四川省华蓥中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

华蓥中学高2028届高二上期质量检测二 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B．将食物置于冰箱中 C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D．用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 2．下列所述变化为放热反应的是 A． B． C． D． 3．在一定温度下，反应 在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再改变 B．单位时间内生成 EMBED Equation.DSMT4 ，同时生成 EMBED Equation.DSMT4 C．用 、NO、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D．单位时间内生成 EMBED Equation.DSMT4 ，同时生成 EMBED Equation.DSMT4 4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡移动的影响 B．蒸发结晶获得 晶体 C．配制 溶液 D．准确测量中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 5．已知反应： ①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=－221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．碳的燃烧热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 6．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式是A+3B2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的质量不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．由NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的 前者大于后者的是 ① ； ② ； ③ ； ④ ； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 8．如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系(Ea表示活化能)，下列说法正确的是 A．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C．反应为吸热反应 D．第一步反应的速率大于第二步反应 9．下列对有关事实或解释不正确的是 事实 解释 A 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 B 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 增大了溶液的体积，减小了氢离子浓度，反应速率减慢 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，速率加快 D 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积越大，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 11．以 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过 臭氧氧化法制备 。已知：在 、 时发生以下反应： ① ② ③ 则反应 的 为 A． B． C． D． 12．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是 A．平衡后加入B， 增大 B．平衡后移走部分C，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．平衡后降低温度，平衡正向移动 D．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 13． 自由基与 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物 的反应历程分4步进行 C．相同条件下，由中间产物转化为产物Z的速率： D．产物 的反应历程中最大能垒(活化能) 14．在4个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5L 1 0.5 0 b Ⅳ 恒温恒容 1.0L 4 2 0 c A．a＜1.6 B．b＜0.8 C．c＞3.2 D．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)＜v(II) 15．下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应    速率时间图像， 时改变的条件可能是降低压强 B．图2是温度和压强对反应 影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C．图3恒温恒容条件下，可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图， 时向该平衡体系中充入一定量的 ，再次平衡对应的速率曲线为Y D．图4表示用 捕碳的反应： ，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16．（14分）(一)氢气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氢气用煤和水作原料经多步反应制得，其主要反应原理为： 。 (1)该反应在不同温度下CO转化率变化曲线如图。该反应正方向为___________反应(选填“吸热”或“放热)。 (2)该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是___________。（不定向） A．增大压强 B．降低温度 C．增大 的浓度 D．使用催化剂 (3)已知800℃时，该反应的 ，某时刻时，反应容器中CO浓度为0.3 mol/L， 浓度为0.5 mol/L， 和 的浓度均为0.4 mol/L，则该时刻反应___________。 A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法判断 (二)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下。(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) (4)由图可知合成氨反应 ，对总反应速率影响较大的是步骤___。 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④ (5)为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，合成氨正、逆反应速率变化的描述正确的是___________。 A．正速率增大，逆速率减小 B．正、逆速率都增大 C．正逆速率都减小，逆速率>正速率 D．逆速率先减小后增大 (6)在一定温度下，向容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时氮气的转化率为50%。平衡时容器内气体的压强与反应前的压强之比___________。 17．（13分）二氯化二硫 是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 化学性质 ① 以上完全分解； ② ； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； (1)制取少量 ，实验室利用硫与少量氯气在 EMBED Equation.DSMT4 反应制得 粗品。 ①A中装浓盐酸的仪器名称为 。（1分） ②按照实验要求上述装置的连接顺序为：A→ →D。（每个装置仅用一次） ③装置D中的试剂是 ，其作用是 。 ④实验前打开 ，通入一段时间的氮气是为了 。实验结束，停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的 排入E中收集。 (2) 遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。为了提高 的纯度，实验的关键是 。(任写出一点即可) 18．（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量 和 ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体( )和胆矾晶体( )。 请回答： (1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (2)试剂X是 ；溶液D是 。 (3)溶液E在空气中易被氧化，可用 （填化学式）试剂观察溶液是否变红检验溶液E是否被氧化。 (4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取 并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是 。 (5)从 溶液中获得胆矾的操作是 （1分）、 （1分）、过滤、洗涤、干燥。 (6)工业上常用溶液E制取净水剂 ，流程如图： 写出由 制取 的离子方程式 。 19．（14分）甲醇( )是一种可再生能源，由 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）．反应Ⅱ的 = 。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别用 、 、 表示， =________(用含 ， 的式子表示)。 （2）．对于反应Ⅰ，不同温度对 的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 ①下列有关说法不正确的是________。 A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 的平衡转化率仍位于M B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小 C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ②．若在2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为________(保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数 ________(保留3位有效数字) （3）．甲醇制氢产生的CO在一定条件下与污染性气体 的反应为： EMBED Equation.DSMT4 。某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.2 mol CO，5 s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的 ，请计算反应开始到平衡时CO的平均反应速率 _______。如果要提高该反应的反应速率和反应物的转化率可以采取的措施有 。（仅答一点即可） 第1 =*2-1 1 页（共2 =*2 4 页） ◎ 第1 =*2 2 页（共2 =*2 4 页） 第1 =*2-1 1 页（共2 =*2 4 页） ◎ 第1 =*2 2 页（共2 =*2 4 页） $ 参考答案 一、选择题 BDDAA BCCAA CDCBD 16.放热 BC B -92.2 C D 4:5 17.（1）分液漏斗 FCBE 碱石灰 吸收多余氯气，同时防止空气中的水进入装置与S2Cl2反应 排除装置内的空气 （2）2S2Cl2+2H2O=S+SO2+4HCl 合理控制温度、确保体系处于无水环境、控制滴入盐酸的速率等。（答一条即可） 18、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 (2) 稀硫酸 NaHCO3 (3)KSCN (4)在通入CO2之前增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶。除去HCl气体 （5）蒸发浓缩，降温结晶 （6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 19、+41.9kJ.mol-1 k1/k3 C 16.7% 0.593 0.008mol/(L.min) 加压 学科网（北京）股份有限公司 $