山西吕梁市2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册（90%），选择性必修1、2、3（10%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列过程中，没有发生化学变化的是 A．太阳能供热 B．粮食酿酒 C．钢铁生锈 D．石油裂化 2．下列化学用语或表述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．乙烯的结构式： C．的电子式： D．固体中含离子键、共价键 3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氨用作工业制冷剂 B．HF用作玻璃器皿刻蚀剂 C．碳酸氢钠用作食品膨松剂 D．明矾用作自来水消毒剂 4．制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有键的数目为 B．溶于沸水，所得胶粒的数目为 C．溶液中含有数目为 D．溶于水，所得溶液中水电离的数目为 5．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．得到固体 B．用乙醇萃取中的 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．焰色试验检验中钠元素 6．“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音涉及的反应为。下列说法错误的是 A．大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 B．的键角大于的键角 C．葡萄酒在酿造过程中可添加适量的 D．不属于酸性氧化物 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．水电离出的溶液中：、、、 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入溶液： B．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： C．向饱和溶液中通入过量： D．溶液与过量浓氨水反应： 9．某小组同学用酸性标准溶液测定某溶液的浓度。下列说法错误的是 A．的电离方程式主要为 B．使用酸式滴定管盛放酸性标准溶液 C．反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D．滴定一段时间之后反应速率忽然加快的原因可能是对该反应起催化作用 10．如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．能形成多种氧化物 D．常温下，与形成的化合物均为气体 11．高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B．“反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．相同温度时，在水中的溶解度比小 D．作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 12．科学家研究发现，气相离子催化剂在基础研究与机理探索中展现出多项独特而优越的性能，乙烷在气相离子催化剂催化下的氧化反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是 A．使用更高效的催化剂时，该反应的会发生变化 B．反应过程中既存在极性键断裂，又存在非极性键断裂 C．总反应为 D．中元素的化合价为+2价 13．利用铜锌原电池电解溶液（电极，均为石墨电极），可以制得、、和。下列说法错误的是 A．左侧装置工作时，盐桥内的向锌电极一端移动 B．电极和电极上的电极反应均为氧化反应 C．每消耗，电极上析出（标准状况下） D．、离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 14．溶液中可能含有、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A．溶液中可能存在 B．②中得到的白色沉淀是、、的混合物 C．③中发生的反应只有 D．溶液中含有、、、 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）二氧化钌（）主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要原料。一种以含钌废渣（、、）为原料制备和副产物的工艺流程如图所示。 已知：“碱熔”时与反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）“碱熔”在____________（填字母）仪器中进行。 A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．氧化铝坩埚 D．镍坩埚 （2）已知向“滤液”中加入溶液发生下列反应：（未配平），则生成标准状况下时转移电子的物质的量为__________。 （3）“滤渣”成分的化学式为__________。“沉钌”后分离得到沉淀的操作是__________、洗涤、干燥。该步操作需要使用的玻璃仪器为__________。 （4）用P204萃取和的萃取率随的变化如图所示，则“萃取分液”时应控制的为__________（填字母）左右。 A．1 B．3 C．6 （5）向水相中加入溶液时，需缓慢分批加入，原因是________________________________________。 16．（14分）苯胺（），熔点为，沸点为，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与反应制备苯胺的实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：苯胺和盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 回答下列问题： Ⅰ．制备苯胺 实验步骤如下，连接仪器、检验装置气密性、装入药品，经过“一系列操作”，制得苯胺粗产品（含少量硝基苯）。熄灭酒精灯，关闭活塞，停止通冷凝水。 （1）生成苯胺的化学反应方程式为________________________________________，仪器的名称为__________。 （2）“一系列操作”包含以下三个步骤，其正确的顺序为__________（填序号），操作②中加热方式为_______________（填“水浴”或“油浴”）。操作③通入的目的除作反应物外，还有________________________________________。 ①接通冷凝水 ②滴入硝基苯（密度为）、点燃酒精灯加热至 ③打开活塞，通入一段时间 Ⅱ．提纯苯胺粗产品 ⅰ．向苯胺粗产品中加入盐酸振荡分液，得到硝基苯和水相。向水相中先加入溶液，再加入萃取剂A萃取分液得到有机相苯胺。 ⅱ．向有机相中加入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏得到苯胺。 （3）步骤ⅰ中使用的萃取剂A为__________。无水硫酸镁的作用为_________________。 （4）下列仪器在步骤ⅰ、ⅱ中无需使用的是__________（填名称）。 （5）本实验的产率为__________%（保留三位有效数字）。 17．（15分）为中学化学常见物质或该物质的水溶液，它们之间的转化关系如图1所示。在气体中燃烧产生棕黄色烟，、为常见的金属单质，的稀溶液为蓝色，的焰色试验为黄色，组成的元素原子核内没有中子，为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）L的化学式为_____________。 （2）D与G在水中反应的现象为_____________________________________________。B与C的浓溶液的反应中，体现了C的性质有___________________。 （3）实验室利用图2装置制取A的化学方程式为__________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）从物质分类的角度，F属于__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。向溶有的溶液中通入某种无色气体，溶液中有白色沉淀生成，通入气体的化学式为_________（填一种即可）。 （5）某酸根离子与的组成元素相同，且其中两种元素的质量比为。已知单质与含的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则单质与含的溶液反应的离子方程式为________________________________________。 18．（15分）硫、氮元素的部分“价-类”二维关系如图1所示。回答下列问题： （1）将气体通入下列足量溶液中，能产生白色沉淀的是_________（填字母，下同）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液 （2）下列说法错误的是_________。 a．的转化为氮的固定 b．、都会引起酸雨 c．实验室制备焦硫酸（），从氧化还原反应的角度分析，可选择和反应 d．常温下，钢瓶可用于储存的浓溶液，因二者不能反应 （3）实验室利用如图2所示圆底烧瓶收集气体时，的进气口是_______（填“a”或“b”）。经某种操作可观察到装置中的烧瓶内产生红色喷泉，说明具有的性质是________。 （4）的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏，反应原理为_________________________（用化学方程式表示）。一定浓度的溶液和金属锌反应，若，则还原产物的化学式为__________。 （5）溶液处理烟气中的方法如图3所示（部分微粒已省略）。 物质M为________（填化学式），Ⅰ中反应的离子方程式为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C 13．C 14．D 15．（14分） （1）D（2分） （2）（2分） （3）、（2分）；过滤（2分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分，答对其中2个给1分，有错不给分） （4）B（2分） （5）防止局部碱性过强生成或沉淀，降低产品纯度（2分） 16．（14分） （1）（2分）；三颈烧瓶（1分） （2）③①②或①③②（2分）；油浴（1分）；排出装置中的空气，防止苯胺被氧化（2分） （3）乙醚（或其他合理答案，1分）；干燥有机相（2分） （4）球形冷凝管（1分） （5）86.0（2分） 17．（15分） （1）（2分） （2）钠浮在液面上熔成小球，四处游动并发出嘶嘶声，溶液中生成蓝色沉淀（合理即可，2分，“浮”“熔”“响”“蓝色沉淀”关键词少1个扣0.5分）；酸性、氧化性（2分） （3）（2分）；1∶2（2分） （4）酸性（1分）；（或，合理即可，2分） （5）（2分） 18．（15分） （1）a（2分） （2）cd（2分） （3）a（2分）；极易溶于水，与水反应生成碱性物质（2分） （4）（2分）；或（2分） （5）（1分）；（2分） 非选择题参考答案说明： （1）化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未写或不全、书写不规范（如写成，写成e），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“↑”、“↓”未标不扣分。 （2）非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 （3）非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 （4）非选择题中计算涉及单位（如3.4 mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $