2026-2027学年高二上学期第一次月考自编化学试卷（辽宁省辽西地区适用）

2026-2027学年高二上学期第一次月考自编化学卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D．增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①氨水应密闭保存，放置于低温处； ②500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ④实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤红棕色的加压后颜色先变深后变浅 ⑥黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑦合成氨工业使用高压以提高氨的产量 A．①③⑤ B．②⑥⑦ C．④⑤ D．②③ 3．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系： B．在水溶液中结合的能力： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 4．下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 ⑤与反应放出气体 A．1 B．2 C．3 D．4 5．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6．在如图所示体积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：  ，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为 (不考虑活塞质量和摩擦系数) A．③<①<② B．①<②<③ C．②<①<③ D．③<②<① 7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的：c<a<b B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 8．一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2a C．压强：2p(b)<p(c) D．平衡常数： 9．在刚性容器中，充入的，发生如下反应 主反应：      副反应： 催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是 A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B．点对应条件下，甲醛速率： C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D．700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取) 10．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A．c点时：v(正)=v(逆) B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．浓度：a点<b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 11．在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A．消耗一半时的反应速率为 B．100min时消耗完全 C．该反应的速率与的浓度有关 D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 12．已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 13．下列说法正确的是 A．浓度增大，溶液的酸性一定增强 B．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则 C．常温时，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，加水的体积：前者>后者 D．相同温度下，等浓度的氨水和醋酸钠溶液pH：前者<后者[已知，] 14．下列说法错误的是 A．合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 B．在溶液中达平衡后，加少量KCl固体，溶液颜色不变 C．一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的质量分数减小 D．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变 15．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A． B． C． D． 二、解答题 16．回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有___________(用序号填空)。 (2)化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题： 酸 HClO ①T℃下，的电离平衡常数值为，则___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为___________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：___________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：___________。 (3)常温下，的NaHA溶液其。则的电离度___________。 17．I．如图为待测物质的量浓度的硫酸用标准浓度的溶液滴定的图示。 (1)硫酸的浓度为___________。 (2)当滴加溶液至时，溶液的为___________。(已知) (3)使用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为：___________。下列操作会使硫酸浓度的测定偏高的有___________。 ①配制标准溶液的固体中含有杂质 ②碱式滴定管未润洗 ③酸式滴定管放液前有气泡，放出液体后气泡消失 ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ⑤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (4)下列滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20mL ④排除滴定管内气泡 ⑤测定某NaOH溶液的浓度 (5)某废水中含有，为了处理，需要先测定其浓度：取废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液。则原废水中为___________(用代数式表示) 18．氢能是能源体系的组成部分，制氢技术的研发具有积极的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．甲醇重整制氢。 (1)已知： ①   ②   ③  △H3 △H3=___________kJ∙mol-1。 (2)恒温恒容体系中，同时发生反应①和②，能判断反应达到平衡状态的标志为___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)和H2O(g)发生反应①和②。平衡时，体系中H2的体积分数随温度T的变化如图所示，试解释T3～T4温度区间，H2的体积分数呈减小趋势的原因___________。 Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整制氢。 反应ⅰ.  △H=＋206kJ/mol 反应ⅱ.  △H=＋165kJ/mol (4)反应ⅱ的速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。 实验序号 c(H2O)/(mol/L) CH4/(mol/L) v/mol/(L·s) 1 1.0 1.0 1.20 2 1.0 2.0 2.40 m=___________，k=___________(不要求写单位)。 (5)恒温条件下，1mol CH4 (g)和1mol H2O (g)在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4的转化率为60%，CO2的物质的量为0.3mol，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________，反应ⅰ的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 19．我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。 (1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。 ②  ___________。 (2)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应ⅰ。   反应ⅱ。   ①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是___________。 ②其他条件相同时，反应温度对的选择性[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。 ③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述过程基元反应一共有___________个，其中最大能垒(活化能)对应的反应为___________。 (3)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，容器中进行反应，向A中充入和，关闭K，向B中充入和。已知：起始时容器A和B的体积均为，达到平衡时，B的体积为，若打开K，一段时间后重新达到平衡时，B的体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月30日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C A B C D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B A D 1．B 【知识点】碰撞理论及活化能、活化能对反应速率的影响 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度使分子能量增加，更多分子达到活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确； C．催化剂通过降低活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应速率，C错误； D．增大压强（如压缩体积）提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 2．D 【知识点】勒夏特列原理的应用 【详解】①氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气溶解，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ②合成氨反应放热、高温不利于氨的合成，合成氨反应中500℃左右相比室温，反应速率较快，更有利于合成氨的反应，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释； ③氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后平衡不移动，颜色变深是由于容器体积减小，碘单质浓度增大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释 ④饱和食盐水中氯离子浓度较大，可以使得平衡左移、抑制氯气与水的反应，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑤红棕色的加压后，容器体积减小，浓度增大，则颜色先变深，而后生成的平衡正向移动，浓度又有所减小，颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑥黄绿色的氯水光照后HClO分解，氯气与水的反应平衡正向移动，因此颜色变浅，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； ⑦合成氨工业使用高压，可以促进平衡正向移动，提高氨的产量，与平衡有关，可以用勒夏特列原理解释； 因此不能用勒夏特列原理解释的是②③，答案选D。 3．C 【知识点】弱电解质的电离平衡、电离平衡常数和电离度 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，A错误； B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D错误； 答案选C。 4．C 【知识点】强电解质与弱电解质的判断 【详解】①HNO2溶液存在分子，说明未完全电离，能证明其为弱电解质； ②相同条件下，导电性弱于HCl，说明HNO2电离度低，能证明为弱电解质； ③因两者均为一元酸，中和碱的能力相同，无法证明是弱电解质； ④浅红色说明浓度较低，但是无对照实验，不能证明是弱电解质； ⑤与CaCO3反应仅说明酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质。 不能证明的为③④⑤，共3个。 故选C。 5．A 【知识点】化学平衡状态的判断方法 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 6．B 【知识点】影响化学平衡的因素 【详解】①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空气中，相比①来说，相当于降低温度，平衡右移，故平衡时C的体积分数①小于②；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，则③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C的体积分数②小于③；因此达到平衡时各容器中C物质的体积分数由小到大的顺序为①②③，答案选B。 7．C 【知识点】影响水电离的因素、弱电解质的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【分析】醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，溶液的浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小。 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢氧根离子浓度大小顺序为b <a<c，故A错误； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b< c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中==，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，故D错误； 故选C。 8．D 【知识点】化学平衡图像、化学平衡的移动、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【分析】由于容器容积V甲:V乙=1:2但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，但是小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热； 【详解】A．由分析，x＋y<p＋q，A错误； B．a、b两点Q的浓度相等，由于反应起始物是X和Y，产生的P和Q物质的量之比等于化学计量数之比，故a、b两点P的浓度也相等，B错误； C．起始反应物是X和Y，甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强p(c)<2p(b)，C错误； D．b、c两点温度相同，K相等，正反应吸热，a温度更低平衡逆向移动，K更小，故平衡常数：Ka<Kb=Kc，D正确； 本题选D。 9．D 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡图像、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算 【详解】A．主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确； B．根据题意可知，温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡，则X 点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确； C．温度高于600°C，甲醛的选择性降低，故推测高于600°C，催化剂对副反应 的选择性可能提高，C 项正确； D．根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%0.1mol/L， 副反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.1mol/L=0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下； ，平衡时，c(H2)=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，D项错误； 故选D。 10．D 【知识点】影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断方法 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误； D．绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 11．C 【知识点】化学反应速率的表示方法、化学反应速率计算 【详解】A．从表中可知，20min时，浓度为，而在60min时，浓度变为原来的一半，因此消耗一半时的反应速率==，A正确； B．由表中数据可知，每20min浓度消耗0.020mol/L，因此当100min时消耗完全，B正确； C．由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关，C错误； D．结合选项A的解析，起始浓度为时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080，D正确。 因此，本题选C。 12．B 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、温度对电离平衡的影响、电离平衡常数的相关计算 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 13．B 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、浓度对电离平衡的影响、同离子效应对电离的影响 【详解】A．溶液的酸性强弱是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，在纯水中，升高温度会促进水的电离，导致H+浓度增大，但溶液仍然保持中性，酸性没有增强，A错误； B．醋酸是弱酸，稀释能促进弱酸的电离，若pH=2醋酸溶液的浓度c2，pH=3的醋酸溶液的浓度c1，则c2＞10c1，中和等量的NaOH溶液时消耗两种酸的物质的量相等，即c1Va=c2Vb，则Va＞10Vb，B正确； C．常温时，pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释1000倍时，硫酸溶液的pH=5，醋酸是弱酸，稀释促进其电离，溶液的pH＜5，继续加适量水时pH才可能等于5，所以加水的体积：前者＜后者，C错误； D．已知醋酸的电离常数，则醋酸钠溶液中CH3COO-的水解常数为Kh==5.7×10-10<，说明CH3COO-的水解程度小于的电离程度，相同温度下，等浓度的氨水和醋酸钠溶液中，氨水中c(OH-)较大，碱性较强，则pH：前者>后者，D错误； 故选B。 14．A 【知识点】影响化学平衡的因素、浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误； B．在溶液中达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，平衡不移动，离子浓度不变，颜色不变，B项正确； C．加入一定量后，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡时的质量分数减小，C项正确； D．温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确； 故选A。 15．D 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误； C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 【点睛】本题主要考查催化剂、浓度、温度、反应物对反应速率的影响，考查对象为单一变量法在实验设计中的应用。 16．(1)②③⑥⑩ (2) < 增大 b>a>c (3)1% 【知识点】离子方程式的书写、强电解质与弱电解质的判断、应用电离平衡分析生活中实例、电导率变化曲线的应用 【详解】（1）①冰醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质； ②是盐，在水中完全电离，属于强电解质； ③是强碱，在水中完全电离，属于强电解质； ④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是弱酸，在水中完全电离，属于弱电解质； ⑥熔融是盐，属于强电解质； ⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精是有机物，在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质； ⑨是非金属氢化物，在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质； ⑩是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质； 故属于强电解质的有②③⑥⑩； （2）①乙酸电离是吸热过程，温度越高，Ka越大；T℃下，的电离平衡常数值，因此T＜25℃； ②乙酸电离常数，则；稀释过程中，减小，则增大，即增大； ③溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，导电能力越强，离子浓度越大，则、、三点溶液中，由大到小为b＞a＞c； ④Ka越大，酸性越强，从表中数据得出酸性：，因此将少量通入溶液发生反应的离子方程式为； ⑤从表中数据得出酸性：，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，仅能转化为，离子方程式为； （3）的NaHA溶液中，则的电离度。 17．(1) (2)1.4 (3) 滴入最后半滴碱后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 ①②④ (4)①②③⑤ (5) 【知识点】溶液的酸碱性与pH、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】（1）pH=7时，，pH=2时，，将前式代入后式，=； （2）=，则，，pH=-lg； （3）使用酚酞作为指示剂，滴入最后半滴碱后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色；①配制标准溶液的固体中含有杂质，使碱的浓度偏低，碱的体积用量偏高，酸浓度的测定偏高，①符合； ②碱式滴定管未润洗，使碱的浓度偏低，碱的体积用量偏高，酸浓度的测定偏高，②符合； ③酸式滴定管放液前有气泡，放出液体后气泡消失，使酸的体积偏大，酸浓度的测定偏低，③不符合； ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，碱的体积用量偏高，酸浓度的测定偏高，④符合； ⑤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，碱的体积用量偏低，酸浓度的测定偏低，⑤不符合； 故选①②④； （4）①酸性溶液应盛放在酸式滴定管内，错误； ②眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，错误； ③滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误； ④挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，正确； ⑤盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，错误； 故选①②③⑤； （5）KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，发生反应的关系式为KMnO4 ~5Fe2＋，n(KMnO4)= c2 mol·L－1×V2 ×10-3L=c2V2×10-3mol，则与它反应的Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=5 c2V2×10-3mol。与Cr2O72-反应的Fe2+的物质的量为c1 mol·L－1 ×V1 ×10-3L -5 c2V2×10-3mol=c1V1×10-3mol-5 c2V2×10-3mol。Cr2O72-与的Fe2+的关系式为Cr2O72-~6Fe2+，由此可得出n(Cr2O72-)=，c(Cr2O72-)==mol·L－1； 18．(1)+49.4 (2)CD (3)T3～T4温度区间，随温度升高，反应②平衡逆移程度大于反应①平衡正移程度，导致H2的体积分数减小 (4) 1 1.20 (5) 8∶5 【知识点】盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算、化学平衡状态的判断方法、温度对化学平衡移动的影响 【详解】（1）①   ②   ③  △H3 利用盖斯定律，将反应①+②得△H3=(+90.6 kJ∙mol-1)+(-41.2 kJ∙mol-1)=+49.4kJ∙mol-1。 （2）A．不管反应是否达到平衡，不同物质表示的平均反应速率之比都等于化学计量数之比，则利用平均反应速率关系不能判断平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的质量、容器体积始终不变，则密度始终不变，当密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．反应物和生成物的分子总数不等，反应达平衡前，容器内压强不断发生改变，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．混合气体质量不变，平衡前物质的量不断发生改变，平均摩尔质量不断发生改变，当反应达平衡时，平均摩尔质量不变，D符合题意； 故选CD。 （3）升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，T3后，随着温度升高，平衡时氢气的体积分数不断减小，则表明反应②的平衡移动占主导地位，则T3～T4温度区间，H2的体积分数呈减小趋势的原因：T3～T4温度区间，随温度升高，反应②平衡逆移程度大于反应①平衡正移程度，导致H2的体积分数减小。 （4）将表中数据代入公式，实验1：1.20=，得出k=1.20；实验2：，(2.0)m=2.0，m=1，从而得出m=1，k=1.20。 （5）恒温条件下，1mol CH4 (g)和1mol H2O (g)在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4的转化率为60%，CO2的物质的量为0.3mol，则参加反应的CH4的物质的量为1mol×60%=0.6mol，可建立如下三段式： 则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为(0.4+0.1+0.3+0.3+2.1)mol:2mol=8∶5，反应ⅰ的平衡常数K==。 【点睛】利用平衡体系的某个总量判断平衡状态时，此总量必须为变量。 19．(1) < kJ/mol (2) 温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度) 在该条件下，反应ⅰ和反应ⅱ均未达到平衡状态，ⅰ的速率大于ⅱ 7 (3) 【知识点】根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算、温度对化学平衡移动的影响、等效平衡理论的综合应用、转化率的计算 【详解】（1）①气态水变为液态水会释放能量，再根据表中数据推测，放出热量越多，则标准摩尔生成焓()越小，因此H2O(l)的＜； ②+()-()=-53.3kJ/mol； （2）①其他条件相同时，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是：温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度)； ②温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是在该条件下，反应i和反应ⅱ均未达到平衡，反应i速率大于反应ⅱ速率，单位时间内生成CH3OH的量大于生成CO的量； ③由图可知，上述过程存在6个过渡态，但第一步反应不只有物质吸附于催化剂上，同时还存在中化学键的断裂，也是基元反应，故一共有7个基元反应；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，最大能垒(活化能)为(-0.18)-(-1.66)=1.48eV，对应的反应为； （3）向B中充入和，起始时容器B的体积为，达到平衡时，B的体积为，根据体积之比等于物质的量之比，则，此时容器B的总物质的量为2.5mol，假设消耗甲醇xmol，则：，则x+3x+1-x+1-x=2.5，解得x=0.25，甲醇转化率为，向A中充入和，和B容器是等效平衡，可认为是向B中充入和，若打开K，一段时间后重新达到平衡时，起始量为和，恒温恒压下，转化率和原来的相同，消耗甲醇为3mol×25%=0.75mol，则：，此时容器B中物质的量为0.75+2.25+2.25+2.25=7.5mol，B的体积为，达到平衡时，B的体积为3.75aL-aL=2.75aL。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $