精品解析：黑龙江哈尔滨市第一五六中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

黑龙江哈尔滨市第一五六中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”以下说法中不正确的是 A. 青铜属于合金 B. 三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定 C. 青铜比铜的熔点高 D. 铜的化学性质比金活泼 2. 路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 铁的金属活动性比铝强 C. 铝制外壳不与空气成分反应 D. 给铁制螺丝涂油能防止生锈 3. 下列关于金属资源的叙述正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铁，因此人类提取量最大的金属也是铁 B. 废旧金属的回收利用可以节约金属资源，减少对环境的污染 C. 大多数金属在自然界中以单质形式存在 D. 稀土有“工业维生素”的美誉，因此要大量开采 4. 下列实验过程发生化学变化的是 A.比较合金和纯金属硬度 B.探究铁生锈的条件 C.将铜丝插入稀硫酸中 D.铜丝导电实验 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 导管连接 B. 组装仪器 C. 加热液体 D. 取用固体 6. 下列物质用途不正确的是 A.钛合金可做人造骨 B.焊锡可用于焊接金属 C.不锈钢制炊具 D.生铁做火车轨道 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因 Al+O2=Al2O3 化合反应 C. 实验室制取二氧化碳气体 CaCO3=CaO + CO2 分解反应 D. 比较铜和银的活动性 Cu+ AgNO3=CuNO3+Ag 还原反应 8. 根据所学知识和元素周期表的部分信息分析判断，下列说法不正确的是 A. 第12号元素的符号为：Mg B. 一个铝原子的质量为26.98 C. 锂原子和钠原子化学性质相似 D. 该图所示元素都属于金属元素 9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同 B 糖水是混合物 由不同种分子构成 C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子变小 D 金刚石硬度大而石墨质软 原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 10. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 A. 金属X可能是铁 B. 在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 C. 金属活动性：X>Y D. 反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物 11. 区分下列各组物质方法正确的是 选项 区分物质 方法 A 生铁和钢 分别加入稀盐酸 B 黄金和18K黄金 分别加热 C 氧化铜和铁粉 观察颜色 D 铝和锌 分别加入硝酸镁溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的铁粉，过滤 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向上靠近火焰，移开拇指点火 C 除去铜粉中混有的氧化铜 在空气中加热 D 验证Al、Cu、Ag的金属 活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A. A B. B C. C D. D 13. 项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲、乙试管内的液体除水外只含一种物质。然后将甲、乙两支试管内的所有物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法不正确的是 A. 若滤液呈无色，则甲试管中锌粉一定剩余 B. 若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若滤渣为3种物质，则其质量一定大于mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 二、非选择题（请根据题意填写空白，共44分，每空1分） 14. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造。青铜的硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。 Ⅱ.鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法不正确的是 （填字母序号）。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 （填字母序号）。 A. 隔绝氧气和水 B. 隔绝氧气 Ⅳ.修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_____________________。 15. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。 ①现代高炉炼铁的铁矿石可以采用赤铁矿，请写出A区发生主要反应的化学方程式___________________。 ②炼铁原料中的石灰石的作用是将赤铁矿石中的________转化为炉渣除去。 ③炼铁原料中的_________（填写名称）在形成还原剂的过程中，化合价由0变为_____价。 ④用1000t含氧化铁84%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________。 （3）国家级非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 ①裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用硫酸铜溶液划线，划线处会出现明显的痕迹， 写出划线时发生反应的化学方程式_________________________。 ②锻打。铁锅坯反复锻打成型，是利用铁具有______性。 （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是______（填序号）。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 16. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 （1）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如下图： 用银、镁两种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属是_________,写出“消失”反应的化学方程式________________。 （2）近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 试剂A为________，操作I的名称是________ ，试剂B______（填“可以”或“只能”）是稀硫酸。 17. 某化学小组对“铁的锈蚀”进行如图实验探究。 （1）调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管______（填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是L端液面_____（填“高于”或“低于”）R端。 ③该实验____（填“能”或“否”）得出铁锈蚀的条件。 （2）某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现有部分熔化的铁没有及时反应，便熔入到了黑色固体生成物中，经测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为16%，则黑色固体中没有反应的铁丝占原纯铁丝的质量分数是_________。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止______（填字母）流至热的试管底部，避免试管炸裂。 a.水槽中的水 b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）稀盐酸应从装置A中的_________（填仪器名称）加入。 （5）发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管____（填“m”或“n”）口排出，验满时也应将_____（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到该口。 19. A、B、C、D、E、F、G、H分别表示初中化学常见的八种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。结合所提供的信息，回答下列问题： A和C B H F 物质类别 氧化物 金属 酸 化合物 特征 ①常温下呈液态 ②元素种类相同 红色 有效成分含两种元素 蛋壳的主要成分 （1）写出A和B的化学式A:______；B:___________。 （2）写出G→F的化学方程式_________________________。 （3）C→D的基本反应类型是___________反应。 （4）E的物质类别属于________（填“金属”或“非金属”）单质。 20. 为测定某含杂质4%的黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质不含铜、锌元素，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），某化学小组进行了如下实验：取20g黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后数据如图所示，请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为 _____________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为 __________________。 （3）充分反应后烧杯中的液态物质为 _____g。 21. 月饼包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，老师和同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁溶液。 【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种。 【实验探究1】 （1）甲同学取少量久置固体放于试管中，加足量蒸馏水，固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物。发生反应的化学方程式为_________________，通过实验得出结论：久置固体中一定含有_________。 （2）乙同学将甲同学实验后试管中混合物过滤，得到滤液1和滤渣2。向滤渣2滴加足量的稀盐酸，观察到固体逐渐减少至消失，固体表面有________，最终得到浅绿色溶液。并将产生的气体通入到滤液1中，观察到溶液变白色浑浊，此白色浑浊为_______________。 【讨论交流】 （3）大家通过甲、乙两名同学的实验现象进行讨论，一致认为久置固体中还有_____、____是否含有无法确定。 【实验探究2】 丙同学设计如下实验方案继续验证： 丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.7g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。 【实验结论】 （4）综合上述所有实验及所给数据，老师最终确定久置固体的成分有 种物质。 A. 3 B. 4 C. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江哈尔滨市第一五六中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”以下说法中不正确的是 A. 青铜属于合金 B. 三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定 C. 青铜比铜的熔点高 D. 铜的化学性质比金活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A.青铜是铜、锡熔合形成的合金，说法正确。 B.黄金面具历经千年仍然金光闪闪，常温下金不易与其他物质反应，说明金的化学性质稳定，说法正确。 C.合金的熔点一般低于组成它的纯金属，青铜是铜合金，所以青铜熔点比纯铜低，该说法错误。 D.铜在空气中容易锈蚀，金很难发生反应，说明铜的化学性质比金活泼，说法正确。 2. 路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 铁的金属活动性比铝强 C. 铝制外壳不与空气成分反应 D. 给铁制螺丝涂油能防止生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、并非所有金属都是银白色，例如铜呈紫红色，不符合题意。 B、根据金属活动性顺序可知，铝位于铁之前，说明铝的金属活动性比铁强，不符合题意。 C、铝制外壳能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止了内部铝进一步被腐蚀，不符合题意。 D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果，给铁制螺丝涂油可以隔绝铁与空气、水分的接触，从而防止生锈，符合题意。 故选D。 3. 下列关于金属资源的叙述正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铁，因此人类提取量最大的金属也是铁 B. 废旧金属的回收利用可以节约金属资源，减少对环境的污染 C. 大多数金属在自然界中以单质形式存在 D. 稀土有“工业维生素”的美誉，因此要大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A.地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁；人类提取量最大的金属是铁，错误。 B.回收废旧金属，可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的污染物，降低环境污染，正确。 C.大多数金属化学性质较活泼，在自然界以化合物形式存在；只有金、银等少数不活泼金属以单质形式存在，错误。 D.稀土属于不可再生资源，应有计划、合理开采，不能大量开采，错误。 4. 下列实验过程发生化学变化的是 A.比较合金和纯金属硬度 B.探究铁生锈的条件 C.将铜丝插入稀硫酸中 D.铜丝导电实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的核心区别是是否有新物质生成。 【详解】A.比较合金和纯金属硬度，只是通过相互刻划留下划痕，没有新物质生成，属于物理变化。 B.探究铁生锈的条件时，铁会和试管内的氧气、水发生反应生成新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。 C.在金属活动性顺序中铜排在氢之后，铜和稀硫酸不发生反应，没有新物质生成，不属于化学变化。 D.铜丝导电是电子的定向移动，没有新物质生成，属于物理变化。 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 导管连接 B. 组装仪器 C. 加热液体 D. 取用固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.连接橡胶管和玻璃导管时，可将玻璃导管口用水湿润，起到润滑作用，便于插入，操作正确。 B.组装仪器，把橡胶塞塞进试管时，不能将试管抵在桌面上用力按压，容易压破试管，操作错误。 C.给试管内液体加热，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，操作错误。 D.向试管中加入块状固体，不能直接竖直投放，会砸破试管底部；应先横放试管，将固体放在试管口，再缓慢直立试管，操作错误。 6. 下列物质用途不正确的是 A.钛合金可做人造骨 B.焊锡可用于焊接金属 C.不锈钢制炊具 D.生铁做火车轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.钛合金和人体骨骼的相容性好、强度高、抗腐蚀，可用于制作人造骨，用途正确。 B.焊锡是锡铅合金，熔点远低于纯金属，加热易熔化，可用于焊接金属，用途正确。 C.不锈钢抗锈蚀能力强、导热性较好，适合制作炊具，用途正确。 D.生铁硬而脆、韧性很差，受力后容易断裂，无法承受火车行驶的高强度冲击，火车轨道实际使用的是韧性更好的锰钢等合金钢，因此该用途不正确。 7. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因 Al+O2=Al2O3 化合反应 C. 实验室制取二氧化碳气体 CaCO3=CaO + CO2 分解反应 D. 比较铜和银的活动性 Cu+ AgNO3=CuNO3+Ag 还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，方程式、反应类型均正确。 B.方程式未配平，正确为：，错误。 C.实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸；碳酸钙高温分解是工业制二氧化碳，且方程式缺少条件与气体符号，错误。 D. 硝酸铜化学式书写错误，应为，正确为，还原反应不属于四大基本反应类型，该反应属于置换反应，错误。 8. 根据所学知识和元素周期表的部分信息分析判断，下列说法不正确的是 A. 第12号元素的符号为：Mg B. 