四川省绵阳中学实验学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

绵阳中学实验学校高2025级高二（上）第一学月考试 化学试题 说明：1.本试卷分为试题卷和答题卡，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成，共6页；答题卡共2页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 第Ⅰ卷 （选择题 共45分） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A．锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 B．碳纳米管、石墨烯属于传统无机非金属材料 C．计算机芯片、光导纤维的主要成分都是硅 D．硅太阳能电池工作时，将光能直接转化为化学能 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．CH3COOH C．CO2 D．H2SO4 3．下列物质的水溶液显碱性的是 A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4 4．下列有关水的电离与溶液的pH的说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＜1 C．醋酸抑制水的电离，醋酸钠能促进水的电离 D．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH >7 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于0.5NA B．1 L pH=2的稀H2SO4中含有的H+的数目为0.02NA C．常温下pH=4的HNO3溶液中，由水电离出的H+的数目为10-4NA D．3 mol H2与1 mol N2充分反应后，生成的NH3分子数为2NA 6．下列电离方程式或离子方程式正确的是 A．碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ + B．CH3COONa水解的离子方程式为：+ H2O + C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + 2 + 2H=== 2H2O + BaSO4↓ + D．向稀硝酸中加入铜粉：Cu + 4H+ + 2NO3—=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 7．常温下，由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是 A．Na+、Fe3+、、SO B．K+、CO、SO、Cl C．Na+、Ba2+、Cl、NO D．NH、Na+、SO、CO 8．下列实验装置或操作不正确的是 ( 氯水 氯水 ) A．酸式滴定管的使用 B．测定氯水的pH C．碱式滴定管按如图方法排气泡 D．除去CO2中混有的SO2 A．A B．B C．C D．D 9．已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程 b使用了催化剂，催化剂改变了该反应的ΔH B．反应过程b发生两步反应，反应速率由第二步决定 C．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应在任意温度下都能自发进行 D．该反应的ΔH＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，下列不正确的是 A．升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离平衡常数Ka增大 B．0.10 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)·c()不变 C．向醋酸溶液中加少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动 D．25℃时，向溶液中加少量冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度增大 11．下列有关仪器的使用方法或实验操作说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差 B．滴定实验中，用酸式滴定管盛装KMnO4标准溶液 C．用10 mL量筒量取5.20 mL NaOH溶液 D．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11.2 12．氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，下列说法正确的是 A．加水稀释，水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 B．向氯化铵溶液中加少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，NH4+的水解程度增大 C．升高温度，水解平衡正向移动，NH4+的水解平衡常数Kh增大 D．加水稀释，的值会减小 13．碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是 A． Zn为负极，发生的电极反应式为：Zn-2e－=Zn2+ B．电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn C．电池工作时，溶液中移向MnO2一极 D．MnO2为正极，发生还原反应 14．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数（25 ℃） 1.8×l0-5 3.0×l0-8 K1＝4.3×l0-7，K2＝5.6×l0-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液酸性强弱：CH3COOH＞HClO＞H2CO3 B．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则  的值会增大 C．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O == 2HClO＋ D．25 ℃，2 mol/L CH3COOH溶液中，c(H+) = 6×l0-2 mol/L 15．25 ℃时，向20.00 mL 0.1000 mol/L BOH溶液中滴入0.1000 mol/L的盐酸标准溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。下列说法正确的是 A．根据a点pH=11.8可知，BOH为弱碱，Kb(BOH)＝10-3.4 B．恰好完全反应时生成BCl溶液，显中性 C．该滴定过程可选择酚酞作指示剂 D．常温下，0.1000 mol/L BOH溶液中，由水电离出的H+浓度为10-2.2 mol/L 第Ⅱ卷 （非选择题 共55分） 二、（填空题，共4题，共55分） 16．（16分）根据所学知识回答下列问题： （1）Na2CO3俗称纯碱，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的主要原因：____________。 （2）已知：HClO的电离常数Ka=3.0×10-8；HCN的电离常数Ka’=6.2×10-10； H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。 回答下列问题： ①写出HClO的电离方程式为：_____________________________________，HClO的电离平衡常数Ka的表达式为__________________。 ②根据电离常数可知，H2CO3和HCN的酸性强弱：H2CO3_____HCN（填“>”、“<”或“=”）。 ③常温下，等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCN溶液，其pH的大小为：NaClO_____NaCN（填“>”、“<”或“=”）。 （3）常温时，pH=2的盐酸Va L与pH=13的氢氧化钠溶液Vb L恰好完全反应，则Va∶Vb = _________。 （4）分别向等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中加入过量的锌粉，起始反应速率：盐酸______醋酸（填“>”、“<”或“=”，下同）；相同条件下反应结束时产生H2的体积：盐酸_______醋酸。 17．（14分）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题： 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，某同学用酸碱中和滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。 Ⅰ.配制待测液 称量1.0g样品溶于水，配成250 mL待测烧碱溶液。 Ⅱ.酸碱中和滴定： （1）图1中仪器B的名称为：_________；使用该仪器之前需进行 的操作为 。用图1中仪器______（填“A”或“B”） 放取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 记录盛装0.1000 mol/L盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。 某次初始液面如图2所示，此时的读数为_________mL。 （2）滴定：滴定过程中，眼睛始终注视_____________________________，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐配溶液，_______________________________________________。 Ⅲ.数据记录与处理。 实验 编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积V(消耗)/mL 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积V(消耗)/mL 1 25.00 18.05 3 25.00 17.95 2 25.00 18.00 4 25.00 18.95 （3）通过计算可知，该待测液中c(NaOH) =____________mol/L(保留四位小数)，该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。 （4）误差分析。以下操作会导致测定结果偏高的是______________（填字母）。 A．盛装标准液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 D．读标准液体积时，滴定前平视，滴定后俯视 18．（13分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 （1）一定条件下，煤的气化过程如下： i．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 ΔH1 = +131 kJ·mol-1 ii．C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = +90 kJ·mol-1 ①该条件下，反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的ΔH=_________________。 ②反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_______________________________。 （2）利用反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)合成甲醇。该反应的平衡常数K随温度变化如下表： 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”），在_________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②T ℃，恒容密闭容器中充入一定量CO和H2发生该反应，能判断该反应已达到平衡的是 A．CO的体积分数保持不变 B．CO的转化率保持不变 C．ν生成(CO) = ν消耗(CH3OH) D．混合气体的密度保持不变 （3）利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂下反应相同时间，测得CO2的转化率随温度变化如图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ” ）。 ②b点的ν正_______ν逆 （填“>”、“<”或“=”）。 ③T5时，平衡常数K=_________________（保留2位小数）。 19．（12分）氧化锌可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。以菱锌矿(主要成分ZnCO3，含少量Fe2O3、FeCO3、SiO2、NiO和PbO等杂质)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸浸”过程中为提高浸出速率，可采取的措施有（写出两条）___________________，“浸渣”中除SiO2外，还含有___________（填化学式）。 （2）“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+，写出其反应的离子方程式：_________________。 （3）“滤渣Ⅱ”中除过量Zn外，还含有的另一金属是___________（填化学式）。 （4）“沉锌”时Zn2+转化为ZnCO3·Zn(OH)2，同时放出气体；“煅烧”时ZnCO3·Zn(OH)2转化为ZnO，写出“煅烧”时发生的化学方程式：____________________________。 （5）“煅烧”过程中产生的气体与氢气在一定条件下可转化为甲烷，某种甲烷燃料电池装置如图。 ①气体A为__________（填“CH4”或“O2”）。 ②电池工作时，电极b附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“无变化”）。 ③写出a电极的电极反应式：_______________________________________________________。 绵阳中学实验学校高2025级高二（上）第一学月考试 化学答案 1-15. A B B C A B C B D D B C D B A 1．【答案】A 【解析】 A．锂离子电池属于原电池，放电过程将化学能转化为电能；A正确。 B．碳纳米管、石墨烯属于新型无机非金属材料；传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷； 故B错误。 C．计算机芯片主要成分为Si；光导纤维主要成分为SiO2；C错误。 D．硅太阳能电池直接将光能转化为电能；D错误。 2．【答案】B 【解析】 弱电解质包括弱酸、弱碱、水，强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物。 A．NaHCO3属于盐，是强电解质；A错误。 B．CH3COOH是弱酸，是弱电解质；B正确。 C．CO2为非电解质，C错误。 D．H2SO4是强酸，是强电解质；D错误。 3．【答案】B 【解析】 A．NaCl属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；A错误。 B．CH3COONa属于弱酸强碱盐，CH3COO—发生水解，CH3COO—+ H2O ⇌CH3COOH + OH—， 溶液显碱性；故B正确。 C． NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4++ H2O ⇌ NH3·H2O + H+，溶液显酸性； 故C错误。 D．NaHSO4属于强酸酸式盐，在水中全部电离出Na+、H+、SO42—，溶液显酸性；故D错误。 4．【答案】C 【解析】 A．只有常温下pH=7的溶液才为中性；温度改变，中性溶液的pH随之改变；A错误。 B．醋酸为弱酸，部分电离；0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，pH＞1；B错误。 C．醋酸会电离出H+，抑制水的电离；醋酸钠溶液中CH3COO—发生水解，促进水的电离； 故C正确。 D．煮沸纯水，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH＜7；D错误。 5．【答案】A 【解析】 A． Fe3+发生水解：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3+数目小于 0.5NA；A正确。 B．pH=2，c(H+)=0.01 mol/L，1 L该溶液中H+数目为0.01NA；B错误。 C．题目没有给出溶液体积，无法计算微粒的具体数目；C错误。 D．N2与H2合成NH3是可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH3分子数小于2NA；错误。 