第7单元 第1节 第3课时 酸的通性和个性-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

CaCl2溶液 加入过量的CaO,充 (稀盐酸) 分反应 加入足量的稀盐酸， D C(CuO) 过滤 15.将一定量的镁条放入到过量的稀硫酸中， 下列表示反应过程中变化关系的曲线，正 确的是 条的质量 氢气的 积 时间 时间 时间 时间 C D 16.同学们来到化学实验室进行实验，探究稀盐 酸的化学性质。他们将适量的稀盐酸分别 滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请 回答下列问题： B D 镁 滴有碳酸 条 爵职 氢销 的有 溶液 灰州 (1)上述六支试管中不发生反应的是（填序 号，下同) ,有气泡产生的是 相关反应的化学方程式为 0 (2)能证明“试管C中发生了化学反应”的现象 是 ,写出化学方程式 (3)反应后试管E中溶液呈 色，反应 后溶液中一定有的阳离子是 第七单花认识酸和碱 第3课时酸的通性和个性 课前预 习 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本 质原因是 () A,都能使紫色石蕊试液变红色 B.都能解离出氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 2.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接 制取的是 () A.Fez(SO)3 B.ZnCl2 C.FeCls D.CuSO 知 理 1.酸的通性 由于稀硫酸、稀盐酸和其他酸都含有相同的氢 离子(H叶)，所以它们具有如图所示的通性： 浓H,SO, 和HNO,除外 与某 些金 属 与碱 之 化物 反应 属反 酸中都含有H 共性（即酸的通性） 在记忆时特别注意以下两点： (1)酸与某些金属反应 ①这里的某些金属指金属活动性顺序位于氢之前 的金属，氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。 ②这里的酸要除浓硫酸、硝酸（因为它们具有 强氧化性，与金属反应生成水而不生成氢气)。 ③酸与某些金属反应生成氢气属于置换反应。 ④酸与某些金属反应生成氢气实验现象描述： 有无气泡产生，固体溶解，溶液是否变色，放热。 措南针·课堂优化·九年經下磨·化学(LJ) (2)酸与某些金属氧化物反应。 ①化学方程式书写方法：交换成分，化合价 不变。 ②现象描述：固体溶解，溶液是否变色。 ③FeO4与酸反应生成物比较复杂，初中阶段 不要求掌握。 2.酸的通性的实质 如图所示：酸具有相似的化学性质，是因为它 们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子一 氢离子，所以酸的通性其实质是物质 与H+的反应。 HCI H,SO, HCI H.SO HCI H,SO cr cr so 正E 印H SO H SO 图HC1和H,SO在水中 解离出H和酸根阴离子 (1)指示剂变色是因为H+使其变色。 (2)如铁与酸反应 Fe+2H+—Fe2++H2 如：铁与稀硫酸或与稀盐酸反应 (注意：浓硫酸和硝酸除外，为什么呢？)。 (3)氧化铜与酸的反应 CuO+2H+-Cu2++H2O 如：氧化铜与酸都能反应。 (4)氢氧化钠与酸的反应 OH-+H+—H2O 如：氢氧化钠能与酸都能反应。 (5)碳酸钠与酸反应 COg+2H+H2O+CO2个 碳酸盐能与所有酸反应 (注意：稀硫酸与碳酸钙反不反应？为什么不 用此反应来制取二氧化碳呢？) 3.复分解反应 (1)概念：两种化合物相互交换成分，生成两 种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 (2)特点：反应前后各元素的化合价 (3)条件：生成物中必须要有 或 生成。 4.盐酸和稀硫酸的特性 (1)稀硫酸的特性（含有SO) 含有SO的溶液能与BaCl2等（含Ba+的溶 液)反应生成不溶于稀硝酸的 通常用此反应来鉴别某物质中含有SO。 (2)盐酸的特性（含有CI) 含有CI的溶液能与AgNO3溶液反应生成不 溶于稀硝酸的 ;通常用此反应 来鉴别某物质中含有C1。 (注意：盐与酸反应如果生成沉淀，则生成的 沉淀必须不溶于水且不溶于酸，初中只有 BaSO4或AgCl沉淀。) 5.硝酸的特性 硝酸具有氧化性，所以与金属反应不生成 而生成水。 析 一、酸的通性 【例1】聪明的小红同学在烧水时发现壶 中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可 行的是 () A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C.用食盐水浸泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗 【分析解答】水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2,从组成上看一个是碳酸盐、一个是碱， 都能与酸反应。CaCO3和Mg(OH)2都不能溶于 水，不能与纯碱和食盐反应，A、C不正确。 CaCO3和Mg(OH)2不与洗涤剂互溶，也不反应，B 不正确。 【答案】D 二、复分解反应 【例2】复分解反应的实质是反应物中的 一些阴阳离子相互结合生成水、沉淀或气体。 如：BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反 应的Ba2+和SO结合生成BaSO4沉淀，而Cl 和Na+并没有参加反应，仍然在溶液中。请在 下图圆圈中A、B、C、D填入适当的分子或离子 符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质。 CO月 Cr Na B C D B A B C. ;D. 【分析解答】对于复分解反应的学习要抓 住其特点，即反应物和生成物都是化合物，而其 构成微粒要相互交换成分，至少生成沉淀、气体 或者水中的一种。注意：有的反应虽然是两种化 合物反应，但它并没有相互交换成分，故不是复 分解反应。 【答案】Na+ CI-H2O(或CO2)CO2(或 H2O) 三、CI-和SO的检验 【例3】某溶液中加入少量氯化钡溶液， 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一 定含有 () A硫酸根离子 B.硫酸根离子或碳酸根离子 C.银离子 D.硫酸根离子或银离子 【分析解答】不溶于稀硝酸的白色沉淀可 能是AgCI或BaSO4,BaCl2溶液中含有Ba2+和 Cl-,如果该溶液中有SO-存在，就会和Ba+结 合产生BaSO4,如果该溶液中有Ag十存在，就会 和CI-结合产生AgCl。故选D。 【答案】D 第北单无认议酸和碱 达标 训练 1.下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是 () A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 2.草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草 本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分， 它在工业中有重要的作用。请根据所学酸 的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或 用途是 () A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能与氢氧化钠溶液反应 D.能与二氧化碳反应 3.日常生活中遇到下列污垢，在不损伤物品的 条件下，可以用盐酸清洗的是 （) A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.铝壶中的水垢 C.玻璃保温瓶内的水垢 D.大理石地板上的铁锈 4.下列有关硫酸和盐酸的用途说法错误的是（) A.硫酸可用于生产化肥 B.硫酸和盐酸都用于金属除锈 C.浓盐酸在实验中作干燥剂 D.硫酸和盐酸都可用于医药生产 5.下列除杂方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铁 镁 加入适量的稀盐酸 B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸 稀盐酸 硫酸 加入适量的BaCl2溶液 D 02 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸 6.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属 于复分解反应的是 () 指南针·课壹就化·色年强下群·化学(L》 A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氢氧化钠和稀硫酸 D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 7.下列实验中，不能达到实验目的是 ( ) A.加入适量的HCl,鉴别Na2CO3溶液和 NaCl溶液 B.加入BaCl2溶液，鉴别稀硫酸和NaCl溶液 C.加人AgNO3溶液，鉴别稀盐酸和NaCl 溶液 D.加入稀硫酸，鉴别铁丝与铜丝 8.下列各组物质在水中能大量共存，并形成澄 清透明溶液的是 ) A.稀盐酸与硝酸银溶液 B.稀硫酸与氯化钡溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.稀盐酸与硝酸钡溶液 9.稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴 别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案 的两支试管中事先分别加入等量的上述两种 酸)，其中可行的方案是 () NaOH Na,CO. BaCl, 溶液 溶液 石墨试液 溶液 A D 10.某同学为验证酸的化学通性，做了以下五组 实验，分析并回答问题。 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 Zn粒 Fe,O,粉末 滴有酚酞的 NaOH溶液 B C 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 AgNO,溶液BaCl,溶液K,CO,溶液Na,CO,溶液 D E (1)上述五组实验中有气泡产生的是 有白色沉淀产生的是 (2)写出A组中任意试管发生反应的化学方 程式 或 (3)上述五组实验中没有体现酸的通性的实 验是 0 (4)硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫 酸的是 (填编号)。 ①除铁锈 ②制造硫酸亚铁 ③除去Na2SO4中的少量NaOH ④检验溶液中是否有Ba+ 优化提高 11.下列化学反应不属于复分解反应的是（) A.2HCl+Mg=MgC2+H2个 B.3H2SO+Fe2Og-Fez(SO)3+3H2O C.HCI+NaHCO3-NaCl+H2O+CO2 D.H2 SO+BaCl2-2HC1+BaSO 12.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。 下列有关说法正确的是 () ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾， 说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都 减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生 成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 13.如图，用足量的锌与一定量稀硫酸反应制取 氢气，发现酸的液面在有孔塑料板下方，若 从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，既能使 液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成 氢气的量，应选择加入 () A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 有孔塑料板 C.水 D.浓氨水 14.下列各组括号内除杂质的试剂正确的是 ( A.Zn粉中混有铁粉（稀硫酸） B.NaOH溶液中混有Na2CO(稀盐酸) C.C粉中混有CuO(稀硫酸) D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸) 15.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主 要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是() A.FeSO B.A1(OH) C.MgCO D.Mg(OH)2 16.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法 世界，魅力化学”，请回答： 红色溶液 赣B无色溶液XD蓝色 黄色 ,溶液 浅绿色溶液片 (1)溶液X是 (填“酸”“碱”或“盐”)， 试剂A的名称是 (2)若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的 化学方程式为 (3)若X是稀硫酸，B是氧化物，则X与B反 应的化学方程式为 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的 化学方程式为 。13 第七单元认识酸和城 17.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进 行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 稀盐酸 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸 生锈 紫色 的 Na,CO 石蕊 NaOH 武液昌 片灯 溶液昌 溶液国 A c D (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄 色，是因为反应生成了 (填化学式)， 一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化 学方程式为 (3)试管C中发生反应的化学方程式为 (4)试管D中的实验现象为 发生反应的化学方程式为 18.有一瓶久置失去标签的无色溶液，为鉴定该 溶液的成分，小亮进行了下面的实验： (1)取一支洁净试管，倒人3~5mL待测溶 液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色， 该溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测 溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液 一定是 溶液。 (3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小 亮还需要补充的实验是： 实验步骤 现象 实验结论 取待测液倒人试管 该溶液是 中，滴加 产生白 色沉淀 溶液 (4)小亮使用该溶液清洗生绣的铁架台，利用的 原理是 (写出化 学方程式)，该反应属于 (填基本 反应类型)反应。指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 指南针·课堂优化·九年级下册·化学同步参考答案 (5)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O-+CO. HSO.+Zn-ZnSO,十H4 第七单元认识酸和碱 15.(1)大量热CO十HOCa(OHD:汽化 2HCI++NaCO,-2NaCl++H:O++CO. (3)D(4)②④ (2)高蚀性 (6)HCI+AgNO,-HNO+AgCl 优化提高 16.(1)C(2)化合 第一节酸及其性质 2.