7.2碱及其性质第一课时（表格式教学设计）--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第二节 碱及其性质 - 第一课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：认识碱的组成特征，明确常见碱的宏观性质与微观构成，建立结构决定性质的基础认知。 科学思维：通过对比两种常见碱的性质，归纳同类物质共性与差异，形成分类探究的思维方法。 科学探究：参与碱的物理性质探究实验，掌握基础实验操作与现象分析方法。 科学态度与责任：认识碱的腐蚀性，树立安全实验、规范操作的意识，了解碱在生活生产中的合理应用与安全规范。 重点 和难点 教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、特性及用途，掌握两种常见碱的核心物理差异与安全使用要求。 教学难点：区分两种碱的溶解性、潮解性、放热现象等特殊性质，理解性质差异对应的用途差异，初步建立同类物质共性与个性的辩证认知，规避实验操作中的安全误区。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中处处藏着碱的身影，建筑粉刷墙壁的石灰浆、去除油污的烧碱清洁剂、改良酸性土壤的熟石灰，都是常见的碱类物质。这些物质外观相似，用途却大不相同，有的易溶放热、极易潮解，有的微溶稳定、腐蚀性较弱。本节课我们将通过实验探究，走进常见的碱，揭秘两种核心碱的性质特点，厘清它们的区别与应用场景。 以任务式探究为核心，贴合新教材编排逻辑，依托分组实验落实素养目标，区分两种碱的性质差异，夯实基础知识点，培养学生实验探究与归纳总结能力，渗透安全实验与学以致用的化学理念。 讲授新课 （一）情境激趣，初识碱类物质 包括固体烧碱、熟石灰粉末、氢氧化钠油污清洁剂、粉刷墙壁的石灰膏、改良土壤的熟石灰肥料等，引导学生结合生活经验观察、思考。结合学生已学的酸的定义与物质分类知识，引导学生自主区分酸、碱两类不同化合物，初步感知碱类物质的存在形态与生活价值。 教师引导学生开展自主思考：生活中用于除油污、刷墙、改土的物质，为何能解决不同的生活问题？不同的碱类物质是否具有相同的性质？基于学生的思考与疑问，自然引出本节课核心探究主题——认识两种最常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙。本环节摒弃单一的知识点导入，以真实生活素材为依托，唤醒学生已有认知，激发学生的探究欲望，为后续任务探究做好铺垫，同时让学生初步建立“物质性质决定物质用途”的化学核心观念。 （二）任务一：自主预习，梳理碱的基础概念 结合新教材本节开篇内容，布置自主预习任务，让学生通读教材文本，自主梳理碱的基础定义，区分常见碱的种类，重点标注氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、外观等基础信息。学生自主完成预习梳理后，开展小组交流讨论，分享预习成果，互相补充知识点，梳理疑难问题。 小组交流结束后，教师组织全班汇总梳理，明确核心基础知识点。从物质组成角度讲解，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，初中阶段重点掌握氢氧化钠、氢氧化钙两种典型强碱。同时规范两种碱的俗称，强调俗称的专用性与实用性，明确氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，帮助学生区分易混淆名称，规避后续答题与应用误区。 本任务聚焦教材基础文本，落实学生自主学习能力培养，让学生先自主构建基础认知，再通过合作交流完善知识体系，培养学生自主梳理、合作探究的学习能力，为后续实验探究奠定理论基础，贴合新教材先认知、后探究的编排逻辑。 （三）任务二：分组实验，探究氢氧化钠的物理性质与特性 本任务为课堂核心探究活动，严格按照新教材实验编排流程开展分组实验，全班以四人小组为单位，分工完成取药、观察、记录、分析、总结等操作，教师全程巡视指导，规范学生实验操作，排查安全隐患。实验器材与药品提前备好：固体氢氧化钠、烧杯、蒸馏水、药匙、表面皿、玻璃棒。 第一步，探究氢氧化钠的外观与状态。学生用药匙取少量固体氢氧化钠置于干燥洁净的表面皿上，仔细观察固体的颜色、状态，用感官初步感知物质形态。学生自主观察总结：氢氧化钠是白色片状固体，质地坚硬，无特殊气味，外观干净均匀，无结晶水、无潮解变质的纯净固体形态。教师引导学生对比之前学习的酸的状态，区分固态碱与液态酸的形态差异，完善物质类别认知。 第二步，探究氢氧化钠的溶解性与放热现象。学生取适量蒸馏水倒入洁净烧杯中，将表面皿上的氢氧化钠固体缓慢放入水中，用玻璃棒匀速搅拌，观察固体溶解情况，同时用手触摸烧杯外壁感知温度变化。学生通过实验观察得出：氢氧化钠固体极易溶于水，在水中能够快速完全溶解，溶解过程中释放大量的热，烧杯外壁温度明显升高。教师引导学生记录实验现象，明确该特性的核心应用场景。 第三步，探究氢氧化钠的潮解性。学生取少量氢氧化钠固体置于表面皿中，静置观察固体表面变化，结合教材内容思考潮解的定义与本质。学生静置观察后发现：暴露在空气中的氢氧化钠固体表面逐渐变得潮湿、湿润，慢慢吸收空气中的水蒸气，出现溶解粘连的现象。教师讲解潮解的概念，明确氢氧化钠具有强吸水性，易发生潮解，属于物理变化，同时点明该特性的用途与储存要求。 第四步，探究氢氧化钠的腐蚀性。教师结合教材演示实验，展示氢氧化钠腐蚀纸张、布料、毛发的实验现象，同时结合生活实例讲解：氢氧化钠对皮肤、织物、纸张、木材等有机物具有强烈的腐蚀作用，属于强腐蚀性化学药品。教师重点强调实验安全规范，明确严禁直接用手触摸氢氧化钠固体与溶液，若不慎接触，需立即用大量清水冲洗，必要时涂抹硼酸溶液，培养学生安全实验的意识。 实验结束后，各小组整理实验现象，汇总氢氧化钠的物理性质与核心特性，小组代表发言分享成果，教师进行汇总纠错、补充完善。最终梳理出氢氧化钠的完整性质：白色片状固体、极易溶于水、溶解放热、易潮解、具有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。同时结合性质推导用途，利用潮解性可作气体干燥剂，利用强碱性、腐蚀性可用于工业除油污、制肥皂等。 （四）任务三：分组实验，探究氢氧化钙的物理性质与特性 延续任务二的探究模式，采用对比探究的方式，组织学生分组完成氢氧化钙的性质探究实验，实现同类物质对比学习，培养学生对比分析、归纳总结的科学思维。实验器材与药品：氢氧化钙粉末、烧杯、蒸馏水、药匙、玻璃棒、澄清石灰水试剂瓶。 第一步，观察氢氧化钙的外观状态。学生取少量氢氧化钙粉末置于表面皿上，观察颜色、形态，对比氢氧化钠的片状固体形态。学生自主观察总结：氢氧化钙是白色粉末状固体，质地细腻、松散，无特殊气味，与氢氧化钠的片状固体形态存在明显差异。教师引导学生做好形态对比记录，为后续性质差异分析做铺垫。 第二步，探究氢氧化钙的溶解性与放热现象。学生取等量蒸馏水于烧杯中，将氢氧化钙粉末少量多次加入水中，不断搅拌，观察溶解情况，同时触摸烧杯外壁感知温度变化。学生实验观察发现：氢氧化钙微溶于水，加入粉末后大部分固体沉淀在烧杯底部，无法完全溶解，溶解过程中无明显放热现象，溶液呈浑浊状态，静置后分层，上层为澄清透明的液体。 教师针对实验现象进行重点讲解，明确氢氧化钙微溶于水的核心特性，区分其与氢氧化钠易溶于水的差异，同时点明上层澄清液体为氢氧化钙的水溶液，俗称澄清石灰水，是后续实验常用试剂。补充讲解氢氧化钙的制备原理，由生石灰与水反应制得，该反应放热显著，帮助学生区分氢氧化钙溶解与生石灰反应的不同放热现象，规避认知误区。 第三步，探究氢氧化钙的腐蚀性与稳定性。教师结合教材内容与生活实例讲解，氢氧化钙同样具有腐蚀性，但腐蚀性远弱于氢氧化钠，属于中强碱，对皮肤、衣物的腐蚀作用较弱。同时对比氢氧化钠的潮解性，明确氢氧化钙无明显潮解性，在空气中性质相对稳定，不易吸水溶解，储存条件更为宽松。 各小组汇总实验成果，梳理氢氧化钙的全部性质：白色粉末状固体、微溶于水、溶解无明显放热、无潮解性、腐蚀性较弱，俗称熟石灰、消石灰。结合性质推导用途，微溶、碱性温和的特性使其可用于改良酸性土壤、粉刷墙壁、配制农药波尔多液，贴合生活生产实际，让学生建立性质决定用途的完整逻辑。 本节课全程采用任务驱动式课堂架构，贴合新教材“从生活到化学、从实验得结论、从性质推用途”的编排思路。整体教学摒弃传统灌输式教学，设置层层递进的探究任务，让学生自主观察、实验、对比、归纳，突出学生课堂主体地位。通过生活化情境导入，拉近化学与生活的距离，激发探究兴趣；依托分组实验落实科学探究素养，规范实验操作；通过对比分析突破重难点，构建碱的类别认知；结合腐蚀性、用途讲解，渗透安全意识与社会责任，全方位落实四维核心素养，实现知识、能力、素养三维同步提升。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $