3.1 电离平衡常数的有关计算-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应与平衡，核心涵盖电离平衡影响因素（温度、浓度）、电离平衡常数的意义及计算，通过要点回顾构建前后知识脉络，以学习支架形式帮助学生衔接基础与应用。 其亮点在于结合易错警示（如BaSO4为强电解质）和典例解析（利用电离常数判断酸性强弱、计算H+浓度），体现科学思维与化学观念，采用方法技巧总结与实例应用的学科特色教学，助力学生掌握难点，教师可提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 01 电离平衡常数的有关计算  方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.影响电离平衡的因素 (1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向右移动,电离程度增大。 (2)浓度 　　①加水:促进电离,电离程度增大。②加溶质:促进电离,但电离程度减小。③同离子效应:加入含有 弱电解质电离出的离子的强电解质时,电离平衡向左移动,电离程度减小。 2.电离平衡常数的意义及其影响因素 (1)一定温度下,电离常数越大,弱电解质越易电离。 (2)相同温度下,等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于多元弱酸或多元弱碱来说,通常只考虑第一步电 离)越大,其酸性或碱性越强。 (3)电离平衡常数随温度升高而增大。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 1.BaSO4虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质。 2.醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)减小,溶液酸性减弱。 3.升高温度,醋酸中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,溶液中c(H+)增大 。 第1讲　描述运动的基本概念 1.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐与酸(或碱)反应是否发生。一般相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。 (3)判断电离平衡的移动方向。根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断。 (4)判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释, =  = ,加水稀释后,c(H+)减小,Ka(CH3COOH)不变,则 增大。 第1讲　描述运动的基本概念 (2)已知某一元弱酸(HA)或弱碱(BOH)的物质的量浓度和溶液中的离子浓度,可根据公式Ka=  或Kb= 计算其电离常数。 2.电离平衡常数的相关计算 (1)已知某一元弱酸或弱碱的物质的量浓度(c)和电离常数,可根据公式c(H+)≈ 或c(OH-)≈  计算其电离出的H+或OH-的浓度。 第1讲　描述运动的基本概念 典例　已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表: HCN H2CO3 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11 下列说法正确的是 (　    ) A.HCN、HC 在溶液中不能大量共存 B.NaCN溶液与少量CO2反应的离子方程式为2CN-+CO2+H2O  C +2HCN C.结合H+的能力:HC >CN- D.25 ℃时,0.1 mol/L的HCN溶液中c(H+)= ×10-5 mol/L D 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　根据电离平衡常数判断酸的酸性强弱→利用“较强酸制较弱酸”分析→根据Ka的表达式 计算c(H+)。 解析　酸性:H2CO3>HCN>HC ,HCN和HC 之间不发生反应,在溶液中可大量共存,NaCN溶液与少量 CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O  HC +HCN,结合H+的能力:HC <CN-,A、B、C错误; 0.1 mol/L HCN的Ka= ,得c(H+)≈  mol/L= ×10-5 mol/L,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.电离平衡常数只与弱电解质的性质以及温度有关,与弱电解质溶液的浓度无关。 2.较强酸与较弱酸的盐反应,生成较弱酸。 3.HC 是H2CO3对应的酸根离子,C 是HC 对应的酸根离子。 4.电离平衡常数越小,对应的酸越弱,其酸根离子结合H+的能力越强。 第1讲　描述运动的基本概念 $