北京市清华大学附属中学望京学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

清华附中朝阳学校望京学校高中部 2027届高三年级第二次学情诊断 化学试卷 2026.10 考试时间90分钟试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mm55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家首次利用反应2AgN3+B2一2AgBr+N6合成了储能材料N6。N6为链状分子，能 分解为更稳定的N2。下列说法不正确的是 A.基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3 B.N6与N2互为同素异形体 C.合成N6的反应属于置换反应 D.N6分解为N2是熵减的过程 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.水合氯离子的示意图： B.SO2的VSEPR模型： C.H2O2的电子式：H:0:Q:H D.HCHO与H20分子间的氢键：C一HO 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++H2S=CuS+2H B.氨的催化氧化反应：4NH+50,售塑4N0+60 C.加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：Cu2++2H20±Cu(OD2+2H D.向A1CL3溶液中滴入过量氨水：A1++3NH3H20=AI(OHD3+3NE 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B.用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失 C.加入少量CS04固体，可促进锌片与稀硫酸产生H2 D.加入CuO调节溶液pH=4,可除去CuSO4溶液中的Fe3+ 5.铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.PbO2作电池的负极 稀硫酸 B.电池工作时，稀硫酸的浓度减小风 C。电池工作时，H向负极方向移动 PbO, D.充电时，铅极发生Pb+SO一2e=PbSO4 P 高三化学（第1页，共8页) 清华附中朝阳学校望京学校高中部 6.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A.NH、HCI中的共价键分别是s-Sp3σ键、s-pσ键 B.反应过程涉及配位键的形成 C.白烟的产生体现了NH3的还原性 D.用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 7.下列实验的相应操作中，不正确的是 KMnOa 棉花 L2的水溶液 2的CCL4溶液 A.实验结束时， A.在滴定实验中， C.先将下层液体从下 D.实验结束时，先停 先熄灭酒精灯，再 将滴定管洗净后， 口放出，再将上层液体 止加热，待装置冷却后 把导管移出水面 再用待盛溶液润洗 从上口倒出 再停止通冷凝水 8.下列说法不正确的是 A.C02分子中的化学键是极性键，可推知C02分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知H2SO4的酸性比出PO4的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.依据H一F键的键能比H一CI键的键能大，可推断HF比HCI热稳定性强 9.己知pKa=一1gKa,下列各组数据判断不正确的是 A.第一电离能：iK)<hNa) B.25C时，溶度积常数：Kp(Ag)<Ksn(AgCI) C.101kPa下，O2的摩尔体积：Vm(25C>Vm(0C) D.25C时，羧酸的pKa:pKa(CF3 COOH)>pKa(CH3 COOH) 10.实验室用如下方法制备Na2S203 H2S04 Na2S、Na2CO3混合液，△ Na2SO3 S02 Na2S203溶液→Na2S203 ① ② ③ 已知：i.Na2SO3+S二Na2S203 ⅱ.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液 下列说法不正确的是 A。过程①中反应的离子方程式为2H++S0:一H0+S02个 B.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3S02一2Na2S03+3Sl C.过程②中Na2C03的作用：S02+Na2C03△Na2SO3+C02 D.过程②中通入过量S02,可增大Na2S203的产率 高三化学（第2页，共8页） 清华附中朝阳学校望京学校高中部 11.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下， OH HO CHO-X CH2(C00C2H5)2 CHO COOC2Hs (1I)0H (2)H,个 M N COOC,Hs 下列说法正确的是 A.M和N互为同系物 B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是HCHO C.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q D.P→Q过程中有CH3COOH生成 12.恒温恒容密闭容器中，投入H2和I2,其初始浓度均为co mol-L-1,发生反应 H2(g)+l(g)÷2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时 间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 b E H2(g)+2(g) 2HI(g) 反应过程 t/h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H2(g)+I2(g)一2HⅢ(g)△H=E2一E1 B。用印表示反应开始到6h的平均速率是C2moT中下 C.该温度下，H2(g)+2(g)±2HI(g)K=4b2(1-b)2 D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度小于co(1一b)molL 13.一种从粉煤灰（主要成分为A12O3,含少量SiO2、Fe2O3、CaO)中获得A12O3的流程如下图。 炉气 稀H2S0 NH)2SO,固体→ 炉渣 粉煤灰→ 焙烧炉1 浸曲池 泥淀池】 沉淀池2 焙烧炉2 →Al203 酸浸渣 Fe(OH)s 母液 已知：焙烧过程中SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3、CaO转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A.浸出环节无法将Ca元素除尽 B.由分步沉淀可推测Ksp[Fe(OH田3]>Ksp[AI(OHD3】 C.母液经处理后得到的个NH4)2SO4可循环利用 D.获得A,03的反应为2A1OH,商温A203+3H0 高三化学（第3页，共8页） 清华附中朝阳学校望京学校高中部 14,己二腈NC(CH)4CN]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH一CN)的方法合成 己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强， 惰性电极、 情性电极 电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 稀硫酸 A.在阴极获得己二腈 质子交换膜 B.制得1mol己二腈的同时，阳极室中n(H增加2mol C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 第二部分本部分共5题，共58分 15.(9分)碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 (1)13C一NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13℃原子中，核外存在对自旋 相反的电子。 (2)我国科学家利用CC4与N、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供 了重要的研究思路。 CI Na 700℃ C ①CL、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为 ②CCl4的C-C1键是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层 状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 图a 图b 图c ①石墨晶胞所含碳原子数为 ②金刚石的密度为pg/cm3,晶胞形状为立方体，边长为anm(1nm=107cm), 阿伏加德罗常数的值为 (用含p、a的关系式表示)。 (4)碳在物质转化中起着重要作用。SO2与C12难以发生反应： SiO2(s)+2Cl2(g)=SiCL4(g)+O2(g)△H>0,加碳生成CO可使反应得以进行。 解释加碳反应更易进行的原因： 高三化学（第4页，共8页) 清华附中朝阳学校望京学校高中部 16.（12分)H2S04是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾(FS047H20)干馏产物制备H2S04。加热绿矾后得到红棕色粉末， 同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为 (2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： I.2NO.+O2=2N02 Ⅱ.4O2+O2+4S02+2H20=4HOS0z0N0 III.2HOSO2ONO FH2O=2H2S04 NO2 +NO ①铅室法制硫酸的总反应为 ②HOS02ONO结构式为H-O-S O-N=O,其中S原子的杂化方式为 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 9100, 195 ①在接触室发生反应2SO2(g)+O2(g) 400-500°℃ V2Os 2SO3(g): 90 85 不同的温度和压强下，SO2的平衡转化率如右图， 80 75 图中横坐标X代表 （填“温度”或“压强”)。 L70 X ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热 量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： (4)用软锰矿浆（主要成分为MnO2)吸收制硫酸尾气中的SO2,并制备MSO4。 ①用软锰矿浆吸收$O2时发生反应的化学方程式为 ②测定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入1mLNH4)2S2Og 溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的NH4)2S2Og。用cmoL1NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2mL。 已知：2Mn2++5S2O+8H20=2MnO4+10SO}+16H+ 待测液中Mn元素的含量为 g'mL-1. ③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 高三化学（第5页，共8页） 清华附中朝阳学校望京学校高中部 17.(12分)化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 CHO NO2 A氯化 B HNO3 C.Hg CH,O催化剂 0 D CO(NH2)2 G CICOCH3 C14H1N3O5一定条件 CH,0 OCH E 催化剂 F C.HgO2 H:C CoHj0O3 已知： 2R'0- CH2R"+R'OH (1)A为芳香族化合物，A的名称是 (2)B→D的化学方程式是 (3)G的结构简式是 0 (4)E属于酯，E的结构简式是 (5)K中能与NaOH溶液反应的官能团有 a.碳碳双键 b.酯基 c.酰胺基 (6)D也可由间稍基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 CH2OH CHO Ce3+ CHSO H Ce(OH)" N02 NO, Q D 电解I CH3 CH3SO +H2 ±Ce(OH田3+ NO2 已知：电解效率刀的定义：P)=生成P所用电子) ×100% n(通过电极的电子) ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是 ②若电解产生的C(OD3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D,当电极 通过1mole,生成a mol D时，n(D)=。 高三化学（第6页，共8页） 清华附中朝阳学校望京学校高中部 18.（13分)电解MnSO4溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbSO4。从电解锰渣 中回收锰、铅的流程如下。 滤液2 NH4HCO3+氮水 MnCO: 氨水 沉锰 滤液1 净化 滤渣2 FeS2+H2SO 电解锰渣 浸锰 PbCl2 氮水+NHCP四 滤液3 电解 滤渣1 热NaCl+CaCl2 (含[PbC14]2-)沉铅 滤液4 浸铅 滤渣3 已知：①PbC2+2CT±PbCl4]P-△H>0。 ②25C时，有关物质的Kp如下表。 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO4 PbCl2 Ksp 1.0×1038.6 1.0×10-12.7 1.0×107.6 1.0×104.8 (1)MnO2在电解池的 (填阴或“阳”)极产生。 (2)将“浸锰”反应的离子方程式补充完整： ☐FeS2+☐MnO2+☐ 一口 +☐Fe3++☐SO+☐ (3)“净化”时调节溶液pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度≤1.0×105molL 时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)写出沉锰”过程的离子方程式 (5)“浸铅”所用NaC1和CaC12的浓度分别为350gL1(饱和)、20gLl。结合平衡移动 原理解解释NaCl、CaCl2的作用： (6)“沉铅”的方法是，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 (7)用PbC2作阴极、石墨作阳极、氨水和NH4CI的混合液作电解液电解，一段时间后，阴 极产生Pb,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2,分析原因： 原因一：NH3或N在阳极直接放电产生。 原因二： ②一段时间后，电解液中H4C1浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设 计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液用于“电解”；向另一部分 电解后溶液中 高三化学（第7页，共8页) 清华附中朝阳学校望京学校高中部 19.(13分)实验小组探究CI厂对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析 依据元素周期律，C半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。 (2)比较CI厂与Fε+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是 。经检验，证实了Fe+的还 原性强于C1。 (3)探究不同条件下CI厂能否被KMnO4氧化 实验：向0.5mL0.1 mol-L-KMnO4溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 0.5mL1 mol-L NaC溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaCl溶液 无明显变化 血 0.5mL1 mol L NaC1溶液+2滴H2S04 无明显变化 V 0.5mL1 molL-NaC1溶液+8滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究CI浓度对反应的影响，设计实验V: (填实验操作和现象)。综合I~V, 一定酸性时，证实C1厂浓度大更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究CI对KMnO4测定Fe2+的影响。实验如下：把FeSO4 溶液加入到虹、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3mL0.1mol·L-l FeSO,溶液 浅绿色溶液 等分两份 实验a I中混合液 实验b。 Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液 变红。解释实验b中产生C2的原因： (5)应用：测定水样（含C1)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中加入H2S04、 H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 高三化学（第8页，共8页)