的通性 结构 性质 决定 23 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 请同学们看家庭使用的炉具清洁剂的成分表 如何证明炉具清洁剂中含有碱？你有什么办法？ 24 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 拓展探究：如何设计实验证明炉具清洁剂中含有碱？你有哪些办法？ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 加入无色酚酞试剂→变红 碱 +盐 → 新碱+新盐 加入紫色石蕊试剂→变蓝 取待测液于试管中 加入药品 观察现象 得出结论 利用碱共有的化学性质，即碱的通性，即可验证炉具清洁剂中含有碱。 25 探·知识奥秘 学以致用 碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 名称 主要用途 氢氧 化钠 用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等 氢氧 化钙 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 理·核心要点 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3↓+ H2O NaOH + HCl===NaCl+ H2O Ca(OH)2+ HCl ===CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ H2SO4===CaSO4 +2H2O 2NaOH+ CuCl2===2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+ CuCl2===CaCl2 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH 碱具有通性的原因：解离出的阴离子都是OH+ 碱具有特性的原因：解离出的金属阳离子不同 3NaOH+ FeCl3===3NaCl + Fe(OH)3↓ 3Ca(OH)2+ 2FeCl3===3CaCl2 +2Fe(OH)3↓ 27 1．盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ） A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝 C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀 析·典型范例 D 2．为探究不同试剂对CO2的吸收效果，向三个充满CO2的透明软塑料瓶中分别迅速注入约1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，其中，注入40%NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度最明显。下列说法不正确的是（ ） A．用等体积水进行实验的目的是作对比 B．振荡软塑料瓶的目的是使CO2与试剂充分接触 C．吸收CO2效果最好的是40%NaOH溶液 D．反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液均显酸性 析·典型范例 D 理·核心要点 酸及其性质 碱的物理性质 碱的化学性质 颜色 状态 露置于空气中的变化 溶解性 俗称 氢氧化钠 白色 固体 吸水潮解 易溶 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙 白色 固体 无现象 微溶 熟石灰、消石灰 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 加入紫色石蕊试剂→变蓝，加入无色酚酞试剂→变红 碱的 通性 碱的 特性 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 +Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH 微观实质 碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。又由于不同的酸电离的金属阳离子不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + CaCl2 含钙化合物之间的转化关系 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 30 1．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是（ ） A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 析·典型范例 C 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 析·典型范例 C THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 $