北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 考 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4. 在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量H1Li7N14032 C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常 见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之 一。下列说法正确的是 A.太阳能电池属于化学电源 B.太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于分子晶体 D.玻璃钢属于金属材料 2.I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是 A.中子数为78 B.核外电子排布式为[Kr]5s25p7 C.常温下为紫黑色固体 D.1和1互为同素异形体 3.下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A.第一电离能：Se>As B.离子半径：S2->Ca2+ C.还原性：H2Se>H2S D.沸点：H2Se>H2S 4.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第1页（共10页） 5.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 物质A物质B 物质C→物质A A.Fc→Fc2O3→Fe(OH)3→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C..C0→C02→H2C03→C0 D.NaOH-Na2O-Na2CO3-NaOH 6.下列实验中，溶液pH升高的是 A.微热FeCl,溶液，溶液颜色变深 B.光照新制的氯水，得到无色溶液 C.向Na2CO3浴液中加入少量MgC2溶液，生成Mg2(OH)2CO3沉淀 D.向H2S03溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀 7.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必 要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 S02 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO,溶液 C C02 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO,溶液 D C2H4 浓碗酸 CHsOH NaOH溶液 8.下列有关说法正确的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量C02:C02-+C02+H20一2HC03 B.除去CuC2溶液中混有的少量FeC杂质，可使用CuO,其离子方程式为： 2Fe3++3Cu0+3H20=2Fe(OH3+3Cu2+ C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： Fe3++NO3+4Ht+4一Fe2++N0↑+22+2H20 D.向硫酸铝铵溶液屮滴加少量Ba(OHD2溶液： NH4++AI3++2S042-+2Ba2++5OH=[A1(OH)4]厂+2BaS04+NH3H2O 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第2页（共10页） 9.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现， 示意图如下。 g 因 e H=ak·moll 因 Natg、cr(g) △H2=bk +H2 mol-I Qo △H3=+4kJ·moll a +H2O( d NaCl(s) Na*(aq、cr(aq) 下列说法不正确的是() A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a十b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 10.我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。 HO X OH 1 C.HO3 0 R'O OR' 已o: 、+2ROH之 +H,O R R.R, 下列说法不正确的是 A.X的结构简式为 OH B.Y有3种处于不同化学环境的氢原子 C.反应①中Z和H0的化学计量比是1：4 D.若Z和P完全水解，可得到相同产物 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第3页（共10页） 11.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CuS04溶液中，能观察到铁钉表面产生气 泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下 图所示。 玉 时间 时间 下列说法正确的是 A.反应过程中存在两个氧化还原反应 B.过程中溶解氧含量降低是因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出 C.过程中一定有Fe(OH)生成 D.生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热 12.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH0H(g),发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 编号 温度(C) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I T 0.40 0.16 0.16 2 T2 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A.T>T B.T℃，该反应的平衡常数K-4 C.Ⅱ中存在：c(CH30HD+2c(CH30CH)=0.2molL D.TC时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第4页（共10页） 13熔融碱金属碳酸盐（如NCO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 CO Na,O(s) C0, Co ① Na,CO, ② co, CO ℃（焦炭） 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C+C02幽化剂2C0 △ D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 14.用热再生氨电池处理含C2+电镀废液的装置如右图。该装置由电池部分和热再生部 分组成：电池部分中，a极室为CNH4)2SO4-NH,混合液，b极室为NH)2SO4溶液； 热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH:)4]2+分解。 含Cu2+电镀废液 负载 NH, C2+ [CuNH3)4]2 低温废热 电极： 电极 高浓度回收液 离子交换膜 低浓度排放液 热再生部分 电池部分 下列说法不正确的是 A.a极的电极反应为：Cu-2e+4NH3一[CuNH)4]2+ B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C.电池部分的总反应为：Cu2++4NH3一[Cu(NH)]2+ D.该方法可以富集Cu+并产生电能，同时NH3可循环利用 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第5页（共10页） 第二部分 15.氨基锂(LNH2)为白色固体，广泛用于有机合成。 (1)金属锂与液氨反应生成LNH2和一种气体。该气体是 (2)液氨中也存在类似水的微弱电离：2NH3÷NH2+NH4, ①NH2的空间结构为 。 ②判断NH+、NH、NH2的键角大小，并从结构角度解释原因： (3)LNH2的晶胞如图所示（晶胞体积为acm)。 o Li ●N oH ①该晶体的密度为 gcm3（用含字母的代数式表示)。 ②LiNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点（373C)高于NaNH2 熔点(210℃)的原因：。 (4)测定LiNH2产品的纯度（主要杂质为LiOH),实验步骤如下。 i.准确称量w g LiNH2产品，与过量稀盐酸充分反应。 ⅱ.向i所得溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.2。再加入甲醛溶液，NH4+与甲醛发生 反完全转化为(CH2)N4。 ⅲ.以酚酞为指示剂，用bmol·L-1 NaOH溶液滴定ⅱ中所得溶液，消耗vmL NaOH溶液。[(CH2)N4与NaOH不反应] ①步骤Ⅱ中生成(CH2)6N4的离子方程式为 ②样品中LiNH2的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 ③若ⅱ中未用NaOH溶液调节pH,则测定结果 （填“偏低”或“偏高”)。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第6页（供10页） 16.氮元素和生命息息相关。 资料： ①普鲁士蓝(PB)是亚铁氘化铁的俗称，化学式为Fe4[Fe(C)63,难溶于水。 ②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 I.（1)NH是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法止确的是 （填序号)。 a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性 b.NH3与硝酸反应制高效氮肥，因为NH3具有还原性 c.用NH3、CO2、饱和食盐水制纯碱，利用了NH3极易溶于水且溶液呈碱性 d.用氨水和CuSO4溶液制[Cu(NH)4]SO4,因为NH,可作配体 Ⅱ.氨氮废水处理 (2)利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以N形式存在)具有高效、节能等优 点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法。 NH NOz 0>NO CH,OH I.传统硝化-反硝化法 N2 Ⅱ.短程硝化-一反硝化法 NH 02 →NO:CHOH→N, 皿.短程硝化一厌氧氨氧化法 NH 02 →NO2 NH>N2 (注：每步转化中均需特定反应条件和适宜茵群，I、Ⅱ中甲醇均转化为CO2) ①I中，酸性条件下CHOH和NO反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是 (写出两条)。 ③Ⅲ中，将1molN全部转化为N2,理论上需要O2mol。 ④Ⅲ中，增大O2的通入，氨氮去除率先增大后降低，降低的原因是 (3)用NH4C1溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入H2O2,可 将氨氮转化为无毒气体N2,提高氨氮的去除率。其原理为： i.Fe4[Fe(CN)6]3 +3H202+3H=3Fe[Fe(CN)6]Fe3++3OH +3H2O ⅱ.OH将氨氮氧化为N2 ①i的离子方程式为 ②用BC-PB和H2O2混合处理1000L某氨氮含量（以NH4Cl质量计算）为 120gL的废水。实验结束后，收集到22.4LN2(已折算成标准状况)。 处理后的废水中氨氮含量为一gL1(废水体积变化忽略不计)，达到 了污水排放标准要求（≤15mgL)。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第7页（共10页） 17.聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： OH NH足量 02△ B NH HCN D 多步反庭 E HBr NH, NaOH液 进择性 C3Hi0O2 CHN,O C0, CHN2O, bH化剂 NH, ①Cu2 CH-NH n①CF,COOH C-CH-NH 开环聚合 K ①除Cr" ②稀 脱小分子 CiHzN2O3 ②9 NH, Cl,co occl, NH, 聚赖氨 R 已知：ic=o HCNR、NH, C-NH R R ii.R-BrN >RNH, (1)聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和 (不考虑端基)。 (2)A→B的化学方程式是 (3)D的结构简式为。 (4)G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出G→I时G分子中的断 键位置（在答题纸上G的结构简式中标记)。 (5)K中含有五元环状结构。 ①将右图中K的结构简式补充完整。 ②K→L过程中，脱除的小分子是 (填化学式)。 (6)有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只 在其中一个官能团的位点优先发生，体现出反应选择性。上述聚赖氨 酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如：A→B中，单一羟基被氧化； (再举一例即可)。 (7)以D和C02为原料合成E的多步反应如下： HO、 0 NH, D 0=C=0 NH 加成 连埃并构0 N=C-0 B CHN2O 加成 Q CiHiN2O3 OH R OH 已知：P→Q过程中，有N-H熊生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为 ②R→E的反应类型为 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第8页（共10页） 18.稀土是重要的战略资源。氧化铈(CO2)是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿（含 CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制各CeO2的工艺流程如下： ①疏脲 ②Na2S04 透液DNaOH:溶液 ②过滩 沉淀 ③稀盐酸滤液 (含Ce3) ]NHHC0ce4Co为提ce02 空气 漫出液 Ⅲ 公 浸出 (含[CeF [Ceso 2 水层 NaOH H2S04 有机落取剂HA *层NacIo Ce(OH)4- 说Ce02 有机层 H202 vI VI VI 有机层 已知：i,H亚是一种易挥发的弱酸 iⅱ.Ce(OHD3难溶于水、可溶于酸；Ce2(S043溶于水而Ce2(SO)3Na2SO4难溶于水 也难溶于酸 ii.CeTV)能被有机萃取剂HA萃取：[CeL]n++nHA亡[CeL]An(有机相)+nH,而 Ce3不能 (1)与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时间， 原因是 (2)烧渣酸浸后，剩余体的主要成分有 100 100 (3)硫酸浸出环节中，控制浸出时间40min、浸出 8 80 温度55℃，测得Ce元素和[CeF]3+的没出率随 % 60 起始硫酸浓度的变化如下图所示。 % 名 8 20 20 当c(H2S0)>3molL1时，随起始硫酸浓度升 0 0 高Ce元素和[Ce]*的浸出率变化的原因是 0.511.522.533.54 c(H2SO)(mol-L-1) (4)在步骤Ⅱ将沉淀转化为Ce3+的过程中，加入NaOH溶液的目的是 (5)步骤VI中H2SO4和H2O2的作用是 0 (6)步骤VI中生成Ce(OHD4的离子方程式是 (7)该流程中可循环利用的物质有 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第9页（共10页） 19.实验小组探究浴液酸碱性对锰化合物和N2S2O3氧化还原反应的彩响。 资料：i.MnO呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn2+几乎无色。 ⅱ.MO?在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转 化为MnO;和MnO2 iii.BaS2O3为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 溶液紫色变浅至接近无色， a:10滴3molL-H2S04溶液 i.先加试剂a 1 静置一段时间后出现乳白 i.再加试剂b b:20滴0.002molL-1Na2S203溶液 色浑浊。 a:10滴蒸馏水 紫色溶液逐渐褪色，产生棕 Ⅱ b:20滴0.002 mol-L-Na2S203溶液 黑色沉淀。 目 a:l0滴6 mol-L-I NaOH溶液 溶液变为绿色，无沉淀生 20滴0.002nol·L mn b:2滴0.002molL1Na2S203溶液 成；静置5min, 未见明显 KMnO,溶液 和18滴蒸馏水 变化。 溶液变为绿色，无沉淀生 a:l0滴6moL-I NaOH溶液 成；静置5min,绿色变 b:20滴0.002 mol-L-INa2S203溶液 浅，有棕黑色沉淀生成。 （1)用离了方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因 (2)已知，实验I、Ⅱ、IⅢ中S2O32均被氧化为S042。针对实验1、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于KMnO4氧化性的认识是 ②实验Ⅱ所得溶液巾SO42的检验方法为 (3)针对实验Ⅲ、V进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 ②实验V中“静置5min,有棕黑色沉淀生成”的可能原因： (写出2点)。 (4)针对实验Ⅲ、V继续探究： ①实验V:向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量H2SO4,振荡，溶液立即变为紫红 色，产生棕黑色沉淀。 ②实验VⅥ：向实验V的试管中继续滴加足量HSO4,振荡，绿色溶液迅速变为无 色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验V、VI,结合方程式分析实验VI滴加H2SO4后溶液未见紫红色的可能 原因 (5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验~VI已证实的锰化合物转化关系。 例： H、S2032 中性、S202 KMnOa K2MnOy MnO MnSO 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三年级化学第10页（共10页）