专题1 空气与氧气期中复习---2026～2027学年人教版九年级化学上册（南京专用）

2026~2027学年江苏省南京市期中复习专题 2026~2027学年期中复习专题 空气与氧气 1．（2026联合体期中）下列变化不属于缓慢氧化的是 A．细胞的呼吸作用 B．汽油的燃烧 C．醋的酿造 D．食物的腐烂 2．（2026联合体期中）下列气体属于空气污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氦气 D．水蒸气 3．（2026江宁期中练习卷）根据物质分类知识判断，下列物质属于混合物的是 A．氮气 B．纯净的空气 C．氧气 D．冰 4．（2026竹山中学月考）下列属于纯净物的是 A．海水 B．蜡烛燃烧产物 C．洁净的空气 D．冰水共存物 5．（2026鼓楼期中）下列物质与其颜色不对应的是 A．高锰酸钾：暗紫色 B．液氧：无色 C．硫酸铜溶液：蓝色 D．硫：淡黄色 6．（2026联合体期中）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．检查气密性 D．取用液体 7．（2026秦淮期中）空气中有多种成分，下列说法不正确的是 A．空气质量指数数值越大，空气质量越好 B．工业上一般采取分离空气的方法制取氧气 C．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 D．稀有气体可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等 8．（2025建邺期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D．稀有气体化学性质很不活泼，在生产和科学研究中用途很少 9．（2026浦口外国语学校期中）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A．当日首要污染物为O3 B．本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C．二氧化硫是一种无色无味的空气污染物 D．空气质量指数越大，空气质量状况越好 10．（2026鼓楼期中）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．酒精能与水互溶——用作燃料 B．稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C．氧气能供给呼吸——用于急救 D．氮气化学性质不活泼——用作保护气 11．（2026鼓楼期中）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D．红磷在空气中燃烧，出现大量白烟 12．（2025鼓楼期中）下列实验现象描述正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．石蜡在空气中燃烧，有水和二氧化碳生成 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 13．（2025南京中考）在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 14．（2026钟英中学月考）在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是 A．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B．铁丝和铜丝：用磁铁吸引 C．过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D．水和酒精：品尝味道 15．（2026鼓楼期中）下列有关催化剂的说法中，正确的是 A．能改变化学反应速率 B．在化学反应后其质量减小 C．在化学反应后其化学性质发生了变化 D．化学反应都要使用催化剂 16．（2026玄武弘光中学月考）氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示的整理(部分反应条件已略去)，下列说法错误的是 A．X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁 B．反应②的基本反应类型是化合反应 C．反应④中会产生刺激性气味的气体 D．由图可知氧气是化学性质比较活泼的气体 17．（2024秦淮期中）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)，实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(实验装置如图2)。下列有关这两个实验的说法正确的是 A．汞和红磷都是非金属单质 B．汞和红磷都能在空气中燃烧，快速将装置内的氧气耗尽 C．生成的氧化汞浮于汞表面，生成的五氧化二磷被水吸收 D．通过这两个实验，均得出氧气约占空气总质量的结论 18．（2022秦淮期中）如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭粉，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出现的现象是 A．甲瓶中流入的水比乙瓶中流入的水多 B．甲、乙两瓶均无水流入 C．甲瓶中流入的水比乙瓶中流入的水少 D．甲、乙两瓶流入的水一样多 19．（2026钟英中学月考）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D．可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 20．（2025玄武期中）用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法不正确的是 A．曲线X代表反应过程中装置内温度随时间的变化情况 B．曲线X上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C．曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D．若t1时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏小 21．（2026玄武期中）空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 (1)空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)成分b的常见用途有___________(填字母)。 A．炼钢 B．作燃料 C．气焊 D．医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 (3)“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 (4)将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 22．（2025秦淮期中）氧气对人类的生存和发展至关重要。 (1)工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ①在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 ②写出氮气的化学式，并标出氮元素的化合价______。 (2)在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 ①写出化学方程式：高锰酸钾分解制取氧气：______________________________，过氧化氢分解制取氧气：____________________________________。 ②高锰酸钾分解制取氧气的装置如图。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，_______然后把试管竖立起来，停加热时的操作依次是______(填字母)。 A．熄灭酒精灯         B．把导管移出水面 ③请设计实验，验证集气瓶内收集的气体是氧气，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 集气瓶内收集的气体是氧气 (3)火星大气中含有大量二氧化碳。科学家认为，人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的二氧化碳制取氧气，请从物质元素组成的角度说明理由：____________________________。 23．（2026建邺期中）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请结合图示回答问题。 (1)仪器甲的名称是________。实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则乙处需补充的用品是________，反应的化学方程式为________________________________。 (2)若用装置B收集氧气，证明氧气集满的方法是___________________________________；也可用装置D收集氧气，依据是________________________。 (3)①图中仪器丙既有燃烧匙的作用，又有________的作用。 ②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫，立即伸入装置E中，产生________火焰，然后通入氧气，产生________火焰。对比上述现象可得出：硫燃烧的剧烈程度与________有关。 ③写出硫燃烧的化学方程式：_______________________________________。 24．（2025鼓楼期中）某种化学制氧机利用过碳酸钠、二氧化锰和水产生氧气（如图1所示），兴趣小组在跨学科实践课上仿照该原理制取氧气。实验室制取氧气的常用装置如图2所示，根据所学的知识回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①_______。 (2)制氧机制氧原理分两步，第一步：过碳酸钠加水溶解生成碳酸钠和过氧化氢；第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，写出该反应的化学方程式：____________________________。 (3)若仿照图1制氧机的原理在实验室制取氧气，图2中可以代替反应仓的装置是_______（填字母）。用C装置代替过渡仓时，气体应从_______（填“m”或“n”）端通入。可以用D装置收集氧气的原因是_______。 (4)用图3所示的方法检查B装置的气密性，向内推动注射器活塞，若装置气密性良好，请在图4中画出此时长颈漏斗中液面最有可能出现的位置。 (5)为了便于控制加入液体的体积，将B装置中的长颈漏斗换成注射器，该改进还具有的优点是________。 (6)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是__________________________。向试管中装入高锰酸钾时，为避免试剂沾在管口或管壁上，正确的操作是__________________________________________________。 25．（2025联合体期中）氧气是一种重要的气体。 Ⅰ．根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是______（填字母），用排水法收集氧气时，当气泡_______________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用_____________________，小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是______（填字母）。 Ⅱ．氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 (4)能向自然界中释放的是______（填字母）。 A．动植物的呼吸 B．可燃物的燃烧 C．植物的光合作用 (5)氧气的化学性质比较活泼，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：___________________________。 Ⅲ．学习氧气制取后，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。化学小组制作了一台简易“制氧机”如图所示。用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。用该装置制取氧气时，在反应仓中加入适量的水，再依次加入A和B即可持续、平稳地产生氧气。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为_________________________________。 (6)补全第二步里面的化学方程式：_________________________________。 (7)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：_________________________________。 (8)过滤仓中的水起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．洗气，使氧气具有一定的湿度 (9)小组中同学分别在100g质量分数为9.1%的过碳酸钠溶液与100g质量分数为3.0%的过氧化氢溶液分别加入1.5g二氧化锰进行对比实验，利用氧气传感器测出9.1%过碳酸钠溶液与3.0%氧化氢溶液分别产生氧气的曲线如下图。 综合分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择3.0%过氧化氢溶液的理由是______（填字母）。 A．过碳酸钠是固体便于携带和保存 B．过碳酸钠能持续平稳地提供氧气 C．相同时间内相同条件下，过碳酸钠比过氧化氢溶液产生氧气的体积更多 26．（2026联合体期中）过氧化氢是一种重要的物质。 【探究一】兴趣小组用题图-1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如题图-2中曲线a、b所示。 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_________。 (2)从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是______________________。 (3)加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 (4)曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________________________________。 【探究二】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100 g H2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-3所示。 (5)设计实验①②③的目的是________________。 (6)试分析实验③中2 h后，H2O2的产量下降的原因是_________________________。 27．（2022溧水期中）实验一：混制“富氧空气” （1）制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”(含氮气)：先在上图的H装置中(集气瓶容积为250 mL)装满水，再从导管 ___________(填“b”或“c”)通入氮气，排出 ___________mL水，再改成通入氧气继续排出80 mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 测定某种“富氧空气”中氧气的含量(装置如图所示)：集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。 操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL； Ⅱ．用电点火装置(略)点燃红磷，并使之充分反应； Ⅲ．充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内 水的体积为V2 mL。 （2）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______________(用含V1、V2的式子表示)。 （3）若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 28．化学兴趣小组设计氧气相关的实验，回答下列问题。 实验一：小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL(左边为0刻度)且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置(导管的容积忽略不计)。    (1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至0 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明装置气密性 (填“良好”或“不好”)。 (2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷致其燃烧，对应的文字表达式为 _________________ ；燃烧结束后，等待试管冷却后再松开弹簧夹，可以观察到注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至 刻度处(填具体数字，下同)；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至 刻度处。 (3)分析该实验设计的优点 (写一条)。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂，方案如下： Ⅰ、用二氧化锰、氧化铜、氧化铁三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取30粒含二氧化锰的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。        (4)①每次实验时海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 ②写出用氧化铜能分解过氧化氢的文字表达式： 。 ③用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是 。 ④从实验曲线看，催化效果较好、速率适中、反应温和的催化剂是 。 29．某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 ﹣ 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g ﹣ 0.5 0.5 0.5 收集5 0mL氧气所需时间/s 171 49 58 154 (1)设置实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 (3)由实验1和实验4可知，氯化钾 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50 mL氧气，所需时间明显少于171 s，解释原因： 。 (4)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内 。 参考答案 1~20：BABDB CACAA DDCDA BCACB 21．(1)N2 混合物 (2)ACD (3)二氧化硫(或SO2) 臭氧(或O3) (4)3/三 22．(1)低 (2) 用药匙或纸槽将药品送至试管底 BA 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 (3)二氧化碳中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可利用火星大气中的二氧化碳制取氧气 23．(1)酒精灯 棉花 (2)带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 氧气不易溶于水且不与水反应 (3)导热 淡蓝色 蓝紫色 氧气浓度 24．(1)集气瓶 (2) (3)B n 密度比空气的密度大 (4) (5)能控制反应的速率 (6) 先使试管横放，把盛有高锰酸钾的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢直立（合理即可） 25．(1)锥形瓶 (2)BD 连续均匀冒出 玻璃片盖上 (3)A (4)C (5) (6) (7)将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则说明为氧气 (8)ABD (9)ABC 26．(1)猪肝块 (2)放热 过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温 (3)65 (4)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 (5)探究温度对该催化反应的影响 (6)温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢 27．（1）c 120 （2） （3）偏大 28．(1)良好 (2)磷+氧气五氧化二磷 10 mL 6 mL (3)环保（合理即可） (4)确保催化剂用量一致 过氧化氢水+氧气 产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出 氧化铜 29．(1)对比实验 (2)二氧化锰/MnO2 (3)有 氯酸钾加热时分解出的氯化钾对反应起催化作用 (4)收集氧气的体积大小 — 子 — 学科网（北京）股份有限公司 $