第10单元《常见的酸碱盐》重难专练-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

第十单元《常见的酸碱盐》重难专练 【逐点过关】 浓盐酸 浓硫酸 知识点一 溶液酸碱度的表示法 -pH “纯净”：无色液体 1.取值： 颜色、 无色粘稠、油状 工业用盐酸：黄色 0 14 状态 液体 (含Fe3+) 酸性增强 中性 碱性增强 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试 气味 有刺激性气味 无 纸，具体操作是 挥发性（散口置于 吸水性；脱水性； 特性 空气中，瓶口有白 强氧化性；腐蚀性 雾) 3.酸碱性与酸碱度关系： ①金属除锈；②制 ①金属除锈；②浓 指示剂 pH值 石蕊 造药物；③人体中 疏酸作干燥剂；③ 酚酞 用途 含有少量盐酸，助 生产化肥、精炼 酸性 7 变红色 无色 消化 石油 中性 =7 紫色 无色 碱性 >7 变蓝色 变红色 2.酸的通性（具有通性的原因：酸解离时生 4.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶 成的阳离子全部是H+) 有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨。 (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试 知识点二酸、碱、盐的组成 液变 ,不能使无色酚酞试液 酸是由 组成的化合物 变色。 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCI)、硝酸 (2)金属十酸→盐十氢气 (HNO) (3)金属氧化物十酸→盐十水 碱是由 组成的化 (4)碱十酸盐十水 合物 (5)盐十酸→另一种盐十另一种酸（产 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH· 物符合复分解条件) H2O) 知识点四碱 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 合物 氢氧化钠 氢氧化钙 如：氯化钠、碳酸钠 颜色、 白色固体，极易溶 白色粉末，微溶 酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶 状态 于水（溶解放热） 于水 于水时解离形成自由移动的阴、阳离子) 知识点三酸 烧碱、火碱、苛性钠 俗名 熟石灰、消石灰 (具有强腐蚀性) 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 P10 接上表 接上表 Ca(OH)2+Naz CO CaO+H2O 纯碱（因 制法 CaCO3￥+ 白色粉末用于玻璃、造 Ca(OH)2 碳酸钠 水溶液 2NaOH 状固体，易纸、纺织、洗 Naz CO 呈碱性) ①氢氧化钠固体作 溶于水 涤、食品工业等 ①工业：制漂白 苏打 干燥剂；②化工原 粉；②农业：改良 制糕点所用的 料：制肥皂、造纸； 用途 酸性土壤、配波尔 碳酸 ③去除油污：炉具 白色晶体 发酵粉 氢钠 多液；③建筑：制 小苏打 清洁剂中含氢氧 易溶于水 医疗上，治疗 建筑材料 NaHCO 化钠 胃酸过多 知识点七 盐的化学性质 2.碱的通性（具有通性的原因：解离时生成 1.盐（可溶）十金属1→金属2+新盐 的阴离子全部是OH) (金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变 使无色酚酞溶 2.盐十酸→新盐十新酸（满足复分解反应 液变 的条件) (2)非金属氧化物十碱→盐十水 3.盐十碱→新盐十新碱 (3)酸十碱>盐十水 (反应物需都可溶，且满足复分解反应的 (4)盐十碱>另一种盐十另一种碱（反应 条件) 物均可溶，产物符合复分解条件) 4.盐十盐→两种新盐 知识点五 中和反应 (反应物需都可溶，且满足复分解反应的 1.定义： 条件) 2.实质：OH+H+=H2O 注：复分解反应的条件： 3.应用： (1)改变土壤的酸碱性。 (2)处理工厂的废水。 知识点八酸、碱、盐的溶解性 (3)用于医药。 1.酸：大多数都可溶（除硅酸HSiO不溶） 知识点六 常见的盐 2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧 物质 俗称 物理性质 用途 化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为 (1)作调味品； 沉淀 白色粉末、 (2)作防腐剂； 3.盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 水溶液有 (3)融雪剂； 硫酸盐除BaSO,难溶，AgSO4、CaSO 氯化钠 食盐 咸味，溶解 (4)农业上选 微溶外，其余多数可溶； 度受温度 种；(5)生理 影响不大 氯化物除AgC1难溶外，其余多数均 盐水 可溶； P11 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶， 【培优精练】 其余都难溶。 一、无明显现象化学反应的“可视化”探究 注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 1.(2024·辽宁)为实现氢氧化钠溶液和盐 知识点九化学肥料 酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计 1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持 如下实验。 久，能改良土壤结构 【监测温度】 2.化学肥料（氨肥、钾肥、磷肥） (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过 (1)氮肥 程中，温度传感器监测到溶液温度升 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色 高，说明该反应 (填“吸热” 浓绿（促苗）。 或“放热”)，化学方程式为 缺氨：叶黄 (2)钾肥 【观察颜色】 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬， (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化 抗倒伏（壮秆）。 钠溶液，滴人2滴酚酞溶液作 缺钾：叶尖发黄 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中 (3)磷肥 溶液的颜色和pH记录如下图所示。 作用：促进植物根系发达，穗粒增多， 2mL氢氧化钠溶液 加盐酸 加盐酸 饱满（催果） +2滴酚酞溶液 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不 ① ② ③ 发达 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 (4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明 3.使用化肥、农药对环境的影响 原因，小组同学查阅到酚酞变色范围 (1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、 如下： 放射性物质 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH (2)大气污染：N2O、NH3、H2S、SO。 13时呈红色，pH>13时呈无色。 (3)引起水体污染：N、P过多，导致水体 据此推断，①中a的取值范围是 富营养化，赤潮、水华等现象 (填标号)。 4.合理使用化肥 A.0a<8.2 B.8.2<a<13 (1)根据土壤情况和农作物种类选择 C.a>13 化肥。 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴 (2)农家肥和化肥合理搭配。 加盐酸的过程中有少量气泡生成，原 P12 因是 稀氢氧化钠溶液 氯化氢气体 +2滴酚酞溶液（红色） 【观察沉淀】 注射器3 注射器4 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓 2.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化 度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g 学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐 应无明显现象，于是进行了如下实验 酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl 探究。 的质量为 g;恢复至室温，称 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化 得混合物的总质量为36.7g,其中 碳发生了反应？ NaCI沉淀的质量为 g。(提 【进行实验】 示：室温下100g水最多能溶解36g 探究实验I： NaCl,) (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料 【多现象可视】 瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸 (6)如下图所示，注射器1、3中均为 馏水，振荡，使其充分反应，现象如图 1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发 8mL氯化氢气体，注射器2、4中分 生了化学反应。设计图2实验的目 别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶 的是 液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧 公 夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢 20 mL CO 软塑 CO 氢氧化 分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹 料瓶 20 mL 钠溶液 蒸馏水 紧胶皮管。最终发现注射器2、4的 图1 图2 活塞均恢复至2mL刻度附近，此现 探究实验Ⅱ： 象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠 (2)取图1实验反应后的少量溶液于试 溶液发生了反应，理由是 管中，加入 ,现象为 ,再次证明二者发生 若实验中溶液始终 了反应。 澄清，为了说明中和反应已发生，还 探究实验Ⅲ： 应依据的现象为 【查阅资料】20℃时，NaOH、NaCO,在 水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 水 乙醇 蒸馏水 溶质 氯化氢气体 +2滴酚酞溶液 NaOH 溶 溶 Naz COa 注射器1 注射器2 溶 不 P13 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如 (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流 下实验： 程推测，该去污液中所含溶质的可能 缓慢通入C0,→ 组成为 饱和的 (用化学式表示)。 NaOH的 澄清 乙醇溶液 石灰水 4.(2024·湖北)某工厂在粗盐的提纯过程 中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀， Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐 装置B中无明显现象。装置A中出 泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图 现白色沉淀的原因是 所示。 盐泥 稀硫酸 【反思评价】 滤渣MgSo 和NaCl 洗涤 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的 亨的混合 器 溶液 硫酸 化学方程式： 反应器过滤器 结 镁晶体 蒸发 过滤器 浓缩器 槽 已知：两种物质在不同温度时的溶解度 ②对于无明显现象的化学反应，一般 如下表。 可以从反应物的减少或新物质的 生成等角度进行分析。 温度/℃ 20 40 60 80 二、与酸碱盐有关的工艺流程 NaC溶 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 3.(2024·长沙)《周礼·考工记》中记载， 解度/g 古人曾在草木灰（含KCO3)的水溶液中 MgSO4溶 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO), 解度/g 利用生成物中能够去污的成分来清洗丝 (1)20℃时，NaC1的溶解度为 g。 帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 学在老师的指导下设计了以下实验流 程。回答下列问题： 贝壳（主 焙烧 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 要成分 Cao 酚 为CaC0,) 溶液溶液 草木 滤液 操作 去污液 一变为 红色 足量水 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法 灰（含 K.CO, 操作I 沉淀 滤渣 是 结晶。 (1)操作I的名称为 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面 (2)该流程中涉及到所有的基本反应类 附着有杂质，需用试剂洗去。为避免 型有分解反应、 晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 P144g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同时生成氯化钙质量为y。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+COz 100 111 44 2 y 4.4g 444.4g 100x x=10g 444.4g 111y y=11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=10g十105.4g一4.4g 11.1g ×100%=10% 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 7.解：(1)设NaHSO3的质量为x,生成的Naz SO3质量为y,生成的CO2质 量为之。 2NaHS0,+NaC0,△2NaS0,+C0,◆+H,0 208 106 252 44 父 5.3g 208 106_5.3g 1065.3g x=10.4g252 y y-12.6g109-53gg=2.2g 之 NaHSO,溶液中溶质质量分数为：100g .10.4g×100%=10.4% 答：NaHSO3溶液中溶质质量分数为10.4%。 (2)反应后溶液质量为100g+5.3g-2.2g=103.1g 所得溶液中溶质质量分数为103,1。×100%≈12.2% 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 第十单元《常见的酸碱盐》重难专练 【逐点过关】 知识点一2.用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色 后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数) 知识点二氢元素和酸根金属元素和氢氧根水溶液 知识点三 2.(1)红色 知识点四2.(1)蓝色红色 知识点五1.酸与碱作用生成盐和水的反应 知识点七4.当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生 成时，复分解反应才可以发生 【培优精练】 1.(1)放热HC1+NaOH一NaC1+HO(2)指示(3)C(4)氢氧化 钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）(5)11.72.7(6)氯化氢溶于水 也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无 色，注射器4中溶液由红色变为无色2.(1)做对比(2)过量的稀盐酸有 气泡产生(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇(4)CO2+2NaOH一Na2CO3 +HO3.(1)过滤(2)化合反应、复分解反应(3)KOH;KOH、KCO; KOH,Ca(OH)2 4.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2 SO=MgSO+2H2O (3)硫酸钡(4)冷却（或降温）(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO,溶液） 第十一单元《化学与社会》重难专练 【逐点过关】 知识点一二、佝偻病骨质疏松贫血甲状腺肿大 知识点二 一、糖类二、坏血病夜盲症知识点三1.药物合理毒 品珍爱生命、远离毒品 知识点四1.物质转化物质能量2.资源供给环境承载能力 知识点五 二、烧纸烧毛发 【培优精练】 1.(1)A12O3(2)硬度大或相对密度较小(3)液体推进火箭发动机的热结 构件或喷气发动机的高温部件2.(1)生石灰(2)CaC0,+CH,催化剂 Ca0+2CO+2H2(3)有机物(4)B 188