辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期阶段能力测试 高二（28届）化学答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A A B C B D 9 10 11 12 13 14 15 B C C D A B C 16.（13分）（除注明外每空两分）   （1分）  ；产生有毒氯气，污染环境   ①②      17.（14分）（每空两分） 溶液蓝色褪去  的氧化性比 强， 能氧化 ，说明 的氧化性足以氧化     ① B     ② 反应速率： 。实验ⅰ中，反应B产生的 迅速被 还原，以至于 来不及遇淀粉显色。循环往复，直至 被消耗完 18.（14分）（每空两分） bd  (2) 反应①的活化能远低于反应②，反应①进行的速率远大于反应②； 升温时反应②的反应速率提升更大或升温时催化剂对反应①的催化活性下降等合理答案  (3) 由图可知，CaO能吸收  ，纳米CaO表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动。 (4) 使用更高效的催化剂  (5)   19.（14分）（每空两分） (1) < (2)C (3)①B ② (4)  第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度上学期阶段能力测试 高二（28届)化学试题 命题人：杨巍赵冬雪 审校人：侯艳玲卢冠予 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27Fe:56Cu:64 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是() A.食品保存在冰箱中与化学反应速率控制有关 B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C.糕点包装内放置除氧剂主要是通过浓度调控化学反应速率 D.高炉炼铁的生产过程中，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例减小 2.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.用Na202和水制备少量02：Na202+H20=2Na++20H-+02↑ B.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H++4F-=SiF4↑+2H20 C.向NaCl0溶液中通入足量S02:2Cl0+S02+H20=2HCl0+2S03- D.0.01mol·L-1NH4Al(S04)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH+AL3++2S0+2Ba2++40H-=2BaS04+Al(OH)3 NH3 H2O 3.下列事实能证明HA是弱酸的有() ①0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊试液变红 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中c(H)<0.1mol·L-1 ③相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液的弱 ④等体积的0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好完全反应 ⑤HA易溶于水 ⑥酸溶液中含有HA分子 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.下列叙述及解释正确的是() A.2N02(g)(红棕色)÷N2O4(g)(无色)，等温等容的条件下反应达到平衡后加入N204平衡逆向 移动，N204的百分含量增大 B.反应X(S)≠2Y(g)在恒温恒容条件下平衡，压缩体积后Y浓度增大 C.2C(s)+02(g)÷2C0(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D.2S02(g)+02(g)=2S03(g),加压提高活化分子百分数，反应速率加快 第1页共8页 5.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误 的是( NO HNO, O●00 SNOH 。第1阶段。第Ⅱ阶段。第Ⅲ阶段 S05 SO 中间体A HSO A.第I阶段中SO发生氧化反应 B.NO2为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C.HNO2、H20均为电解质 D.氧化性：NO2>HSO4,还原性SO3>HNO2 6.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[(NH3)m]一是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持 装置略)。下列说法错误的是( 一浓氨水 A.碱石灰有利于NH3逸出 干冰丙 B.锂片必须打磨出新鲜表面 减石灰( 冷却体 -77 ☑ 锂片 C.干燥管中均不可选用P2Os D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)m]F 7.正常血液的pH范围是7.35~7.45，pH小于7.2会引起酸中毒。H2C03/HC03缓冲体系可稳定血 液的pH,其缓冲作用可表示为H+(aq)+HC03(aq)=H2C03(aq)=C02(g)+H20(),常温下H2C03 的K,=4.5×10-7。【己知：pH=-lgc(H+)】下列说法错误的是() A.缓冲体系中加入少量强酸时，，C0变大 n(HCO3) B.缓冲体系中加入少量强碱时，发生的主要反应为HC03+OH=CO?-+H2O C.血浆中Hc02=45时，会引起酸中春 c(H2C03) D.酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 8.把2.5moLA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s), 同时生成1molD,下列叙述错误的是() A.x=4 B.达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C.达到平衡时B的体积分数约为33% D.该反应的平衡常数K=8 第2页共8页 9.下列实验装置或方案不能达到对应目的的是( A B C 实验比较常温下醋酸的K和探究浓度对反应速率的探究产物浓度对平探究温度对平衡的影 目的碳酸的Ka1的相对大小 影响 衡的影响 冷 1mL浓硝酸1mL稀硝酸 3滴6m0l.1-1 NaOH溶液 实验 装置 圈有气泡产生 2mL 0.Imol/L 2mLImol-L-I 2mL 0.1mol/L K,Cr,O,溶液 (黄色) CH,COOH溶液 Na,S,O,溶液 (橙色) 10.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)催化剂N2(g)+3H2(g), 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是( ) c(H3)/(10-3mol·L-1) 编号表面积/cm2 Omin 20min 40minl 60min 80min ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 X ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0~20min,v(W2)=1.00×10-5mol.L-1.min-1 B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40 C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 11.有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、II中按不同投料比(Z)充入HC1和02（如 表)，加入催化剂发生反应：4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H,HC1的平衡转化率(a)与Z 和温度(T的关系如图所示。下列说法正确的是( 起始时 100 Z=a z_n(HCI) 容器 n(02 T/C n(HCI)/mol Z Q I 300 0.25 60 Z=49 日 R Z=b 840 IⅡ 300 0.25 b 20 III 300 0.25 4 A.△H<0,a>4>b 0%1o广2030040疵 B.300C该反应的平衡常数的值为64 C.容器I某时刻处在R点，则R点的vE>v,压强：p(R)>p(Q) D.若起始时，在容器IV中充入0.25 molCl2和0.25molH20(g),300℃达平衡时容器中 c(HCI)>0.2mol-L- 第3页共8页 12.100°C时，N204(g)=2N02(g)△H>0,K=0.36。N02和N204的消耗速率与浓度存在下列关 系：v(N204)=k1·c(N204),v(N02)=k2·c2(N02),其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其 消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是() 4消耗速率(mol.L1.s 浓度(molL) A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系 B.k1与k2都有单位，且单位相同 C.图中A点处于平衡状态 D.若在T1温度下，k1=k2,则T1>100 13.某混合物X由Al203、F203、C、Si02中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说 法正确的是() 过量Wa0H 过量HC1 —·蓝色溶液 9.4gX 6.4g固体 步骤I 步骤Ⅱ *1.92g固体 A.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe203):m(C0)=1:1 B.步骤I反应后的溶液通入足量的CO2,不一定会产生沉淀 C.蓝色溶液升高温度后颜色不会发生变化 D.根据步骤I、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、C、Si02 14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入1 molCH4(g)和2molH2S(g)发生反应： CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g),其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() p/kPa 1 2 A.L1为恒容恒温过程 B.气体的总物质的量：na=nc C.逆反应速率：v(b)>v(c) D.c点平衡常数：K<16mol2.L-2 第4页共8页 15.向2L的恒容密闭容器中充入7.6molN02,发生反应如下： ①2N02(g)=2N0(g)+02(g) ②2N02(g)=N204(g): 测得N0和N204的物质的量变化如右图所示，0~10min内维持容器温度为T1°c,10min后升高温 度并维持容器温度为T,℃。下列说法正确的是() 2.0 A.0~5min内的平均反应速率v(W02)=0.3mol·L-1.min-1 N2O B.5min时反应达到平衡，反应停止 NO 日1.0 C.反应②2N02(g)=N204(g)在低温下能自发进行 5 10 D.T,C时，反应②的化学平衡常数K=昌 t/min 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.I、钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒 炉渣（主要成分为V,O5,含少量Fe203和Fe0等杂质）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： H2SO NH.CH H20 操作 V2Os 富钒炉渣 焙烧 →NaV0g 浸取 （(偏钒酸钠) 含杂质 滤渣 纯碱 (1)五氧化二钒中钒的化合价为 (②)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，该方法的缺点是： Ⅱ、氨化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由 石英砂合成氨化硅粉末的路线如图所示： 石英砂 粗硅C/72373水sC,画精馏，SCl( 焦炭/高温 NH Si(NH), 高温 ① ③ 5 氨化硅 ② 其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题： (3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因： (4)图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 (5)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体， 则A气体的电子式为 0 (6)在高温下将SC14在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条 件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： 第5页共8页 17.某小组同学为探究Na2S20g和Na2S203的反应，进行如下实验。 (1)查阅资料：S20?中2个硫原子均显+6价，2个氧原子显-1价、6个氧原子显-2价。通常情况 下，1molS20?得1mol电子被还原为2molS0子。 【实验1】向1mL0.5mol.L-1的Na2S203溶液中加入2mL0.1mol·L-1Wa2S20g溶液，加入1mL水 稀释后再滴加过量BaCl2溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 4 mL 0.1 mol.L-! 2滴2% 1 mL 0.5 mol.L-! 淀粉溶液 NaS,O,溶液 Na,S,O,溶液（过量） 现象1 溶液变蓝 等分 2 mL 0.1 mol.L-! 两份 过量 KI溶液 BaCl,溶液 溶液颜色变黄 并逐渐加深 白色沉淀 已知：ⅰ.碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； i.12+2S203=S40名（无色）+2（记作“反应A”)。 (2)实验2中白色沉淀为BaS04。则S20?和1厂反应的离子方程式是 (记作“反应B”)。 (3)现象1是 (4甲同学推测实验1中无明显现象的原因是Nα2S208氧化性较弱，不足以氧化Na2S203。乙同学提 出了反对意见，其依据是 (⑤有同学猜测~可能是S20名和S20?反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 1mL0.1mol.L-1KI溶液 加入Na2S20g溶液后，始 2 mL 0.1 molL-' +1mL0.5molL-1Na2S203 Na2S2Og溶液 终无明显现象 溶液+2滴2%淀粉溶液 1mL0.1mol.L-1KI溶液 加入Na2S208溶液后，先 溶液X +1mL0.05mol.L-1Na2S203 无明显现象；1000秒时溶 溶液+2滴2%淀粉溶液 液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为 (填“A”“B”或“A和B”) ②结合化学反应速率，解释1中始终无明显现象的原因： 20 (6)实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速 率v(S20)=_一mol·L1.s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 第6页共8页 18.C0和H2称之为合成气，两种气体分别通过下列方法制备。回答下列问题。 I,通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： DHCOOH(g)=CO(g)+H20(g) 4H1=+26.3k·mol1; 2HCOOH(g)=C02(g)+H2(g) AH2=-14.9kJ·mol-1 (1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HC00H(g),发生上述两个分解反应，下列说法中 能表明反应达到平衡状态的是」 (填标号)。 a.气体密度不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(HCOOH)=V(CO) d.H20(g)的浓度不变 e.C0和C02的物质的量相等 过态2 HCOO* (2〉一定温度下，使用某催化剂时反应历程如右图， + CO(g) 反应①的选择性接近100%，原因是 HCOOH(g) 过渡态1cOoH 十H,Og 反应① 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原 +H* 反应② HCOOH* C0.(g 因是 +H,(g 反应历程 Ⅱ.水煤气变换反应可用于大规模制H2。 反应为：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) (3)实验发现，830℃时（其他条件相同），相同时间内，向上述体系中投入一定量的CO可以提高H2 的百分含量。做对比实验，结果如图所示： 100 50 无CaO微米CaO纳米CaO 分析无Ca0、投入微米CaO、投入纳米CaO,H2百分含量不同的原因是 (4)在催化剂作用下，反应C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图 甲中曲线a所示，已知经验公式为mk=一票+C(其中E。为活化能，k为速率常数，R和C为常数： 假定实验条件下，催化剂对C值无影响)。该反应的活化能E。=_一_kI·mo1。当改变外界条件 时，实验数据如图甲曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 RIn k/(J.mol-1.K-1) ↑物质分压 3.0,63.0 (4.0,33.0) a -103K CO./H:/ 时间 乙 (5)某温度下，在一恒容密闭容器中充入C0、H20(g)和Ar[n(C0):n(H20):n(Ar)=4:5:1],加 入催化剂使其发生上述反应(Ar不参与此反应，忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为P,分 压如图乙所示[H2O(g)和Ar的分压未给出]，该反应的平衡常数K,= (保留两位有效数字)。 第7页共8页 19.“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： Co(COOCHs)2(CHOHCOOCH3)2 热催化DMO电催化 DMT 回答下列问题： I.“热催化”中主反应： i.2C0(g)+2CH30N0(g)=(C00CH3)2()+2N0(g) △H14S1 (1)已知：4C0(g)+4CH30H(g)+02(g)=2(C00CH3)2()+2H20(g) 4H2 4N0(g)+4CH30H(g)+02(g)=4CH3ON0(g)+2H20(g) △H3 则△H1= (用含4H2和AH3的代数式表示)，4S1_0(填“>”或“<”)。 (2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i,提高CH30N0平衡转化率的措施有（填选项）。 A.移走部分(CO0CH3)2 B.通入N2 C.增大CO和CH3ONO投料比 D加入催化剂 (3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”(C0(0CH3)2)的副反应： ii.C0(g)+2CH30N0(g)=C0(OCH3)2(g)+2N0(g) 一定条件下，CH3ON0平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。 [比如：DMO选择性= 2n(生成的DMo) ×100%] n(转化的CH30N0) 100·CHONO口DMO口副产物1■副产物2 100 13090 3290 80 60 80 ONO 130,75 40 70 20 60- 120 130 140150160170 温度/℃ ①“热催化”反应较适宜的温度区间为 (填标号)。 A.120~140°CB.130~150°CC.140~160C ②130°C,若恒容密闭容器中只发生反应i、iⅱ，当C0和CH3ON0的初始浓度分别为8mol/L、4mol/L, 结合上图信息，平衡时c(CH3ONO)=mol·L-1,反应i的K=(mol·L-1)-2(列出计算式 即可)。 电催化 IL.“电催化”中：DMO→DMT (4生成DMT的电极反应式为2(C00CH3)2+6H++6e=(CHOHC00CH3)2+2Y,其中 Y为（填结构简式） 第8页共8页