(1)红(2)有气泡产生铁钉溶解 溶液变成浅绿色11.A12B13.C14.C15.A (3)C0+Ca(OH),-CaC0.+HO Fe+HSO-FeSO+H↑ 16.(1)酸石蕊试液 Ca0+HO-Ca(OH) 第1课时求硫酸、浓盐酸 (3)黄色3HS0+Fe:O,--Fe(0),十3H0 (2)2HC+FeFC1+H↑ (4)作建筑材料 课前预习 (4)黄色 (3)3Hs0,+Fe0—Fe(S0)a+3H0 第2课时 常见的碱的化学性质 1.B 2.D (5)H,SO+NCO,NaS0十HO+CO↑ (4)H:SO +Cu(OH)-CuSO.+2H.O 知识梳理 果前预习 17.(1)红 1.(1)H+(2)0H (6)H:SO.+BaCl:-2HCI+BaSO. 1.B2.B 达标训练 (2)FeCl,Fe-十2HC-FCl+H↑ 知识梳理 (3)金属高子（或铵根离子）酸根离子 2.(1)氯化氢无刺激性挥发腐蚀性 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.A (3)NaC0+2HC一2NC1+HO+CO↑ 1.白色沉淀蓝色沉淀白色沉淀激色沉淀 (4)无明显现象NaOH+HCI一NC+HO (2)①没有②吸水性③腐蚀性水碳酸氢钠 10.A 红褐色沉淀红褐色沉淀 ④浓硫酸水 1L.(1)产生白色沉淀 8.(1)酸性(2)酸 达标训练 3HC1H,SO.HNO,H.CO,硫酸酯酸 (2)H:SO,+Cuo-CuSo,+H,O (3》硝酸，（或硝酸银）稀硫酸（或稀盐酸） 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.B 达标训练 (3)K,C0 (4)Fe:O,+3H SO,-Fe (SO.),+3H O(Fe0,8.(1)(2)2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H2O 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.B 12.(1)2HCI+Mg-MgCl,+H 十6HC1一2FcC1+3HO)复分解 (3)CO+2NaOH-NaCO,+H2O 8.(1)浓(2)溶液浓度（或溶质的质量分数） (2)HSO+Fe-Fes0.+H↑ (4)BC(5)分子构成 (3)碳酸氢钠（或NHOO) (3)HCI+AgNO,-HNO,+AgCl 第二节碱及其性质 优化提高 9.(1)②⑤⑥8@(2)浓硫酸水玻璃棒 (4)H:SO+NaCO一-NaS0+HO+CO↑ 9.D10.C11.B 第1课时常见的碱 (3)HO.H+,S 优化提高 12.(1)2NaOH++CO-Na CO,+H:O 课前预习 优化提高 13.C14.D15.D (2)Na:CO +CO+H:O-2NaHCO, 1.B2.C 10.C1L.A12.D13.B14.C 16.(1)ABD2HC+Mg—MgCL+H↑ (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应 知识梳理 15.(1)NO或H0或S0)(2)HS0 HCI++NaHCO,-NaCl+H,O+CO. 是放热反应 1.(1NaOH Ca(OH)KOH NH,.H.O (3)NaOH (4)Na:SO,NaHSO,) (2)溶液由红色变成无色2HCl十Ca(OH),一CC (4)NC0 2.(1)吸水(2)腐蚀性 16.(1)HC(2)10 +2H0 13.(1)CaC0H0(2)改良酸性土壤 (3)浓盐酸具有挥发性，溶质减少(4)H十 (3)黄e (30C00,商c0+00,+ (3)复分解反应 17,(1)瓶内液体飞藏浓硫酸溶解时产生大量的热量 ②CaO+HO—Ca(OHD: 光丽 第3课时 酸的通性和个性 (4)①6C02十6H20 叶绿素CHaQ十60， (2)搅拌加速散热平衡气压(3)用大量水神洗 课前预习 (40Ca00,商ca0+00.+ ②C0+Ca(OH):CaC0￥+H0 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1.B2.B ②CaO+HOCa(OHD: ③NaCO十Ca(OH.CaCO,￥+2NaOH 课前预习 知识梳理 CO+Ca(OHD,CaCo￥+HO 14.(1)温室效应2NaOH+CO,—NCO+HO 1.C 2.D 3.(2)不变(3)沉淀气体水 达标训练 (2)过滤漏斗(3)Ca(OHD 知识梳理 4.(1)BaS0沉淀(2)AgC沉淀5.氢气 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.A (4)氢氧化钠，氧化钙 L.(1)红FeO+6HC一2FCL+3HO 达标训炼 10.(1)CC0,(2)Ca0+H0Ca(OHD: (⑤)加人等量澄清石灰水，观察变浑浊情祝 Fe+2 HCI-FeCl:+H↑ LB2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.D (3)大于(4)C0+Ca(OHD2C0￥+H0 15.2NaOH+CO-Na:CO,+HO (2)2HC+Mg—MgC+H4 10.(1)A,ED 优化提高 (1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） (3)CuO+2HCl—CC+HO (2)2HCL+Za—ZaCL+H↑ 11.C12.A13.B.14.B 等体积水 41