北京市第三十五中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学10月月考 2026.10 试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。Ⅰ卷为选择题，共14个小题，共42分。Ⅱ卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 第一部分 一．选择题（共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处） 1．杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是 A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷 B．火炬“薪火”外壳的铝合金 C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜 D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．电子云图： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．的模型： 3．下列过程与取代反应无关的是 A．用油脂生产肥皂 B．葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C．氨基酸形成多肽 D．核苷酸分子间脱水缩合形成核酸 4．下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量气体 B．向溶液中通入少量气体 C．向水中通入少量气体 D．向饱和溶液中通入少量气体 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与醋酸溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 7．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A． B． C． D． 8．实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．段含量下降与反应有关 C．可用酸化的溶液检验点固体中是否含有 D．产物也可能是与直接化合生成的 9．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．稀燃过程中，发生的主要反应为： B．稀燃过程中，被吸收的反应为： C．富燃过程中，被还原的反应为： D．富燃过程中，被氧化的反应为： 10．利用下图所示的装置进行实验，关于装置丙中实验现象的描述正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 11．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂 试剂 试剂 试剂 A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 12．在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 13．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：i．越大，越小； ii．酸性条件下被还原为 下列说法不合理的是 A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B．若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C．转变为沉淀的离子方程式为： D．推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 14．研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取样品加水溶解，得到澄清溶液。 ②取少量溶液加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 资料：i．溶液能溶解生成，与酸反应生成和（臭鸡蛋气味） ii．易溶于水 下列说法不正确的是 A．②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B．①和②说明该样品中含有 C．③中白色沉淀是 D．该样品中可能含有 第二部分（共58分） 15．（10分）具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以、合成，是常用的催化剂。 ①基态原子的电子排布式为__________。 ②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： i．两种晶胞所含铁原子个数比为__________。 ii．图1晶胞的棱长为（），则其密度__________。 ③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，原因是__________。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①1体积水可溶解1体积，体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是__________。 ②反应时，向饱和溶液中先通入__________。 ③还可以得到副产物。空间结构为__________。 （3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 电负性 2.1 2.0 3.0 ①的中心原子的杂化轨道类型为__________。 ②存在配位键，提供空轨道的是__________。 ③比较熔点：__________（填“>”或“<”）。 16．（15分）向含有的溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象 i．产生红褐色沉淀 ii．红褐色沉淀的量增多 iii．红褐色沉淀的量增多 iv．点附近产生有刺激性气味的气体 v．红褐色沉淀的量略有增多 资料：i．饱和溶液的约为11 ii． （1）和溶液制取的离子方程式是__________。 （2）点溶液的约为13，主要原因是__________。 （3）结合离子方程式解释溶液的显著下降的主要原因：__________。 （4）溶液中含氯各微粒的物质的量分数与的关系如下图。 ①点溶液含氯的微粒有__________。 ②点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是__________。 （5）检验iv中气体的方法是__________。 （6）的过程中，溶液的一直下降，原因是__________。 （7）整个滴加过程中发生的反应与__________、微粒的浓度等有关。 17．（10分）黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）中含有的含氧官能团为醚键、__________。 （2）反应的化学方程式是__________。 （3）的反应类型是__________。 （4）的反应同时生成，试剂的结构简式是__________。 （5）转化为需加入。 ①的结构简式是__________。 ②的主要作用是__________。 （6）和生成经历如下多步反应： 已知：Ⅰ． Ⅱ． ①的结构简式是__________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第__________步（填“一”“二”或“三”）。 18．（11分）一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤Ⅰ．取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应。该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19．（12分）某小组探究的制备。配制的溶液和的溶液备用。 【查阅资料】 i．，均为黑色固体，难溶于水。 ii．，为无色离子。 iii．硫单质微溶于乙醇，难溶于水。 【设计并实施实验】 编号 实验一 实验二 操作 现象 迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液 产生棕黑色沉淀 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀的离子方程式为__________。 （2）进一步检验浊液的组成，过程如下。 ①通过对浊液组成的检验，推测实验一的黑色沉淀溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是__________。 ②经检测，黑色固体中含有。甲同学认为，是由红褐色清液中的，与加入的反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是__________。 （3）实验二制得了，但其中含少量。 ①生成的离子方程式为__________。 ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含的原因：__________。 实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀为纯净的。 （4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为__________。 【反思与评价】 （5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $