第7单元 第2节 第1课时 常见的碱-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 第二节 碱 第1课时 常见的碱 课 前 预 1.下列不是氢氧化钠俗称的是 ( A.烧碱B.纯碱 C.火碱D.苛性钠 2.下列有关熟石灰的说法错误的是 () A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰的溶液可用来检验二氧化碳 知 识梳 理 1.常见的碱 (1)常见的碱：氢氧化钠 (写化学 式，后同)；氢氧化钙 ;氢氧化 钾 ;氨水 等。 (2)碱的溶解性规律：四碱溶，分别是K+、 Na+、Ba2+、NH,Ca(OH)2是微溶，其余的 碱均不溶。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的特性 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 色、态 白色块状固体 白色粉末状固体 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 微溶于水（其水溶 溶解性 极易溶于水（放热） 液俗称石灰水) 吸水性 强（在空气中易潮解） 无 强腐蚀性（能溶解蛋 腐蚀性 有腐蚀性 白质和油脂等物质) 特别注意： (1)NaOH固体具有较强 的 性，常与生石 灰混合称为碱石灰，装在干燥管（如图）内作 14 及其性质 气体干燥剂。但不能用来干燥CO2、SO2、HCI 等酸性气体。 (2)NaOH有强烈的 ,若不慎沾在 皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 或稀醋酸；称量时，应将NaOH放在小烧杯内 进行称量。 (3)工业上Ca(OH)2的制备 ①高温煅烧石灰石： (写化学方程 式，后同)； ②生石灰与水反应： (放出大量的热)。 (4)CaCO3、CaO、Ca(OH)2的相互转化 CaCO, ③ Ca(OH), CaO 写出转化①②③的化学方程式： ① ② ③ 3.氢氧化钠、氢氧化钙使用时注意 (1)暴露在空气中的固体氢氧化钠会吸收空 气中的水分而潮解（物理变化），更易吸收空 气中的二氧化碳而变质（化学变化），所以要 密封保存。 (2)保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡皮塞 (因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成有 黏性的Na2SiO3)。 (3)氢氧化钙固体在空气中不易吸水，但易吸 收二氧化碳而变质。 (4)碱石灰干燥剂是生石灰(CaO)与氢氧化钠 (NaOH)固体混合物。 考 点 剖析 NaOH与Ca(OH)2的特性 【例1】下列有关说法错误的是 ( ) A.固体氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反 应而变质，须密封保存 B.固体氢氧化钠易潮解，也易变质，须密封 保存 C.生石灰易与水反应变成熟石灰，可用于 干燥氨气 D.固体氢氧化钠和氧化钙混合而成的碱石 灰可用于干燥二氧化碳气体 【分析解答】本题主要考查氢氧化钠和氢 氧化钙的特性。氧化钙遇水可反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙可进一步与二氧化碳反应变成碳酸 钙；氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，也 易与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠，所以必 须密封保存，故氢氧化钠和氢氧化钙都必须密封 保存；含氢氧化钠和氧化钙的干燥剂显碱性，可 吸收二氧化碳等酸性气体，所以不能干燥二氧化 碳，但可以千燥显碱性的气体，如氨气。 【答案】D 【例2】根据如图甲、乙、丙三种物质的转 化关系，推测丙可能为 ( 甲 高温 CO 丙 A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 【分析解答】由钙三角的转化可知，高温分 解CaCO3的产物，能与水反应的一定CaO,所以 可知，甲是CaCO3,乙是CaO,则丙是Ca(OH)2。 故选C。 【答案】 第七单无认欲酸和緘 达 标 训练 1.下列选项中物质的俗名、化学式、类别不完全 对应的是 () A.烧碱 NaOH 碱 B.生石灰CaO 氧化物 C.食盐 NaCl 盐 D.纯碱 Na2 COs 碱 2.下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的 是 () A.NaOH B.NHNO C.NaCl D.CaO 3.实验室许多药品需要密封保存，下列对药品 密封保存原因的解释，错误的是 () A浓盐酸——防止挥发 B.Ca(OH)2——防止与CO2反应 C.氢氧化钠固体—防止与氧气反应 D.生石灰—防止与水反应 4.（2026·湖北)某同学向盛有少量生石灰的试 管中加入2mL水，并插人温度计测量温度变 化，验证生石灰与水反应会放热。下表中的 图标与该实验无关的是 () A.护目镜 B.热烫 C.用电 D.洗手 5.下列做法正确的是 () A.配制稀硫酸时，将水慢慢倒入盛有浓硫酸 的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 B.将氢氧化钠固体放在垫有纸的托盘上进行 称量 C.不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，应立即用大 量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 D.生石灰可作食品干燥剂，但不能食用 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(L) 6.将含有HC1、CO2、O2、H2O的混合气体通过 盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，最终得到 的气体是 () A.HCI B.CO2 C.02 D.H2O 7.下列物质既能用于干燥氧气，也能用于干燥 二氧化碳的是 A.生石灰 B.浓硫酸 C.烧碱 D.碱石灰 8.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且 变质是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水 A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.④⑤ 9.下列判断错误的是 A.NaOH溶液显碱性—一物理性质 B.NaOH固体为白色片状— 物理性质 C.NaOH固体有吸水性— 物理性质 D.NaOH固体放在空气中易变质 化学 性质 10.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。 利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示 意如下： CO, 石灰窑乳化池 过生浆池碳化塔→→产品 石灰石 H.O (1)石灰石主要成分的化学式为 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学 方程式为 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于” 或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 优化提高 11.冬春季节，园林工人会给树干刷一段石灰 浆，下列有关说法正确的是 () A.石灰浆属于溶液 B.石灰浆的主要成分是CaO C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D.一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 12.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂 质)，所选试剂正确的是 () A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)—水 B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]—水 C.KC1溶液(KOH)—稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3) 稀盐酸 13.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的 固体和液体可以是 () 气球 胶头滴管 液体 8 一固体 ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 14.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中 加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化 过程的是 () 质量 液温度 ℃ 时间/s 时间/s A 分 6 溶质个 质量 分数 液质量 /% /g 0 时间/s 时间/s D 15.据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰 干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水，盖上盖 子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸 红肿脱皮，一只眼睛失明。请回答： (1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石 灰与水反应时放出 ,其反应的化 学方程式： 。 使 剩余的少量水 ,体积迅速膨胀发生 爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤，还 有生成强碱的 伤害。 16.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物 质，已知A、C、F均属于氧化物，B是一种单 质，D常用于改良酸性土壤，其相互反应情况 如图所示（短线“一”相连的物质间能反应， 箭头“→”表示能生成)。 A (1)B的化学式为 (2)C→A的反应属于 (填基本反应 类型)反应。 (3)写出下列反应或转化的化学方程式： C与D反应： F转化为D: (4)写出E的一种用途： 1 第七单元认识酸和碱 第2课时 常见的碱的化学性质 课 前 预 习 1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（) A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.能吸收二氧化碳 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 2.下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应 的是 () A.稀硫酸 B.氧化铁 C.紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液 知 识 梳 理 1.氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 能使紫色石蕊试液变蓝能使紫色石蕊试液变蓝色， 色，无色酚酞试液变红色 无色酚酞试液变红色 CO,+2NaOH- CO,+Ca(OH), Na CO+H2O CaCO3￥+H2O 现象：无明显现象 现象：产生 Na2CO,+Ca(OH)2— 不与Na2CO3反应 CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl,= 现象：产生 Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2- 现象：产生 Cu(OH)2+CaCl2 现象：产生 FeClg++3NaOH- 3Ca(OH)2+2FeCl;- Fe(OH)3￥+3NaCl 2Fe(OH)3+3CaCl2 现象：产生 现象：产生 H2 SO,+2NaOH- 2HCI+Ca(OH)2- Naz SO+2H2O CaCl2+2H2O 不与生锈的铁钉反应 不与生锈的铁钉反应指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 指南针·课堂优化·九年级下册·化学同步参考答案 (5)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O-+CO. HSO.+Zn-ZnSO,十H4 第七单元认识酸和碱 15.(1)大量热CO十HOCa(OHD:汽化 2HCI++NaCO,-2NaCl++H:O++CO. (3)D(4)②④ (2)高蚀性 (6)HCI+AgNO,-HNO+AgCl 优化提高 16.(1)C(2)化合 第一节酸及其性质 2.(1)红(2)有气泡产生铁钉溶解 溶液变成浅绿色11.A12B13.C14.C15.A (3)C0+Ca(OH),-CaC0.+HO Fe+HSO-FeSO+H↑ 16.(1)酸石蕊试液 Ca0+HO-Ca(OH) 第1课时求硫酸、浓盐酸 (3)黄色3HS0+Fe:O,--Fe(0),十3H0 (2)2HC+FeFC1+H↑ (4)作建筑材料 课前预习 (4)黄色 (3)3Hs0,+Fe0—Fe(S0)a+3H0 第2课时 常见的碱的化学性质 1.B 2.D (5)H,SO+NCO,NaS0十HO+CO↑ (4)H:SO +Cu(OH)-CuSO.+2H.O 知识梳理 果前预习 17.(1)红 1.(1)H+(2)0H (6)H:SO.+BaCl:-2HCI+BaSO. 1.B2.B 达标训练 (2)FeCl,Fe-十2HC-FCl+H↑ 知识梳理 (3)金属高子（或铵根离子）酸根离子 2.(1)氯化氢无刺激性挥发腐蚀性 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.A (3)NaC0+2HC一2NC1+HO+CO↑ 1.白色沉淀蓝色沉淀白色沉淀激色沉淀 (4)无明显现象NaOH+HCI一NC+HO (2)①没有②吸水性③腐蚀性水碳酸氢钠 10.A 红褐色沉淀红褐色沉淀 ④浓硫酸水 1L.(1)产生白色沉淀 8.(1)酸性(2)酸 达标训练 3HC1H,SO.HNO,H.CO,硫酸酯酸 (2)H:SO,+Cuo-CuSo,+H,O (3》硝酸，（或硝酸银）稀硫酸（或稀盐酸） 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.B 达标训练 (3)K,C0 (4)Fe:O,+3H SO,-Fe (SO.),+3H O(Fe0,8.(1)(2)2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H2O 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.B 12.(1)2HCI+Mg-MgCl,+H 十6HC1一2FcC1+3HO)复分解 (3)CO+2NaOH-NaCO,+H2O 8.(1)浓(2)溶液浓度（或溶质的质量分数） (2)HSO+Fe-Fes0.+H↑ (4)BC(5)分子构成 (3)碳酸氢钠（或NHOO) (3)HCI+AgNO,-HNO,+AgCl 第二节碱及其性质 优化提高 9.(1)②⑤⑥8@(2)浓硫酸水玻璃棒 (4)H:SO+NaCO一-NaS0+HO+CO↑ 9.D10.C11.B 第1课时常见的碱 (3)HO.H+,S 优化提高 12.(1)2NaOH++CO-Na CO,+H:O 课前预习 优化提高 13.C14.D15.D (2)Na:CO +CO+H:O-2NaHCO, 1.B2.C 10.C1L.A12.D13.B14.C 16.(1)ABD2HC+Mg—MgCL+H↑ (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应 知识梳理 15.(1)NO或H0或S0)(2)HS0 HCI++NaHCO,-NaCl+H,O+CO. 是放热反应 1.(1NaOH Ca(OH)KOH NH,.H.O (3)NaOH (4)Na:SO,NaHSO,) (2)溶液由红色变成无色2HCl十Ca(OH),一CC (4)NC0 2.(1)吸水(2)腐蚀性 16.(1)HC(2)10 +2H0 13.(1)CaC0H0(2)改良酸性土壤 (3)浓盐酸具有挥发性，溶质减少(4)H十 (3)黄e (30C00,商c0+00,+ (3)复分解反应 17,(1)瓶内液体飞藏浓硫酸溶解时产生大量的热量 ②CaO+HO—Ca(OHD: 光丽 第3课时 酸的通性和个性 (4)①6C02十6H20 叶绿素CHaQ十60， (2)搅拌加速散热平衡气压(3)用大量水神洗 课前预习 (40Ca00,商ca0+00.+ ②C0+Ca(OH):CaC0￥+H0 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1.B2.B ②CaO+HOCa(OHD: ③NaCO十Ca(OH.CaCO,￥+2NaOH 课前预习 知识梳理 CO+Ca(OHD,CaCo￥+HO 14.(1)温室效应2NaOH+CO,—NCO+HO 1.C 2.D 3.(2)不变(3)沉淀气体水 达标训练 (2)过滤漏斗(3)Ca(OHD 知识梳理 4.(1)BaS0沉淀(2)AgC沉淀5.氢气 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.A (4)氢氧化钠，氧化钙 L.(1)红FeO+6HC一2FCL+3HO 达标训炼 10.(1)CC0,(2)Ca0+H0Ca(OHD: (⑤)加人等量澄清石灰水，观察变浑浊情祝 Fe+2 HCI-FeCl:+H↑ LB2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.D (3)大于(4)C0+Ca(OHD2C0￥+H0 15.2NaOH+CO-Na:CO,+HO (2)2HC+Mg—MgC+H4 10.(1)A,ED 优化提高 (1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） (3)CuO+2HCl—CC+HO (2)2HCL+Za—ZaCL+H↑ 11.C12.A13.B.14.B 等体积水 41