6．【答案】B 【解析】 A．H2CO3是二元弱酸，分两步电离，不能一步书写总电离方程式；A错误。 B．CH3COO—水解离子方程式：CH3COO—+ H2O ⇌ CH3COOH + OH—；B正确。 C．NaHSO4在溶液中全部电离为Na+、H+、SO42，不存在HSO4—；向Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量按1:2反应，正确离子方程式为： Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42 = BaSO4↓ + 2H2O；C错误。 D．Cu与稀硝酸反应，还原产物为NO；D错误。 7．【答案】C 【解析】 常温下，水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L<1×107 mol/L，水的电离被抑制，溶液可能是酸性或碱性。 A．碱性环境Fe3+沉淀，酸性环境CO32与H+反应生成CO2气体，故一定不能大量共存； 故A错误。 B．酸性环境CO32会和H+发生反应，不能大量存在；B错误。 C．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—与H+或OH—之间均不发生反应，故一定可以大量共存；C正确。 D．碱性环境NH4+与OH—结合成NH3·H2O，酸性环境CO32与H+反应生成CO2气体，故一 定不能大量共存；D错误。 8．【答案】B 【解析】 B．氯水具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水pH；并且也不能将pH 试纸伸入溶液测pH值，B错误。 9．【答案】D 【解析】 A．催化剂只降低反应活化能，不会改变反应焓变ΔH；A错误。 B．总反应速率由活化能大的慢反应决定，也就是第一步反应决定；B错误。 C．该反应ΔH＜0，且反应后气体分子数减少ΔS＜0；根据ΔG=ΔHTΔS＜0才能自发，故 ΔH＜0、ΔS＜0，仅低温条件反应自发；C错误。 D．反应物总能量高于生成物，ΔH＜0，放热反应；升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减 小；D正确。 10．【答案】D 【解析】 A．弱电解质电离吸热，升温平衡正向移动，电离平衡常数Ka增大；A正确。 B．c(H+)·c(OH—) = Kw；温度不变，水的离子积Kw保持不变；B正确。 C．加入CH3COONa固体，c(CH3COO—)增大，电离平衡逆向移动；C正确。 D．加入冰醋酸，平衡正向移动；但“越稀越电离”，弱电解质浓度越大，电离程度越小； 故D错误。 11．【答案】B 【解析】 A． 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会使V待偏大，V标偏大，测定结果偏大； 故A错误。 B．KMnO4具有强氧化性，滴定实验中用酸式滴定管盛装；B正确。 C． 10 mL量筒只能读到小数点后1位，不能读到小数点2位；可改用碱式滴定管量取5.20mL NaOH溶液；故C错误。 D． NaClO溶液具有漂白性，pH试纸不能测具有漂白性的溶液；且广泛pH试纸只能读出 整数，不能读出小数，可改用pH计测定；D错误。 12．【答案】C 【解析】 A． 加水稀释，水解平衡正向移动，但平衡移动程度小，稀释起主要作用，溶液中c(H+)减 小；A错误。 B． 加少量NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡正向移动，但“越稀越水解”，故水解程度减 小；B错误。 C．盐类水解吸热，升温，水解平衡正向移动，NH4+的水解平衡常数Kh增大；C正确。 D．NH4+的水解常数 ，加水稀释c(H+)减小， 的值会增大； D错误。 13．【答案】D 【解析】 A．Zn化合价升高，失电子，作负极；发生电极反应：Zn - 2e－+ 2OH—= Zn(OH)2；A错误。 B．工作时，电子从负极Zn流出，经外电路流向正极MnO2；B错误。 C．工作时，原电池中阴离子向负极移动，OH—移向Zn电极；C错误。 D．Mn元素化合价降低，得电子，MnO2为正极；发生还原反应；D正确。 14．【答案】B 【解析】 A． 电离常数：Ka(CH3COOH)=1.8×105；Ka(HClO)=3.0×108； H2CO3：K1=4.3×107，K2=5.6×1011。 酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3—；A错误。 B． ；加水稀释c(CH3COO—)减小，而Ka不变， 比值增 大；B正确。 C． 根据强酸制弱酸原理；少量CO2通入NaClO溶液中，产物应为HClO和HCO3—；离子 方程式应为：ClO—+ CO2 + H2O = HClO + HCO3—；C错误。 D．2 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH ⇌CH3COO—+ H+ 初(mol/L)： 2 0 0 转(mol/L)： x x x 平(mol/L)： 2-x x x 解得：c(H+) =6×l0-3 mol/L，故D错误。 15．【答案】A 【解析】 A． 根据a点：0.1000 mol/L BOH溶液pH=11.8，可知溶液中c(OH)=102.2；故BOH为弱碱， Kb (BOH) ≈ (102.2)² /0.1 =103.4；A正确。 B． d点V(HCl)=20.00mL恰好完全反应，生成强酸弱碱盐BCl，由于B+发生水解，溶液显 酸性；B错误。 C．恰好完全反应时生成BCl，溶液显酸性，故选用甲基橙作指示剂，不能选酚酞；C错误。 D．根据a点，0.1000 mol/L BOH溶液pH=11.8，则由水电离出的H+浓度为1011.8mol/L； 故D错误。 16．