精品解析：浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 （创新实验班）化学试卷

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级12月月考 化学学科试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列分子中，属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 邻羟基苯甲酸 B. C. D. 3. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 由1，2-二氯乙烷制备乙炔：ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 C. 向甲酸中加入过量新制Cu(OH)2悬浊液：HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+Cu2O↓+4H2O D. 向BrCH2COOCH3中加入足量的NaOH溶液并加热：BrCH2COOCH3+NaOHHOCH2COONa+CH3OH+NaBr+H2O 4. 下列反应属于加成反应的是 A. 由苯制备硝基苯的反应 B. 由与 制取的反应 C. 由丙烯制备3-氯丙烯()的反应 D. 乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇的反应 5. 阿司匹林是常见的抗炎药物。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸可发生缩聚反应 C. 1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 阿司匹林分子中所有原子不共面 6. 下列说法不正确的是 A. 苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取溴水中的溴单质 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D. 用溶液除去乙炔气中的 7. 研究有机物的结构方法多种多样，下列有关说法正确的是 A. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B. 在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 8. 下列关于实验的操作或说法正确的是 A. 实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂 B. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液 C. 为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 D. 为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率，可通过比较酯层消失的时间差异来判断 9. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D. 操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 10. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 水溶性：叔丁醇<乙醇 C. 可用溶液中和步骤④产生的，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D. 根据反应机理，可以发生 11. 绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，下列说法正确的是 A. 1mol绿原酸最多可与2mol 发生取代反应 B. 绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到的产物均可以与溶液发生显色反应 C. 1mol氢化绿原酸与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况) D. 一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 12. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可发生氯化反应 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 13. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 14. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中的溶解度 15. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与少量溶液混合： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2 +2H++2Br- 16. 某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是 已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体； ②提纯时，肉桂醛与发生：。 A. 步骤I中，饱和须加过量 B. 步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1 C. 步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行 D. 步骤Ⅱ中，可降低肉桂醛在水中的溶解度 二、解答题(共52分) 17. 硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态S原子的价层电子排布式是________；硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为________杂化；分子的空间构型为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 基态S原子核外能量不同的电子有16种 B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C. 、 分子中的键角： D. 沸点：> （3）和都是S的含氧酸，从结构角度分析比酸性强的原因________。 （4）某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式________；②的配位数为________。 （5）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有________。 ②当中的时得到，写出（二元酸）的结构________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式________。 18. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压 物质的量分数）。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________。 （5）以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示： 电极Fe上发生的电极反应为________。 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色+趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醇、乙醚(乙醚微溶于水)，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_______。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示： 重结晶时，合适的溶剂是上图中的曲线_______，趁热过滤的目的是_______；洗涤时采用的合适洗涤剂是_______。(请填字母) A.饱和食盐水 　　B.溶液　　C.稀硫酸　　　D.蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量是(精确到0.1%)_______；滴定前应加入_______作滴定的指示剂。 20. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K()，为该药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：， 回答下列问题： （1）I的官能团名称是_______，J的结构简式是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. B→C的反应类型为取代反应 B. 有机物F是稠环芳香烃 C. 1 mol D最多能与3 mol NaOH反应 D. K的分子式为 （3）写出E→F的化学方程式_______。 （4）X是C的同分异构体，写出2种满足下列条件的X的结构简式_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2:2:2:1，有和，无C-O-C、O-O和一个碳原子上连两个或两个以上羟基的结构。 （5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级12月月考 化学学科试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列分子中，属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是由两个相同原子组成的双原子分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．SiH4为正四面体结构，四个Si-H键的极性相互抵消，分子无净偶极矩，属于非极性分子，B不符合题意； C．NCl3为三角锥形结构(中心氮原子有对孤电子对、价层电子对数为4)，三个N-Cl键的极性无法完全抵消，分子存在净偶极矩，属于极性分子，C符合题意； D．CO2为直线型结构，两个C=O键的极性方向相反且完全抵消，分子无净偶极矩，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 邻羟基苯甲酸 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲酸为弱酸，在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故A错误； B．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．为盐类物质，在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故C正确； D．氢氧化镁为中强碱，在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故D错误； 故选C。 3. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 由1，2-二氯乙烷制备乙炔：ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 C. 向甲酸中加入过量新制Cu(OH)2悬浊液：HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+Cu2O↓+4H2O D. 向BrCH2COOCH3中加入足量的NaOH溶液并加热：BrCH2COOCH3+NaOHHOCH2COONa+CH3OH+NaBr+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙炔，反应方程式为：，A错误； B．苯酚的酸性比碳酸弱，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，B错误； C．向甲酸中加入过量新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成HOOCOOH即碳酸，碳酸与NaOH溶液反应生成碳酸钠，反应方程式为： ，C正确； D．向BrCH2COOCH3中加入足量的NaOH溶液并加热，发生卤代烃的水解反应和酯基的水解反应，反应方程式为： ，D错误； 故选：C。 4. 下列反应属于加成反应的是 A. 由苯制备硝基苯的反应 B. 由与 制取的反应 C. 由丙烯制备3-氯丙烯()的反应 D. 乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应（硝化反应），苯环上的H被取代，属于取代反应，反应方程式：，A不符合题意； B．乙炔与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应，的三键断裂，分别连接和，生成乙醛，属于加成反应，反应方程式：，B符合题意； C．丙烯（）与在高温条件下发生取代反应，甲基上的的H被取代，生成和 ，属于取代反应，反应方程式：，C不符合题意； D．乙酸乙酯在酸性条件下发生取代反应（水解反应），酯基断裂，生成乙酸和乙醇，属于取代反应，酸性条件反应方程式：，D不符合题意； 故答案选B。 5. 阿司匹林是常见的抗炎药物。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林 B. 水杨酸可发生缩聚反应 C. 1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 阿司匹林分子中所有原子不共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同的官能团的红外光谱吸收峰不一样，水杨酸和阿司匹林分子中具有不同的官能团，因此可以用红外光谱鉴别水杨酸和阿司匹林，A正确； B．水杨酸分子中含有羧基和羟基，因此可以发生缩聚反应，B正确； C．阿司匹林分子中含有羧基、酯基，羧基可与NaOH反应，酯基水解消耗NaOH，水解后的产物苯酚也会与NaOH反应，因此1mol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C错误； D．阿司匹林分子中存在-CH3，为四面体结构，因此阿司匹林分子中所有原子不可能共面，D正确； 答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取溴水中的溴单质 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D. 用溶液除去乙炔气中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和四氯化碳可用于萃取溴水中的溴，但乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；植物油含有不饱和键，会与溴发生加成反应，不能用于萃取，A错误； B．乙醇能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，乙酸不能使其褪色且溶于水形成均相溶液，苯不溶于水而分层且不褪色，因此可以鉴别三者，B正确； C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确； D．溶液与反应生成CuS沉淀，可除去，而乙炔不反应，D正确； 故答案选A。 7. 研究有机物的结构方法多种多样，下列有关说法正确的是 A. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B. 在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量和结构碎片，无法测定氢原子的种类和数目，故A错误； B．丙酮（CH3COCH3）中两个甲基对称，氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，故B错误； C．元素分析可确定实验式，红外光谱确定官能团，但分子式需结合质谱法测分子量，故C错误； D．X射线衍射实验通过检测物质内部结构是否有序，可区分晶体与非晶体，故D正确； 故答案为：D。 8. 下列关于实验的操作或说法正确的是 A. 实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂 B. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液 C. 为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 D. 为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率，可通过比较酯层消失的时间差异来判断 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用电石与水反应制乙炔时，饱和食盐水的作用是减慢反应速率，而非加快，因为电石与水反应剧烈，饱和食盐水可减缓反应，故A错误； B．检验1-溴丁烷中的溴元素时，加入氢氧化钠溶液加热水解后，需先加入稀硝酸酸化以中和过量氢氧化钠，防止生成氧化银沉淀干扰，再滴加硝酸银溶液；直接加入硝酸银溶液会导致错误结果，故B错误； C．验证乙醇与浓硫酸加热生成乙烯时，产生的气体中可能含有二氧化硫等杂质，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验；正确方法应先通入氢氧化钠溶液或水中除去杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，故C错误； D．探究乙酸乙酯在不同条件下水解速率时，通过比较酯层（油层）消失的时间差异，可直观反映中性、酸性和碱性条件下的水解速率快慢，该方法合理，故D正确； 故答案为D。 9. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ是萃取分液，有机层从分液漏斗的上口倒出 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液 D. 操作ⅠI通入热空气可以降低的溶解度，并利用了的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】流程分析如下：向Br2的CCl4溶液中加入Na2CO3溶液，Br2与其发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3混合溶液，经操作Ⅰ分离出有机层，为CCl4溶液；NaBr和NaBrO3混合溶液，浓缩后加入硫酸，两者发生归中反应重新生成了Br2，得到浓Br2水溶液，后空气吹出，操作Ⅱ冷凝后得到纯净的Br2单质。 【详解】A．操作Ⅰ是萃取分液，有机层为CCl4，密度比水大，从分液漏斗的下口倒出，A错误； B．加溶液后溴单质发生歧化反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液可将转化成盐，浓缩后再加入硫酸生成浓度较大的含水溶液，C正确； D．操作Ⅰ通入热空气，提高体系温度，溴单质的沸点为58.78℃，易挥发，降低的溶解度，此处是利用了的挥发性，D正确； 故答案选A。 10. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 水溶性：叔丁醇<乙醇 C. 可用溶液中和步骤④产生的，促进反应右移，提高羧酸叔丁酯的产率 D. 根据反应机理，可以发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．在步骤①参与反应，在步骤④又再次产生，为该反应的催化剂，A正确； B．（羟基）为亲水基团，亲水基团越多，物质的水溶性越好，叔丁醇和乙醇分子中均含有一个羟基，烷基为疏水基团，叔丁醇中为叔丁基，而乙醇分子中为甲基，叔丁基基团比甲基大，更难溶于水，综上叔丁醇的水溶性比乙醇的水溶性弱，B正确； C．整个反应中步骤①作为反应物参与反应，反应分步进行，若加入溶液与反应，步骤①反应物被消耗，使步骤①平衡逆向移动，可能抑制后续步骤进行，从而降低羧酸叔丁酯的产率，C错误； D．由反应机理可得，叔丁醇上的羟基在步骤②时以水分子的形式离开，故存在于水分子中，该反应为酯化反应类型，酸和醇反应生成酯，D正确； 故答案选C。 11. 绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，下列说法正确的是 A. 1mol绿原酸最多可与2mol 发生取代反应 B. 绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到的产物均可以与溶液发生显色反应 C. 1mol氢化绿原酸与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况) D. 一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿原酸苯环上酚羟基的邻位和对位上的3个H原子在适宜条件下可以被溴原子取代，另一个非苯环的六元环上氢原子在适宜条件下也可以和Br2发生取代反应，所以在适宜条件下1mol绿原酸与发生取代反应时消耗的Br2大于2mol，A错误； B．1分子绿原酸在酸性条件下发生水解反应得到2分子产物，其中一个带有和苯环连接的羟基，可以与溶液发生显色反应，另一个没有苯环，不能与FeCl3发生显色反应，B错误； C．1分子氢化绿原酸中存在1个羧基，1mol氢化绿原酸与足量饱和溶液反应，可放出22.4L(标准状况)，C正确； D．1分子氢化绿原酸含有5个羟基、1个羧基和1个酯基，一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1，D错误； 答案选C。 12. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 可发生氯化反应 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的形成条件是碳碳双键的每个双键碳原子都连接2种不同的基团。该分子中碳碳双键的两个碳原子均满足条件，因此存在顺反异构，A正确； B．分子中烷基上的氢可以被氯取代，碳碳双键可以与氯气发生加成，因此可以发生氯化反应，B正确； C．分子中含电负性大的O、N原子，还有羟基、羧基的活泼氢，结构位置允许形成分子内氢键，同时不同分子间也可以形成分子间氢键，C正确； D．1 mol羧基可消耗；分子中还有1 mol酰胺键，酰胺键在碱性条件下水解消耗，因此1 mol该物质最多可与反应，D说法错误； 故选D。 13. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由汉黄芩素的结构式可知，其分子式为C16H12O5，A项错误； B．含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，C项错误； D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，D项错误； 答案选B。 14. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中含有羟基、苯环、烷基，b中含有碳氯键，c中含有苯环、烷基，都能在一定条件下发生取代反应，A正确； B．根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B错误； C．冠醚分子c与K+通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚分子c极性较小，易溶于苯，冠醚分子c可识别K+形成超分子，因此醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选B。 15. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与少量溶液混合： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2 +2H++2Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸根，A错误； B．少量，1mol中含有2mol氢氧根，故应消耗2mol生成2mol水，B错误； C．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式满足电荷守恒和原子守恒，C正确； D．浓溴水具有氧化性会将醛基氧化为羧基，D错误； 故答案选C。 16. 某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是 已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体； ②提纯时，肉桂醛与发生：。 A. 步骤I中，饱和须加过量 B. 步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1 C. 步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行 D. 步骤Ⅱ中，可降低肉桂醛在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛与的反应为可逆反应，须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确； B．据流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B项正确； C．分液漏斗不能作为反应容器，C项符合题意； D．可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确； 故选C。 二、解答题(共52分) 17. 硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）基态S原子的价层电子排布式是________；硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为________杂化；分子的空间构型为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 基态S原子核外能量不同的电子有16种 B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 C. 、 分子中的键角： D. 沸点：> （3）和都是S的含氧酸，从结构角度分析比酸性强的原因________。 （4）某种由铁、硫元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式________；②的配位数为________。 （5）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有________。 ②当中的时得到，写出（二元酸）的结构________；其钾盐在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面三角形 （2）BC （3）中有2个非羟基氧，中只有1个非羟基氧，比多个O，S原子所带正电荷高（或S的正电性越高），使中的-OH极性变大（或-OH中O的电子向S偏移），在水分子的作用下，更容易电离） （4） ①. ②. 6 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 硫的核电荷数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布式为；3s23p4； 在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个孤电子对，则其杂化方式为sp3杂化； 分子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型是平面三角形。 【小问2详解】 A．基态S原子核外电子排布式为：，因此核外有5种能量不同的电子，故A错误； B．同周期主族元素从左往右，第一电离能呈现增大的趋势，由于第ⅡA、ⅤA族分别比相邻元素的第一电离能大，可知第一电离能大于硫元素有：P、Cl、Ar，共有3种，故B正确； C．H2O和H2S的价层电子对数均为，均含有两对孤电子对，S与O同族，但O的非金属性比S强，硫的电负性比氧小，因此成键电子对离中心原子核的距离为H2S比H2O更远，因此键角：，故C正确； D．分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高，故D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，结构分别为和，硫酸中的非羟基氧原子比亚硫酸中多，S原子所带正电荷高，导致S-O-H中O的电子偏向S，因而在水分子的作用下H2SO4比H2SO3容易电离出H+，故H2SO4比H2SO3酸性强。 【小问4详解】 ①由图知，Fe2+位于顶点和面心，其个数为，位于棱上和体心，其个数为 ，故该化合物的化学式是FeS2； ②由晶胞结构可知，位于顶点的亚铁离子与位于棱上的离子的距离最近，则1个亚铁离子周围有6个离子，配位数为6。 【小问5详解】 ①步骤Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而步骤Ⅱ发生，该反应为可逆反应，进入步骤Ⅲ的气体中含有，浓硫酸并不能吸收二氧化硫，故尾气存在的污染性气体为； ②为二元酸，其结构为：； 根据题意可知，在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，根据氧化还原反应的规律配平可得该反应的化学方程式为：。 18. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答： （1）一定条件下与反应制取纳米级铁，已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。 （2）欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。 A. 增加的量 B. 移出部分 C. 提高反应温度 D. 加入合适的催化剂 （3）在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压 物质的量分数）。 （4）某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示： ①请在上图中补充之前的变化曲线______。 ②后的体积分数几乎不变的原因是________。 （5）以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示： 电极Fe上发生的电极反应为________。 【答案】（1） ①. 374 ②. 高温 （2）BC （3）或 （4） ①. ②. 之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大 （5） 【解析】 【小问1详解】 ，所以；反应的自发性判断依赖吉布斯自由能变（），其计算公式为：，当反应能自发进行，该反应，，要使，T的数值要大，所以反应需要在高温下进行，故答案为374，高温； 【小问2详解】 反应Ⅲ中为反应物，增加的量，是固体反应物，增加量不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，A不符合题意；是气体生成物，移出部分，相当于减少生成物浓度，反应正向移动，的平衡转化率提高，B符合题意；该反应为吸热反应，提高反应温度，化学平衡正向移动，的平衡转化率提高，C符合题意；加入合适的催化剂，提高化学反应的速率，但是不影响平衡的移动，所以的平衡转化率不变，D不符合题意；故答案选BC； 【小问3详解】 设的转化物质的量为3x，列三段式： 反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，列方程式：，解得，平衡时CH4、H2O、CO2物质的量依次为：mol、mol、1mol；恒温恒容条件下，反应前后气体压强比等于反应前后气体的物质的量之比 ，设反应后的气体压强为，可得，解得，则，故答案为或； 【小问4详解】 ①某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，正反应为气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，其他条件相同时，压强增大，化学反应朝着气体分子数目减小的方向移动，即化学平衡逆移，作为逆反应的反应物，体积分数随压强的增大而减小； ②之后，变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动无影响； 【小问5详解】 电解NaOH溶液制备高铁酸钠，铁电极的 元素化合价为0价，高铁酸钠中 元素化合价为价，化合价上升，所以铁电极为阳极被氧化，结合反应条件和原子守恒，电荷守恒可写出电极反应：。 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色+趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醇、乙醚(乙醚微溶于水)，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_______。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示： 重结晶时，合适的溶剂是上图中的曲线_______，趁热过滤的目的是_______；洗涤时采用的合适洗涤剂是_______。(请填字母) A.饱和食盐水 　　B.溶液　　C.稀硫酸　　　D.蒸馏水 （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量是(精确到0.1%)_______；滴定前应加入_______作滴定的指示剂。 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体 （2） ①. C ②. 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 ③. D （3） ①. ②. 酚酞 【解析】 【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取，分液，得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经重结晶可得到苯甲酸，以此分析解答。 【小问1详解】 应选择的萃取剂是乙醚，原因是苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶；加入盐酸酸化可将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经重结晶析出； 【小问2详解】 应选择试剂C，因为在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离；分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；洗涤时可用蒸馏水，防止引入其它杂质，故选D， 【小问3详解】 ，则试样中苯甲酸的物质的量为，质量为，试样中苯甲酸的含量为；用NaOH滴定苯甲酸，即强碱滴定弱酸，生成强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，应该选择酚酞作指示剂。 20. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K()，为该药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：， 回答下列问题： （1）I的官能团名称是_______，J的结构简式是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. B→C的反应类型为取代反应 B. 有机物F是稠环芳香烃 C. 1 mol D最多能与3 mol NaOH反应 D. K的分子式为 （3）写出E→F的化学方程式_______。 （4）X是C的同分异构体，写出2种满足下列条件的X的结构简式_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2:2:2:1，有和，无C-O-C、O-O和一个碳原子上连两个或两个以上羟基的结构。 （5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 氨基、羧基 ②. （2）AD （3）+ +HCl （4）、、、 （5） 【解析】 【分析】由题干有机合成流程图信息可知，由C的分子式和D的结构简式以及C到D的转化条件可知，C的结构简式为：，由B的分子式和B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由G的结构简式和G到H的转化条件以及H的分子式可知，H的结构简式为：，由H到I的转化条件以及I的分子式可知，I的结构简式为：，由K的结构简式和F、J的分子式可知，F的结构简式为：，J的结构简式为：，由D、F的结构简式和D到E、E到F的转化条件可知，E的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，I的结构简式为：，故Ⅰ的官能团为氨基、羧基；由分析可知，J的结构简式是； 【小问2详解】 A．由分析可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，B→C的反应为：+ +HCl，即反应类型为取代反应，A正确； B．由分析可知，F的结构简式为：，有机物F不属于烃类，更不是稠环芳香烃，B错误； C．由题干D的结构简式可知，D分子中含有磷酸酚酯基，故1 mol D最多能与4 mol NaOH反应，C错误； D．由题干K的结构简式可知，K的分子式为，D正确； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为：，F的结构简式为：则E→F的化学方程式为：++HCl； 【小问4详解】 由题干可知，C的分子式为：，不饱和度为：=6，则C满足条件：①能与溶液发生显色反应即含有酚羟基，②谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有，无 、和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构，即分子存在对称性的同分异构体X的结构简式有：、、、； 【小问5详解】 本题采用逆向合成法即可由发生酯化反应制得，根据题干流程图中H到I的转化信息可知，可由在酸性条件下水解得到，根据题干流程图中G到H的转化信息可知，可由和HCN催化加成制得，而催化氧化即可制得，由此分析确定合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $