浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高二10月题库 化学试题参芳答案与评分标准 1.BCu是单质；HCl是酸；C2HOH是有机物，非电解质；NaCI溶液是混合物：故选B。 2.B水的结构式是H一O一H,A正确；石膏的化学式是CSO1·2HO,B错误；乙烯的球棍模型： Q○Q,C正确；乙酸乙酯的结构简式是CH,COOC:H,D正确。 3.C实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备C2,A正确；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制NH,B正确：工 业上用电解氯化镁反应制备Mg,C错误；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2,D正确。 4.B碳酸钠溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意；常温下铝遇浓硫酸钝化，阻止了铝继续与 硝酸反应，所以可用铝罐储运浓硫酸，B符合题意；二氧化硅可制作光导纤维，是利用光的全反射传递光信 号，C不符合题意：75%的乙醇作常用的医用消毒剂，是乙醇能使蛋白质变性，D不符合题意。 5.A足量的NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3,A正确：铜与FeCl溶液反应，Cu十Fe+—Cu+十Fe2+未 配平，B错误：向稀硝酸中加入铜粉产生NO气体，C错误：过氧化钠与水反应，过氧化钠不能拆成O,D 错误。 6.D非金属性：O>S,所以稳定性：HO>H2S,A正确：离子半径：F->Na+,B正确；非金属性：CI>S,所以 酸性：HCIO1>H2SO1,C正确：金属性：Mg>Al,所以Mg(OH)2的碱性更强，D错误。 7.A用温度计测定盐酸温度后需要用水把温度计冲洗干净，擦干，再测定NOH溶液的温度，A错误；玻璃搅 拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率，B正确；测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系 达到的最高温度，反应热的测定是通过前后溶液温度差计算得到，C正确；用等浓度、等体积的氨水代替 NaOH进行实验，放出热量更少，测定△H会偏大，D正确。 8.D生成的氢气可以赶走装置内的空气，生成的亚铁离子被气体压入氢氧化钠溶液中，可制得F(OH):沉 淀，A不符合题意；可以用向下排CO2收集NO气体，B不符合题意；NH、CO2气体与饱和食盐水反应制取 NHCO,C不符合题意：SO2的漂白性是与品红溶液反应，SO2与高锰酸钾反应体现的是还原性，D符合 题意。 9.DCH:COOH和NaOH溶液反应，体现了CH COOH的酸性，A不符合题意；用0.1mol·L1 CH,COOH 溶液做导电性实验时，灯泡较暗，只能说明离子浓度较小，不能说明CH,COOH是弱酸，B不符合题意； CH,COOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红，证明了CH,COOH具有酸性，C不符合题意；向CH;COOH溶液中 加入少量CH COONa固体，溶液酸性减弱，说明存在电离平衡CH COOH一CH COO十H+,D符合 题意。 10.C乙酸乙酯与NaOH溶液要反应，A错误；乙烯与酸性KMnO,溶液生成CO2,就会混入新的杂质气体，B 错误；油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠，是肥皂的主要成分，C正确：葡萄糖制乙醇不是水解，是分解， 葡萄糖是单糖，不能再水解，D错误。 11.C压缩容器，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，A错误：升温至50℃，该 反应△H<0,平衡逆向移动达到平衡后，NO2是红棕色气体，浓度增大，体系颜色变深，B错误；该反应△H <0,该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，C正确：升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的倍数 大于正反应速率，D错误。 12.D△H1是C的完全燃烧的△H,△H,更小，A错误：△H1才表示碳的燃烧热，B错误；两个反应生成水的状 态不一样，C错误；通过盖斯定律，第四个方程式减去第二个、第三个方程式得到第一个，△H:可通过相应加 减计算得到△H1=△H,一△H2-△H,D正确。 【高二化学卷参考答案第1页（共4页）】 13.C②③④均有得电子，所以N的化合价均降低，A正确：NH OHCI中N的化合价为一1，B正确： NH OHCI的性质类似于NH,Cl,只能和NaOH溶液反应，不能和盐酸反应，C错误：M的化学式由图得知 是NH2OH与H+反应生成NHOH+,D正确。 14.B镁电极为负极，发生氧化反应，A错误；石墨电极是正极，发生还原反应，得电子，电极反应：H2O2十2 —2OH一，B正确；该装置工作时能量变化为化学能转化为电能，C错误；工作时电子流动路径：Mg电极→ 导线→石墨电极，不经过海水，D错误。 15.DK1与温度有关，与压强无关，A错误；通入少量NH,溶液酸性减弱，通过H2SO3电离常数K2分析 )诚小，S增大，B错误：恒温条件下加人少量水，反应②各物质的浓度诚小，平衡正向移动， 错误：①十②+®得到方程式：S0,+H,0、一2H++S0,KKK=(H)c(S0),p(S0,)数值是 p(SO:) p,c(SO)=amol·Ll,可计算得c(H)=Y KKK卫，D正确。 a 16.D流程中M的化合价降低，所以HO2作还原剂，A正确；灼烧需要用到仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角和 三脚架，B正确；灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质，C正确：试剂X若选用盐酸，因为所加试剂均足量， 足量盐酸会和Zn(OH)2生成ZnCl2,D错误。 17.(1)MA(2分) (2)A(2分) (3)将气体A通入装有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，则气体A中含SO2(2分) (4)4 CuFeS.+130,高温4Cu0+2Fe,0,+8S0,(2分) (5)SO2+2Fe3++2H20-O+2Fe2++4H+(2分) 【解析】(1)S在元素周期表中的位置为第三周期第MA族。 (2)气体A的主要成分SO2可做工业制硫酸的原料，A正确：反应①③有元素化合价变化，均为氧化还原反 应，②没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；溶液C中含Fe+能与单质Cu反应，溶液D为硫酸 铜、硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，不能与单质Cu反应，C错误；根据元素守恒，CuFeS.:中Cu和Fe元素的物 质的量相等，固体B中CuO和Fe2O3的物质的量之比为2：1，D错误。 (3)SO2能使品红溶液褪色，加热后颜色又复原。 (4)高温下CuFeS中Cu和Fe元素均被氧化成最高价氧化物，S元素被氧化为SO2。 (5)SO2有还原性，溶液C中含F3+有氧化性，能发生氧化还原反应。 18.(1)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)1]-十3H2◆(2分) (2)BD(2分) (3)bcef(2分) (4)浓硫酸（碱石灰/生石灰/氢氧化钠固体等其他合理干燥剂也给分，1分）防止装置B中的水蒸气进入 装置A(1分) (5)Mg(NO)2·6H,O、△MgO(s)十2HNO,(g)十5H,O(g)△H>0,加热时平衡正向移动，硝酸镁晶体 分解：加热时硝酸镁晶体分解生成的硝酸蒸汽和水蒸气挥发，促进其平衡正移(2分，写对一点就给分，其他 合理答案均给分) 【解析】(1)A1能与氢氧化钠溶液反应，Mg不反应。 (2)A1不能与氨水反应，A错误；氧化镁也能与硝酸反应生产硝酸镁，不产生新杂质，B正确：通风橱里的有 毒气体不能直接排放，也需要进行尾气处理，C错误；无水硝酸镁有强吸湿性，保存时要隔绝空气，D正确。 (3)硝酸镁晶体易分解，故不适用蒸发结晶，应该选择冷却热饱和溶液结晶来获得。 【高二化学卷参考答案第2页（共4页）】 (4)SOC2遇水剧烈反应生成两种酸性气体，故应该在装置A、B之间增加一个干燥装置，防止装置B中的 水蒸气进入装置A。 (5)Mg(NO,)2·6H,0△MgO(s)十2HNO,(g)+5H,O(g）△H>0,该反应吸热，且熵增，加热时平衡正 移，加速分解。 19.(1)>(1分)△H1=△H2+△H:,△H2>0,故△H1大于△H:(1分) (2)c十d-a(2分) (3)AD(2分) (06,729也给分，2分) (5)①△H3<0,T1后，反应已达平衡，升温平衡逆移，CHOH浓度下降(2分) 浓度 CH;OH(g) ② (2分) T T2 Ts T Ts 温度 【解析】(1)根据盖斯定律，△H1=△H2十△H,△H2>0,故△H大于△H。 (2)△H等于生成物的总能量之和减去反应物的总能量之和。 (3)升温，反应1平衡逆移，CHOH的平衡产率降低，A正确：增大压强，反应1平衡正移，CO2和H2浓度 下降，HO(g)浓度升高，反应2平衡逆移，CO的平衡产率下降，B错误：催化剂不改变平衡转化率，C错误； 将CHOH液化分离，反应1平衡正移，再次达到平衡后反应1反应物和生成物浓度均下降，正、逆反应速 率均下降，D正确。 (4)反应3： CO(g) 十 2H2(g) CH:OH(g) 起始1mol 1 mol 0 转化0.4mol 0.8 mol 0.4 mol 平衡0.6mol 0.2 mol 0.4 mol 0.4 mol 则K= 2L 200 0.6mol× ≈66.7。 (0.2 mol 3 2L 2L (5)①△H<0,T,后，反应已达平衡，升温平衡逆移，CHOH浓度下降。 ②图见答案。 20.(1)羧基(2分) (2)5×101(或0.0005,2分) c(C0 0 (3)(HOCH.CH.CH,COOR(2) (4)BD(2分) 【解析】(1)羧基。 (2)a=0.081-0,071)mol,L=0.0005mol.(L·min)。 20 min 【高二化学卷参考答案第3页（共4页）】 (3)反应在水溶液中进行，水不列入表达式。 (4)该反应的反应物Y羟基丁酸为水溶液中的稀溶液，反应条件标有H,可用稀硫酸作该反应的催化剂，A 正确；该反应放热，升温平衡逆移，平衡转化率下降，B错误；Y羟基丁酸含有羧基和羟基，可以发生多分子 间的酯化反应，C正确；该反应有水生成，原子利用率低于100%，D错误。 21.I.(1)低温(2分) (2)增大氨气浓度，化学反应速率加快：增大氨气浓度，化学平衡正移，氢气转化率升高(2分，速率角度和平 衡角度各1分) HH Ⅱ.(1)H:N:N:H(2分) (2)1%(2分) (3)AB(2分) (4)N2H,+4OH-4e—=N2↑+4H2O(2分) 【解析】I.(1)△G=△H-T△S,△H<0,△S<0,低温自发。 (2)增大氮气浓度，化学反应速率加快：增大氮气浓度，化学平衡正移，氢气转化率升高。 HH Ⅱ.(1)H:N:N:H。 (2) N2H +H2O一N2H OH 起始 0.01mol·L 0 0 转化 xmol·L- xmol·L-l z mol.L-1' 平衡(0.01-x)mol·L1 xmol·L-1 xmol·Ll （xmol·Ll)2_(xmol.L-1)2 K=0,001·L≈00m=1.0X10,解得x=1.0X10,电离度-0X0 0.01 -=1%。 (3)N,H,的水溶液电离时只有极性键的断裂和形成，没有非极性键的变化，A正确，N)=K c(N2 H)c(OH)' 液碱性减弱，c(OH)下降，Ku不变，0增大，B正确：温度不变，电离平衡常数 误；N2H1为二元弱碱，与足量稀硫酸反应后的产物为NHSO1,D错误。 (4)负极失电子，电解质为碱性，故为N2H,十4OH-4e—N2◆十4H2O。 【高二化学卷参考答案第4页（共4页）】节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高二10月题库 化学氵 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于电解质的是 A.Cu B.HCI C.C2HsOH D.NaCl溶液 2.下列化学用语表示不正确的是 A.水的结构式：H一O一H B.石膏的化学式：Na2SO4·10H2O 。乙烯的球税模型：。 D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H 3.下列关于物质的制备方法不正确的是 A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备C12 B.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备NH3 C.工业上用电解氧化镁反应制备Mg D.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO。 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B.常温下铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐储运浓硫酸 C.二氧化硅导电性能良好，可制作光导纤维 D.乙醇具有还原性，故75%的乙醇是常用的医用消毒剂 【高二化学第1页（共8页）】 5.下列离子方程式正确的是 A.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH-+SO2—SO?+HzO B.铜与FeCl3溶液制作印刷电路板：Cu十Fe3+Cu++Fe2+ C.向稀硝酸中加入铜粉：Cu十4H++NO3-Cu2++NO2+2H2O D.过氧化钠与水反应：2O+2H2O—4OH+O2个 6.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.稳定性：H2O>H2S B.离子半径：F->Na+ C.酸性：HClO4>H2SO4 D.碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2 7.关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是 A.用温度计测定盐酸温度后直接测定NaOH溶液的温度 B.实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率 C.测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度 D.用等浓度、等体积的氨水代替NaOH进行实验，测定△H会偏大 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 NO NH3→ C02→ Fe 充满 饱和 C0 建圉食盐水 KMn04 0.2mol·L 1mol·L-1 NaOH 溶液 H-SO4 A.制备Fe(OH)2 B.收集NO气体 C.制备NaHCO D.验证SO2的漂白性 9.下列事实一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 A.CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 B.用0.1mol·L1CH,COOH溶液做导电性实验时，灯泡较暗 C.常温下0.1mol·L1CH3COOH溶液能使蓝色石蕊试纸变红 D.向0.1mol·L1 CHCOOH溶液中加入少量CH3 COONa固体，溶液酸性减弱 【高二化学第2页（共8页）】 10.下列说法正确的是 A.乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用NaOH溶液除去 B.甲烷中的少量乙烯可用酸性KMnO4溶液除去 C.可用油脂在碱性条件下水解生产肥皂 D.工业上可用葡萄糖水解制乙醇 11.25℃下，在一个密闭容器中发生反应：2NO2(g)==N2O4(g)△H<0(已知N2O4无色)，下 列说法正确的是 A.压缩容器，活化分子百分数增大，反应速率增大 B.升温至50℃，达到平衡后，体系颜色变浅 C.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 D.升高温度，正反应速率增大的倍数更大 12.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是CO(g)十HO(g)一CO2(g)+H2(g)△H1。 已知：C(s)+20,(g)—C0(g)aH:H:(g)+20(g)—H,0(g)△H,:C(s)+ O2(g)—-CO2(g)△H4。下列说法正确的是 A.△H4>△H2 B.△H2可表示碳的燃烧热 C.2H2(g)+O2(g)—2HO1)△H=2△H3D.△H1=△H4-△H2-△H3 13.NO与盐酸在Fe的催化电极上可生成盐酸羟胺NH3OHCl。已知：NH3OHCl的性质类似 于NHCl。下列说法不正确的是 M NO H 5 OH H 【高二化学第3页（共8页）】 A.N的化合价在②③④均降低 B.NH:OHCI中N的化合价为-1 C.NH3OHCl既能和NaOH溶液反应，又能和盐酸反应 D.M的化学式为NHOH+ 14.Mg-H2O2海水电池以镁、多孔石墨为电极，电解质为海水，H2O G 持续通入石墨电极，总反应：Mg十H2O2Mg(OH)2,下列说Mg电极 石墨电极 法正确的是 A.镁电极为负极，发生还原反应 B.石墨电极电极反应：H2O2十2e—2OH H202 C.该装置工作时能量变化为电能转化为化学能 D.工作时电子流动路径：Mg电极→导线→石墨电极→海水→Mg电极 15.SO2溶于水存在多步平衡：①SO2+xH2O==SO2·xH2OK1;②SO2·xH2O==H++ HSO3+(x-1)H2OK2;③HSO=H++SOK3。其中K1、K2、K为各步反应的 平衡常数，且K,=c(S0,:H,O)[(S0,)表示S0,的平衡压强]，下列说法正确的是 (SO2) A.恒温加压，p(SO2)增大，K1减小 B酒人少量N溶减中0该小 C.恒温条件下加入少量水，反应②平衡逆向移动 D.p(SO2)数值是p,c(SO)=amol·L1,则溶液中c(H+)= K1K2K3卫 a 16.某兴趣小组处理废旧电池得黑色粉末，其主要成分是MnO2、ZnO、NH:Cl、C,设计回收 MnO2、ZnO流程如下。已知：①Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似；②各步所加试剂均足量。 下列说法不正确的是 稀硫酸 沉淀Mn(OHD2 灼烧 MnO2 黑色粉末 水浸 H202 NaOH 滤渣 滤液 滤液 滤渣 试剂X Zn(OH)2 灼烧 滤液☑n(OHP A.流程中H2O2作还原剂 B.灼烧需要用到仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架 C.灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质 D.试剂X选用盐酸或CO2均可 【高二化学第4页（共8页）】 节 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)CuFeS2是黄铜矿的主要成分，某同学以CuFeS2为原料，设计了如下转化（反应所加 试剂均足量)： ,气体A CuFeS,0,高温 →溶液D 反应① 稀硫酸 反应 →固体B 溶液C 反应② 请回答： (1)CuFeS2中S在元素周期表中的位置为第三周期第 族。 (2)下列说法正确的是 A.气体A可做工业制硫酸的原料 B.反应①②③均为氧化还原反应 C.溶液C、D均能与单质Cu反应 D.固体B中两种物质的物质的量相等 (3)设计实验检验气体A的成分（不考虑过量O2): (4)写出反应①的化学方程式： (5)写出反应③的离子方程式： 18.(10分)无水硝酸镁在工业、农业和科研领域都有广泛的应用。某实验小组用废镁屑（含少 量铝)制备无水硝酸镁，流程如下所示： NaOH 方案1 溶液 稀硝酸 废镁屑 Mg步骤2 Mg(NO3)2溶液 Mg(NO3)2·6H20 步骤3 无水MgNO2 步骤1 方案2 已知：①无水硝酸镁有强吸湿性； ②SOC12熔点一105℃，沸点76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体； ③Mg(NO3)2·6H2O(s)二MgO(s)+2HNO,(g)+5HzO(g)△H>0。 请回答： (1)请写出步骤1的离子方程式： (2)下列说法正确的是 A.步骤1中的氢氧化钠溶液也可以用氨水代替 B.步骤1得到的Mg若部分氧化不影响产品纯度 C.步骤2要在通风橱中进行，故不需要进行尾气处理 D.无水硝酸镁在保存时须隔绝空气 【高二化学第5页（共8页）】 (3)步骤3包含一系列操作，请选择并排序： 滴液漏斗 将Mg(NO)2溶液转移至蒸发皿中，( 搅拌棒 ( )→()→()→干燥→Mg(NO3)2 ·6H2O a.加热蒸发至大量品体析出 b.加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止 MgN0h·6H20 c.冷却结晶 NaOH溶液 d.趁热过滤 B e.过滤 f.洗涤 (4)由Mg(NO3)2·6H2O制备无水硝酸镁有多种途径，甲同学用方案1，使用了如图所示的 装置。乙同学认为该装置不够完善，应该在装置A、B之间添加一个装有 (填 试剂名称)的装置，该装置的作用是 (5)丙同学认为甲同学设计的方案1太麻烦，直接采用将Mg(NO3)2·6H2O加热分解的方 案2，请从化学平衡的角度分析该方案的可行性： 19.(12分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。一定条件下，由CO2 和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 反应3：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0 请回答： (1)△H △H3(填“>”“<”或“=”)，理由是 (2)常温常压下，假设气体单质的相对能量为0，其余物质与之相比而得到的相对能量如表 所示，则△H1= k.mol1。 物质 CO(g) CO(g H2(g) H2O(g) CH:OH(g) 相对能量/(kJ·moll) a b 0 d (3)在一个恒温密闭容器中，CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应1和2（不考虑 反应3)，一段时间后体系达平衡状态，下列说法正确的是 A.升高温度，CHOH的平衡产率降低 B.增大压强，CO的平衡产率不变 C.改用活性更强的催化剂，可以提高CO2的平衡转化率 D.将CHOH液化分离，再次达到平衡后反应1的正、逆反应速率均下降 【高二化学第6页（共8页）】 (4)T℃下，在一个体积为2L的恒温恒容密闭容器中，加入1 mol CO和1molH2,只发生 反应3，一段时间后体系达平衡状态，测得CO的转化率为40%，则此温度下的平衡常数 K= (5)为研究温度对反应3的影响，在某温度T1下，将CO和H2按物质的量之比1：1投料 (只发生反应3)置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中CHOH(g)的浓度。然后分别 在温度为T2、T3、T4、T下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间 测得CHOH(g)浓度，得到趋势图如下（不考虑催化剂的活性变化和其他副反应）。 浓度↑ CH;OH(g) TT乃TT4T温度 ①请解释T4后CHOH浓度下降的原因： ②若反应在各温度下经过足够时间达到平衡状态，请在原图中画出T1至T温度下 CHOH的平衡浓度变化趋势图。 20.(8分)由Y羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y丁内酯的反应如下： HOCH,CH,CH,COOH./△-0+H,0△H<0。在25C时，溶液中Y羟基丁酸 的初始浓度为0.180mol·L1,随着反应的进行，测得Y丁内酯的浓度随时间的变化如下 表所示。 t/min 50 80 100 160 220 c/(mol·L1) 0.050 0.071 0.081 0.104 0.116 请回答： (1)Y羟基丁酸的官能团有羟基 (2)在80~100min内，反应速率v(Y丁内酯)= mol·(L·min)-1。 (3)该反应的平衡常数表达式K= (4)下列说法不正确的是 A.可用稀硫酸作该反应的催化剂 B.适当升高温度可提高该反应的平衡转化率 C.该反应可能会产生多种副产物 D.该反应的原子利用率100% 【高二化学第7页（共8页）】 21.(12分)氨及其化合物是基本化工原料，在化工、农业等领域中具有重要的应用。 I.哈伯法合成氨的反应为N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H<0。 请回答： (1)合成氨反应能自发进行的条件是 (2)实际生产过程中N2和H2的投料比为1：2.8，N2稍过量的原因是 Ⅱ.N2H4是一种高能燃料，可用作火箭推进剂。N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3·H2O相似。25℃时，N2H4电离常数Kb1=1.0X106,K1远大于K2。 请回答： (1)请写出N2H4的电子式： (2)25℃时，0.01mol·L1N2H4的水溶液的电离度为 (忽略第二步 电离)。 (3)25℃时，下列关于0.01ol·L1N2H4的水溶液说法正确的是 A.N2H4的水溶液电离时只有极性键的断裂和形成 B加水稀群后代省大 C.将CO2通入N2H4的水溶液，其电离平衡正移，电离度和电离平衡常数均增大 D.与足量稀硫酸反应后的产物为N2HHSO (4)华中科技大学王春栋教授团队研究的利用工业废 负载 N2H4溶液制作N2H4空气碱性燃料电池，实现能量的N2+H0 空气 高效转化，该电池装置如图所示。该电池a电极的电 麦 申 极 离子 极反应为 N2H4 交换膜 【高二化学第8页（共8页）】