(16分，每空2分） (1) +H2O +OH (2) ①HClOH++ClO Ka = ② > ③ < (3) 10∶1或10 (4) > = 17．(14分，除标注外，每空2分） (1)酸式滴定管（1分） 检查活塞是否漏水（1分） A（1分） 0.70 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 (3)0.0720 72.0% (4) AC 【解析】 (4)①用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定4次，舍去误差过大的实验4，其余三次平均消耗盐酸的体积为18.00mL，根据c(NaOH)·V(NaOH) = c(HCl)·V(HCl)，求出： ②则250mL待测液中所含NaOH的物质的量为： n(NaOH)=c(NaOH)×V = 0.072mol/L×0.25L= 0.018 mol m(NaOH)=n(NaOH)×M = 0.018mol×40g/mol = 0.72g， 烧碱样品的纯度为：0.72g÷1g×100% = 72.0% (5)误差分析。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡会抬高液面，使得V(标准)偏大，浓度偏大； B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响； C．未用盐酸标准溶液润洗滴定管，标准液浓度偏小，V(标准)偏大，浓度偏大； D．读标准液体积时，滴定前平视，滴定后俯视，V(标准)偏小，浓度偏小。故选AC。 18．（共13分，除标注外，每空2分） (1) ① - 41 kJ/mol ② 或 (2) ① <（1分） 低温 （1分） ②AB (3) ① I（1分） ② > ③ 2.08 【解析】 (1) ①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，根据盖斯定律，该反应=反应ii-反应i，故 ，故； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢——即活化能最大的一步反应， 即或； (2) ①反应，随温度升高，平衡常数减小，即升温平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应，且正反应气体分子数减少，ΔS<0，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0反应能自发进行，故低温时反应能自发进行。 ②A．CO的体积分数保持不变说明各组分的含量不再变化，证明反应达到平衡状态； B．CO的转化率是一个变化的量，保持不变时，证明反应达到平衡状态； C．均为逆反应方向，且一直相等，不能证明达到平衡状态； D．反应物生成物均为气体，则混合气体的总质量不变，恒温恒容，则体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡状态；故选AB。 (3) 【分析】催化剂只改变速率，不改变平衡，故在相同温度时，用不同的催化剂，达到平衡时CO2的转化率相同，结合图像可知，温度低于T4时反应未达到平衡，温度高于T4时反应达到平衡，且随温度升高，CO2的平衡转化率减小，可知升温平衡逆向移动，故该反应为放热反应。 ①T4之前，相同温度下，催化剂 Ⅰ 对应的CO2转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ； ②b点未达到平衡状态，反应正向进行，则b点的v正＞v逆； ③由图可知，T5时， CO2的平衡转化率为60%，则CO2转化的物质的量为0.6mol，由此， 列三段式： ， 故平衡浓度分别为0.2mol/L，0.6 mol/L，0.3 mol/L，0.3 mol/L， 平衡常数。 19.（共12分，除标注外，每空2分） (1) 升高温度；适当增大硫酸的浓度；粉碎；搅拌等（任写2条） PbSO4（1分） (2) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3) Ni（1分） (4) ZnCO3·Zn(OH)2 2ZnO + CO2↑ + H2O (5) ①CH4（1分） ②增大（1分） ③CH4－8e + 10 OH =CO32+7H2O 【解析】 (1)提高“酸浸”速率的措施可从增大反应物接触面积、升高温度、增大酸的浓度等方面考虑，如将菱锌矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等；菱锌矿中的ZnCO3、FeCO3、CaCO3；等与稀硫酸反应，SiO2不反应，PbO与稀硫酸反应生成PbSO4沉淀，所以“浸渣”中除SiO2外，还有PbSO4。 (2)菱锌矿中含有FeCO3，“酸浸”后溶液中有Fe2+，“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 (3)“还原”步骤中加入锌粉，Zn与Ni2+发生置换反应，所以“滤渣I”中除过量Zn外，还有Ni。 (4)“煅烧”时ZnCO3·Zn(OH)2转化为ZnO，同时产生CO2气体和H2O，化学方程式为： ZnCO3·Zn(OH)2 2ZnO+CO2↑+H2O (5) ①由图可知，电子从a电极流出，经外电路流向b电极，说明a电极为负极，b电极为正极；燃料电池中，燃料在负极失去电子，发生氧化反应，故气体A为CH4。 ②b电极为正极，通入的气体B为O2，在碱性条件下，正极电极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-， 因此b电极附近的溶液pH增大。 ③a电极为负极，碱性条件下，CH4在负极上失电子转化为CO32，因此a电极反应式为： CH4－8e + 10 OH = CO32 + 7 H2O 第 7 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $