湖北省武汉外国语学校2026-2027学年高一化学上学期期中模拟练习卷

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　） A．Na与H2O B．Na2O2与H2O C．Na2O与H2O D．2F2+2H2O＝4HF+O2 2．新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　） A．颜色不同 B．漂白能力相同 C．pH不同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 3．下列关于钠的说法中正确的是（　　） A．金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（　　） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 5．下列指定反应离子方程式正确的是（　　） A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓ D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2 6．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A． Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明溶液中：K+、Fe3+、、 B．碱性溶液中：Na+、K+、、 C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH﹣ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA B．实验室用10mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气0.03mol C．氯气和0.2mol的Fe充分反应，转移电子的数目为0.04NA D．28g的CO和N2混合气体中，电子数目为14NA 9．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中（含FeCl3、FeCl2、CuCl2），可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A． 该过程的总反应为：2H2S+O2═2S+2H2O B．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S C．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用 D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应 10．用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩散），已知：ⅰ．HCl与NaHCO3反应生成CO2；ⅱ．NaHCO3不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是（　　） A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B．通Cl2后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C．④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D．NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl2 11．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数目为a个。下列说法一定正确的是（　　） A．容器中一定有0.5a个O2 B．反应后，容器中一定没有H2O C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3 D．混合物中NaHCO3和Na2O2的粒子个数一定相等 12．下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是（　　） A．图a显示固态NaCl不导电是因为固体NaCl中不存离子 B．图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C．表示水合钠离子 D．图c显示的是NaCl溶液导电，因此NaCl是电解质 13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A．A B．B C．C D．D 14．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（　　） ①4HCl（浓）+MnO2⇌MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl（浓）⇌KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ④4HCl+O22Cl2+2H2O（g） A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性 B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．反应③的离子方程式为216H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O D．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为KMnO4＞KClO3＞MnO2＞O2 15．利用NaClO和尿素[CO（NH2）2]反应制备N2H4•H2O（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法不正确的是（　　） A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为 　 　 ，代表X的物质是 　 　 （填序号，下同）。 （2）上述十种物质中属于电解质的是 　 　 。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是 　 　 ；属于碱的是 　 　 。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 　 　 （填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是如图中的 　 　 （填序号）。 （6）下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是 　 　 。 A.利用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B.在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷 C.向Fe（OH）3胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，可制取Fe（OH）3胶体 17．（14分）因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制80mL2mol•L﹣1NaClO溶液，需用托盘天平称量NaClO固体 　 　 g。 （2）如图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列：　 　 。 （3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 　 　 。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为 　 　 。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸，配制500mL2.3mol•L﹣1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 　 　 mol•L﹣1，需要浓硫酸的体积为 　 　 mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）不能同时使用，其原因是 　 　 （用离子方程式表示）。 18．（14分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置（夹持装置和A中加热装置已省略）进行探究。 实验步骤如下： Ⅰ.打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。 Ⅱ.打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅲ.打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 Ⅳ.打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅴ.另取试管E，打开活塞b，待约2mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是 　 　 。 （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是 　 　 。 （3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是 　 　 。 （4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2+，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 　 　 （请用离子方程式表示）。 （5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下： 步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3+，又有Fe2+ 步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子 有 则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为 　 　 。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的：　 　 。 19．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类“二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作　 　 （填“氧化剂”或“还原剂”），NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　 。 （2）将一小块①投入CuSO4溶液中，观察到的现象是　 　 （填序号）。发生反应的化学方程式为　 　 。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3＝2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，写出该反应的化学方程式是：　 　 。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （a）装置③的作用是　 　 。 （b）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当　 　 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 （c）假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　 　 。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　 　 。（已知：碳酸氢钠受热易分解） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （测试范围：必修第一册第一章~第二章） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　） A．Na与H2O B．Na2O2与H2O C．Na2O与H2O D．2F2+2H2O＝4HF+O2 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题。 【解答】解：A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂，故A错误； B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中水的各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确； C．Na2O 与 H2O反应生成NaOH，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．2F2+2H2O＝4HF+O2中，氟元素化合价由0价变为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大。 2．新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　） A．颜色不同 B．漂白能力相同 C．pH不同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【分析】新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣，其中次氯酸不稳定，见光易分解，则久置氯水的主要成分为盐酸。 【解答】解：A．新制氯水呈浅黄绿色，久制的氯水呈无色，颜色不同，故A正确； B．次氯酸具有漂白性，新制的氯水中次氯酸浓度比久制的高，所以新制氯水漂白能力强，故B错误； C．新制氯水中氢离子浓度小于久制氯水，所以pH不同，故C正确； D．新制氯水、久制氯水中都含有氯离子，所以二者分别加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查氯水的成分及其性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确新制氯水和久制氯水成分的差异性是解本题的关键，题目难度不大。 3．下列关于钠的说法中正确的是（　　） A．金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 【分析】A．根据钠与水反应生成氢气，燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气进行分析； B．根据NaNa2O2NaOHNa2CO3进行分析； C．根据蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，进行分析。 D．根据钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行分析。 【解答】解：A．钠与水反应生成氢气，燃烧生成的Na2O2与CO2反应生成O2，所以Na着火不能用二氧化碳和水灭火，可以用干燥的沙子灭火，故A正确； B．钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，故B错误； C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故C错误； D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁沉淀，所以得到红褐色沉淀，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（　　） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 【分析】①丁达尔现象是胶体的性质； ②电子的得失和偏移是氧化还原反应的本质特征； ③电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸； ④根据氧化物中是否含有金属可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物； ⑤水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。 【解答】解：①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误； ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确； ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故④错误； ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。 5．下列指定反应离子方程式正确的是（　　） A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓ D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2 【分析】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH﹣再与Cu2+形成Cu（OH）2沉淀； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2； C．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气，随后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵； D．一水合氨为弱碱，不能拆。 【解答】解：A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH﹣再与Cu2+形成Cu（OH）2沉淀，而非直接置换Cu，故A错误； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误； C．向饱和食盐水中先通入氨气，随后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O＝ NaHCO3↓，故C正确； D．氯化镁溶液与氨水的反应，离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写，注意完成此题，要熟悉常见物质的溶解性、化学反应的实质以及离子方程式的书写规则。正确书写离子方程式是化学学习中的重要技能。 6．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Na+、、 B．Cu2+、、 C．Cl﹣、、 D．Na+、Ba2+、Cl﹣ 【分析】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，则溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl﹣，综上所述，一定含有Na+、、。 【解答】解：根据分析溶液中一定存在Na+、、，一定不存在Ba2+、Cu2+，无法判断是否含有Cl﹣， 故选：A。 【点评】本题考查离子的检验，难度不大，熟悉常见离子的反应现象和性质为解答的关键，注意根据现象确定物质。 7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明溶液中：K+、Fe3+、、 B．碱性溶液中：Na+、K+、、 C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH﹣ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、 【分析】A．Fe3+的溶液呈黄色； B．碱性溶液中，四种离子均能大量共存； C．铜离子和铵根离子都能与氢氧根离子反应而不能大量共存； D．氢离子与碳酸根离子不能大量共存，且碳酸根离子和钙离子反应生成沉淀而不能大量共存； 【解答】解：A．Fe3+的溶液呈黄色，故A错误； B．碱性溶液中，四种离子均能大量共存，故B正确； C．铜离子和铵根离子都能与氢氧根离子反应而不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，含有大量H+，氢离子与碳酸根离子不能大量共存，且碳酸根离子和Ca2+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA B．实验室用10mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气0.03mol C．氯气和0.2mol的Fe充分反应，转移电子的数目为0.04NA D．28g的CO和N2混合气体中，电子数目为14NA 【分析】A．氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体； B．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止；； C．氯气与铁反应生成氯化铁；； D．28g的CO和N2混合气体的物质的量为1mol，1个CO或N2中均含有14个电子。 【解答】解：A．氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，因此将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，因此实验室用10mL 12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，可以制得氯气小于0.03mol，故B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，因此氯气和0.2mol的Fe充分反应，转移电子的数目为0.6NA，故C错误； D．28g的CO和N2混合气体的物质的量为1mol，1个CO或N2中均含有14个电子，因此28g的CO和N2混合气体中，电子数目为14NA，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 9．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中（含FeCl3、FeCl2、CuCl2），可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该过程的总反应为：2H2S+O2═2S+2H2O B．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S C．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用 D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，以此来解答。 【解答】解：A．由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S+O2═2S+2H2O，故A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正确； C．由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，故C正确； D．①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。 10．用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩散），已知：ⅰ．HCl与NaHCO3反应生成CO2；ⅱ．NaHCO3不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是（　　） A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B．通Cl2后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C．④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D．NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl2 【分析】氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，①中不褪色，说明氯气没有漂白性，②中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸；③几乎不褪色，说明氯气几乎不溶于饱和食盐水、则无法和水反应；④快速褪色，则其中氯气和水反应生成较多的次氯酸；尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【解答】解：A．①中不褪色，说明氯气没有漂白性，与①相比、②中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸，故A正确； B．氯气和水生成具有漂白性的次氯酸，则通Cl2后，不能用pH试纸测②中溶液的pH值，故B错误； C．④快速褪色，则反应生成HClO的浓度大，说明碳酸氢钠溶液中氯气和水反应生成较多的次氯酸，可推知盐酸和碳酸氢钠反应有利于增大次氯酸的浓度，故C正确； D．氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应，NaOH溶液用于吸收尾气中的Cl2，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 11．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数目为a个。下列说法一定正确的是（　　） A．容器中一定有0.5a个O2 B．反应后，容器中一定没有H2O C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3 D．混合物中NaHCO3和Na2O2的粒子个数一定相等 【分析】反应的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑等，反应Na2O2中O元素化合价由﹣1价变化为0价、﹣2价，转移a个电子，则生成mol O2，以此解答该题。 【解答】解：A．加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由方程式可知，转移a个电子，则生成0.5a个O2，故A正确； B．如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，如过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水，故B错误； C．由分析可知，反应的方程式有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑等，如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，故C错误； D．由分析可知，混合物中NaHCO3和Na2O2的粒子个数不一定相等，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查有关混合物反应的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是（　　） A．图a显示固态NaCl不导电是因为固体NaCl中不存离子 B．图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C．表示水合钠离子 D．图c显示的是NaCl溶液导电，因此NaCl是电解质 【分析】A．由固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电； B．NaCl在水溶液或者熔融状态都可以发生电离产生自由移动的离子，无需通电； C．C表示水合氯离子； D．图c显示的是NaCl溶液导电，因此NaCl是电解质。 【解答】解：A．由固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，因此不能导电，故A错误； B．NaCl在水溶液或者熔融状态都可以发生电离产生自由移动的离子，无需通电，故B错误； C．C表示水合氯离子，故C错误； D．根据分析，NaCl是电解质，故D正确； 故选：D。 【点评】本题结合氯化钠三态导电示意图，考查电解质电离、导电本质、水合离子结构及电解质定义辨析。 13．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．开始时盐酸过量，均生成气体； B．氯气、氯化氢均与饱和碳酸氢钠溶液反应； C．Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu； D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠。 【解答】解：A．开始时盐酸过量，均生成气体，不能鉴别，故A错误； B．氯气、氯化氢均与饱和碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C．Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故C正确； D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，引入新杂质，不能除杂，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 14．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（　　） ①4HCl（浓）+MnO2⇌MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl（浓）⇌KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ④4HCl+O22Cl2+2H2O（g） A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性 B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1：5 C．反应③的离子方程式为216H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O D．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为KMnO4＞KClO3＞MnO2＞O2 【分析】A．反应④盐酸中氯元素的化合价均升高； B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从﹣1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2； C．反应③中高锰酸钾、盐酸、氯化钾、氯化锰均要拆开； D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性。 【解答】解：A．反应④盐酸中氯元素的化合价均升高，盐酸只表现出还原性，没有表现出酸性，故A错误； B．反应②中KClO3中的Cl从+5价降为0价，得5个电子，对应的还原产物为个Cl2，5个HCl中Cl失电子从﹣1价升为0价，对应的氧化产物为个Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误； C．反应③中高锰酸钾、盐酸、氯化钾、氯化锰均要拆开，其反应的离子方程式为216H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C正确； D．上述四个反应中，KMnO4、KClO3、MnO2、O2均表现出氧化性，无法确定其还原性的强弱顺序，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 15．利用NaClO和尿素[CO（NH2）2]反应制备N2H4•H2O（水合肼）的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法不正确的是（　　） A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【分析】A．氯气与烧碱溶液在高温时，会发生副反应； B．根据化合价升降守恒进行计算； C．物质所含元素化合价降低的反应物作氧化剂，反之作还原剂； D．NaClO过量时，N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 【解答】解：A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，为防止发生副反应，步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则升高的总价数为（5×1+1×5）＝10，根据化合价升降守恒可知，降低的Cl为n×1＝10，解得n＝10，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：（5+1）＝5：3，故B正确； C．步骤Ⅱ生成水合肼的反应中，NaClO中Cl由+1价降低为﹣1价，作为氧化剂，CO（NH2）2中N元素由﹣3价，升高为﹣2价，作还原剂，故C正确； D．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，NaClO过量时，N2H4•H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，降低水合肼的产量，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查水合肼的制备，侧重考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度中等。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 Ⅰ.按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的依据为 　组成和性质　 ，代表X的物质是 　④⑥　 （填序号，下同）。 （2）上述十种物质中属于电解质的是 　②⑤⑨⑩　 。 （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是 　⑩　 ；属于碱的是 　②⑩　 。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 　b　 （填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （5）提纯明胶的装置是如图中的 　C　 （填序号）。 （6）下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是 　ABC　 。 A.利用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B.在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷 C.向Fe（OH）3胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，可制取Fe（OH）3胶体 【分析】（1）上述分类方法的依据是物质的组成和性质，X是纯净物中的单质； （2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质； （3）按酸碱电离理论，能电离出氢离子的为酸，能电离出氢氧根离子的为碱； （4）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是都能通过滤纸； （5）提纯明胶的方法是渗析； （6）A．胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质； B．在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明胶体微粒吸附带正电荷的离子； C．向Fe（OH）3胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会发生聚沉； D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。 【解答】解：（1）上述分类方法的依据为组成和性质，代表X的物质是单质，则X为：④⑥， 故答案为：组成和性质；④⑥； （2）上述十种物质中属于电解质的是：②⑤⑨⑩， 故答案为：②⑤⑨⑩； （3）按酸碱电离理论上述十种物质属于酸的是⑩，属于碱的是②⑩， 故答案为：⑩；②⑩； （4）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是分散质粒子都可以通过滤纸，溶液是稳定分散系，胶体具有丁达尔效应，故选b， 故答案为：b； （5）提纯明胶的装置是如图中的渗析，故选C， 故答案为：C； （6）A．胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，利用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确； B．在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，说明Fe（OH）3胶体的胶粒吸附了带正电荷的离子，发生电泳现象，故B正确； C．向Fe（OH）3胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会发生胶体的聚沉，出现沉淀，故C正确； D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能用来制取Fe（OH）3胶体，故D错误； 故答案为：ABC。 【点评】本题考查了物质组成和分类、物质性质、胶体之别、胶体性质的分析应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 17．（14分）因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制80mL2mol•L﹣1NaClO溶液，需用托盘天平称量NaClO固体 　14.9　 g。 （2）如图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列：　CBDFAE　 。 （3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 　bc　 。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为 　NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸，配制500mL2.3mol•L﹣1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 　4.6　 mol•L﹣1，需要浓硫酸的体积为 　62.5　 mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）不能同时使用，其原因是 　ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O　 （用离子方程式表示）。 【分析】（1）容量瓶无 80mL 规格，需用100 mL 容量瓶配制； （2）配制溶液的流程为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀； （3）根据c，分析n或V的变化； （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3； （5）①c（H+）＝2 c（H2SO4）； ②浓硫酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1。 【解答】解：（1）容量瓶无 80mL 规格，需用100 mL 容量瓶配制，NaClO的物质的量为2×0.1mol＝0.2mol，质量为0.2×74.5g＝14.9g， 故答案为：14.9； （2）配制溶液的流程为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤CBDFAE， 故答案为：CBDFAE； （3）根据c，分析n或V的变化，a：原液失效→实际n偏小→浓度偏低；b：俯视刻度线→定容时V偏小→浓度偏高；c：仰视量取原液→量取的原液体积偏大→n偏大→浓度偏高；d：摇匀后加水→V偏大→浓度偏低， 故答案为：bc； （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3， 故答案为：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3； （5）①c（H+）＝2 c（H2SO4）＝2×2.3mol•L﹣1＝4.6 mol•L﹣1，浓硫酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1，需浓硫酸体积为； 故答案为：4.6；62.5； ②酸性条件下84消毒液中ClO﹣与Cl﹣发生归中反应，生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O， 故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。 【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．（14分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置（夹持装置和A中加热装置已省略）进行探究。 实验步骤如下： Ⅰ.打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。 Ⅱ.打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅲ.打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。 Ⅳ.打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅴ.另取试管E，打开活塞b，待约2mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。 回答下列问题： （1）实验开始前需进行的操作是 　检查装置气密性　 。 （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是 　排尽装置内的空气　 。 （3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是 　Fe2+被氧化为Fe3+ 。 （4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2+，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 　210Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O　 （请用离子方程式表示）。 （5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下： 步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子 既有Fe3+，又有Fe2+ 步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子 有 则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为 　Cl2＞Fe3+＞SO2 。 （6）请设计实验方案检验E试管溶液中的：　向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有　 。 【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境。 【解答】解：（1）实验开始前需进行的操作是检查装置气密性， 故答案为：检查装置气密性； （2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气， 故答案为：排尽装置内的空气； （3）步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+， 故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+； （4）步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为210Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O， 故答案为：210Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O； （5）步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2， 故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2； （6）常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有， 故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 19．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类“二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作　还原剂　 （填“氧化剂”或“还原剂”），NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，该反应的化学方程式为　NaH+H2O＝NaOH+H2↑　 。 （2）将一小块①投入CuSO4溶液中，观察到的现象是　①②③④　 （填序号）。发生反应的化学方程式为　2Na+2H2O+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑　 。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3＝2Na+3N2，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，写出该反应的化学方程式是：　6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe　 。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （a）装置③的作用是　干燥或除水蒸气　 。 （b）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当　澄清石灰水变浑浊　 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 （c）假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　4Na+3CO22Na2CO3+C　 。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　2Na+2CO2Na2CO3+CO　 。（已知：碳酸氢钠受热易分解） 【分析】由钠及其化合物的“价﹣类“二维图可知，①为单质Na，②为Na2O或Na2O2，装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2，装置④中二氧化碳和金属钠反应，装置⑥中PbCl2溶液检验CO，以此解答。 【解答】解：（1）NaH中H元素的化合价为﹣1，H元素处于最低价态，NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑， 故答案为：还原剂；NaH+H2O＝NaOH+H2↑； （2）钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选①②③④，化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑， 故答案为：①②③④；2Na+2H2O+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑； （3）Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe， 故答案为：6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe； （4）（a）由分析可知，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2， 故答案为：干燥或除水蒸气； （b）打开①中活塞，产生CO2，使整个装置充满CO2，此时⑤中澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠， 故答案为：澄清石灰水变浑浊； （c）若⑥中无明显变化，说明没有CO生成，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，④中生成的两种固体只能是Na2CO3和C，所以反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。若⑥中有黑色沉淀生成，说明有CO生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，④中生成的固体应为Na2CO3，所以反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO， 故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；2Na+2CO2Na2CO3+CO。 【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 学科网（北京）股份有限公司 $