浙江省清华附中嘉兴实验高级中学2026-2027学年高二第一学期第一次检测 （A卷）化学试题

2026—2027学年第一学期第一次阶段检测 高二年级 化学试题卷（A卷）· 参考答案 满分100分　考试时间90分钟 一、选择题（每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D D B D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C C B C B B 关键提示： 1．Na₂O₂ 含 O—O 非极性共价键，且为强电解质。 5．反应前后气体计量数 3→3，压强始终不变，不能作为平衡标志；W 为固体，气体总质量（密度）会改变，密度不变时达平衡。 11．催化剂 a 的吸附态能量更低、更稳定；决速步为能垒最大的过渡态2（D 中方向写反）。 15．T₁ 反应速率更快，故温度应为 T₁＞T₂。 16．x=1、y=1；实验Ⅰ中 v(Cl⁻)=0.08÷40=0.002 mol·L⁻¹·min⁻¹（不是0.004）。 二、简答题（共52分） 17．（12分） （1）第二周期第ⅤA族；∶N⋮⋮N∶（N≡N，两侧各有一对孤电子对）。 （2）NH₃ 分子间存在氢键，其作用力强于 PH₃ 分子间的范德华力，故沸点更高。 （3）N₂O₅；N₂O₅＋2OH⁻＝2NO₃⁻＋H₂O。 （4）1∶3。 18．（14分） （1）N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH＝−92 kJ·mol⁻¹。 （对应生成1 mol NH₃(g)：½N₂(g)＋³⁄₂H₂(g)＝NH₃(g)　ΔH＝−46 kJ·mol⁻¹） （2）a＝391。 （3）① v(NH₃)＝0.002 mol·L⁻¹·min⁻¹；H₂ 的平衡转化率为 60%。 ② 增大压强（缩小容器体积）。 ③ K＝5000 (mol·L⁻¹)⁻²。 （4）BE。 19．（12分） （1）① NH₃。 ② 取少量纯碱样品于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加 AgNO₃ 溶液；若产生白色沉淀，说明含 NaCl，反之则不含。 （2）① 250 mL 容量瓶、玻璃棒。 ② 53.0 g。 ③ a。 （3）D。（0～0.1 L 无气体，0.1～0.3 L 共生成 0.02 mol CO₂） 20．（14分） （1）环形玻璃搅拌棒。 （2）ΔH₁＜ΔH₂。（氨水为弱碱，电离吸热，中和放热较少） （3）ΔH＝−56.8 kJ·mol⁻¹。（舍去第2组异常数据，Δt 平均为3.4 ℃） （4）BC。 （5）2MnO₄⁻＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。 （6）A、C。 （7）v(H₂C₂O₄)＝0.025 mol·L⁻¹·min⁻¹。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期第一次阶段检测 高二年级化学试题卷（A卷) 2026.10 本试题卷共9页，满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名，考号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“考生须知”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的 作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na-230-16C-12H-1 一、单选题（共48分) 1.下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A.NaHSO4 B.NaOH C.Na202 D.H2CO3 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NH4HCO3的电离方程式为NHHCO3=NH+H+CO2 oop 8& B.NaCI溶液中的水合离子为厨be $Po道 88 C.Naz02固体中阴阳离子个数比为1：2 D.CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 3.根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A.键能：HC>HB>H B.原子半径：C>N>O C.酸性：H2SO>H3PO4 D.分子的热稳定性：HS>HO 4.下列各项叙述错误的是 A.若基态6C原子核外的电子排布式为1s22s22p2,则违反了洪特规则 B.原子的电子排布式由1s22s22p33s→1s22s22p能释放特定能量产生发射光谱 C.若基态B原子的轨道表示式为日四日 则违反了泡利不相容原理 1s 2s 2p D.基态Cr原子电子排布式为1s22s22p3s23p53d4s2 5.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)=2Y(g+Z(g+W(s),△H=-QkJ-mol以，反应己达到平 衡的标志是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再改变 C.反应混合物中各组分的浓度相等 D.两种物质X、Y的反应速率之比为3：2 高二年级化学试题卷第1页（共9页） 6.一定条件下，H+12=2H,反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 能 1 mol l2(g)+1 mol Ha(g) 放出12kJ 放出17kJ 2 mol HI(g) 1 mol l2(s)+1 mol H2(g) 反应过程 A.2(S转化为12(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B.1mol12(S)与1molH(g)混合生成l(g),需要吸收5kJ的能量 C.断开1mo1(g)和1molH2(g)中的化学键所需能量小于形成2molH(g)中的化学键释放能量 D.I(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 7.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8.一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的 物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 n/mol 1.0 0.9 一X 0.8 0.7 -Y 0.6 0.4 、 102 0.2 0 1 2 3 4 tmin A.该反应达到平衡状态的时间是4min B.用Y表示0-2min内该反应的平均速率为0.15moL1s C.第2mim末，X的转化率为90% D.该反应的化学方程式为X+3Y=2Z 9.下列反应的离子反应方程式错误的是 A.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO,+OH=Hz0+CO B.钠与水反应：2Na+2H20=2Nat+20H+H2↑ C.向FeBr2溶液中通入少量C2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI D.向稀疏酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ht+SO+OH+Ba2+=BaSO4l+H20 高二年级化学试题卷第2页（共9页） 10.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是() HX(Bq)A H(aq)+X(aq) AHAH △H H(g)+X(g) △HA4 △H2 HX(g) H(g+X(g) A.已知HP气体溶于水放热，则H亚的△H]<0 B.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H=a kJ-mo C.相同条件下，HCI的（△H十△H)比印的大 D.相同条件下，HC的AH2比HBr的小 11.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CHCH2CH3(g)=CH3CH=CH2(g+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， *CH3CHCH2+2*H→CH3CH=CH2(g+H2(g)中部分进程已省略)。 2 0-倦化剂a 6催化剂 CH,CH -CH(g)+H,(g) CHCH,CH(g) 过波态2 0 过渡态1 *CH.CH,CHa CH CHCH+* ·CH,CHCR+2*9 ② 反应进程 下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的培变 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为*CH3CHCH2→*CH,CHCH+*H 12.下列说法正确的是 A.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B.已知S(gH02(g)=S02(g)△H.S(s十O2(g)=SO2(g)△H2,则△H<△H2 C.H(aq)+OH(aq)FHzO)△-57.3kJmo含40.0 g NaOH的稀溶液与聯醋酸完全中和，放出 57.3kJ的热量 D.己知2H2(g+O2(g)=H20g)△=-571.6kJmo,则H2的燃烧热为285.8kJmo 高二年级化学试题卷第3页（共9页） 13.Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C2,可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种 催化机理。下列说法错误的是 0 H20 CuCl Cu(OH)C1. CuCl, CuO A.Cu(OH田CI中Cu的化合价为+2 B.X为反应物HCI C.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D.该过程的总反应为4HCH0,992C1+2H,0 14.液态肼(HNNH2)可作火箭燃料，其燃烧热△=-a kJ-mol-1。一定条件下，发生反应： N2H4(gHO2(g)户N2(g)+2HO(g)△， 相关化学键的键能如下表： 化学键 N-H N-N 氧气中的化学键 N≡N O-H 键能/(kJmo) d 下列有关说法正确的是 A.△H=-a kJ-mol1 B.压缩容器体积增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.H=(4b+c+d-e-4f)kJ.mol-1 D.HN2H4(1)]+HO2(g)]<HIN2(g)]+H2H2O(1)] 15.为减少汽车尾气排放，某些车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾气中氮的氧化物 转化为无害的N2和O2:反应原理为：2N02z(g)=N2(g十202(g),在1L密闭容器中分别加入0.50moNO2, 测得不同温度下(O)随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是 时间/min 温度K 0 10 20 40 50 物质的量/mo】 n(02) 0 0.20 0.32 X 0.42 Tr n(02) 0 0.15 0.23 0.30 0.30 A.乃温度下，N02在0-10min内的分解速率为0.02 mol-1.L-.min B.由表中数据可知温度大小：T<T2 C.40min时，表格中X对应的数据为0.42 D.T2温度下，该反应的平衡常数K=0.3375 高二年级化学试题卷第4页（共9页） 16.草酸钾与氯化汞CHgC12)的反应方程式为：2Hg2*+2C+C20:2-2C02↑+Hg2C2↓，其反应速率 =k·cHg2)cC)c(C202)。在373K,其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的 数据如下表所示。下列有关说法错误的是 起始浓度(moL) 实验 完全沉淀的时间(min) HgCl2 KC204 0.08 0.4 40 Ⅱ 0.08 0.2 80 川 0.04 0.4 160 A.1-1 B.实验1中，v(Cr=0.004mol/Lmin) C.适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D.对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 二、简答题（共52分） 17.(12分)“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 化合价1 +5 +4 +2 …g物质 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐类别 回答下列问题： ()氮元素在元素周期表中的位置是 b的电子式是 (2)a的沸点高于PH3的原因是 (3)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。 (4)氨可用于N0、NO2的尾气处理，已知7mol恰好能将含N0和NO2共6mol的混合气体完全转化为 N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 高二年级化学试题卷第5页（共9页） 18.(14分)氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 (1)图甲为N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化，则N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式为 E =1127kJ E,=1173kJ 反应物 生成物 反应过程 甲 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H键 H-H键 N≡N键 断开1mol化学键需 Q 436 946 要吸收的能量kJ 则 (3)一定温度下，若在2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的N2和H2发生合成氨的反应，在m,口 两种条件下分别达到平衡状态，测得H2的物质的量与反应时间的关系如图所示： tn(H)/(×102mol) D 0 57 t/min ①n条件下，0-5min的平均反应速率vNH) 。n条件下H2的平衡转化率为 ②相对m而言，D可能改变的条件是 ③计算此温度下该反应的平衡常数K= (4)著在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列一定能说明该反应已达平衡状态的是 A.断裂3molH-H键的同时生成6molN-H缝 B.容器内压强保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.容器内N2、H2、NH物质的量之比为1：3：2 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 高二年级化学试题卷第6页（共9页） 19.(12分)纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 ()某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下： NH, CO C02 饱和食盐水 沉淀池 操作A 焙烧 →纯碱 物质B ②该工艺流程中向沉淀池中先通入的气体是 (填“NH,”或“C02”) ②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量NaC1杂质，其操作方法是： (2)实验室篇要配制240mL2.00molL1的Na2C03溶液： ①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有 (填仪器名称)。 ②需用托盘天平称量 g的纯碱固体。 ③某同学实际配的Na2CO3溶液的浓度为2.05moL1.原因可能是 (填字母)。 a.定容时俯视刻度线 b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 (3)将0.01 moINaHC0,和0.01 noINa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL稀盐酸。下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO,的物质的量的关系的是 (填字母)。 n(CO,)/mol n(CO,)/mol 0.01 0.01 00.10.20.3V(HC1)1L 00.10.20.3y(HC)/1 n(CO:)/mol n(CO:)mol 0.01 0.02----- 00.10.20.3V(HC1)/L 00.10.20.3Y(HC1)/L 高二年级化学试思卷第7页（共9页） 20.（14分)化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题： I利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 温度计 一烧杯 碎泡沫 塑料 ①用量筒量取50mL0.25mol·L1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度： ②用另一量筒量取50mL0.55mol·LJNa0H溶液，并用同一温度计测出其温度： ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)该图中有一处仪器未画出，它是。(2分) (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L1mo1·LJ的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别 为△H、△H2,则△H,、△H2的大小关系为 。(2分) (3)实验数据如下： 起始温度℃ 实验次数 终止温度/℃ H2S04 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 27.0 27.4 27.2 32.3 25.9 25.9 25.9 29.2 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55mol·LNa0H溶液和0.25mol·L小疏酸溶液的密度都是1g·cm3,中和后生成溶液的 比热容c-4.18J·g1·℃。则中和热△作 (取小数后一位)。(2分) (4)实验测得结果与中和热△H=57.3kmo1有偏差，产生偏差的原因可能是一。(2分) A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定疏酸溶液的温度 高二年级化学试题卷第8页（共9页） Ⅱ现用0.1 nol/LKMnOa酸性溶液与0.5 noV/LH2C2(04溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验 过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 参加反应的物质 实验 反应温 KMnO4(H2SO4) H2C204 H2O MnSO4 序号 度/°C V/mL cmol·LJ V/mL cmol·L V/mL 20 10 0.1 10 0.5 0 0 B 20 10 0.1 6 0.5 V 0 20 10 0.1 10 0.5 0 1 D 50 10 0.1 6 0.5 0 0 E 40 10 0.1 10 0.5 0 o (5)F2C2O,溶液与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式为 。（2分) (6)研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验 对比可以得出结论（用A-E表示，下同）。(2分) (7)实验A和B,可以研究浓度对化学反应速率的影响，反应时间为5min。则0-5min内用HzC2O.4表 示的速率为vC204)“。（2分) 高二年级化学试题牲第9页（共9页）