7.1酸及其性质题型专练--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第一节　酸及其性质 题型专练（参考答案） 【题型1】酸的定义 【典例】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。 【强化训练1】下列物质属于酸的是(　　) A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH 【答案】C 【强化训练2】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【答案】D 【解析】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A错误；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故B错误；乙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故D正确。 【强化训练3】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【答案】D 【解析】硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A错误；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故B错误；乙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故D正确。 【强化训练4】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。由微观示意图A可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确。由微观示意图B可知，含有氢离子、钠离子两种阳离子，不属于酸，故B错误。由微观示意图C可知，不存在氢离子，不属于酸，故C错误。由微观示意图D可知，不存在氢离子，不属于酸，故D错误。 【题型2】浓盐酸的物理性质 【典例】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　） A.打开瓶盖冒出白色烟雾 B.整瓶含有185g HCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，故A正确。HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确。由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确。浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故D不正确。 【强化训练1】下列有关盐酸叙述正确的是（　　） A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.人体胃液中的主要成分是盐酸 C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；人体胃液中的主要成分是盐酸，B正确；实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，C错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误。 【强化训练2】存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　） A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾；浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象；生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后没有白雾；浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾。 【强化训练3】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A.可加热浓缩成98%的浓盐酸 B.整瓶含有185 gHCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，A错误；整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500 mL×1.18 g·mL﹣1×37%=218.3 g，B错误；37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，C正确；打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，D错误。 【强化训练4】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　） A.打开瓶盖冒出白色烟雾 B.整瓶含有185g HCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，故A正确。HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确。由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确。浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故D不正确。 【题型3】浓硫酸的物理性质 【典例】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【答案】B 【解析】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。 【强化训练1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【答案】C 【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。 【强化训练2】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【答案】B 【解析】浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小。 【强化训练3】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【答案】C 【解析】放置一段时间后电子秤的示数变大，是因为浓硫酸具有吸水性，导致质量变大。 【题型4】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 【典例】性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.N2是无色气体，可用作保护气 B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈 C.氢气具有可燃性，可用于填充探空气球 D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色气体无关，A错误；盐酸具有酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用于除铁锈，B正确；氢气的密度小，则可用于填充探空气球，与氢气的可燃性无关，C错误；浓硫酸具有吸水性，则可用作干燥剂，与浓硫酸的腐蚀性无关，D错误。 【强化训练1】下列实验现象描述正确的是（　　） A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，A错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，B正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，D错误。 【强化训练2】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石硬度大，可用于切割大理石 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.石墨质地较软，可用于制作电极 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】金刚石硬度大，可用于切割大理石，A正确；酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，B错误；石墨具有优良的导电性，可用于制作电极，C错误；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误。 【强化训练3】下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A.打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白烟 B.将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀产生 C.一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色 D.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【答案】C 【解析】打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白雾，不是白烟，A错误；将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，二者不反应，故不会有白色沉淀产生，B错误；一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色，C正确；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，D错误。 【强化训练4】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有　     　性，而浓HCl具有　     　性。 【答案】吸水；挥发。 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后溶液会变稀，通常密封保存在细口瓶中． 【强化训练5】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　     　性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 　      　 g。 【答案】吸水；0.5。 【解析】浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性；四种金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，其中铜和硫酸不反应，剩余的固体中除了3.2 g铜外还有活动性最弱的铁，铁剩余的质量为：6 g﹣3.2 g＝2.8 g，反应的铁的质量为：5.6 g﹣2.8 g＝2.8 g，2.4 g Mg、6.5 g Zn完全反应； Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24　　　　　　　　　2 根据化学方程式，2.4 gMg完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g； Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65　　　　　　　　2 根据化学方程式，6.5 g Zn完全反应后，生成氢气的质量为0.2 g； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56　　　　　　　　2 根据化学方程式，2.8 g Fe完全反应后，生成氢气的质量为0.1 g； 则生成氢气的质量是：0.2 g+0.2 g+0.1 g＝0.5 g。 【题型5】浓硫酸的腐蚀性和稀释 【典例】用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，A正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，B正确；实验室制取氢气，属于固液常温型，C正确；氢气的密度比空气的小，应从短导管通入，将空气从长导管排出，D错误。 【强化训练1】规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，B错误；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，D错误。 【强化训练2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题： （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌； （2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）； （3）将50 g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________； （4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母序号）。 A.量取水的体积时仰视读数 B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D.转移配制好的溶液时，液体溅出 【答案】（1）浓硫酸　　玻璃棒（2）③①④②　　（3）195 g　　（4）ABC 【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶解产生的热量及时地扩散； （2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；据此可知操作时正确的顺序为③①④②； （3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50 g×98%＝（50 g+x）×20% x＝195 g； （4）量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数； 【强化训练3】小明同学用如图所示操作稀释浓硫酸，据此回答下列问题。 (1)图中所示操作中还缺少的玻璃仪器是____________，其作用是_________。 (2)补充好仪器后，小明按照图示进行正确的稀释操作，将 A物质缓慢注入B物质中，其中A物质指的是___________。 (3)若稀释过程中小明不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的__________溶液。 【答案】(1)玻璃棒　　搅拌，加快热量的散失 (2)浓硫酸 (3)碳酸氢钠(或NaHCO₃) 【强化训练4】根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲实验中，仪器a的名称是 　     　，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 　             　　　　     　。 （2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 　   　，玻璃棒的作用是 　  　　　           　。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 　   　　    　。 【答案】（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。 【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。 【题型6】稀盐酸的化学性质 【典例】将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　） A.ab段表示铁与稀盐酸反应 B.bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小 D.e点表示的溶液是无色的 【答案】C 【解析】Fe2O3先与盐酸反应生成氯化铁和水，装置中压强几乎不变，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，则装置中的压强增大，则ab段表示氧化铁与稀盐酸反应，bc段表示铁与盐酸反应，A不正确。结合前面分析，bc段反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B不正确。cd段压强减小，说明该反应为放热反应，c点反应停止，则完全反应后，温度降低引起压强变小，C正确。充分反应后，溶液中含有氯化亚铁和氯化铁，则溶液不可能为无色，D不正确。 【强化训练1】在放有铁粉的试管中加入过量的稀盐酸，充分反应后，所得溶液中的阳离子是（　　） A.Fe2+ B.Fe2+ 、H+                 C.H+ D.H+、Fe2+、Cl- 【答案】D 【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；还因为稀盐酸是过量的，故在反应后溶液中的溶质是氯化亚铁和氯化氢，则离子为H+、Fe2+、Cl-。 【强化训练2】下列物质能除铁锈的是（　　） A.食盐水 B.植物油 C.石灰水 D.盐酸 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水、植物油、石灰水不能与氧化铁反应，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈。 【强化训练3】小雪同学用如图所示的装置进行实验，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的“喷泉”。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是(　　) A.氧化铁 B.硝酸银 C.镁粉 D.氯化钡 【答案】C 【解析】装置是由于锥形瓶内的气压增大从而把锥形瓶内的液体压入烧瓶产生喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的；氧化铁、硝酸银与稀盐酸反应，没有生成气体，瓶内压强无变化，不会产生“喷泉”，A、B错误。镁粉与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体产生，能产生较大压强差，会产生“喷泉”，C正确。氯化钡与稀盐酸不反应，瓶内压强不变，不会产生“喷泉”，D错误。 【强化训练4】下列变化不能通过加稀盐酸实现的是(　　) A. CaCO₃→CaCl₂ B. Al→H₂ C. Fe→FeCl₃ D. MgO→MgCl₂ 【答案】C 【强化训练5】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。 （2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。 （3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。 【答案】（1）红 （2）铁 （3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故得到红色溶液； （2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故可选用的单质是铁； （3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。 【强化训练6】同学们在学习完酸的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验。 (1)用镊子取一枚生锈的铁钉放入试管中。具体操作为________。 (2)取适量稀盐酸加入试管中，开始时可观 察到的现象是_______________，该反应的化学方程式为_______________。 (3)一段时间后同学们还观察到铁钉表面有气泡产生，这是因为______________，因此除锈时_______(填“能”或“不能”)长时间将铁钉浸泡在酸中。 【答案】(1)试管横放，将铁钉放在试管口，然后慢慢竖起试管，使铁钉缓缓滑入试管底部 (2)铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色  Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O (3)铁和稀盐酸反应生成了氢气  不能 【题型7】稀硫酸的化学性质 【典例】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D 【答案】C 【解析】若X为铁，反应后生成氯化亚铁，而不是生成氯化铁，C错误。 【强化训练1】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能够除去铁锈 C.浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑 D.能与Mg反应放出氢气 【答案】C 【解析】硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，其它酸也能与氧化铁反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误。浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C正确。硫酸能与Mg反应放出氢气，盐酸等酸也能与Mg反应放出氢气，属于酸的通性，故D错误。 【强化训练2】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减小，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁完全反应，固体质量减小为0，A 错误。随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量仍不断增加，只是增加得较慢，B错误。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中水的质量增加得较快，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，水的质量仍增加，只是增加得较慢，C正确。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，开始时溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，D 错误。 【强化训练3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。 (1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。 (2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。 BC段发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)当压强达到C点时说明________________________。CD段压强变化的主要原因是___________________________。 【答案】(1)铁钉表面有铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体 (2)溶液由无色变为黄色　　Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ (3)反应结束　　铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小 【解析】(1)未打磨的铁钉表面可能会有一层红棕色的铁锈，铁锈与稀硫酸反应不产生气体，因此开始一段时间气体压强几乎不变。(2)AB段铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；BC段压强迅速增大，原因是铁和稀硫酸反应产生了硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。(3)由图可知，C点时压强最大，说明铁和稀硫酸反应结束，气体总量不再变化，CD段压强略减小，是因为铁和稀硫酸反应放热，反应结束后容器内温度逐渐恢复到室温，压强减小 【强化训练4】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。 (1)实验中可观察到的现象是____________________________。 (2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。 (3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。 【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O (3)向样品中加入过量稀硫酸至固体不再溶解，过滤、洗涤、干燥(合理即可) 【解析】稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O ；由于铜与稀硫酸不反应，可以加入足量稀硫酸反应后。过滤、洗涤、干燥即可。 【强化训练5】化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 [实验1]浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________(填“吸热”或“放热”)。 [实验2]酸与活泼金属的反应 如图2，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，各滴入稀硫酸，溶液变色的是_______，此时发生反应的化学方程式为___________________。 [实验3]酸与金属氧化物的反应 如图3，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是__________ (填化学式)，结合实验2和3 推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时__________(填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是_______________________。 【答案】[实验1]放热 [实验2]镁片　　Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ [实验3]Fe₂O₃　　不能防止稀酸和铁锈反应完后，过量的稀酸继续与铁反应 【解析】[实验1]根据实验现象用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，可知浓硫酸溶于水放热，温度升高使石蜡熔化而乒乓球脱落。[实验2]铁与稀硫酸反应，溶液变为浅绿色，其余金属与稀硫酸反应，溶液不变色，该反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑。[实验3]根据实验现象红棕色粉末溶解，溶液变为黄色，可知该红棕色粉末是Fe₂O₃，由于铁的金属活动性位于氢前，能和稀酸反应，因此用稀酸除去铁钉上的铁锈时不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中。 【题型8】其他常见的酸 【典例】乙酸（CH3COOH），俗称醋酸，是常见的酸，具有刺激性气味，是食醋的主要成分。下列说法中错误的是（　　） A.食醋呈酸性 B.乙酸和酒精只能通过其化学性质区分 C.乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D.食醋不可用铁壶储存 【答案】B 【解析】食醋是醋酸的水溶液，呈酸性，故A正确；乙酸和酒精可以通过气味、挥发性等物理性质区分，故B错误；紫色石蕊遇酸变红，乙酸属于酸，溶液呈酸性，乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，故C正确；食醋中含有乙酸，乙酸能与铁反应生成氢气，不能用铁壶储存，故D正确。 【强化训练1】《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶、枝等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性。下列说法错误的是（　　） A.水杨酸不属于氧化物 B.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.水杨酸的pH值小于7 D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】D 【解析】由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A正确。水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确。水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性，则水杨酸的pH值小于7，故C正确。水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）≠7：6：3，故D错误。 【强化训练2】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（　　） A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2 【答案】C 【解析】CO2属于非金属氧化物，不能和乙酸反应。 【强化训练3】醋酸、乳酸、盐酸、硫酸、碳酸、果酸等是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们分别填在空格中（每空只能填写一种物质）。 （1）汽水中含有的酸________________； （2）牛奶中含有的酸是________________； （3）食醋中含有的酸是________________； （4）柑橘等水果中含有的酸是 ________________； （5）由胃分泌的帮助消化食物的酸 ________________； （6）汽车铅蓄电池中的酸是________________； （7）打开瓶塞后，能看到“白雾”的酸是________________。 【答案】（1）碳酸；（2）乳酸；（3）醋酸；（4）果酸；（5）盐酸；（6）硫酸；（7）盐酸。 【解析】根据生活常识结合所学的化学知识可知：（1）汽水中含有的酸是碳酸；（2）牛奶里含有的酸是乳酸；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）柑橘等水果中含有的酸是果酸；（5）由胃分泌的帮助消化食物的酸是盐酸；（6）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；（7）打开平盖后，具有挥发性，能看到“白雾”的酸是盐酸。 【强化训练4】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： （1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。 【答案】（1）无色有刺激性气味的液体或能溶于水 （2）H+ （3）H2O+CO2↑ （4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味 （5）铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气 【解析】（1）由题目中的信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）酸在水中可以电离醋酸根离子和氢离子，所以醋酸水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+； （3）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，同时生成水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑； （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味； （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是铁的金属活动性位于氢前面，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。 【强化训练5】石蕊遇到酸溶液变红色。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验 提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？ 查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。 猜想假设：①Cl﹣使石蕊溶液变红色；②_________使石蕊溶液变红色；③________使石蕊溶液变红色 设计实验方案并进行实验： 【答案】猜想假设：②Cl﹣ ③H2O 实验步骤 【解析】猜想假设：根据稀盐酸中含有H+、Cl﹣、H2O三种粒子所以猜想假设②H+ ③H2O 实验步骤 【题型9】酸的化学性质综合 【典例】 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】石墨具有导电性，可以用铅笔芯制作电极，A正确；水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，B正确；铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝制品不容易锈蚀，C错误；洗涤剂能够乳化油污，可以用洗涤剂除去油污，D正确。 【强化训练1】探究小组用如图装置进行实验，胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】澄清石灰水（氢氧化钙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致瓶内压强减小，在外界大气压作用下气球变大，故A符合题意。醋酸和镁条反应生成氢气，导致瓶内压强增大，气球变小，故B不符合题意。稀盐酸和铜绿（碱式碳酸铜）反应生成二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气球变小，故C不符合题意。食盐溶于水温度基本不变，瓶内压强基本不变，气球大小也基本不变，故D不符合题意。 【强化训练2】下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　　） A.用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾 C.用排水法收集满氧气时，一看到导管口有气泡冒出，立即用集气瓶收集 D.用适量稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【答案】D 【解析】用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管，会导致水槽中的水倒吸入热的试管底部，引起试管炸裂，应该先移出导气管，再熄灭酒精灯，故A错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故B错误；收集气体时，一看到导管口有气泡冒出不宜立即收集，因为刚开始排出的气体是装置中的空气，应该待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，用适量稀盐酸除铁锈时，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，故D正确。 【强化训练3】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。 请回答下列问题： （1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有___________________________。 （2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是___________________________。 （3）盐酸和硫酸都可以用于__________________。 （4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为___________________________。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会__________________热量。 【答案】（1）氢离子 （2）铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子 （3）金属除锈（或制取氢气等，合理即可） （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 （5）放出 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子。（2）盐酸和硫酸中都含有氢离子，二者均能与铁反应生成亚铁盐和氢气，反应的微观实质是：铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子。（3）盐酸和硫酸都可以用于金属表面除锈、制取氢气等。（4）可加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，氯化钡溶液或硝酸钡溶液与盐酸不反应，但是能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀而加以鉴别，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式分别为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会放出大量的热。 【强化训练4】硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____________。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为___________色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________________。 【答案】（1）浓盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成。（2）紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为红色；（3）铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝═Fe2（SO4）3+3H2O。 【强化训练5】某同学在家里帮助妈妈打扫卫生时发现洁厕灵的主要成分是盐酸，该同学通过所学的酸的性质，利用洁厕灵完成了下列实验： （1）为了将铁钉上的铁锈清除完毕，该同学认为应该加入过量的洁厕灵以及长时间浸泡。你是否同意该观点？并说明理由：　          　　　　　　　        　。 （2）洁厕灵可以清除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用化学方程式表示洁厕灵除去水垢中碳酸钙的原理 　        　　　　　　　　　          　。 （3）将洁厕灵与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合（如图所示），若反应后溶液呈红色，则反应后的溶液中，除钠离子、氯离子、水分子、酚酞外，还大量存在的微粒是 　      　（填化学符号）。 【答案】（1）不同意，过量的洁厕灵将铁锈清除之后，会继续与铁钉反应； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣。 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用洁厕灵除去铁锈。但是加入过量的洁厕灵以及长时间浸泡，铁锈清除后，铁钉能继续与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不同意，因为过量的洁厕灵将铁锈清除之后，会继续与铁钉反应； （2）洁厕灵除去水垢中碳酸钙的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加洁厕灵，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈红色，说明氢氧化钠未完全反应，则反应后溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故反应后的溶液中，除钠离子、氯离子、水分子、酚酞外，还大量存在的微粒是：OH﹣。 【强化训练6】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸　      　 g。 （2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 【答案】（1）184；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 【解析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设配制溶液的质量是x 10 mL×1.84 g/mL×98%＝x×9.8% 则：x＝184 g （2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气。 【题型10】酸的通性 【典例】蚂蚁和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸（HCOOH），人类皮肤接触后会起泡红肿。蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。根据你所学的知识，下列物质中肯定不与蚁酸反应的是（　　） A.镁条 B.铁锈 C.银 D.大理石 【答案】C 【解析】蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。酸会与活泼金属反应生成盐和氢气，故A正确；酸会与金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；银的金属活动性排在氢的后面，不会酸反应，故C错误；酸会与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故D正确。 【强化训练1】下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　） A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.与氧化铁反应得到黄色溶液 C.使紫色石蕊溶液变红 D.与镁反应放出氢气 【答案】A 【解析】浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱水性不是酸的通性，故A正确；酸能与氧化铁发生反应生成盐和水，这属于酸的通性，故B错误；酸能使紫色石蕊溶液变红，这属于酸的通性，故C错误；酸能与镁反应放出氢气，这属于酸的通性，故D错误。 【强化训练2】“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（　　） A.浓硫酸具有腐蚀性 B.汽水中含有H2CO3 C.食醋使无色酚酞变红 D.稀盐酸能使紫色石蕊变红 【答案】C 【解析】食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。 【强化训练3】在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 【答案】B 【解析】解：①氧化铁属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，表现出酸的通性；②紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇稀硫酸也变红，表现出酸的通性；③氢氧化钙属于碱，能与酸反应生成盐和水，表现出酸的通性；④硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氢离子没参与反应，没有表现出酸的通性； 【题型11】溶液的导电性及其原理分析 【典例】下列物质能导电的是（　　） A.乙醇 B.蒸馏水 C.食盐水 D.蔗糖水 【答案】C 【解析】乙醇是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故A错误；蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故B错误；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C正确；蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故D错误。 【强化训练1】下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A.氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小 B.金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C.稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子 D.化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 【答案】C 【解析】氧气液化储存于钢瓶中是因为氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积变小，A错误；金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，B错误；稀H2SO4和NaOH溶液均能导电是因为溶液中都含有能自由移动的离子，C正确；化学反应遵循质量守恒定律是因为反应前后原子的种类、数目和质量都不变，D错误。 【强化训练2】溶液是生活中常见的物质。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液一定是无色透明的液体 B.食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 【答案】C 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；食盐水和蔗糖水混合后，仍为均一、稳定的混合物，属于溶液，B错误；碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，C正确；蔗糖溶液中存在的粒子是蔗糖分子和水分子，没有能够自由移动的带电粒子，因此蔗糖溶液不能导电，D错误。 【强化训练3】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是（　　） A.气体受热体积变大—分子体积变大 B.金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 C.电解水实验生成氢气和氧气—分子种类发生改变 D.氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子 【答案】A 【解析】气体受热体积变大是因为温度升高，分子间的间隔变大，并不是分子体积变大，A错误；金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，B正确；电解水实验生成氢气和氧气，水是由水分子构成的，氢气是氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，因此在化学变化中分子种类发生改变，C正确；氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在可自由移动的离子，D正确。 【强化训练4】下列物质能导电的是（　　） A.乙醇 B.蒸馏水 C.食盐水 D.蔗糖水 【答案】C 【解析】乙醇是由蔗糖分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故A错误；蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故B错误；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C正确；蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故D错误。 【题型12】酸具有相似化学性质的本质原因 【典例】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（　　） A.H+ B.OH- C.Cl- D.SO42- 【答案】A 【解析】因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据酸的概念，都会在水中解离出H+，故A正确； 【强化训练1】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【答案】B 【解析】酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为酸溶液中都含有氢离子。 【强化训练2】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　） A.酸溶液中都含有氢离子（H+） B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子（H+），故A正确。浓盐酸具有挥发性敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会减小，故B正确。酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确。浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，在空气中不会形成白雾，故D错误。 【强化训练3】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【答案】B 【解析】酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为酸溶液中都含有氢离子。 【强化训练4】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　） A.酸溶液中都含有氢离子（H+） B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子（H+），故A正确。浓盐酸具有挥发性敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会减小，故B正确。酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故C正确。浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，在空气中不会形成白雾，故D错误。 【题型13】硫酸的用途 【典例】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【答案】D 【解析】硫酸可用于生产化肥，不符合题意，故A错误。硫酸可用于金属除锈，不符合题意，故B错误。浓硫酸具有吸水性，在实验中做干燥剂，不符合题意，故C错误。硫酸不能用于制肥皂，符合题意，故D正确。 【强化训练1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰石是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈；硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性，由于具有吸水性，可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈。 【强化训练2】下列物质的用途错误的是（　　） A.金刚石——切割玻璃 B.干冰——人工降雨 C.一氧化碳——冶炼金属 D.浓硫酸——食品干燥剂 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可用于干燥食品。 【强化训练3】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【答案】D 【解析】硫酸可用于生产化肥，不符合题意，故A错误。硫酸可用于金属除锈，不符合题意，故B错误。浓硫酸具有吸水性，在实验中做干燥剂，不符合题意，故C错误。硫酸不能用于制肥皂，符合题意，故D正确。 【强化训练4】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【答案】D 【解析】硫酸可用于生产化肥、金属除锈，浓硫酸在实验中可做干燥剂；硫酸不能用于制肥皂。 【题型14】酸的用途综合 【典例】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　） A.盐酸可用来制造药物 B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 【答案】B 【解析】盐酸可用来制造药物，故A正确；浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味，故B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。 【强化训练1】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 【强化训练2】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　） A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不用做干燥剂，A错误；稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，B错误；浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，C错误；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小，D正确。 【强化训练3】稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　） A.构成：均由氢离子和酸根离子构成 B.用途：均可用作干燥剂 C.变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D.性质：均具有挥发性 【答案】A 【解析】稀盐酸能解离出氢离子和氯离子，稀硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子，故A正确。盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂；稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误。稀盐酸可用于实验室制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，则稀硫酸不能用于实验室制取二氧化碳，故C错误。稀盐酸具挥发性，稀硫酸不具有挥发性，故D错误。 【强化训练4】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 【题型15】盐的定义 【典例】下列物质中属于盐的是(　　) A. H2SO₄ B. KMnO4 C. CO₂ D. Ca(OH)₂ 【答案】B 【解析】KMnO4是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确。 【强化训练1】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（　　） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 【答案】C 【解析】纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 【强化训练2】对盐的组成叙述正确的是（　　） A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素 【答案】D 【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确； 【强化训练3】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于（　　） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】D 【解析】铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐。 【题型16】酸及其性质综合 【典例】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（　　） A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明稀硫酸中含有H⁺ D.实验四所得溶液中溶质为FeSO₄ 【答案】D 【解析】用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸有强烈的腐蚀性，夺取了纸中的水分，生成黑色的炭，A正确。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，感觉到烧杯外壁发烫是因为浓硫酸溶于水时放出热量，B正确。稀硫酸中含有H⁺，显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，C 正确。将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中溶质为 Fe₂(SO₄)₃,D错误。 【强化训练1】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（　　） A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能。 【强化训练2】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　） A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸 【答案】D 【解析】稀盐酸不具有挥发性，不能能使紫色石蕊溶液变红，A错误；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，B 错误；石灰水没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，溶于水后形成呈酸性的盐酸，可使紫色石蕊溶液变红，D 正确。 【强化训练3】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（　　） A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能。 学科网（北京）股份有限公司 $ 鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第一节　酸及其性质 题型专练 【题型1】酸的定义 【典例】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【强化训练1】下列物质属于酸的是(　　) A. CO2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaOH 【强化训练2】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【强化训练3】不属于酸的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NaHCO3 【强化训练4】如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A. B. C. D. 【题型2】浓盐酸的物理性质 【典例】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　） A.打开瓶盖冒出白色烟雾 B.整瓶含有185g HCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【强化训练1】下列有关盐酸叙述正确的是（　　） A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.人体胃液中的主要成分是盐酸 C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【强化训练2】存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（　　） A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸 【强化训练3】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（　　） A.可加热浓缩成98%的浓盐酸 B.整瓶含有185 gHCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.打开瓶盖冒出白色烟雾 【强化训练4】一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（　　） A.打开瓶盖冒出白色烟雾 B.整瓶含有185g HCl溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【题型3】浓硫酸的物理性质 【典例】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【强化训练1】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【强化训练2】浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 【强化训练3】如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（　　） A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 【题型4】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合 【典例】性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.N2是无色气体，可用作保护气 B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈 C.氢气具有可燃性，可用于填充探空气球 D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 【强化训练1】下列实验现象描述正确的是（　　） A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生 B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟 【强化训练2】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石硬度大，可用于切割大理石 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.石墨质地较软，可用于制作电极 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【强化训练3】下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A.打开浓盐酸瓶塞，可看到瓶口出现白烟 B.将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，有白色沉淀产生 C.一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色 D.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【强化训练4】实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有　     　性，而浓HCl具有　     　性。 【强化训练5】硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　     　性；将2.4 g Mg、6.5 g Zn、5.6 g Fe和3.2 g Cu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6 g，则生成氢气的质量是 　      　 g。 【题型5】浓硫酸的腐蚀性和稀释 【典例】用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作错误的是（　　） A. B. C. D. 【强化训练1】规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（　　） A. B. C. D. 【强化训练2】溶液的配制是重要的实验操作。根据相关知识，回答下列问题： （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作：将______________沿器壁缓慢注入另一种物质中，同时用________________不断搅拌； （2）将浓硫酸配制成稀硫酸时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______________________（填数字序号）； （3）将50 g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____________； （4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是______________（填字母序号）。 A.量取水的体积时仰视读数 B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D.转移配制好的溶液时，液体溅出 【强化训练3】小明同学用如图所示操作稀释浓硫酸，据此回答下列问题。 (1)图中所示操作中还缺少的玻璃仪器是____________，其作用是_________。 (2)补充好仪器后，小明按照图示进行正确的稀释操作，将 A物质缓慢注入B物质中，其中A物质指的是___________。 (3)若稀释过程中小明不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的__________溶液。 【强化训练4】根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲实验中，仪器a的名称是 　     　，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 　             　　　　     　。 （2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 　   　，玻璃棒的作用是 　  　　　           　。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 　   　　    　。 【题型6】稀盐酸的化学性质 【典例】将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　） A.ab段表示铁与稀盐酸反应 B.bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小 D.e点表示的溶液是无色的 【强化训练1】在放有铁粉的试管中加入过量的稀盐酸，充分反应后，所得溶液中的阳离子是（　　） A.Fe2+ B.Fe2+ 、H+                 C.H+ D.H+、Fe2+、Cl- 【强化训练2】下列物质能除铁锈的是（　　） A.食盐水 B.植物油 C.石灰水 D.盐酸 【强化训练3】小雪同学用如图所示的装置进行实验，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的“喷泉”。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是(　　) A.氧化铁 B.硝酸银 C.镁粉 D.氯化钡 【强化训练4】下列变化不能通过加稀盐酸实现的是(　　) A. CaCO₃→CaCl₂ B. Al→H₂ C. Fe→FeCl₃ D. MgO→MgCl₂ 【强化训练5】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。 （2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。 （3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。 【强化训练6】同学们在学习完酸的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验。 (1)用镊子取一枚生锈的铁钉放入试管中。具体操作为________。 (2)取适量稀盐酸加入试管中，开始时可观 察到的现象是_______________，该反应的化学方程式为_______________。 (3)一段时间后同学们还观察到铁钉表面有气泡产生，这是因为______________，因此除锈时_______(填“能”或“不能”)长时间将铁钉浸泡在酸中。 【题型7】稀硫酸的化学性质 【典例】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） A.答案A　　 B.答案B　　 C.答案C　　 D.答案D 【强化训练1】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　） A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能够除去铁锈 C.浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑 D.能与Mg反应放出氢气 【强化训练2】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 【强化训练3】化学兴趣小组的同学将未打磨的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强的变化曲线如图所示。 (1)AB 段压强几乎不变的原因是________________________。 (2)AB 段可以观察到的现象是_____________________________。 BC段发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)当压强达到C点时说明________________________。CD段压强变化的主要原因是___________________________。 【强化训练4】同学们利用稀硫酸与氧化铜的实验验证酸与金属氧化物的反应，实验如图所示，请回答下列问题。 (1)实验中可观察到的现象是____________________________。 (2)该实验中发生反应的化学方程式为___________________。 (3)根据上述实验，若要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，应采取的方法是_______________________________。 【强化训练5】化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 [实验1]浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________(填“吸热”或“放热”)。 [实验2]酸与活泼金属的反应 如图2，第二组同学将四块打磨光亮的相同大小的镁片、锌片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，各滴入稀硫酸，溶液变色的是_______，此时发生反应的化学方程式为___________________。 [实验3]酸与金属氧化物的反应 如图3，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是__________ (填化学式)，结合实验2和3 推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时__________(填“能”或“不能”)将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是_______________________。 【题型8】其他常见的酸 【典例】乙酸（CH3COOH），俗称醋酸，是常见的酸，具有刺激性气味，是食醋的主要成分。下列说法中错误的是（　　） A.食醋呈酸性 B.乙酸和酒精只能通过其化学性质区分 C.乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D.食醋不可用铁壶储存 【强化训练1】《神农本草经》记载，柳树的根、皮、叶、枝等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3），水杨酸是一种有机酸，具有部分酸的通性。下列说法错误的是（　　） A.水杨酸不属于氧化物 B.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.水杨酸的pH值小于7 D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【强化训练2】食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是（　　） A.Mg B.CuO C.CO2 D.Ca（OH）2 【强化训练3】醋酸、乳酸、盐酸、硫酸、碳酸、果酸等是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们分别填在空格中（每空只能填写一种物质）。 （1）汽水中含有的酸________________； （2）牛奶中含有的酸是________________； （3）食醋中含有的酸是________________； （4）柑橘等水果中含有的酸是 ________________； （5）由胃分泌的帮助消化食物的酸 ________________； （6）汽车铅蓄电池中的酸是________________； （7）打开瓶塞后，能看到“白雾”的酸是________________。 【强化训练4】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： （1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _________________________________。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是____________________________________________。 【强化训练5】石蕊遇到酸溶液变红色。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验 提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？ 查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。 猜想假设：①Cl﹣使石蕊溶液变红色；②_________使石蕊溶液变红色；③________使石蕊溶液变红色 设计实验方案并进行实验： 【题型9】酸的化学性质综合 【典例】 “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【强化训练1】探究小组用如图装置进行实验，胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是（　　） A.A B.B C.C D.D 【强化训练2】下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　　） A.用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾 C.用排水法收集满氧气时，一看到导管口有气泡冒出，立即用集气瓶收集 D.用适量稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【强化训练3】以典型物质为核心，按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。 请回答下列问题： （1）盐酸和硫酸的水溶液中都含有___________________________。 （2）铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是___________________________。 （3）盐酸和硫酸都可以用于__________________。 （4）检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时，发生反应的化学方程式为___________________________。 （5）浓硫酸可以作干燥剂，其溶于水时会__________________热量。 【强化训练4】硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____________。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为___________色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________________。 【强化训练5】某同学在家里帮助妈妈打扫卫生时发现洁厕灵的主要成分是盐酸，该同学通过所学的酸的性质，利用洁厕灵完成了下列实验： （1）为了将铁钉上的铁锈清除完毕，该同学认为应该加入过量的洁厕灵以及长时间浸泡。你是否同意该观点？并说明理由：　          　　　　　　　        　。 （2）洁厕灵可以清除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用化学方程式表示洁厕灵除去水垢中碳酸钙的原理 　        　　　　　　　　　          　。 （3）将洁厕灵与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合（如图所示），若反应后溶液呈红色，则反应后的溶液中，除钠离子、氯离子、水分子、酚酞外，还大量存在的微粒是 　      　（填化学符号）。 【强化训练6】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸　      　 g。 （2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 【题型10】酸的通性 【典例】蚂蚁和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸（HCOOH），人类皮肤接触后会起泡红肿。蚁酸是一种有机酸，具有酸的通性。根据你所学的知识，下列物质中肯定不与蚁酸反应的是（　　） A.镁条 B.铁锈 C.银 D.大理石 【强化训练1】下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　） A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.与氧化铁反应得到黄色溶液 C.使紫色石蕊溶液变红 D.与镁反应放出氢气 【强化训练2】“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（　　） A.浓硫酸具有腐蚀性 B.汽水中含有H2CO3 C.食醋使无色酚酞变红 D.稀盐酸能使紫色石蕊变红 【强化训练3】在①氧化铁②紫色石蕊试液③氢氧化钙④硝酸银溶液这四种物质中，能与稀盐酸作用且表现出“酸的通性”的组合是（　　） A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 【题型11】溶液的导电性及其原理分析 【典例】下列物质能导电的是（　　） A.乙醇 B.蒸馏水 C.食盐水 D.蔗糖水 【强化训练1】下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A.氧气液化储存于钢瓶中一一氧分子体积变小 B.金刚石和石墨的物理性质差异较大——构成的微粒种类不同 C.稀H2SO4和NaOH溶液均能导电——溶液中都含有能自由移动的离子 D.化学反应遵循质量守恒定律——反应前后分子的种类、数目都不变 【强化训练2】溶液是生活中常见的物质。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液一定是无色透明的液体 B.食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性增强 【强化训练3】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是（　　） A.气体受热体积变大—分子体积变大 B.金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 C.电解水实验生成氢气和氧气—分子种类发生改变 D.氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子 【强化训练4】下列物质能导电的是（　　） A.乙醇 B.蒸馏水 C.食盐水 D.蔗糖水 【题型12】酸具有相似化学性质的本质原因 【典例】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（　　） A.H+ B.OH- C.Cl- D.SO42- 【强化训练1】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【强化训练2】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　） A.酸溶液中都含有氢离子（H+） B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.浓硫酸在空气中会形成白雾 【强化训练3】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（　　） A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 【强化训练4】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（　　） A.酸溶液中都含有氢离子（H+） B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.浓硫酸在空气中会形成白雾 【题型13】硫酸的用途 【典例】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【强化训练1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石 【强化训练2】下列物质的用途错误的是（　　） A.金刚石——切割玻璃 B.干冰——人工降雨 C.一氧化碳——冶炼金属 D.浓硫酸——食品干燥剂 【强化训练3】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【强化训练4】下列不属于硫酸的用途的是（　　） A.生产化肥 B.用于金属除锈 C.浓硫酸在实验中做干燥剂 D.制肥皂 【题型14】酸的用途综合 【典例】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　） A.盐酸可用来制造药物 B.浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 C.打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 【强化训练1】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【强化训练2】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（　　） A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 【强化训练3】稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　） A.构成：均由氢离子和酸根离子构成 B.用途：均可用作干燥剂 C.变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D.性质：均具有挥发性 【强化训练4】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【题型15】盐的定义 【典例】下列物质中属于盐的是(　　) A. H2SO₄ B. KMnO4 C. CO₂ D. Ca(OH)₂ 【强化训练1】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（　　） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 【强化训练2】对盐的组成叙述正确的是（　　） A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素 【强化训练3】“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于（　　） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【题型16】酸及其性质综合 【典例】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（　　） A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明稀硫酸中含有H⁺ D.实验四所得溶液中溶质为FeSO₄ 【强化训练1】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（　　） A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【强化训练2】小明设计了如图装置进行实验，一段时间后观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（　　） A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.浓盐酸 【强化训练3】下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（　　） A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 学科网（北京）股份有限公司 $