一个铝原子的质量为26.98 C. 锂原子和钠原子化学性质相似 D. 该图所示元素都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.12号元素是镁，元素符号为Mg，该说法正确。 B.元素周期表单元格中铝下方的26.98是铝的相对原子质量，不是一个铝原子的实际质量，该说法错误。 C.锂原子和钠原子的最外层电子数相同，原子的最外层电子数决定元素化学性质，因此二者化学性质相似，该说法正确。 D.图中的锂、铍、钠、镁、铝都带有“钅”字旁，都属于金属元素，该说法正确。 9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氧气和液氧都能支持燃烧 分子相同，化学性质相同 B 糖水是混合物 由不同种分子构成 C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子变小 D 金刚石硬度大而石墨质软 原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，因此二者都能支持燃烧，解释正确。 B.糖水中含有蔗糖分子和水分子两种不同分子，由不同种分子构成的物质属于混合物，解释正确。 C.夏天钢轨缝隙变小，是因为温度升高时，铁原子之间的间隔变大，钢轨体积膨胀，并不是原子本身的大小发生改变，该解释错误。 D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但二者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，出现金刚石硬度大、石墨质软的区别，解释正确。 10. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 A. 金属X可能是铁 B. 在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 C. 金属活动性：X>Y D. 反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应后为无色溶液，所以金属X不可能是铁，此选项错误； B.由反应现象可知X的活动性大于Y，但是不能判断在金属活动性顺序中，X一定排在氢前，此选项错误； C. 由反应现象可知，金属活动性：X>Y，此选项正确； D.因银白色金属表面析出一层红色固体，可知Y的化合物溶液为铜的化合物的溶液，铜的化合物溶液为蓝色溶液，但反应后的溶液为无色溶液，所以反应后无色溶液中不可能同时含有金属的化合物和金属的化合物，此选项错误； 故选C。 11. 区分下列各组物质方法正确的是 选项 区分物质 方法 A 生铁和钢 分别加入稀盐酸 B 黄金和18K黄金 分别加热 C 氧化铜和铁粉 观察颜色 D 铝和锌 分别加入硝酸镁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.生铁和钢的主要成分都是铁，加入稀盐酸后都会发生反应产生气泡、生成浅绿色的氯化亚铁溶液，现象几乎完全相同，无法区分。 B.黄金化学性质很稳定，加热时不会和氧气反应，保持金黄色不变；18K黄金中含有铜，加热时铜会和氧气反应生成黑色的氧化铜，表面会变黑，现象不同，可以区分。 C.氧化铜和铁粉都是黑色固体，仅通过观察颜色无法鉴别。 D.在金属活动性顺序里，铝和锌的活动性都弱于镁，二者加入硝酸镁溶液都不会发生反应，都无明显现象，无法区分。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的铁粉，过滤 B 检验H2的纯度 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向上靠近火焰，移开拇指点火 C 除去铜粉中混有的氧化铜 在空气中加热 D 验证Al、Cu、Ag的金属 活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁粉能和杂质氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜单质，足量铁粉可以把氯化铜完全除去，之后过滤就能除去剩余的铁粉和生成的铜，得到纯净的氯化亚铁溶液，正确。 B.氢气密度远小于空气，若管口向上，氢气会快速从试管口逸出，无法完成验纯操作，正确操作应该是将集满氢气的试管管口朝下靠近火焰，再移开拇指点火，错误。 C.在空气中加热时，目标物质铜粉会和氧气反应生成氧化铜，把要保留的主物质除去了，不符合除杂原则，错误。 D.铝片放入硫酸铜、硝酸银溶液中都能发生反应，只能证明金属活动性Al>Cu、Al>Ag，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能一次性验证三种金属的活动性顺序。 13. 项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲、乙试管内的液体除水外只含一种物质。然后将甲、乙两支试管内的所有物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法不正确的是 A. 若滤液呈无色，则甲试管中锌粉一定剩余 B. 若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有Zn2+、Cu2+ C. 若滤渣为3种物质，则其质量一定大于mg D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】甲试管锌和稀盐酸反应，反应后液体除水只含一种物质，溶质为氯化锌，盐酸完全反应，锌可能恰好反应或剩余；乙试管铜和硝酸银反应，反应后液体除水只含一种物质，溶质为硝酸铜，硝酸银完全反应，铜可能恰好反应或剩余。金属活动性：锌＞铜＞银。 【详解】A.滤液无色，说明不含铜离子，铜被锌完全置换，甲试管锌一定剩余，正确。 B.滤液呈蓝色，说明含有铜离子；锌优先发生反应，一定生成锌离子，滤液一定含锌离子、铜离子，正确。 C.滤渣为锌、铜、银三种固体，铜置换银时固体质量会增大，所以滤渣总质量大于 mg，正确。 D.混合反应后滤渣中一定含有银，若为纯净物只能是银，乙试管中硝酸银已完全反应，体系中无银离子，滤液最多含锌离子、铜离子2种金属离子，不可能存在3种金属离子，错误。 二、非选择题（请根据题意填写空白，共44分，每空1分） 14. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造。青铜的硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。 Ⅱ.鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法不正确的是 （填字母序号）。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 （填字母序号）。 A. 隔绝氧气和水 B. 隔绝氧气 Ⅳ.修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）大于 （2）A （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜属于铜合金，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 铜锌合金外观颜色和黄金非常接近，仅观察颜色无法区分；黄金密度大，测密度可以鉴别；锌能和稀硫酸反应产生气泡，黄金不反应，滴加稀硫酸可鉴别。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，将铁剑放在充满氮气的箱子里，能隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。 【小问4详解】 反应物是氢气和氧化铁，反应条件为一定温度，生成物是氧化亚铁和水，配平书写化学方程式。 15. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。 ①现代高炉炼铁的铁矿石可以采用赤铁矿，请写出A区发生主要反应的化学方程式___________________。 ②炼铁原料中的石灰石的作用是将赤铁矿石中的________转化为炉渣除去。 ③炼铁原料中的_________（填写名称）在形成还原剂的过程中，化合价由0变为_____价。 ④用1000t含氧化铁84%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________。 （3）国家级非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 ①裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用硫酸铜溶液划线，划线处会出现明显的痕迹， 写出划线时发生反应的化学方程式_________________________。 ②锻打。铁锅坯反复锻打成型，是利用铁具有______性。 （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法不合理的是______（填序号）。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 【答案】（1）C （2） ①. ②. 二氧化硅## ③. 焦炭 ④. +2 ⑤. 612.5t （3） ①. ②. 延展 （4）B 【解析】 【小问1详解】 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。金属活动性越弱，越容易以单质形式存在，越容易被人类利用。 【小问2详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁， A区中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②石灰石的作用是将赤铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。 ③工业炼铁的主要原料之一是焦炭。焦炭（单质碳，化合价为0）在高温下先生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成还原性气体一氧化碳（一氧化碳中，碳元素化合价为+2价），因此焦炭在形成还原剂的过程中，碳元素的化合价由0价变为+2价。 ④设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 【小问3详解】 ①铁的活动性比铜强，划线时铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 ②锅坯反复锻打成型，是利用铁具有延展性。 【小问4详解】 A．回收铝制饮料瓶，可节约金属资源，故选项做法合理。 B．尽量将已探明的铁矿全部开采，会造成资源的快速枯竭，故选项做法不合理。 C．在防盗门表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止生锈，可保护金属资源，故选项做法合理。 D．积极研发新材料以替代金属材料，可减少对金属资源的依赖，故选项做法合理。 16. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 （1）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如下图： 用银、镁两种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属是_________,写出“消失”反应的化学方程式________________。 （2）近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 试剂A为________，操作I的名称是________ ，试剂B______（填“可以”或“只能”）是稀硫酸。 【答案】（1） ①. 镁##Mg ②. （2） ①. 锌##Zn ②. 过滤 ③. 可以 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，镁排在氢前，能和稀盐酸反应溶解“消失”；银排在氢后，不能和稀盐酸反应。镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。 【小问2详解】 该实验目的是回收铜和硫酸锌，为了不引入新杂质，试剂A选过量锌粉：锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出铜，剩余固体X是铜和过量锌的混合物；操作I是将固体和溶液分离，该操作是过滤；最终要得到硫酸锌，试剂B必须将固体X中的锌转化为硫酸锌，同时除去过量的锌，可以是稀硫酸或硫酸铜。 17. 某化学小组对“铁的锈蚀”进行如图实验探究。 （1）调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管______（填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是L端液面_____（填“高于”或“低于”）R端。 ③该实验____（填“能”或“否”）得出铁锈蚀的条件。 （2）某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现有部分熔化的铁没有及时反应，便熔入到了黑色固体生成物中，经测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为16%，则黑色固体中没有反应的铁丝占原纯铁丝的质量分数是_________。 【答案】（1） ①. a ②. 高于 ③. 否 （2）50% 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈需要同时接触氧气和水，试管 a 内是潮湿空气，满足生锈条件；试管 b 内为干燥空气，缺少水分，铁钉不易生锈，所以 a 中铁钉锈蚀。 ②a 中铁钉生锈消耗装置内氧气，试管 a 内压强减小，b 试管压强基本不变，U 形管红墨水向左侧移动，L 端液面高于 R 端。 ③实验只能对比有水和无水条件下铁生锈情况，缺少隔绝氧气这一组对照实验，无法完整证明铁锈蚀需要同时接触氧气和水，因此不能得出铁锈蚀的全部条件。 【小问2详解】 设黑色固体总质量为m。 混合物中氧元素质量： 四氧化三铁质量： 四氧化三铁中铁元素质量： 未反应铁的质量： 原铁丝总质量： 未反应铁丝占原纯铁丝的质量分数： 答：黑色固体中没有反应的铁丝占原纯铁丝的质量分数为50% 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： I.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止______（填字母）流至热的试管底部，避免试管炸裂。 a.水槽中的水 b.冷凝水 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）稀盐酸应从装置A中的_________（填仪器名称）加入。 （5）发生反应的化学方程式为__________________________。 （6）用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管____（填“m”或“n”）口排出，验满时也应将_____（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到该口。 【答案】（1） （2）C （3）b （4）长颈漏斗 （5） （6） ①. n ②. 燃着 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 排水法收集气体纯度高于向上排空气法，想要收集较纯净氧气，选 C 排水集气装置。 【小问3详解】 固体药品加热时，药品中的水分受热变成水蒸气，在试管口冷凝形成冷凝水；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热试管底部，造成试管炸裂。 【小问4详解】 装置 A 中的仪器为长颈漏斗，液体试剂稀盐酸从长颈漏斗加入。 【小问5详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问6详解】 二氧化碳密度比空气大，用 F 装置收集时，气体从长导管 m 进入瓶底，空气从短导管 n 排出；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时将燃着木条放在 n 导管口，木条熄灭证明集满。 19. A、B、C、D、E、F、G、H分别表示初中化学常见的八种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。结合所提供的信息，回答下列问题： A和C B H F 物质类别 氧化物 金属 酸 化合物 特征 ①常温下呈液态 ②元素种类相同 红色 有效成分含两种元素 蛋壳的主要成分 （1）写出A和B的化学式A:______；B:___________。 （2）写出G→F的化学方程式_________________________。 （3）C→D的基本反应类型是___________反应。 （4）E的物质类别属于________（填“金属”或“非金属”）单质。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. Cu （2） （3）分解 （4）金属 【解析】 【分析】A、C是常温液态、元素种类相同的氧化物，A能转化为C，推断A为H2O2和C为H2O；B是红色金属，为铜；H是有效成分含两种元素的酸，为盐酸；F是蛋壳的主要成分，因此F是碳酸钙；A（H2O2）可以转化为D，C（H2O）和D可以相互转化，可知D是氧气；H（盐酸）可以转化为G，G和F（CaCO3​）可以相互转化，同时G和D（氧气）可以相互转化，可知G可以是CO2； 【小问1详解】 综上分析，A为H2O2；B为Cu。 【小问2详解】 G→F：二氧化碳转化为碳酸钙的反应：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问3详解】 C→D：水转化为氧气：水通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”，属于分解反应。 【小问4详解】 E可以生成B（Cu），还可以和D（O2​）、H（盐酸）反应，故E为活泼金属。 20. 为测定某含杂质4%的黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质不含铜、锌元素，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），某化学小组进行了如下实验：取20g黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后数据如图所示，请回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为 _____________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为 __________________。 （3）充分反应后烧杯中的液态物质为 _____g。 【答案】（1） （2）解：设样品中锌的质量为x x=6.5g 铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为63.5%。 （3）56.3 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的Zn能和稀硫酸反应，Cu、杂质都不与稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【小问2详解】 过程见答案。 【小问3详解】 液态物质即反应后所得的硫酸锌溶液的质量，根据质量守恒：溶液质量 = 加入的稀硫酸质量 + 参加反应的Zn的质量 - 生成氢气的质量，即50 g+6.5 g−0.2 g=56.3 g（Cu和不反应的杂质不属于液态物质，不计入）。 21. 月饼包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，老师和同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁溶液。 【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种。 【实验探究1】 （1）甲同学取少量久置固体放于试管中，加足量蒸馏水，固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物。发生反应的化学方程式为_________________，通过实验得出结论：久置固体中一定含有_________。 （2）乙同学将甲同学实验后试管中混合物过滤，得到滤液1和滤渣2。向滤渣2滴加足量的稀盐酸，观察到固体逐渐减少至消失，固体表面有________，最终得到浅绿色溶液。并将产生的气体通入到滤液1中，观察到溶液变白色浑浊，此白色浑浊为_______________。 【讨论交流】 （3）大家通过甲、乙两名同学的实验现象进行讨论，一致认为久置固体中还有_____、____是否含有无法确定。 【实验探究2】 丙同学设计如下实验方案继续验证： 丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.7g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。 【实验结论】 （4）综合上述所有实验及所给数据，老师最终确定久置固体的成分有 种物质。 A. 3 B. 4 C. 5 【答案】（1） ①. ②. CaO(或氧化钙) （2） ①. 气泡冒出 ②. CaCO3(或碳酸钙) （3） ①. Fe2O3(或氧化铁) ②. Ca(OH)2（或氢氧化钙） （4）C 【解析】 【小问1详解】 将久置固体放入水中，试管外壁发烫，说明有放热反应发生。在猜想的可能物质中，只有氧化钙（CaO）与水反应会放出大量的热。因此，可以确定固体中一定含有CaO。反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 将甲实验后的混合物过滤，得到滤渣2，向滤渣2中滴加足量稀盐酸，观察到固体表面有气泡冒出，说明滤渣中含有能与酸反应产生气体的物质。根据猜想，只有铁（Fe）和CaCO3均可能与稀盐酸反应生成气体，。将产生的气体通入滤液1（Ca(OH)2溶液）中，溶液变白色浑浊。能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳（CO2），说明滤渣2中还含有碳酸钙（CaCO3），它与盐酸反应生成了CO2：。CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，所以白色浑浊为CaCO3。 【小问3详解】 根据甲、乙的实验，可以确定固体中含有Fe、CaO、CaCO3。对于Ca(OH)2：因为样品中含有CaO，CaO与水反应会生成Ca(OH)2，所以无法判断样品中是否原本就含有Ca(OH)2。对于Fe2O3：乙同学实验中，滤渣2与盐酸反应后得到浅绿色溶液（Fe2+）。虽然Fe2O3与盐酸反应会生成黄色的FeCl3溶液，但资料提示Fe能将FeCl3还原为FeCl2。由于样品中含有Fe，即使有Fe2O3存在，生成的FeCl3也会被还原，最终溶液仍为浅绿色。因此，无法确定样品中是否含有Fe2O3。综上，Fe2O3和Ca(OH)2是否含有无法确定。 【小问4详解】 确定Fe、CaO、CaCO3的存在： 实验1和实验2的初始步骤（磁铁吸引）已经证明了这三种物质的存在。确定Fe2O3的存在： 实验2中，滤渣B（不溶于水的物质）加入稀盐酸后，溶液变为黄色。黄色是Fe3+离子的特征颜色，说明滤渣B中含有Fe2O3; 已知滤渣B中​质量为1.0g，滤渣C是​和滤液A中反应生成的​，质量为1.0g；根据钙元素守恒，若1.0g滤渣C的钙全部来自原，对应质量为，若全部来自原​，对应质量为。而总含钙物质质量为1.7g，减去1.0g​后剩余0.7g含钙物质，该质量介于0.56g和0.74g之间，说明原固体同时含有和。 综上，故久置固体的成分包括Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3，共5种物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $