北京市第八十中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京市第八十中学2026一2027学年第一学期10月阶段评价 高三化学参考答案2026年10月 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A B C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C C B D 15．（11分） （1）iii > i > ii（1分） （2）① 3d7（1分） ② 6 （1分） ③ （2分） （3）① 位点1位点2 位点1处N为sp2杂化，键角约为120º，位点2处N为sp3杂化，且含有1个孤电子对，键角小于 109º28" （2分） ② cd （2分） （4）冠醚c与K+形成超分子溶于环己烯中，在静电作用下MnO4-也随K+进入环己烯层，增大了KMnO4在环己烯中的溶解度，使反应速率增大（2分） 16．（10 分） （1）① SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O （或 2SO2 + 2Ca(OH)2 +O2 === 2CaSO4 + 2H2O） （2分） ② 在溶液中，空气中的 O2 将SO2 氧化为 H2SO4 （1分） （2）①在溶液中， HSO3- 既存在电离，又存在水解，HSO3－ H+ + SO3 2－， HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－，且电离程度大于其水解程度 （2分） ②1:3 （1分） ③HSO3－+ H+ ＝ H2O + SO2↑， 部分SO2逸出未参与还原Cr2O72－（2分） （3）阴极发生反应：SO2 + 4H+ + 4e－ = S↓+ 2H2O，溶液 C 酸性减弱，可以循环利用吸收SO2（2分） 17.（12分，各2分） （1）abc （2）冷却结晶、过滤、洗涤 （3）3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ ===== Fe4[Fe(CN)6]3↓700℃ （4）2KHCO3 ===== K2CO3 + CO2↑+ H2O （5）6 ·OH + 2NH+ 4 ===== N2↑+ 6H2O + 2H+ （6） 13 18．（11分） （1）过滤 （1分） （2）A C（2分） （3）增大c(CO2)，平衡逆向移动（或不利于MnCO3的分解）；该反应吸热，温度升高平衡正向移动；故将N2替换为CO2后，需要提高温度实现MnCO3的显著分解（2分） （4）加入氨水可使MnO转化为可溶性的[Mn(NH3)4] 2+；加入碳酸铵，NH4+能与OH-结合生成NH3ˑH2O，既避免pH过高生成Mn(OH)2又能补充NH3促进MnO的溶解。（2分） （5）温度升高导致NH3被蒸出，c(NH3)减小，[Mn(NH3)4] 2+Mn2++4NH3正向移动，Mn2+浓度增大， 生成MnCO3沉淀。（2分） （6）CO2[或(NH4)2CO3]、NH3（2分） 19．（14分） （1）做对照，排除O2氧化I-的干扰（1分） （2）S2O82- + 2I¯== 2SO42- + I2（2分） （3）无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉即变蓝，无法确定S2O82-与I¯反应的浓度变化（2分） （4）①强于（1分） ②实验2-2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O82-)仍高于2-1中起始n(S2O82-)（0.04×10-3mol）， 溶液应立即变蓝（2分） ③生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝（2分） （5）（结果正确即可）（2分） （6）(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能；或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小； c(Na2S2O3)＜c(KI) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $北京市第~十中学2026-2027学年第一学判 北京市第八十中学2026一2027学年第一学期10月阶段评价 高三化学 2026年10月 班级 姓名 考号」 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016F19Na23S32C135.5K39Ca40I127Co59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要， 碳中和是指C02的排放总量和减少总量相当。关于C02的说法不正确的是 A.C原子的杂化类型为p B.干冰晶体中，每个C02分子距离最近且相等的C02有12个 C.酸雨的pH<5.6与大气中的C02有关 D.CO2可以引起温室效应 2.下列表示不正确的是 A.质子数为92、中子数为146的U原子：UB.HC10的电子式：H:0:C: C.Py的电子云轮廓图： D.HS的价层电子对互斥模型(VSEPR): 3.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.SiO2可用于太阳能电池 B.漂粉精可用于游泳池的消毒 C.铝盐可做净水剂 D.氮肥(NH4NO3)与草木灰(KCO3)不宜混合使用 4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O=NaO2 B.向AgCl悬浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCI(s)+S2(aq)→AgS(s)+2CI(aq) C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠状物质：2Na2O+C0=2Na2CO+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HC03+Ca2+20H=CaC03l+C032+2H0 (高三化学第1页共10页) 110月阶段评价化学试卷2026年10月 5.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。 一种离子液体的结构简式如下图。下列说法不正确的是 A.该离子液体能与HO形成氢键 CH:CHz -CH3 B.阳离子中C原子有s即2、s即3两种杂化方式 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构 C.阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D.该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积大、距离大、作用力较弱 6.下列实验不正确的是 NH,CI 饱和FeCl溶液 Ca(OH), 沸水 马 20 A.向试管中倾倒 B.制备氢氧化铁 C.配制一定物质的量 D.实验室制氨气 液体药品 胶体 浓度的NaCl溶液 7.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A.酸性：HCOOH>CH3COOH B.水中溶解度：NH3>CH4 C.硬度：金刚石>晶体硅 D.沸点：CO>N2 8.漂粉精[主要成分为C(ClO)]是常用消毒剂，下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 过 过 NaOH溶液 石灰乳· 程 Cl2 程 Cl 溶液b (主要含NaCI等) 溶液a (主要含NaCIo等) 分离 分离 NaCi個体 Ca(CIO2滤饼 下列说法错误的是 A.由过程I推测：在该反应条件下，氯化钠与次氯酸钠的溶解度之比小于58.5：74.5 B.溶液a的主要作用是将原料中的钙元素更多地转化为Ca(CIO)2,提高了产品中的有效氯含量 C.经过以上设计，实际生产中钙的利用率可达100% D.为提高产品的纯度，NaOH、Ca(OD2和氯气的理论投入比例为2：1：2 （高三化学第2页共10页) 北京市第八十中学2026-2027单年第一学第 9.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应ICH4(g)+C0(g）一2C0(g)+2H(g)△H1=+247 kJmol1 反应IC0(g)+2H(g) =CH3OH(g) △H=-90 kJ-mol-1 已知：T1C时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100： TC时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CHOH的物质的量浓度(ol·L1)分别 为0.05、0.1、0.1。 下列说法中，正确的是 A.反应I中，使用催化剂可以提高反应速率，减小△H1 B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)H=+157 kJmol-1 D.由上述数据可判断反应IⅡ的温度：T>T 10.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B D 2mL0.5mol·L-1 2mL 0.1 mol.L- H2SO,溶液 HSO,溶液 浓NaOH溶液 同时加入 Fe Zn 2mL 0.1 molL- 浓硝酸 NaS,O溶液 红热木炭 Mg(OH)2 AI(OH) 左侧试管先出现浑浊 左侧固体不溶解而右侧溶解 有红棕色气体产生 观察电流表指针偏转方向 结论：金属活动性 结论：增大反应物浓度， 结论：金属性的强弱 结论：木炭与浓硝 顺序为Zn>Fe>Cu 该反应速率加快 Mg>Al 酸发生了反应 11,分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，具有较高的综合 利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下： Sn02等 v.NaCIO,、HCl、试剂a 固体B 固体A ii.Na,CO溶液 含Au(Ⅲ)、 i.Na,CO,溶液 iⅳ.盐酸 Ag(I)溶液 分银渣 含Ba2+溶液 iⅱ.盐酸 含Pb(Ⅱ)溶液 已知：PbCl(s)+2C1(aq)=[PbCl42(aq): v中生成[AuC4]厂和[AgCl3]: PbS04、PbC03、BaS04、BaC03的Kp依次为2.8×108、7.4×10-14、1.1×1010、2.6×10-9。 (高三化学第3页共10页) 110月阶段评价化学试卷2026年10月 下列说法不正确的是： A.步骤i中一定发生反应：PbS04(s)+C032(aq)=PbC03(s)+SO42-(aq) B.步骤i、ⅱ后需先过滤再加盐酸 C.步骤i、iv提取PbI)、Ba+时，均有H+和CI参加反应 D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 12.用热再生氨电池处理含Cu+电镀废液的装置如右图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中， a极室为NH4)SO4-NH混合液，b极室为NH4SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH2)4]+ 分解。 含Cu2+电镀废液 负载 NH: Cu Cu2 [Cu(NH3)a] Cu ,低温废热 电极 电极 高浓度回收液 离子交换膜 低浓度排放液 热再生部分 电池部分 下列说法不正确的是 A.a极的电极反应为：Cu一2e+4NH3=[CuNH)4]2+ B.电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[CuNH)4]+ C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D.该方法可以富集Cu+并产生电能，同时循环利用NH3 13.某同学进行如下实验： 含NaHCO3、 1mol-L-NaHCO3溶液 通入少量S02 通入过量S02 含NaHSO3溶液 NaSO3溶液 (接近饱和，pH≈8.4) 过程I (pH≈8) 过程Ⅱ (pH≈4.1) 已知：在实验温度下，HS03的电离平衡常数：K1=1.3×102,K2=6.3×108: H2C03的电离平衡常数：K1=4.2×107,K2=5.6×10-11。 下列说法不正确的是 A.饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2 B.依据K2HSO)<Ka1HCO)可推知，向NaHCO3溶液中加入NaHSO3,不能生成HCO3或CO2 C.过程所得溶液中存在cNa+)+cH)=2c(SO32)十cHSO3)+cHCO3)+2c(C032)+c(OH) D.过程Ⅱ所得溶液中存在c个Na+)<cHSO3)+c(SO32)+c(HSO) (高三化学第4页共10页) 北京市第八十中学2026-2027学年第一学期 14.小组同学探究Cu与HO2溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验Ⅱ 实验亚 实验IV 10mL15%的 10 mL15%的 10mL15%的H02 10mL15%的H02溶液 操 H202溶液中，加入 HO2溶液中，滴加5 溶液中，滴加5 中，滴加5mo/L的氨水 作 0.5g光亮铜丝，滴 mo/L稀硫酸4mL, mol/L的氨水4mL, 4 mL, 加入0.5g光亮铜 加4mL蒸馏水 加入0.5g光亮铜丝 加入0.5g光亮铜丝 丝和少量NH4CI固体 立即产生有刺激性 立即产生大量有刺激性 现 开始无明显现象， lmin后溶液呈蓝色 气味的气体，1min 气味气体，1min后溶液 象 5h后，铜丝变暗 后溶液呈深蓝色 呈深蓝色，比实验I深 下列说法不正确的是 A.实验II中溶液呈浅蓝色可能发生反应：C1+HO2+2H=Cu++2HO B.实验I和实验IV产物中的主要含铜微粒相同 C.推测实验I中无明显现象可能与Cu(OD2的覆盖有关 D.由上述实验现象可知，实验IV中Cu与HO2反应速率最快 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(共11分) 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价 键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三 种冠醚结构。冠醚a可适配Co+,冠醚c可适配K+。 冠醚a 冠醚6 冠醚c (1)下列冠醚中O原子的基态或激发态电子中，能量由高到低排列的正确顺序为 W NN W个 2s 2p 2s 2p 2s 2p 3s 3p 访 (高三化学第5页共10页) 10月阶段评价化学试卷2026年10月 (2)Co+能形成KCoF3晶体，结构如图所示。 ①基态Co2+的价层电子排布式为 ②KCoF3晶体中每个小正八面体的顶点均为F,该立方晶胞中C0的配位数为一。 ③该晶体密度为pg·cm3,阿伏伽德罗常数为NA。该晶胞的边长为pm。(lpm=l0cm) (3)某分子（结构如图所示）能与冠醚b形成一种分子梭。 位点1 位点2 ①比较位点1和位点2中的C-N-C键角的大小，并说明理由： ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点 2,此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为 (填字母序号)。 a.共价键 b.离子键 c.静电相互作用 d.氢键 (4)由于KMO4在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加 入KMnO4溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是。 (高三化学第6页共10页) 北京市第八十中学2026-2027学年第一学期 16.(共10分) $O2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)利用反应SO2+MnO2一MnSO4可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图： S02→ 搅拌 MnO,悬浊液 干燥空气 用石灰乳 (夹持及加热装置略) ①用化学方程式表示石灰乳的作用：一。 ②一段时间后，测得反应后溶液中的(SO4)明显大于Mn+),原因是： (2)S03可用于处理酸性C2O72的废水，铬元素最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下： SO2NaSO:>NaHSO:-CrO NazSO4 ①结合化学用语解释NaHSO3溶液显酸性的原因是_。 ②NaHSO3与Cr2O72反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ③处理过程中，实际消耗的NaHSO)远大于理论值，原因是 (3)用NSO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2,采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成 产品硫和O2。工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图（右）： 6 溶液C 溶液D 1阴极区 4 合金 惰性 电极 电极 2阳极区 阳离子交换膜 吸收了S0,的吸收了SO,的 6 10 NaSO4溶液NaSO4溶液 pH与电解时间的关系 请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收$O2的原因： (高三化学第7页共10页) 10月阶段评价化学试卷2026年10月 17.(12分) 研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BCPB),并将其应用于氨氨废 水（含NH、NH4)的处理。 资料： ①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为Fe4[Fe(CNn]3,难溶于水。 ②BCPB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 I.复合材料BC-PB的合成 HCN气体 FeCl3溶液 过量Fe粉 KOH溶液 KFe(C]溶液i→aFe(Cs]3H0 生物炭> iii BC-PB (1)下列关于i中HCN参与反应的说法正确的是（填字母）。 a.提供H,与Fe反应 b.提供H,与OH反应 c.提供CN,与Fe+配位 d.提供CN,与K+反应 (2)ii中分离得到K4[Fe(CN)·3HO的操作包括加热浓缩、 。 (3)iⅱ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为。 (4)添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定 条件下分解产生气体。700C时，KHCO3造孔原理的化学方程式为一。 Ⅱ.氨氮废水处理 用NH4CI溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入HO2,可将氨氮转化为无毒 气体N2,提高氨氮的去除率。其原理为： i.Fe4[Fe(CN)6]3+3H202+3H+=3Fe[Fe(CN)6]+Fe3++3.OH+3H2O i.·OH将氨氮氧化为N2 (5)iⅱ的离子方程式为一。 (6)用BC-PB和HO2混合处理1000L某氨氮含量（以NH4CI质量计算）为 120gL1的废水。实验结束后，收集到22.4LN2(已折算成标准状况)。 处理后的废水中氨氮含量为gL1(废水体积变化忽略不计)，达到了污水排放标准要求 (≤15mgL1)。 (高三化学第8页共10页) 北京市第~十中学2026-2027学年第一学邦 18.(共11分) 利用菱锰矿[主要化学成分为MnCO3,含CaMg(CO)2、SiO,等杂质]备MnCO3粉的工艺流程如下。 25%NaOH溶液 MnCO N 氨水-(NH,),CO,溶液 85℃ 菱锰矿 焙砂 浸锰液 MnCO,粉 脱硅 CaMg(CO,), 焙烧 浸锰 沉锰 浸锰渣 已知：i.MnO易被氧化为MnO3,MnO能溶于氨水生成[Mn(NH:)4]2+ ii.Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+20H(aq) (1)脱硅时进行的分离操作是 (2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(CO)2、 MnO、CaMg(CO3)2 MnO、CaCO3MgO CaCo3、MgO 下列说法正确的是 (填序号)。 A.800C时发生了反应：CaMg(C0,高温 CaCO3+MgO+CO21 B.热稳定性MnCO3>CaCO3>MgCO3 C.焙烧时，N2的作用是避免MnO被氧化 (3)已知MmCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MnCO3显著分解的温度从600℃ 升高至700℃，从平衡角度解释原因： (4)图1中，氨水-NH4)2C03溶液中的总氮浓度固定为14olL1,结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳 酸铵的原因： 13 100 80 70 10.5 7 女Mn浸出量 -12 ·Mn沉淀率 pH 10.0 年pH 40 1足 40 9.5 必3 207 -10 三20 9.0 10 0 0 0.00.51.01.52.02.53.0 9 8.5 152535455565758595 c[(NH),CO,]/mol-L 温度/℃ 图1 图2 (5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，Mn沉淀率增大的原因： (6)该工艺流程中可再次利用的物质为 (高三化学第9页共10页) 10月阶段评价化学试卷2026年10月 19.(共14分) 实验小组探究NH4)SO3溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。 已知：i.CNH4)2S2O3具有强氧化性，能完全电离，S2Og2易被还原为S042: i淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝； ii.I2可与S2032发生反应：2S2032+I2=S4062+2I。 编号 1-1 1-2 2滴淀粉溶液 2mL0.2molL1(NH)2S,0g溶液 和2滴淀粉溶液 实验 操作 2mL0.2 mol-L-1 KI溶液 2mL0.2molL1KI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 (2)NH4)S2O8与I反应的离子方程式为 为了研究H4)S2O8与红反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色 时间，如下表。 编 0.2 mol-L-1 0.01 mol-L-1 蒸馏 0.4%的淀 0.2 mol-L1 变色时间/s 号 KI溶液/mL NaSO3溶液/mL 水/mL 粉溶液/滴 NH4)2S2O3溶液/mL 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 (3)实验2-1不能用于测定个H4)S2O8与I反应的速率，原因除变色时间过短外还有 (4)加入NSO3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：NH4)2S2Og先与NaS2O3反应，使c(S2Og2)降低： 猜想2：NH4)2S2O3先与KI反应， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，NaS2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 ③补全猜想2： (5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2082)=olL1s1 (列出计算式)。 (6)实验2-2中，30s内未检测到NH4)S2Og与Na2S2O3反应，可能的原因是 (写出2条)。 (高三化学第10页共10页)