湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的（　　） A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．炉甘石炼锌 D．五谷酿酒 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【解答】解：A．白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故A错误； B．棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，故B正确； C．炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，故C错误； D．五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查物理变化与化学变化的区别与联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2．下列属于能导电的分散系是（　　） A．液态HCl B．酒精溶液 C．熔融NaCl D．浓氨水 【分析】分散系属于混合物，据此分析。 【解答】解：A.液态HCl属于纯净物，不属于分散系且不能导电，故A错误； B.碘酒属于溶液，是分散系，但是不能导电，故B错误； C.熔融NaCl能够导电，是纯净物，不属于分散系，故C错误； D.浓氨水属于溶液，属于分散系，含有自由移动的离子能够导电，故D正确， 故选：D。 【点评】本题主要考查了分散系的知识，题目难度不大，掌握分散系属于混合物是解答的关键。 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：3H2O2+26H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣BaCO3↓+NH3•H2O+H2O D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：5I﹣+6H+＝3I2+3H2O 【分析】A．弱酸不能制取强酸； B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应； C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水； D．醋酸、KI溶液和加碘盐中的反应生成碘单质。 【解答】解：A．弱酸不能制取强酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不反应，故A错误； B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应生成氧气和锰离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正确； D．醋酸、KI溶液和加碘盐中的反应生成碘单质、醋酸钾和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 4．在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是（　　） A．K+、Fe2+、Mg2+、MnO4﹣ B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+ C．Na+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、HCO3﹣ 【分析】酸性溶液中存在较多H+，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。 【解答】解：A．Fe2+、H+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．H+、CH3COO﹣之间反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 5．下列说法正确的有几项（　　） （1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 （2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 （3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 （4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质 （5）把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 （6）Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 （8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物 （9）金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【分析】（1）电离不需要通电就可以进行； （2）氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关； （3）葡萄糖溶液不是胶体； （4）BaSO4是盐，是强电解质； （5）制氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体的聚沉； （6）Na2O与水反应生成碱和水是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物； （7）有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应； （8）胆矾是五水硫酸铜； （9）金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应。 【解答】解：（1）电离不需要通电就可以进行，故（1）错误； （2）氧化性与还原性的强弱是得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关，故（2）错误； （3）葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，故（3）错误； （4）硫酸钡是盐，是强电解质，故（4）错误； （5）制氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体的聚沉，故（5）错误； （6）氧化钠与水反应生成碱和水是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成碱和氧气，是过氧化物，故（6）正确； （7）有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故（7）正确； （8）胆矾是五水硫酸铜，是化合物，故（8）错误； （9）金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应，故（9）正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查混合物和纯净物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol氖气中含有的电子数为20NA B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 【分析】A．氖气是单原子分子； B．没有明确C2H4和CH4的物质的量； C．H2O中含有10个质子； D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素化合价由0升高为+1。 【解答】解：A．氖气是单原子分子，1mol氖气中含有的电子数为10NA，故A错误； B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，没有明确C2H4和CH4的物质的量，所含的氢原子数不一定是4NA，故B错误； C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为•mol﹣1＝5NA，故C正确； D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素化合价由0升高为+1，转移一个电子，Na的物质的量为1mol，所以转移电子数目为NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 7．已知：Na2O2+H22NaOH。某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（　　） A．实验开始后，先打开K1、K2再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 【分析】A中Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑制取H2，B除去HCl和干燥装置A生成的H2，C中Na2O2和H2反应N2O2+H22NaOH，D防止空气中的CO2、H2O进入C，据此解答。 【解答】解：A．实验开始后，先打开K1、K2，用产生的H2排出装置内的空气，再加热装置C，故A正确； B．根据分析，装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2，故B正确； C．D防止空气中的CO2、H2O进入C，故C正确； D．过氧化钠若不能完全反应，和H2O反应也会生成NaOH，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查性质实验方案的设计，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。 8．已知还原性由强到弱的顺序是SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（　　） A．肯定含有SO32﹣ B．肯定不含NH4+ C．肯定不含有I﹣ D．可能含有：SO32﹣、SO42﹣ 【分析】溶液无色，则原溶液中无Fe2+； 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明原溶液中含有还原性强的离子，没有I2单质生成，由于还原性由强到弱的顺序是SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则原溶液中含有SO32﹣； 无色溶液中至少三种，一定含有SO32﹣、一定不含有Fe2+，且所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒关系可知，一定至少还含有Na+、NH4+、K+中的两种，I﹣、Cl﹣中最多含有一种，则一定不含有SO42﹣； 综上，原溶液中一定含有SO32﹣，一定不含有Fe2+、SO42﹣，可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣或Cl﹣，据此分析解答。 【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，一定不含有Fe2+、SO42﹣，可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣或Cl﹣， A．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中一定至少还含有Na+、NH4+、K+中的两种，可能含有NH4+，故B错误； C．由上述分析可知，I﹣、Cl﹣中最多含有一种，可能含有I﹣，故C错误； D．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，一定不含有SO42﹣，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、离子之间的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。 9．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是（　　） A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 B．11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移 C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其个数之比为1：1 【分析】1lP+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e﹣，以此来解答。 【解答】解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，所以CuSO4作氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．11mol P参与反应时，其中有6 mol P化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30 mol电子发生转移，故B正确； C．反应中P元素的化合价由0降低为﹣3价，由0升高为+5价，则P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物，故C正确； D．1lP+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则氧化剂为5molP和15molCuSO4，还原剂为6molP，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大。 10．下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是（　　） 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是NaHCO3溶液 B 探究CO2通入饱和Na2CO3溶液和CaCO3混合物中的现象 利用该装置向饱和Na2CO3溶液和CaCO3混合物中通入过量CO2 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．Na2CO3溶液中滴加HCl，发生的反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可析出溶解度小的碳酸氢钠； C．、都能和稀盐酸反应生成CO2； D．白色沉淀可能是硫酸钡也可能是AgCl。 【解答】解：A．Na2CO3溶液中滴加HCl，发生的反应为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以先产生气体的是NaHCO3溶液，故A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可析出溶解度小的碳酸氢钠，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，故B错误； C．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象不能判断溶液中含有碳酸根离子，故C错误； D．白色沉淀可能是硫酸钡也可能是AgCl，根据实验现象不能判断溶液中含有硫酸根离子，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 11．图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示（加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计）。下列有关说法正确的是（　　） A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【分析】A．阶段①，压强减小，因为Cl2和H2O反应生成HCl、HClO，导致气体的物质的量减小，HClO具有漂白性； B．Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，导致压强减小； C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，Cl﹣、ClO﹣反应生成Cl2； D．整个实验过程中，发生的氧化还原反应有Cl2+H2O＝HCl+HClO、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2O。 【解答】解：A．阶段①，压强减小，因为Cl2和H2O反应生成HCl、HClO，导致气体的物质的量减小，HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定阶段①溶液的pH，故A错误； B．Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，导致压强减小，压强最小时，氯气可能还有剩余，故B错误； C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，Cl﹣、ClO﹣反应生成Cl2，则阶段③集气瓶内压强增大，故C错误； D．整个实验过程中，发生的氧化还原反应有Cl2+H2O＝HCl+HClO、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2O，所以整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查阅读、图象分析判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题的关键，注意信息的阅读和运用。 12．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应是氧化还原反应 D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 【分析】A、由图可知：Fe （NO）2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒分析解答； B、反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价； C、反应Ⅲ中无元素化合价变化； D、由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变。 【解答】解：A、由图可知：Fe （NO）2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成﹣2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe （NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故A正确； B、反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，故B正确； C、反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故C错误； D、由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+可知，反应后酸性增强，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、氧化还原反应的结合，题目难度较大。 13．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a个FeI2的溶液中加入含b个Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（　　） A．离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．当a≥b时，发生离子反应：2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣ C．当5a＝4b时，反应后的溶液中Fe2+、Fe3+、Br﹣离子数目之比为1：1：5 D．当3a＜2b时，发生离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2＝2Fe3++I2+4Br﹣ 【分析】A．根据氧化性：，进行分析； B．根据氧化性：，加入的Br2先与FeI2电离产生的I﹣发生反应，过量的Br2与Fe2+发生反应进行分析； C．根据a个FeI2和个Br2反应，进行分析； D．根据a 个的FeI2溶液和b 个Br2恰好完全反应，其中Fe2+与I﹣的物质的量之比为1：2进行分析。 【解答】解：A．已知氧化性：，则微粒的还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确； B．由于氧化性：，所以加入的Br2先与FeI2电离产生的I﹣发生反应：Br2+2I﹣＝I2+2Br﹣，此时二者反应的物质的量的比是1：2，过量的Br2与Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，故当2a≥b时，一定发生的离子反应：Br2+2I﹣＝I2+2Br﹣，故B正确； C．当5a＝4b时，即a个FeI2和个Br2反应，所以I﹣完全反应，Fe2+一半被氧化成Fe3+，所以反应后的溶液中Fe2+、Fe3+、Br﹣离子数目之比为1：1：5，故C正确； D．当3a＜2b时，a 个的FeI2溶液和b 个Br2恰好完全反应，其中Fe2+与I﹣的物质的量之比为1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br﹣，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示。 已知：①Cl2可将I﹣氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，HIO3为强酸。下列说法中错误的是（　　） A．还原性：I﹣＞Fe2+ B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8L C．b点溶液中n（I2）＝0.7mol D．c点溶液中阴离子的个数为21NA 【分析】A．氯气先氧化碘离子，说明还原性：I﹣＞Fe2+； B．a点时，碘离子完全被氧化，消耗氯气1mol；亚铁离子被氧化了2mol，消耗氯气1.0mol，总消耗氯气 2.0mol，标准状况体积为2.0mol×22.4L/mol； C．b点通入的Cl2的物质的量为6mol，其中有4mol﹣2.5mol＝3.5mol Cl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.7mol I2，故b点溶液中n（I2）＝1mol﹣0.7mol＝0.3mol； D．c点时，碘离子生成HIO3（2mol I﹣对应2mol HIO3），Fe2+生成FeCl3（3mol Fe2+对应9mol Cl﹣），加上反应生成的Cl﹣，阴离子总数为2mol+9mol+10mol＝21mol，即21NA。 【解答】解：A．氯气先氧化碘离子，说明还原性：I﹣＞Fe2+，故A正确； B．a点时，碘离子完全被氧化，消耗氯气1mol；亚铁离子被氧化了2mol，消耗氯气1.0mol，总消耗氯气 2.0mol，标准状况体积为2.0mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正确； C．b点通入的Cl2的物质的量为6mol，其中有4mol﹣2.5mol＝3.5mol Cl2氧化I2，根据反应方程式可知，消耗0.7mol I2，故b点溶液中n（I2）＝1mol﹣0.7mol＝0.3mol，故C错误； D．c点时，碘离子生成HIO3（2mol I﹣对应2mol HIO3），Fe2+生成FeCl3（3mol Fe2+对应9mol Cl﹣），加上反应生成的Cl﹣，阴离子总数为2mol+9mol+10mol＝21mol，即21NA，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查了氧化还原反应的知识，题目难度中等，掌握根据氧化还原反应的计算方法是解答该题的关键。 15．有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl﹣、I﹣中的若干种，且各离子的个数相等（不考虑水的微弱电离）。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：I2溶于CCl4形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是（　　） A．试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在I﹣ C．是否存在Na+、K+需要通过焰色试验才能确定 D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl﹣ 【分析】有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl﹣、I﹣中的若干种，且各离子的个数相等（不考虑水的微弱电离）。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中无（硫酸钡为沉淀）；取少量原溶液加足量氯水（强酸性），无气体产生，说明原溶液中无；继续加四氯化碳分液，下层紫红色（I2的四氯化碳溶液）说明原溶液中有I﹣无Fe3+（二者发生氧化还原反应不共存）；上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有无Ca2+（亚硫酸根被氧化为硫酸根，硫酸钡为沉淀）；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，不能说明原溶液中是否有氯离子，因为加氯水引入了氯离子；又各离子的个数相等，结合电荷守恒可知：该澄清溶液中一定有Na+、K+、、、I﹣，无Cl﹣；据此作答。 【解答】解：A．试样加足量的氯水，无气体产生，说明无碳酸根离子，因为碳酸根与氢离子反应产生二氧化碳，故A正确； B．通过四氯化碳层的颜色变化，能判断出溶液中 I﹣肯定存在，因为I2溶于四氯化碳形成紫红色溶液，故B正确； C．溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na+、K+，不需要焰色反应来确定，故C错误； D．原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl﹣，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）①Cl2②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO4⑥固体Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧固体FeBr2⑨稀硝酸⑩纯醋酸（CH3COOH）⑪稀硫酸⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是 　③⑤⑥⑧　 （填序号，下同）；属于非电解质的是 　④⑫　 能导电的为 　②⑦⑨⑪　 。分离⑦与⑫的方法 　渗析　 。 （2）上述物质中 　⑥　 和 　⑨　 之间的反应可用离子方程式：H++OH﹣＝H2O表示。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为 　　 。 （4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式 　　 。 （5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为 　　 。 （6）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 　中性　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 　Na+、OH﹣ （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 　　 （填离子符号）。 【分析】（1）根据电解质和非电解质的定义，以及物质的导电性进行分析； （2）根据强酸与强碱的反应特点，H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱反应生可溶性盐和水的反应； （3）根据实验室制备氢氧化铁胶体的方法，写出离子方程式； （4）根据醋酸与氢氧化钡的反应，写出离子方程式； （5）根据硫酸氢钠与氢氧化钡的反应，写出离子方程式； （6）根据硫酸和硫酸氢钠的性质，分析导电能力变化曲线。 【解答】解：（1）强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，非电解质是非金属氧化物，大多数有机物等，能导电的物质中存在自由移动的电子或者自由移动的离子，故属于强电解质的是③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑫，能导电的为②⑦⑨⑪；分离胶体和乙醇的方法是渗析， 故答案为：③⑤⑥⑧；④⑫；②⑦⑨⑪；渗析； （2）H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱反应生可溶性盐和水的反应，故氢氧化钡和硝酸之间的反应可用上述离子方程式表示， 故答案为：⑥；⑨； （3）实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴到沸水中直至出现红褐色，其离子方程式为， 故答案为：； （4）弱酸醋酸与强碱氢氧化钡反应生成可溶性盐和水，离子方程式为， 故答案为：； （5）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离产生大量的氢离子，向硫酸氢钠溶液中滴加强碱氢氧化钡的水溶液发生酸碱中和和沉淀反应，至中性时发生反应的离子方程式为， 故答案为：； （6）氢氧化钡溶液中滴入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为0，几乎不导电，所以代表滴加硫酸溶液的变化曲线是①；曲线②表示硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡中。b、d两点导电性出现拐点，可知b点氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1：1反应，，b点溶质为氢氧化钠，发生反应的离子方程式；b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则d点的溶质是硫酸钠，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液1：2反应，发生反应的离子方程式，d点呈中性， 故答案为：中性；Na+、OH﹣；。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　Na2CO3 （填化学式）。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　①③　 （填序号）。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是　CO2 （填化学式）。 （4）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是　CD　 。 A.Ca（OH）2 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.酚酞溶液 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　NaHCO3 。（写化学式） （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ；该样品中过氧化钠的质量分数为　78.0%　 %（保留三位有效数字）。 【分析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。 Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。 【解答】解：（1）“侯氏制碱法”的“碱”为Na2CO3， 故答案为：Na2CO3； （2）分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③， 故答案为：①③； （3）煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用， 故答案为：CO2； （4）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca（OH）2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别，A错误； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，Na2CO3溶液不反应，而NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，B错误； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别，C正确； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，能用来鉴别，D正确； 故答案为：CD； （5）根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠， 故答案为：NaHCO3； （6）Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，E收集的气体为氧气，质量为1.6 g，根据方程式可知，Na2O2的质量为7.8 g，则该样品中过氧化钠的质量分数， 故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；78.0%。 【点评】本题考查物质的制备，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18．（14分）草酸钠（Na2C2O4）是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480mL0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为 　500mL容量瓶　 ，需用托盘天平称量Na2C2O4固体 　6.7　 g。 （2）如图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 　③④②①　 （填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 　搅拌、引流　 。 （3）下列操作正确的是 　BC　 。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B.不可用容量瓶长期贮存溶液 C.步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的（Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：25C216H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，请用单线桥表示该过程的电子转移 。 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤对各操作进行排序。 【解答】解：（1）由于实验室没有480mL规格的容量瓶，所以需要配制500mL0.1 mol/L的草酸钠溶液；配制一定物质的量浓度溶液时，使用前必须检漏的仪器是500mL容量瓶；需要草酸钠的质量为0.5×0.1×134g＝6.7g， 故答案为：500mL容量瓶；6.7； （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以图示几个步骤正确的先后顺序是③④②①。配制溶液过程中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转移溶液时玻璃棒的作用是引流， 故答案为：③④②①；搅拌、引流； （3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，因为容量瓶中有少量水对配制溶液的浓度无影响，故A错误； B．不可用容量瓶长期贮存溶液，故B正确； C．步骤①定容的具体操作是缓慢加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故C正确； D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为：BC； （4）该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；草酸根中碳元素的化合价从+3价升高到+4价，一共失去两个电子，根据电子转移守恒可知，该反应转移10个电子，单线桥表示为：， 故答案为：。 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应， 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）；Mn（OH）2为不溶于水的白色固体。 ii．酸性条件下，可被Cl﹣还原为Mn2+；浓碱条件下，可被OH﹣还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）： 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中制取Cl2的离子方程式为 　216H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　 。 （2）D装置的作用 　除去多余Cl2，防止造成大气污染　 。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 　2Mn（OH）2+O2＝2MnO2+2H2O　 。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 　Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下可以被氧化到更高价态　 。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 　44OH﹣＝4O2↑+2H2O　 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是 　3ClO﹣+2MnO2+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O　 。 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染，据此分析结合各小问信息解题。 【解答】解：（1）A中制取Cl2的反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故该反应的离子方程式为：216H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 故答案为：216H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）由分析可知，D装置的作用为除去多余Cl2，防止造成大气污染， 故答案为：除去多余Cl2，防止造成大气污染； （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH﹣反应产生Mn（OH）2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn（OH）2+O2＝2MnO2+2H2O， 故答案为：2Mn（OH）2+O2＝2MnO2+2H2O； （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下可以被氧化到更高价态， 故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下可以被氧化到更高价态； （5）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH﹣还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：44OH﹣＝4O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量， 故答案为：44OH﹣＝4O2↑+2H2O； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO﹣将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO﹣+2MnO2+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O， 故答案为：3ClO﹣+2MnO2+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，试题难度中等。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的（　　） A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．炉甘石炼锌 D．五谷酿酒 2．下列属于能导电的分散系是（　　） A．液态HCl B．酒精溶液 C．熔融NaCl D．浓氨水 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：3H2O2+26H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣BaCO3↓+NH3•H2O+H2O D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：5I﹣+6H+＝3I2+3H2O 4．在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是（　　） A．K+、Fe2+、Mg2+、MnO4﹣ B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+ C．Na+、CH3COO﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、HCO3﹣ 5．下列说法正确的有几项（　　） （1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 （2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 （3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 （4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质 （5）把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 （6）Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 （8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物 （9）金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol氖气中含有的电子数为20NA B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 7．已知：Na2O2+H22NaOH。某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（　　） A．实验开始后，先打开K1、K2再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成 8．已知还原性由强到弱的顺序是SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的至少三种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（　　） A．肯定含有SO32﹣ B．肯定不含NH4+ C．肯定不含有I﹣ D．可能含有：SO32﹣、SO42﹣ 9．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是（　　） A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应 B．11个P被氧化时，该反应中有30个电子发生转移 C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其个数之比为1：1 10．下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是（　　） 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是NaHCO3溶液 B 探究CO2通入饱和Na2CO3溶液和CaCO3混合物中的现象 利用该装置向饱和Na2CO3溶液和CaCO3混合物中通入过量CO2 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示（加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计）。下列有关说法正确的是（　　） A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 12．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应是氧化还原反应 D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 13．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a个FeI2的溶液中加入含b个Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（　　） A．离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．当a≥b时，发生离子反应：2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣ C．当5a＝4b时，反应后的溶液中Fe2+、Fe3+、Br﹣离子数目之比为1：1：5 D．当3a＜2b时，发生离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2＝2Fe3++I2+4Br﹣ 14．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示。 已知：①Cl2可将I﹣氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，HIO3为强酸。下列说法中错误的是（　　） A． 还原性：I﹣＞Fe2+ B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8 C．b点溶液中n（I2）＝0.7mol D．c点溶液中阴离子的个数为21NA 15．有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl﹣、I﹣中的若干种，且各离子的个数相等（不考虑水的微弱电离）。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：I2溶于CCl4形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是（　　） A．试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在I﹣ C．是否存在Na+、K+需要通过焰色试验才能确定 D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl﹣ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）①Cl2②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO4⑥固体Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧固体FeBr2⑨稀硝酸⑩纯醋酸（CH3COOH）⑪稀硫酸⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是 　 　 （填序号，下同）；属于非电解质的是 　 　 能导电的为 　 　 。分离⑦与⑫的方法 　 　 。 （2）上述物质中 　 　 和 　 　 之间的反应可用离子方程式：H++OH﹣＝H2O表示。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为 　 　 。 （4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式 　 　 。 （5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为 　 　 。 （6）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 　 　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 　 　 （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 　 　 （填离子符号）。 17．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　 　 （填化学式）。 （2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　 　 （填序号）。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是　 　 （填化学式）。 （4）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是　 　 。 A.Ca（OH）2 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.酚酞溶液 Ⅱ.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　 　 。（写化学式） （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为　 　 ；该样品中过氧化钠的质量分数为　 　 %（保留三位有效数字）。 18．（14分）草酸钠（Na2C2O4）是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480mL0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为 　 　 ，需用托盘天平称量Na2C2O4固体 　 　 g。 （2）如图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 　 　 （填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为 　 　 。 （3）下列操作正确的是 　 　 。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B.不可用容量瓶长期贮存溶液 C.步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的（Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：25C216H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，请用单线桥表示该过程的电子转移 　 　 。 19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应， 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）；Mn（OH）2为不溶于水的白色固体。 ii．酸性条件下，可被Cl﹣还原为Mn2+；浓碱条件下，可被OH﹣还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）： 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中制取Cl2的离子方程式为 　 　 。 （2）D装置的作用 　 　 。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 　 　 。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 　 　 。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 　 　 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 　 　 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是 　 　 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $