第7单元 第1节 第1课时 常见的酸-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

第七单元 第一节 第1课时 常见的酸 课 前 1.下列关于盐酸的描述，错误的是 A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 2.下列关于浓盐酸、浓硫酸的叙述，不正确的是 () A.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B.敞开放置的浓盐酸的质量分数会变小 C.浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性 D.稀释浓硫酸要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸 中，并用玻璃棒不断搅拌 知识梳 理 1.酸、碱、盐的概念 (1)电离（解离）时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。 (2)电离（解离）时产生的阴离子全部是 的化合物叫碱。 (3)电离（解离）时能产生 和 的化合物叫盐。 第之单元认议酸和铖 认识酸和碱 酸及其性质 2.浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸 浓盐酸是 气体的水溶液。纯净的 浓盐酸是 色、有 气味的液 体，易 (打开盛放的浓盐的试剂瓶， 瓶口处有白雾)，具有强烈的 ,它 是混合物，工业上使用浓盐酸因含少量杂质 而略带黄色，因为溶液中的溶质除了HCI外 还含有FeCl3。 (2)浓硫酸 ①浓硫酸 (填“有”或“没有”)挥 发性。 ②浓硫酸具有 。实验室里通常用 浓硫酸作气体的干燥剂。装置如图所示，干 燥时注意以下两点： A.常用来干燥O2、H2、CO2、 气体 CH、CO等与之不反应的气 体，但不能用来干燥与之能 浓硫酸 反应的气体，如NH。 B.干燥气体时，应将气体从长导气管通入，即 “长进短出”。 ③浓硫酸具有强烈的 (也称脱水 性)，能将碳水化合物（糖类和纤维素）炭化 (生成水和碳)。因此使用浓硫酸时要十分小 心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 精南针·课堂就化·九年额下册·化学(LJ) 大量 冲洗后再涂上3%~5%的 溶液，以防灼伤皮肤。 ④浓硫酸易溶于水，且放出 0不断搅拌 大量的热。故稀释浓硫酸 时，一定要把 沿 浓硫酸 水 器壁慢慢注入 里，并 不断搅拌。 ⑤浓硫酸具有强氧化性，即它与金属反应不 生成氢气而生成水。 3.常见的酸 三大强酸：盐酸( 硫酸( 硝酸( 弱酸：醋酸(CH3COOH)碳酸( 生活和生产中常用的酸：蓄电池中有 食醋中含有 等。 4.硝酸 (1)物理性质：无色液体，具有挥发性，打开浓 硝酸瓶盖时有白雾产生。 (2)化学性质：①强酸性。 ②强氧化性（即与金属反应不生成氢气而生 成水)。 ③不稳定性（见光易分解，所以通常存放在棕 色瓶中)。 ④强腐蚀性（损伤金属、腐蚀肌肤等）。 (3)用途：制造化肥，炸药、染料等。 考点 剖析 【例1】按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的 一组物质是 ( A.H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、Fe2O3 B.Fe2O3、NaOH、H2SO4、Na2SO4 C.H2SO4、Na2SO4、NaCl、Fe2Og D.NaOH、H2SO4、NaCl、CO2 【分析解答】酸、碱、盐的组成特征是：酸中 的阳离子有且只有H+,碱中的阴离子有且只有 : OH一，盐中必须含有金属离子（或按根离子）和酸 根离子。 【答案】 A 达标 训练 1.浓盐酸和浓硫酸都敞开放置在空气中，下列 说法正确的是 () A.溶液中溶质的质量分数均变小 B.都产生白雾 C.都有刺激性气味 D.溶液的质量都减小 2.(2026·青岛)提高安全意识，熟悉安全警示标 志。浓盐酸试剂瓶上标有的标志是 ( ) B C D 3.实验室不能用浓硫酸干燥的气体是 ( ) A.甲烷 B.氧气 C.氨气 D.二氧化碳 4.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要 方法，下列物质归类正确的是 () A.氢氧化钾一碱 B.稀硫酸一酸 C.高锰酸钾一氧化物 D.空气一纯净物 5.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意 图，其中能说明X是一种酸的是 ) H SO OHBa' Na OH A B X H AC C D 6.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标 签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判 断该药品一定不是 () A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 7.下列关于盐酸的描述，错误的是 () A.浓盐酸有刺激性气味 B.浓盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有 白雾 8.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。 玻璃棒 稀硫酸 浓硫酸 (1)现象：放置一会儿发现用 (填“浓” 或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。 (3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量 水冲洗，然后再涂上3%一5%的 溶液。 第之单元认欲酸和碱 9.小明在实验室用浓硫酸配制100g9.8%的稀 硫酸。他查阅资料知道：常用的浓硫酸中H2 SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫 酸分子；其密度为1.84g/cm3,能以任意比与 水混溶。 (1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，配置 稀硫酸需要用到的仪器有 (填 序号)（可供选择的主要仪器：①试管②烧杯③蒸 发皿④托盘天平⑤10mL量简⑥100mL量筒⑦ 药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯①铁架台② 玻璃棒)。 (2)稀释浓硫酸的操作是把 沿器 壁慢慢注入 里，并用 不 断搅拌。 (3)9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有 (填化学符号)。 优化 提高 10.下列药品不需要密封保存的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰石 D.稀盐酸 11.以下是一些物质在水中所含离子的情况，其 中属于酸溶液的是 () A.Ht、CI、NO3 B.H+、K+、SO C.Cu2+、H+、SO}D.Ba2+、Na+、OH 12.(2024·常州)用下图所示浓硫酸配制100g 质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确 的是 硫酸（化学纯） 含H2SO4 98% 密度1.84g·mL-1 容量500mL 措南针·课堂优化·九年额下磨·化学(LJ) A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL, 水为90.2mL B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托 盘天平、量筒 C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并 不断搅拌 D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 的水冲 13.推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说 法正确的是 () A.酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一 定是酸 B.碱溶液中的阴离子一定是OH C.同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由 同种分子构成的 D.氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化 合物一定是氧化物 14.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间 后，下列图像描述正确的是 () ◆溶剂的质量 ◆溶质的质量 时间 时间 A B ◆溶质质量分数 ◆溶液的质量 时间 时间 D 15.请从a、丘、0、$中选择合适的元素，按 物质的分类写出相应物质的化学式（各写 一例)。 (1)氧化物： (2)酸： (3)碱： (4)盐： 16.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 请回答下列问题： 盐酸（分析纯） 化学式HCI 质量分数36% 密度1.18g/cm (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种 浓盐酸 8。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量 分数小于36%，原因是 (4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 (用化学符号表示)。 17.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答 下列问题： 0不断搅拌 浓硫酸 水 浓硫酸三 (1)B图锥形瓶内产生的现象是 ,产生这一现象的原因是 (2)A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ,然后涂上3%的小苏打 溶液。指南针·课堂优化·九年级下册·化学(LJ)·参考答案 指南针·课堂优化·九年级下册·化学同步参考答案 (5)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O-+CO. HSO.+Zn-ZnSO,十H4 第七单元认识酸和碱 15.(1)大量热CO十HOCa(OHD:汽化 2HCI++NaCO,-2NaCl++H:O++CO. (3)D(4)②④ (2)高蚀性 (6)HCI+AgNO,-HNO+AgCl 优化提高 16.(1)C(2)化合 第一节酸及其性质 2.(1)红(2)有气泡产生铁钉溶解 溶液变成浅绿色11.A12B13.C14.C15.A (3)C0+Ca(OH),-CaC0.+HO Fe+HSO-FeSO+H↑ 16.(1)酸石蕊试液 Ca0+HO-Ca(OH) 第1课时求硫酸、浓盐酸 (3)黄色3HS0+Fe:O,--Fe(0),十3H0 (2)2HC+FeFC1+H↑ (4)作建筑材料 课前预习 (4)黄色 (3)3Hs0,+Fe0—Fe(S0)a+3H0 第2课时 常见的碱的化学性质 1.B 2.D (5)H,SO+NCO,NaS0十HO+CO↑ (4)H:SO +Cu(OH)-CuSO.+2H.O 知识梳理 果前预习 17.(1)红 1.(1)H+(2)0H (6)H:SO.+BaCl:-2HCI+BaSO. 1.B2.B 达标训练 (2)FeCl,Fe-十2HC-FCl+H↑ 知识梳理 (3)金属高子（或铵根离子）酸根离子 2.(1)氯化氢无刺激性挥发腐蚀性 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.A (3)NaC0+2HC一2NC1+HO+CO↑ 1.白色沉淀蓝色沉淀白色沉淀激色沉淀 (4)无明显现象NaOH+HCI一NC+HO (2)①没有②吸水性③腐蚀性水碳酸氢钠 10.A 红褐色沉淀红褐色沉淀 ④浓硫酸水 1L.(1)产生白色沉淀 8.(1)酸性(2)酸 达标训练 3HC1H,SO.HNO,H.CO,硫酸酯酸 (2)H:SO,+Cuo-CuSo,+H,O (3》硝酸，（或硝酸银）稀硫酸（或稀盐酸） 1.C2.B3.B4.B5.A6.D7.B 达标训练 (3)K,C0 (4)Fe:O,+3H SO,-Fe (SO.),+3H O(Fe0,8.(1)(2)2NaOH+H:SO,-Na:SO,+2H2O 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.B 12.(1)2HCI+Mg-MgCl,+H 十6HC1一2FcC1+3HO)复分解 (3)CO+2NaOH-NaCO,+H2O 8.(1)浓(2)溶液浓度（或溶质的质量分数） (2)HSO+Fe-Fes0.+H↑ (4)BC(5)分子构成 (3)碳酸氢钠（或NHOO) (3)HCI+AgNO,-HNO,+AgCl 第二节碱及其性质 优化提高 9.(1)②⑤⑥8@(2)浓硫酸水玻璃棒 (4)H:SO+NaCO一-NaS0+HO+CO↑ 9.D10.C11.B 第1课时常见的碱 (3)HO.H+,S 优化提高 12.(1)2NaOH++CO-Na CO,+H:O 课前预习 优化提高 13.C14.D15.D (2)Na:CO +CO+H:O-2NaHCO, 1.B2.C 10.C1L.A12.D13.B14.C 16.(1)ABD2HC+Mg—MgCL+H↑ (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应 知识梳理 15.(1)NO或H0或S0)(2)HS0 HCI++NaHCO,-NaCl+H,O+CO. 是放热反应 1.(1NaOH Ca(OH)KOH NH,.H.O (3)NaOH (4)Na:SO,NaHSO,) (2)溶液由红色变成无色2HCl十Ca(OH),一CC (4)NC0 2.(1)吸水(2)腐蚀性 16.(1)HC(2)10 +2H0 13.(1)CaC0H0(2)改良酸性土壤 (3)浓盐酸具有挥发性，溶质减少(4)H十 (3)黄e (30C00,商c0+00,+ (3)复分解反应 17,(1)瓶内液体飞藏浓硫酸溶解时产生大量的热量 ②CaO+HO—Ca(OHD: 光丽 第3课时 酸的通性和个性 (4)①6C02十6H20 叶绿素CHaQ十60， (2)搅拌加速散热平衡气压(3)用大量水神洗 课前预习 (40Ca00,商ca0+00.+ ②C0+Ca(OH):CaC0￥+H0 第2课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1.B2.B ②CaO+HOCa(OHD: ③NaCO十Ca(OH.CaCO,￥+2NaOH 课前预习 知识梳理 CO+Ca(OHD,CaCo￥+HO 14.(1)温室效应2NaOH+CO,—NCO+HO 1.C 2.D 3.(2)不变(3)沉淀气体水 达标训练 (2)过滤漏斗(3)Ca(OHD 知识梳理 4.(1)BaS0沉淀(2)AgC沉淀5.氢气 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.A9.A (4)氢氧化钠，氧化钙 L.(1)红FeO+6HC一2FCL+3HO 达标训炼 10.(1)CC0,(2)Ca0+H0Ca(OHD: (⑤)加人等量澄清石灰水，观察变浑浊情祝 Fe+2 HCI-FeCl:+H↑ LB2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.D9.D (3)大于(4)C0+Ca(OHD2C0￥+H0 15.2NaOH+CO-Na:CO,+HO (2)2HC+Mg—MgC+H4 10.(1)A,ED 优化提高 (1)二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可） (3)CuO+2HCl—CC+HO (2)2HCL+Za—ZaCL+H↑ 11.C12.A13.B.14.B 等体积水 41