精品解析：期末综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

期末综合评价 (考试时间：50分钟卷面分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分) 1. 青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于 A. 非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 倾倒液体 C. 移走蒸发皿 D. 点燃酒精灯 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝 B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念相符的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 工业废气、废水任意排放 C. 露天焚烧作物秸秆，改善环境卫生 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 5. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　） A. 该反应属于复分解反应 B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO3﹣ 和Na+ C. 该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同 6. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的纯净物，它们之间的联系与转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应。“—”表示两种物质之间可以反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质。化学基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以都属于置换反应 D. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 7. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 8. 如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1.26%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1实验试管①反应后溶液呈碱性 B. 图1烧杯中上层清液含有3种阴离子 C. 图2所示实验包含了三个化学反应 D. 图2中A点对应的沉淀质量为4.48g 二、非选择题(共5小题，共26分) 9. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）太空生活。 ①航天员每天的食品都要经过科学地设计，以保持营养均衡。下列食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。 a．脱水米饭 b．冻干水果 c．鱼香肉丝 ②航天员身穿装有活性炭装置的航天服，从而处理呼吸产生的废气。这是因为活性炭具有_______性。 （2）空间站的水气整合系统如图所示。在反应器中，处理掉1个分子，能生成_______个分子。 （3）出舱任务。 舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。外衣表面的铝合金硬度比纯铝________(选填“大”或“小”)。 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 11. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应； （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_____。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为_____。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质_____(任意一点) （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：_____→降温结晶→过滤。 （5）滤液甲中一定含有的离子有_____。 （6）下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 12. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 （1）试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在白瓷板上，____________________________________________，点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （2）含的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）为了确定改良该地土壤所需熟石灰使用量，小组在该地收集一定量土壤制成提取液，用传感器测定氢氧化钠(密度取)滴入该提取液中的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到点时，溶液中的溶质是_________________(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象__________(填序号)。 A．镁粉 B．紫色石蕊溶液 C．溶液 D． E． ②该提取液的含酸量相当于该土地中中的量()该农民有3亩()土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备_________熟石灰。 13. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末综合评价 (考试时间：50分钟卷面分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分) 1. 青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于 A. 非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】青铜是以铜和锡为主要成分的合金，合金属于金属材料，故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 倾倒液体 C. 移走蒸发皿 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上进行测定，故选项操作错误； B、向试管内倾倒液体试剂，瓶塞倒放在实验桌上，试管略微倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，标签向手心，故选项操作正确； C、取下蒸发皿时要用坩埚钳，不能直接用手，以免烫伤，故选项操作错误； D、用一只燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，灯内的酒精洒出，容易失火，故选项操作错误。 故选：B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝 B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，链条涂油可以隔绝空气和水，起到防锈作用，对应化学知识正确。 B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱性物质，能和土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，对应化学知识正确。 C.保险丝的作用是在电路电流过大、温度升高时快速熔断切断电路，因此制作保险丝的材料需要熔点低，伍德合金的熔点远低于组成它的纯金属，对应化学知识错误。 D.硝酸铵溶于水的过程会吸收大量热量，能使体系温度快速降低，因此可以用来制作自制冷敷袋，对应化学知识正确。 4. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念相符的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 工业废气、废水任意排放 C. 露天焚烧作物秸秆，改善环境卫生 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制无污染农药，可减少农药使用过程中对水体等环境的污染，有利于减轻水体污染，符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项正确； B、工业废气、废水任意排放，会对空气、水体等造成严重污染，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误； C、露天焚烧作物秸秆会产生大量烟尘、有害气体等，污染空气，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误； D、大力发展燃煤火力发电，煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，以及大量二氧化碳加剧温室效应，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误。 故选A。 5. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　） A. 该反应属于复分解反应 B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO3﹣ 和Na+ C. 该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银与氯化钠交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，不符合题意； B、若是反应后有物质剩余，则溶液中存在的粒子不是只有NO3﹣ 和Na+，符合题意； C、该反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl，不符合题意； D、硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质是Ag+和Cl﹣结合生成AgCl，与该反应相同，不符合题意。故选B。 6. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的纯净物，它们之间的联系与转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应。“—”表示两种物质之间可以反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质。化学基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以都属于置换反应 D. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙都是单质，甲能与铁反应，则甲为氧气；乙和氧气反应，且能转化为铁，则乙为碳；丙可以是铜，丁为硝酸银，符合题意，故A正确； B、若甲为HCl，乙为Fe2O3，丙为NaOH，丁为CuSO4，满足题意，故B正确； C、若甲为HCl，乙为Zn，丙为Mg，丁为CuSO4，物质间的转换都属于置换反应，满足题意，故C正确； D、图中反应不可能涉及四种基本反应类型，故D错误。 故选D。 7. 以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是 A. 图1实验说明铁生锈需要氧气 B. 图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C. 图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. 图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1中左侧铁钉完全浸没在蒸馏水中、右侧铁钉只接触氧气，两组实验分别缺少氧气、水分，变量不唯一，铁钉都不会生锈，无法验证铁生锈需要氧气，该实验的变量不是氧气，不能得到对应结论，说法错误。 B.图2用燃着的木条对比，现象是呼出气体中木条更快熄灭，该实验说明呼出气体中氧气含量比空气中低，检验二氧化碳含量差异应该用澄清石灰水，该实验不能说明二氧化碳含量的高低，说法错误。 C.图3中铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，变量是是否与氧气接触，该实验说明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触，不能说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误。 D.图4中干燥石蕊纸片在二氧化碳中不变色，湿润的石蕊纸片变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了酸性物质，即证明二氧化碳能与水发生反应，说法正确。 8. 如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1.26%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1实验试管①反应后溶液呈碱性 B. 图1烧杯中上层清液含有3种阴离子 C. 图2所示实验包含了三个化学反应 D. 图2中A点对应的沉淀质量为4.48g 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。图2中0-A过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，试管②溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，则试管①的溶液呈中性，故说法不正确； B、结合分析可知，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，所以上层清液中一定含有氯离子和硫酸根离子两种阴离子，故说法不正确； C、0-A过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；A-B过程中，沉淀质量减小，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，所以图2所示实验包含了两个化学反应，故说法不正确； D、由BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3可得关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4，参加反应的HNO3的质量为50g×1.26%=0.63g；设碳酸钡转化为硫酸钡时增加的质量为x， x=0.18g 所以A点对应的质量=4.30g+0.18g=4.48g，故说法正确。 故选D。 二、非选择题(共5小题，共26分) 9. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）太空生活。 ①航天员每天的食品都要经过科学地设计，以保持营养均衡。下列食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。 a．脱水米饭 b．冻干水果 c．鱼香肉丝 ②航天员身穿装有活性炭装置的航天服，从而处理呼吸产生的废气。这是因为活性炭具有_______性。 （2）空间站的水气整合系统如图所示。在反应器中，处理掉1个分子，能生成_______个分子。 （3）出舱任务。 舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击。外衣表面的铝合金硬度比纯铝________(选填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. c ②. 吸附 （2）2 （3）大 【解析】 【小问1详解】 ① a.脱水米饭富含糖类； b.冻干水果富含维生素； c.鱼和肉丝都富含蛋白质。 ②活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气中的有害成分。 【小问2详解】 根据流程图推导反应器内的反应：二氧化碳和氢气反应生成CH4、H2O，化学方程式为，因此1个CO2​分子反应后会生成2个H2​O分子。 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，因此铝合金硬度比纯铝大。 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）20 （2）增加溶质（合理即可） （3）49：149 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。 【小问3详解】 40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。 【小问4详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。 故选CD。 11. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应； （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_____。 （2）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为_____。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质_____(任意一点) （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：_____→降温结晶→过滤。 （5）滤液甲中一定含有的离子有_____。 （6）下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 【答案】（1）SO2 （2）固体部分溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，放热 （3）不容易与稀硫酸反应(或加热时不容易与氧气反应等) （4）蒸发浓缩 （5）Fe3+、Fe2+、Cu2+、 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Cu、1个Fe、2个S、6个O，反应后有1个Cu、1个Fe、2个O，故2X中含有2个S和4个O，X中含有一个S和2个O，X的化学式为SO2； 【小问2详解】 矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)，已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体二氧化硫，加入足量硫酸，氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；由于下一步向滤液甲中又加入过量的铁，且因为铁能和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，铁也能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以溶液中没有硫酸铁和硫酸铜，但是铁过量，所以铁一定有剩余，过滤后得到的滤渣丙中含有反应中生成的Cu和剩余的Fe，又因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜不能与稀硫酸反应，所以向滤渣丙中加入适量的稀硫酸的现象为固体部分溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，放热； 【小问3详解】 在空气中焙烧时，二氧化硅不发生变化，说明二氧化硅在加热时不与氧气反应，加入足量硫酸过滤后得到SiO2，可以说明SiO2不能与稀硫酸反应，均属于SiO2的化学性质； 【小问4详解】 滤液乙和滤液丁合并后得到硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到硫酸亚铁晶体； 【小问5详解】 加入足量硫酸发生了氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，故滤液甲中一定含有的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、； 【小问6详解】 A、从题目已知信息可知，CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X（二氧化硫），所以CuFeS2发生了氧化反应，故A说法错误； B、矿石在焙烧过程中要研细可以增大反应物之间的接触面积，使其与氧气充分反应，故B说法正确； C、由上可知，滤渣丙中含有铁和铜，因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，所以往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证二者的金属活动性顺序Fe＞Cu，故C说法正确； D、氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以上都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以上都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选：BCD。 12. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 （1）试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在白瓷板上，____________________________________________，点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （2）含的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）为了确定改良该地土壤所需熟石灰使用量，小组在该地收集一定量土壤制成提取液，用传感器测定氢氧化钠(密度取)滴入该提取液中的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到点时，溶液中的溶质是_________________(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象__________(填序号)。 A．镁粉 B．紫色石蕊溶液 C．溶液 D． E． ②该提取液的含酸量相当于该土地中中的量()该农民有3亩()土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备_________熟石灰。 【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液 （2） （3） ①. 、 ②. BC ③. 444 【解析】 【小问1详解】 试纸测定土壤酸碱度：将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量静置后的土壤浸出液，注意不能将pH试纸直接伸入待测液防止污染试剂，也不能提前润湿试纸避免影响酸碱度测定结果。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸发生反应，生成硫酸钙和水。 【小问3详解】 ①a点溶液pH<7，呈酸性，说明加入的氢氧化钠已经和硫酸反应生成了硫酸钠，但硫酸还未被完全中和，因此溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸； c点溶液pH>7，呈碱性，溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； A.镁粉和碱不反应，无明显现象； B.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，有明显现象； C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有明显现象； D.氧化铁和碱不反应，无明显现象； E.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。 ②由图可知，消耗的氢氧化钠的质量为60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，设硫酸的质量为x，则 x=2.94g 这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2=2000×100 dm2，总硫酸质量：2.94×2000×100=588000g=588kg；设需要氢氧化钙质量为y，则 y=444kg 则至少需要准备444kg熟石灰。 13. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 【答案】（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水 （2）48% 解：设铝片中铝单质的质量为x， 铝片中铝单质的质量分数为×100%=48%； 答：铝片中铝单质的质量分数为48%。 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝薄膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生，故填：铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $