酸碱盐能力提升试题—2026-2027学年九年级化学人教版下册

酸碱盐能力提升 1.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 ( ) A.K+、Na+、SO42−、Cl− B.H+、Fe2+、CO32−、NO3− C.H+、Ca2+、OH−、Cl− D.Ba2+、Cu2+、SO42−、NO3− 2.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去KCl固体中的CaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( ) 选项 物质(杂质) 除杂方法 A 氯化钾(二氧化锰) 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氧化铜(碳粉) 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 D 硝酸钠溶液(硫酸铜) 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 4.有关物质的检验、鉴别、除杂、推断，下列说法正确的是 ( ) A. 用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明瓶内的气体是CO2 B. 不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来 C. 可以用“溶解、过滤、蒸发结晶”的方法除去CaO固体中的杂质CaCO3固体 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子 5.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是  ( ) A.滤渣X中有三种成分 B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D. 将氯化钠溶液用图示装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 6.某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为原理上可行的是(     ) 7.氢氧化钠是常用的一种化学试剂。学习小组通过下列实验探究氢氧化钠的性质。 实验一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。 实验二：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，试管壁温度升高。 实验三：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，析出蓝色沉淀。 实验四：向氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀析出。 下列说法不正确的是   (     ) A.实验一说明氢氧化钠在水中解离出 B.实验二说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热 C.实验三说明实际参加反应的微观粒子是和 D.实验四说明氢氧化钠已经变质 8.侯氏制碱法的原理为： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃时的溶解度/g 36.0 9.6 37.2 下列说法错误的是( ) A.反应①析出固体后的溶液中不含NaHCO3B.反应②表明Na2CO3比NaHCO3化学性质稳定 C.反应①和②的产物中共有三种盐 D.该过程中CO2可以循环利用 9.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示其中“”“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是(   ) A. “”表示氯离子 B. “”表示钠离子 C. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 D. 此反应的实质是“”和“”结合生成水分子 10.敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(     ) 选项 问题 分析与设计 为何变质 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 是否部分变质 取样，加入足量溶液，过滤： 向滤液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钾溶液，过滤 11.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 ( ) A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 12.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.下列说法错误的是( ) A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 13.电导率是测量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内离子数成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠溶液的反应，分别用传感器和电导率传感器测定反应过程中溶液的和电导率，测定结果如图所示。则下列说法不正确的是(      ) A.该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 点溶液中的溶质为和 C. 点溶液中的离子个数等于点 D. 点后电导率增大仅由于浓度增大 14.如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 ( ) A.ab段有白色沉淀产生 B.b点的溶质有CaCl2、NaCl、HCl C.ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D.向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 15.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 已知：① 20℃时，几种盐的溶解度如表；② 氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入 g NaCl固体。 （2）仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 【资料】一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。 16.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】 通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 利用如图所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 反应前烧杯中盛放的液体是___________。 图中点所示溶液中的溶质是___________。 写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________________。 利用如图所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是____________________________________。 【探究二】 通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是__________________________。 牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4①所示： 由图①知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______ 填“放热”或“吸热”反应。 从到过程中，烧杯中溶液逐渐________，到达时溶液中溶质有__________。 【探究三】 通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_____________________。 明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因用化学方程式表示 ________________________________。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是____________________。 实验过程中，观察到丙的形管内液面__________________________。 17.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】 废液成分分析 【提出猜想】 推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH （1） 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 【相对分子质量：Na2CO3-106 CO2-44】 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 学科网（北京）股份有限公司 $