7.2 碱及其性质（同步讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 教学目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性。 3.会熟练书写碱的化学性质中的化学方程式并掌握相关反应的现象。 4.了解常见碱在生活和工业中的用途。 5.能设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳的反应、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 重点和难点 重点：常见碱的物理性质及化学性质。 难点：通过实验归纳碱的化学性质。 ◆知识点一 常见的碱 1.定义：解离时产生的阴离子 的化合物。 2.构成：碱是由 和 构成。 ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） ②难溶性碱： 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 即学即练 1.下列常见的几种物质中，属于碱的是 A．氢氧化铜 B．四氧化三铁 C．纯碱 D．硫酸 2.关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中错误的是（  ） A．氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热 B．向氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊试液，试液变红色 C．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有共同的OH－，所以有相似的化学性质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 ◆知识点二 碱的化学性质 1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2.碱的化学性质 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 即学即练 1．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 2．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 重难点一 常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有 产生 氢氧化钠 已 [ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生 氢氧化钙已 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变 氢氧化钙 溶液 氢氧化钙完全变质 实践应用 1．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 2．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质 。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 （2）乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 （3）甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 （4）氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 考点一 常见的碱 【例1】下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【变式1-1】在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 1．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 2．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 【变式1-2】有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是 ①都是白色固体   ②都极易溶于水放出大量热  ③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应    ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊．⑥溶液都能导电 A．①②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 考点二 碱的化学性质 【例2】化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液仍为红色。 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中部分液体进入乙中，未观察到明显现象。实验结束后，同学们对最终乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【作出猜想】同学们认为溶质除一定含有的NaCl外，还可能含有以下物质中的一种或几种：Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 步骤一：取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 步骤二：另取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 （3）经过实验和分析讨论，同学们认为乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、 。 （4）步骤二中加入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展迁移】 （5）若使丙中剩余的稀盐酸继续进入乙中至过量，实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，白色固体消失， ，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 种。 【变式2-1】在某次化学实验操作考试中，为鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）其中不能达到实验目的的是 （填字母）组。 （2）A组实验中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）C组实验中通入变浑浊的溶液是 。 基础达标 1．（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 2．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 4．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 6．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 7．氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A．生石灰——防止与和反应 B．澄清的石灰水——防止与反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发 9．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 10．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 11．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 综合应用 12．小梅同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小梅同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 （1）实验现象：装置G中的软塑料瓶 ，装置H中的瓶内气球 。 （2）小梅将装置G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她向反应所得溶液中滴加氢氧化钙溶液进行检验，观察到的现象是 ，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质 （写出化学式）。 13．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液． （1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生浑浊的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式 。 （2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二： （写化学式） （3）【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是 ． （4）【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 保存． 14．从类别的角度认识具体物质的性质，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下面是小花同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行的一部分归纳与梳理。请联系实际、解决问题。 （1）二者属于化合物类别中的 。 （2）举一例说明二者具有相似的化学性质 。 （3）鉴别两物质的溶液用到的试剂是 氢氧化钙的一种用途是 。 （4）二者之间发生转化的化学方程式是 。 15．某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 （1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 （3）实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 （4）实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 （5）拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 拓展培优 16．某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： （1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 （2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 （3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 （4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 教学目标 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性。 3.会熟练书写碱的化学性质中的化学方程式并掌握相关反应的现象。 4.了解常见碱在生活和工业中的用途。 5.能设计实验证明氢氧化钠与二氧化碳的反应、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。 重点和难点 重点：常见碱的物理性质及化学性质。 难点：通过实验归纳碱的化学性质。 ◆知识点一 常见的碱 1.定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 2.构成：碱是由金属离子和氢氧根离子构成。 ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 即学即练 1.下列常见的几种物质中，属于碱的是 A．氢氧化铜 B．四氧化三铁 C．纯碱 D．硫酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠在溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，符合题意； B、四氧化三铁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、硫酸在溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，不符合题意。 故选：A。 2.关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中错误的是（  ） A．氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热 B．向氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊试液，试液变红色 C．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有共同的OH－，所以有相似的化学性质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确； B、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液滴加紫色石蕊试液，试液变蓝色，选项错误； C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有相同的阴离子—— OH﹣，所以有相似的化学性质，选项正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，选项正确，故选B。 ◆知识点二 碱的化学性质 1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2.碱的化学性质 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 即学即练 1．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【解析】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 2．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内空气中的水蒸气液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 重难点一 常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 实践应用 1．氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B．证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C．证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D．证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．实验室有一瓶久置的NaOH溶液，在实验课上老师让同学们一起探究这瓶NaOH溶液是否变质。 【提出猜想】甲同学：溶液没有变质。乙同学：溶液部分变质。丙同学：溶液全部变质 。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因 。(用化学方程式表示) 甲同学取少量样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他认为自己的猜想正确。 （2）乙同学取少量样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他也认为自己的猜想正确。 【方案分析】 （3）甲同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”)，丙同学对乙同学得出的结论提出质疑，理由是 。 【实验拓展】 NaOH溶液应密封保存。 （4）氢氧化钠常用作干燥剂， (填“能”或“不能”)用于干燥氯化氢气体。 【答案】（1） （2） （3）不合理 滴加Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在 （4）不能 【解析】（1）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故甲同学得出的结论不合理；而乙同学加入Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠，无法确定原溶液中氢氧化钠的存在，故丙同学对乙同学得出的结论提出质疑。 （4）氢氧化钠能与氯化氢反应。氢氧化钠不能用于干燥氯化氢气体。 考点一 常见的碱 【例1】下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 【变式1-1】在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 1．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 2．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性 【答案】1．B 2．A 【解析】1．A、取用NaOH需使用药匙，取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作正确； B、NaOH有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）内，操作错误； C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确； D、溶解操作在烧杯内进行，可借助玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，操作正确。 故选B。 2．制作叶脉书签利用溶液的腐蚀性，腐蚀叶肉部分，留下叶脉；潮解性是吸收水分，碱性、脱水性与制作书签无关。 故选A。 【变式1-2】有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是 ①都是白色固体   ②都极易溶于水放出大量热  ③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应    ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊．⑥溶液都能导电 A．①②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，故①正确；氢氧化钠易溶于水放出大量热，氢氧化钙微溶于水，不放出热量，故②错误；氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，故③正确；氢氧化钙和氢氧化钠溶液都和酸发生中和反应，故④正确；氢氧化钙溶液通入CO2 生成白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液通入CO2不生成白色沉淀，故⑤错误；氢氧化钙溶液中存在钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液存在钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能和氢氧化钠溶液都能导电，故⑥正确。有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是①③④⑥。故选C。 考点二 碱的化学性质 【例2】化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为 。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液仍为红色。 一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中部分液体进入乙中，未观察到明显现象。实验结束后，同学们对最终乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【作出猜想】同学们认为溶质除一定含有的NaCl外，还可能含有以下物质中的一种或几种：Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 步骤一：取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 步骤二：另取少量乙中上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 （3）经过实验和分析讨论，同学们认为乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、 。 （4）步骤二中加入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展迁移】 （5）若使丙中剩余的稀盐酸继续进入乙中至过量，实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，白色固体消失， ，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有 种。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、NaOH （4）检验并除去碳酸钠 （5）有气泡产生 3/三 【解析】（1）乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）打开K1，甲中氢氧化钙溶液进入乙中，与乙中生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色，故填：白色沉淀； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤一加入过量稀盐酸有气泡产生，说明上层清液中含碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤二加入过量氯化钡有白色沉淀，上层清液仍为红色，说明上层清液中含氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙、氢氧化钙不能共存，则上层清液中不含氯化钙、氢氧化钙，所以乙中上层清液中的溶质一定含NaCl、Na2CO3、NaOH，故填：Na2CO3、NaOH； （4）碳酸钠和氢氧化钠都能使无色酚酞溶液变为红色，氯化钡能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，且自身为中性，因此加入过量氯化钡溶液的作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故填：检验并除去碳酸钠； （5）丙中稀盐酸进入乙中至过量，与氢氧化钠反应使溶液红色褪去，与碳酸钙沉淀反应使沉淀消失，有气泡产生，与碳酸钠反应，也有气泡产生；此时乙中溶液一定存在的阳离子有Na+、Ca2+、H+，共3种，故填：有气泡产生；3或三。 【变式2-1】在某次化学实验操作考试中，为鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 （1）其中不能达到实验目的的是 （填字母）组。 （2）A组实验中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）C组实验中通入变浑浊的溶液是 。 【答案】（1）AB （2）（或） （3）澄清石灰水 【解析】（1）盐酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应均无明显现象，A组不能达到实验目的；澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，B组不能达到实验目的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，C组能达到实验目的。 （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以C组实验中通入变浑浊的溶液是澄清石灰水。 基础达标 1．（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【解析】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 2．下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一物质的是 A．火碱    NaOH B．生石灰     Ca(OH)2 C．熟石灰    CaO D．干冰    H2O 【答案】A 【解析】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH。A正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO。B错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)2。C错误。 D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为 CO2。D错误。 故选 A。 3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是 A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸 C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误； B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误； C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确； D、氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是碳酸钙，D选项错误。 故选C。 4．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是 A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】A、潮解是指固体物质吸收空气中的水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钠具有强潮解性，暴露在空气中会吸收水分并溶解，这是其典型物理性质，不符合题意； B、氢氧化钙在水中的溶解度很小（20°C时约0.173 g/100 mL水），属于微溶物质，不符合题意； C、氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热量，而不是吸收热量，符合题意； D、氢氧化钙通常以白色粉末形式存在，这是其常见的物理状态，不符合题意； 故选C。 5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、氢氧化钠可用于造纸工业，因为氢氧化钠能溶解木质素和杂质，帮助分离植物纤维（如木材或草），制成纸浆，不符合题意； D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳）混合制成，不符合题意。 故选A。 6．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质量变大。存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。 故选C。 7．氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 A．生石灰——防止与和反应 B．澄清的石灰水——防止与反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．浓盐酸——防止挥发 【答案】A 【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。 故选A。 9．2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】氢氧化锂与氢氧化钠同为强碱，具有相似的化学性质，根据碱的通性分析各选项： A、碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意； B、碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意； C、碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意； D、碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。 故选：C。 10．下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】A、酸溶液中除含有H+外，还含有酸根离子，故选项说法不正确； B、碱溶液中除含有OH-外，还含有金属离子（或铵根离子），故选项说法不正确； C、酸溶液能电离产生H⁺，pH < 7，一定显酸性；碱溶液能电离产生OH⁻，pH > 7，一定显碱性，故选项说法正确； D、显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液显酸性；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，故选项说法不正确。 故选C。 11．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 【答案】A 【解析】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 综合应用 12．小梅同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小梅同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 （1）实验现象：装置G中的软塑料瓶 ，装置H中的瓶内气球 。 （2）小梅将装置G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她向反应所得溶液中滴加氢氧化钙溶液进行检验，观察到的现象是 ，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质 （写出化学式）。 【答案】（1）变瘪 膨胀 （2）产生白色沉淀 Na2CO3 【解析】（1）根据题目信息，CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。随着反应进行，软塑料瓶内CO2被消耗，气体减少，压强降低。而外界大气压不变，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。 同样，装置H中CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，则外界空气会进入气球，使气球膨胀。 （2）CO2与NaOH反应生成了Na2CO3、H2O，当向反应后所得溶液中滴加Ca(OH)2溶液时，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，化学方程式为，会观察到产生白色沉淀； 该反应证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质Na2CO3。 13．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液． （1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生浑浊的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式 ． （2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二： （写化学式） （3）【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是 ． （4）【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 保存． 【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡 密封 【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，变质时发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）[做出猜想]猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH （3）[进行讨论] 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡。 （4）氢氧化钠易变质，故在实验室中，氢氧化钠应密封保存。 14．从类别的角度认识具体物质的性质，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。下面是小花同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行的一部分归纳与梳理。请联系实际、解决问题。 （1）二者属于化合物类别中的 。 （2）举一例说明二者具有相似的化学性质 。 （3）鉴别两物质的溶液用到的试剂是 氢氧化钙的一种用途是 。 （4）二者之间发生转化的化学方程式是 。 【答案】（1）碱 （2）都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等) （3）二氧化碳(或碳酸钠溶液) 中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等) （4） 【解析】（1）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，二者的阴离子都是氢氧根离子，符合碱的定义，所以二者属于化合物类别中的碱。故填：碱。 （2）二者都属于碱，所以二者具有相似的化学性质，比如，都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等)。故填：都能使无色酚酞溶液变红(或都能与硫酸铜溶液反应产生沉淀等)。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应无明显现象；碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠不反应。所以鉴别两物质的溶液用到的试剂是二氧化碳(或碳酸钠溶液)；氢氧化钙的用途有中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等)。故填：二氧化碳(或碳酸钠溶液)；中和酸性土壤(或建筑材料、配制波尔多液、配制刷树的石灰浆等)。 （4）氢氧化钙可以转化为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 故填：。 15．某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 （1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 （2）猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 （3）实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 （4）实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 （5）拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）部分变质 （3）稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 （4）② （5）密封 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 拓展培优 16．某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： （1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 （2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 （3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 （4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3 （2）干燥二氧化碳 （3）NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 （4）NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 【解析】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 （3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。 要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 （4）CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。 浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $