精品解析：四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

华蓥中学高2027届10月月考化学试题 相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Mn55 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 C. 二氧化硅可以用于光导纤维的制作，二氧化硅中的Si和O构成了平面四边形 D. 高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 4. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C. 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 D. 合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 5. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 7. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 8. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示。下列说法错误的是 已知：反应物与过渡态之间的能量差叫“能垒”。 A. M-H是丙烷脱氢制备丙烯的催化剂 B. 其他条件不变，适当升温，制丙烯的速率增大 C. 丙烷脱氢制备丙烯的反应是放热反应 D. “能垒”最大的反应为反应Ⅱ 11. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. X提高了反应物(S)的转化率 C. 增大X的用量，反应历程不变 D. 为该反应的决速步骤 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 13. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q B. 该反应的ΔH<0 C. 使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D. 充入少量B，平衡向正反应方向移动 14. 向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。不同投料比x[n(CO2)：n(H2)]时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. x1>x2 B. 该反应为放热反应 C. a、b、c三点对应的平衡常数：K(a)<K(b)=K(c) D. 一定温度下，投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 15. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 根据所学知识完成下列问题。 （1）23 g 和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成和，放出650 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）1 mol C(s，石墨)与适量反应生成和，吸收131 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）在一密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol ，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；保持温度不变，扩大容器体积，反应速率_______。 ②保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： ①该反应的逆反应是_______热反应，且_______p(填“>”“<”或“=”)。 ②减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）已知25℃，101 kPa时： kJ·mol-1，气态分子断开1 mol化学键所需的能量称为键能。若、键的键能分别为480 kJ·mol-1、800 kJ·mol-1，分子中碳氧双键()的键能为_______kJ·mol-1. 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2种）：___________。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是__________。 （3）物质A的作用是___________，可使用下列物质中的__________。 A. B. C. D. （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在__________范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式___________。 （6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华蓥中学高2027届10月月考化学试题 相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Mn55 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 C. 二氧化硅可以用于光导纤维的制作，二氧化硅中的Si和O构成了平面四边形 D. 高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．山梨酸钾是常用食品防腐剂，用于果汁、汽水、罐头等，符合安全标准，A正确； B．硅胶可用作食品干燥剂，但五氧化二磷具有强腐蚀性，不可用于食品，B错误； C．二氧化硅的结构为四面体形，C错误； D．高温结构陶瓷（如氮化硅陶瓷）属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在同一时间段，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。 【详解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A错误； B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B错误； C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C错误； D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 4. 从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 反应CO+NO2CO2+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C. 对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 D. 合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应而促进溴和水反应，平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，则可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B.该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C.该反应前后气体体积不变，增加压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选； D.该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 正确答案是C。 【点睛】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。 5. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．； B．； C．水是纯液体，不能用来表示化学反应速率； D．； 综上，反应速率最快的是B，故选B。 6. 已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 一定范围内，温度越高，反应速率越快 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物能量均高于产物能量，所以两步反应均为放热反应，A项正确； B．温度升高，反应速率加快，该反应中微生物起催化作用，温度太高，微生物失活，反应速率可能会减慢，B项正确； C．根据图像可知，完全转化为，其，所以 ，C项错误； D．根据盖斯定律，第一、二步加和得： ，D项正确； 故选C。 7. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．B是反应物，浓度降低导致v正(B)减小，C是生成物，浓度增大导致v逆(C)增大，B错误； C．是2min内的平均速率，而非2min末的瞬时速率，C错误； D．速率之比等于化学计量数之比，v(B):v(C):v(D)=3:2:1，D正确； 故答案为D。 8. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，不是不参加化学反应，B错误； C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 9. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确； B．通过改变硫酸钠溶液的浓度探究反应物浓度对反应速率的影响，硫酸钠是与反应无关的物质，改变硫酸钠浓度，不会影响反应速率，则不能达到目的，B错误； C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确； D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确； 故选B。 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示。下列说法错误的是 已知：反应物与过渡态之间的能量差叫“能垒”。 A. M-H是丙烷脱氢制备丙烯的催化剂 B. 其他条件不变，适当升温，制丙烯的速率增大 C. 丙烷脱氢制备丙烯的反应是放热反应 D. “能垒”最大的反应为反应Ⅱ 【答案】C 【解析】 【详解】A．M-H反应前后不变，是丙烷脱氢制备丙烯的催化剂，A正确； B．温度增加，反应速率增加，B正确； C．M-H+C3H8能量小于C3H6+H2+M-H，为吸热反应，C错误； D．三步反应能垒分别为38.2kJ、45.8kJ、35.4kJ，反应Ⅱ最大，D正确； 故答案为C。 11. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. X提高了反应物(S)的转化率 C. 增大X的用量，反应历程不变 D. 为该反应的决速步骤 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反应前后X的性质未变，属于催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大反应速率； 【详解】A．从图中可以看出，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确； B．X为催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，故B错误； C．催化剂可以降低活化能，提高反应速率，与用量多少无关，增大用量，反应历程不变，故C正确； D．如图，该反应分为三步进行，其中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确； B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误； C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误； D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。 答案选A。 13. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q B. 该反应的ΔH<0 C. 使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D. 充入少量B，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中B为固体，压强对平衡的影响仅考虑气体分子数，应比较化学方程式中化学计量数m与p+q的大小关系；由压强图像可知，压强P2下先达平衡，则P2>P1，且P2下平衡时，D%更小，说明增大压强平衡逆向移动，即逆向气体分子数减少，故化学方程式中化学计量数m< p+q，故A错误； B．温度图像中，温度高的T2先达平衡，则T2>T1；平衡时，T2下D%更小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，B正确； C．催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，平衡时D%不变，C错误； D．B为固体，其浓度视为常数，充入少量B不影响平衡，D错误； 故选B。 14. 向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。不同投料比x[n(CO2)：n(H2)]时，CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. x1>x2 B. 该反应为放热反应 C. a、b、c三点对应的平衡常数：K(a)<K(b)=K(c) D. 一定温度下，投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的量增加，x增大，平衡正向移动，但CO2的转化率减小，所以x1<x2，故A错误； B．由图像可知，温度升高，CO2的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故B错误； C．b、c两点温度相同，同一反应的平衡常数(K)只受温度影响，由于温度a<b=c，且正反应为吸热反应，温度越高，反应达到平衡的正向进行程度越大，故K(a)<K(b)= K(c)，故C正确； D．该反应前后气体分子总数不变，压强是恒量，容器内压强都不变，反应不一定达到平衡状态， D错误； 选C。 15. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，可以确定反应开始到b点的Y的平均反应速率，但是不能确定b点时Y的瞬时反应速率，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高X的平衡转化率，B错误； C．减小Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但是温度不变，平衡常数不变，C错误； D．由图，在该温度下，平衡时X、Y浓度相等，结合反应，则其，那么Y溶液含有少量X，反应足够长时间后，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 根据所学知识完成下列问题。 （1）23 g 和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成和，放出650 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）1 mol C(s，石墨)与适量反应生成和，吸收131 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）在一密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol ，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；保持温度不变，扩大容器体积，反应速率_______。 ②保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： ①该反应的逆反应是_______热反应，且_______p(填“>”“<”或“=”)。 ②减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）已知25℃，101 kPa时： kJ·mol-1，气态分子断开1 mol化学键所需的能量称为键能。若、键的键能分别为480 kJ·mol-1、800 kJ·mol-1，分子中碳氧双键()的键能为_______kJ·mol-1. 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不移动 （4） ①. 放 ②. ＞ ③. 增大 （5）660 【解析】 【小问1详解】 23 g C2H5OH的物质的量为，即0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧放出650 kJ的热量，则1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1300 kJ的热量，因此C2H5OH(l)燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 根据题意，该反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 ①容器容积不变，通入1 mol H2，H2浓度增大，反应速率增大；温度不变，扩大容器体积，体系压强减小，反应速率减小； ②保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，He不参与反应，而且各物质浓度不变，因此平衡不移动； 【小问4详解】 ①根据勒夏特列原理，反应达到平衡后，升高温度，B的转化率变大，即平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，即逆反应为放热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此该反应逆方向为气体分子数增多的方向，即； ②减压时，平衡逆向移动，A的质量分数增大； 【小问5详解】 CO2分子中含有2个碳氧双键（），根据，得到，解得。 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2种）：___________。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是__________。 （3）物质A的作用是___________，可使用下列物质中的__________。 A. B. C. D. （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在__________范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式___________。 （6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式____________。 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热（任写2种） （2） （3） ①. 将氧化为 ②. BC （4）3.2≤PH<6.2 （5） （6） 【解析】 【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液，与稀硫酸不反应，因此矿渣的主要成分是；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入A和氨水，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水和NH4HCO3将锌离子转化为沉淀；最后焙烧，受热分解得到氧化锌。 【小问1详解】 堆浸时，可通过将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热提高浸出效率； 【小问2详解】 不溶于酸，故堆浸时产生的矿渣主要成分是； 【小问3详解】 物质A的作用是将氧化为；可作氧化剂且不引入新的杂质的是和，故选BC； 【小问4详解】 从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2则除铁pH范围为3.2≤PH<6.2； 【小问5详解】 因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由题给信息可知，反应物为、、，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，另一产物为，根据元素守恒，化合价升降法配平此方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $